2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质

高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。

2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。

下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。

高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。

部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。

A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。

A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。

2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。

完成如下有关的问题。

(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。

(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。

(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。

晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。

第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X­射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。

则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。

回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。

①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。

②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。

③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。

④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。

该团簇分子的分子式为______。

(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。

NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。

②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。

某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。

铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。

(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。

①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。

2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。

回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。

2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。

(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。

2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。

A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。

(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。

工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。

NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。

(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。

2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。

SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。

回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。

(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。

的空间构型为___。

①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。

③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。

(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。

双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。

②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。

③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。

2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。

下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。

某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。

下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。

山东省济南市高新区新【精品】高三化学一轮复习《物质结构与性质》专题测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 2．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。

以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体3．下列有关化学表达正确的是（）A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：4．下列分子构型为正四面体的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

7．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）A．SiCl4B．H2SC．PCl5D．NH38．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

2023届高考化学一轮练习题：物质的结构与性质1．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高三期中）I ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH 4)3是一种储氢材料，可由LiBH 4和TiCl 4反应制得。

(1)基态B 原子有___________种运动状态的电子，Li 属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)； (2)LiBH 4由Li +和-4BH 构成，-4BH 的空间结构是___________，与-4BH 互为等电子体的分子为___________，Li 、Be 、B 元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________； (3)某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。

M 的部分电离能如下表所示： I 1/kJ·mol -1 I 2/kJ·mol -1 I 3/kJ·mol -1 I 4/kJ·mol -1 I 5/kJ·mol -1 738 1451 7733 10540 13630M 是___________(填元素名称)。

II ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N ，肼(N 2H 4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN 3)，发生的反应为：N 2H 4+HNO 2=2H 2O+HN 3.HN 3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H +和-3N 。

回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是___________(填序号)；A ．HN 3中含有5个σ键 B ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子 C ．HN 3中含有2个π键D ．N 2H 4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4，该配合物中心离子显___________价；钴价电子排布式为___________；NH 3空间构型是___________。

2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。

如图是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。

（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。

②Co2+的最高能层电子排布式为________________。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。

（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。

（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。

2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。

单元检测十四 物质结构与性质一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列各项叙述正确的是( )A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．氮原子的最外层电子排布图：2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5的原子 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C ．最外层电子排布为n s 2n p 6(若只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1＜I 2＜I 3＜…4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )选项 A B C D 分子式 CH 4 NH 3 CO 2 SCl 2 VSEPR 模型名称 正四面体形四面体形直线形 四面体形 分子的空间结构名称正四面体形 平面三角形直线形V 形5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25 ℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小6．下列有关原子晶体的叙述不正确的是()A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．1 mol金刚石中的C—C数目是2N A，1 mol SiO2晶体中的Si—O数目是4N AC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式7．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子价电子排布式为5s25p18．硫酸盐(含SO2－4、HSO－4)气溶胶是雾霾的成分之一。

2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质1．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co 的第四电离能比Fe 的第四电离能要小得多，原因是____。

Co 与Ca 属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co 的熔点、沸点均比金属Ca 的高，原因是____。

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO 3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。

②下列化合物与上述配合物中C 和N 原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。

A ．B ．C ．D ．(3)[Co(NO 3)4]2-中Co 2+的配位数为4，1mol 该配离子中含σ键数目为____N A ，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。

(4)稀土钴系(Sm —Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。

已知同一原子层的Sm —Sm 的最近距离为apm ，不同原子层间的Sm —Sm 最近距离为bpm 。

①Sm —Co 永磁合金的化学式为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为____g·cm -3。

(只要求列出计算式)2．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。

氯代1-丁基3--甲基咪唑离子液([bmim]Cl )可以与44NH BF 发生离子交换反应合成离子液体()4[bmim]BF ，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B 与N 之间的元素为___________(写元素符号)；44NH BF 中N 原子的杂化方式为___________，-4BF 的立体构型为___________。

2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．化合物G 是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A 的名称为_______。

(2)由B 生成C 的反应类型为_______。

(3)C 中官能团的名称为_______；E 中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。

(4)F 生成G 时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。

(5)比G 少5个碳原子的G 的同系物为X ，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X 的同分异构体的结构简式_______。

①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知222R-CN+H R-CH NH 一定条件−−−−→设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。

2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。

某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：①；①。

回答下列问题：(1)化合物A 中的官能团名称为___________。

(2)B→D的化学反应类型为___________。

(3)写出化合物F的结构简式：___________。

(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

Na CO溶液反应A．化合物A能与23C H OB．化合物G的化学式为684C．化合物B和C能形成高聚物1mol HD．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成2(5)写出C→E的化学方程式：___________。

(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。

FeCl溶液变紫色①能使3①含有丙烯醛中所有的官能团①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。

2023届高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p 轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。

(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。

元素Fe Cu第一电离能I1/kJ·mol-1759746第二电离能I2/kJ·mol-115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。

①该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。

A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力(4)MnO的熔点(1660①)比MnS的熔点(1610①)高，其主要原因是_______。

(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。

①硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。

①二氧化硒分子的空间构型为_______。

2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。

2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·山东东营·胜利一中校考模拟预测）由IIA元素与V A元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。

回答下列问题：(1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式_______。

(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。

化学键B-H B-O B-B键能(kJ∙mol-1)389561293(4)比较大小：键角PH3_______(填“>”或“＜”，下同)NH3；熔、沸点：PH3_______NH3。

(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。

N)的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞(6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。

叠氮酸根(-3如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N A，NH4N3的密度为_______g·cm-3。

2．（2022春·北京西城·高三校考期中）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。

(1)基态Ca2+的核外电子排布式为____。

(2)钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_____，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是____。

(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。

①晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。

已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则钛酸钙晶体密度ρ=____g·cm -3(列出计算式)。