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虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二阶段〔期中〕试卷总分：100分考试时间：120分钟相关原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-3 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共50分)1．按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于〔〕A．法 B．观察法 C．分类法 D．比拟法【答案】B【解析】试题分析：右图所示是闻气体的气味，因此图中所示研究某气体的性质的方法是观察法，故答案B。
考点：考查研究气体性质的方法。
2．以下金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是〔〕A．锌 B．镁 C．钠 D．铁【答案】C【解析】试题分析：由于Zn、Mg和Fe的金属活动性都在Cu的前面，因此能从铜的盐溶液中置换出铜；而Na虽然金属活动性也在Cu的前面，但是Na会先和溶液中的H2O发生反，生成NaOH，而后NaOH与CuCl2反生成Cu(OH)2沉淀，因此不能置换出铜，故答案C。
考点：考查钠的性质。
3．有一瓶室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是〔〕A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：NaOH会与空气中的CO2反生成Na2CO3，因此在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有一层白色的Na2CO3，故答案D。
考点：考查NaOH的性质。
4．以下化合物中，不能通过单质直接化合制取的是〔〕A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2【答案】D【解析】试题分析：Fe单质与Cl2反生成FeCl3，因此FeCl2不能通过单质直接化合制取，故答案D。
考查：考查Cl2的性质。
5．以下物质中，不能使枯燥的布条褪色的是〔〕。
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液D．HClO【答案】A【解析】试题分析：Cl2本身不具有漂白性，不能使枯燥的布条褪色；而氯水、NaClO 溶液和HClO都能使枯燥的布条褪色，故答案A。
开放市齐备阳光实验学校高一化学上学期第二阶试试卷可能用到的相对原子质最： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题〔只有一个正确答案，每题3分计48分〕1.以下事实与体性质有关的是〔〕①豆浆参加盐卤做豆腐②在河流入易形成沙③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A．①②④⑥B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．【答案】A【解析】【考点位】考查体的性质以及用【点晴】体的主要性质有：①体的稳性介于溶液和浊液之间，在一条件下能稳存在，属于介稳体系。
②丁达尔效：可见光束通过体时，在入射光侧面可看到光亮的通路的现象，这是体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和体。
③聚沉：使体凝聚形成沉淀析出的现象，常用方法有：①加热或搅拌；②参加电解质溶液；③参加带有相反电荷的体粒子。
④电泳：由于体粒子带有电荷，在电场作用下，体粒子在分散剂中作向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
2.以下有关氧化复原反的表达中正确的选项是〔〕A．当反中有一种元素被氧化时，一有另一种元素被复原B．氧化复原反中的反物，不是氧化剂就一是复原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一被氧化D．反中不一所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】试题分析：A．反2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，A错误；B．根据Cl2+H2O═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是复原剂，但水既不是氧化剂又不是复原剂，B错误；C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被复原，C错误；D．反2H2S+SO2═3S ↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，那么反中不一所有元素的化合价都发生变化，D正确；答案选D。
考点：考查氧化复原反及常见的化学反3．以下各组离子一能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-【答案】C【解析】考点：考查离子共存正误判断4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，gNa变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时,1L氮气含有N A个氮原子【答案】B【解析】试题分析：A．常温常压下，gNa是0.1mol，变成Na2O2时，失去0.1N A个电子，A错误；B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子，B正确；C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，含有0.1N A 个Na+离子，C错误；D．在20℃、1.01×105Pa时，1L氮气的物质的量不是0.5mol，那么含有的氮原子的物质的量不是1mol，D错误。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
淮安市2014～2015学年度高一第二学期期末调研测试化学试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共32分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共32分）1．4月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为：珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益。
下列有关做法与此不相符．．．的是A．建立废旧电池回收站，对其进行回收再利用B．将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源C．露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料D．部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化2．烟雾传感器中的放射源是241Am。
已知Am的原子序数为95。
下列关于241Am的说法正确的是A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的核外电子数相等C．241Am与243Am是同种核素D．241Am与243Am的化学性质不同3．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．乙醛的结构简式：C2H4O4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．MgCl2C．CH3COOH D．NaOH5．实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸B．降低温度C．用锌粒代替锌粉D．滴加少量CuCl2溶液6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－7．下列关于苯的说法中，不正确．．．的是5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
江苏省淮安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·樟树模拟) 由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B . 由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（）①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等③等质量的N2和CO所含分子数均为NA④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl﹣总数大于3NA⑥一定温度下，1mol•L﹣1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO﹣．A . 2B . 3C . 1D . 53. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3 ，过滤B . 用四氯化碳可以从碘水中萃取碘C . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D . 既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO25. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（）A . 氯化镁溶液B . 饱和氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 稀硫酸7. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g8. （2分） (2018高一下·广西月考) 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A . 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C . NaHCO3能转化成Na2CO3 ，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等9. （2分）下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 ．A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤10. （2分）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2 ．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④11. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣12. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OD . 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO13. （2分）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A . 0.40molB . 0.45molC . 0.72molD . 0.80mol14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（）①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）A . ①=②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=④＞③D . ①＞③＞②＞④15. （2分） (2019高二上·巴州期末) 在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO－)变小A . ①④B . ②④C . ①③D . ②③16. （2分）只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO3二、非选择题 (共7题；共63分)17. （7分）(2018·安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021度高第二次月考化学试卷〔班〕一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．〔此题共13小题、每题5分，共60分〕1．当光束通过以下分散系时，可观察到丁达尔效的是〔〕A．盐酸B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe〔OH〕3体2．以下操作或事故处理正确的选项是〔〕A．金属Na着火，立即用水扑灭B．结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3．以下物质中，能导电且属于电解质的是〔〕A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO34．以下化学式书写正确的选项是〔〕A．水：HO B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：NO D．硫酸钾：KSO45．用mol•L﹣1作为单位的物理量是〔〕A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度6．以下操作错误的选项是〔〕A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用头滴管滴加少量NaCl溶液C ．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10mL量筒量取8mL 1.0 mol•L﹣1溶液7．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血．关于该粉末的表达正确的选项是〔〕A．一含有Fe元素B．一含有Mg元素C．一禽含有Cu元素D．一含有Al元素8．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，以下分类合理的是〔〕A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物9．1molMgSO4•7H2O含有结晶水的质量为〔〕A．16g B．18g C．112g D．126g10．以下物质的水溶液显酸性的是〔〕A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打11．以下物质属于混合物的是〔〕A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿12．物质的量浓度相同的以下物质的水溶液，酸性最强的是〔〕A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl13．蓝宝石的主成分为地壳中含量最多的金属元素的氧化物，该氧化物为〔〕A．Al2O3B．CuO C．Fe2O3D．MgO二、非选择题〔共20个空、每空2分，共40分〕14．室中钠保存在中，钠着火用灭火，过氧化钠可与CO2反产生，所以过氧化钠可作．过氧化钠与水反，用一根带火星的木条伸入试管中，木条，说明有生成，向过氧化钠与水反后的溶液中滴加酚酞，溶液变，说明有生成．15．铁不与冷水反，也不与沸水反，但铁可以在高温下与反，生成Fe3O4和．16．铝具有，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与反，也可以与反，都有氢气产生．17．Na2CO3俗名，NaHCO3俗名，他们的水溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3〔填“＞〞或“＜〞，下同〕，热稳性：Na2CO3 NaHCO3，溶解性：Na2CO3NaHCO3．18．焰色反是某些金属元素的性质，钠及钠的化合物在火焰上灼烧，火焰呈色，钾及钾的化合物在火焰上灼烧，火焰呈色．某物质焰色反时观察到火焰呈黄色，可以证明该物质一含有钠元素，能否证明一不含钾元素．2021～2021度高第二次月考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．〔此题共13小题、每题5分，共60分〕1．当光束通过以下分散系时，可观察到丁达尔效的是〔〕A．盐酸B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe〔OH〕3体【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系分为溶液、体、浊液．丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故B错误；C．CuSO4溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故C错误；D．Fe〔OH〕3体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是体，具有丁达尔效，故D 正确；应选D．【点评】此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质，是解答此题的关键，题目较简单．2．以下操作或事故处理正确的选项是〔〕A．金属Na着火，立即用水扑灭B．结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学平安及事故处理．【专题】化学根本操作．【分析】A．钠与水发生反生成可燃性的氢气；B．结束，用灯帽盖灭酒精灯，而不用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，用沙子盖灭，故A错误；B．结束，假设用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学根本操作，难度不大，必须严格按照进行标准操作．同时掌握对意外事故处理的技能．3．以下物质中，能导电且属于电解质的是〔〕A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【解答】解：A、乙醇是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；B、蔗糖是在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B错误；C、NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、熔融的NaOH能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；应选D．【点评】此题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．4．以下化学式书写正确的选项是〔〕A．水：HO B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：NO D．硫酸钾：KSO4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】根据化合物化学式的书写的步骤：归类→序→标价→交叉→约简，进行解答．【解答】解：A、水的化学式为H2O，故A错误；B、氧化钠的化学式为Na2O，故B错误；C、一氧化氮的化学式为NO，故C正确；D、硫酸钾的化学式为K2SO4，故D错误；应选C．【点评】掌握化合物化学式的书写的步骤：归类→序→标价→交叉→约简，熟记常见元素〔原子团〕的化合价，才能正确快速写出物质的化学式．5．用mol•L﹣1作为单位的物理量是〔〕A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】mol•L﹣1是物质的量浓度的单位．【解答】解：A、长度单位为m、cm，故A不符合；B、质量的单位是g、kg，故B不符合；C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；D、物质的量浓度的常用单位是mol•L﹣1，应选D符合；应选D．【点评】此题考查常用物理量及单位，比拟根底，注意根底知识的掌握．6．以下操作错误的选项是〔〕A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用头滴管滴加少量NaCl溶液C ．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10mL量筒量取8mL 1.0 mol•L﹣1溶液【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学根本操作．【分析】A．取用固体药品可用药匙或镊子；B．取用少量溶液用头滴管滴加；C ．液体体积不能超过试管容积的；D．8mL与10mL较接近．【解答】解：A．在室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；B．取用少量溶液用头滴管滴加，故B正确；C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；D．为减小误差，量取8mL的液体选用10mL的量筒，故D正确．应选C．【点评】此题考查化学根本操作，难度不大，注意根底知识的积累．7．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血．关于该粉末的表达正确的选项是〔〕A．一含有Fe元素B．一含有Mg元素C．一禽含有Cu元素D．一含有Al元素【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一含有铁元素，据此进行判断．【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一含有铁元素，应选A．【点评】此题考查了铁离子的检验方法，注重了根底知识的考查，根据所学知识完成即可，此题难度不大．8．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，以下分类合理的是〔〕A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据义分析即可．【解答】解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．9．1molMgSO4•7H2O含有结晶水的质量为〔〕A．16g B．18g C．112g D．126g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】MgSO4•7H2O晶体中结晶水的物质的量为MgSO4•7H2O的7倍，再根据m=nM 计算结晶水的质量．【解答】解：1molMgSO4•7H2O含有结晶水的物质的量为：1mol×7=7mol，故含有结晶水的质量为：7mol×18g/mol=126g，应选D．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．10．以下物质的水溶液显酸性的是〔〕A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打【考点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．烧碱是氢氧化钠，是碱显碱性；B．生石灰是氧化钙和水反生成碱；C．食醋是乙酸，是酸；D．小苏打是盐，溶液呈碱性；【解答】解：A．烧碱在水中可以完全电离变成离子，NaOH═Na++OH﹣，是碱呈碱性，故A错误；B．生石灰和水反生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca〔OH〕2，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，故B错误；C．乙酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，是弱酸，显酸性，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，水解呈碱性，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电解质的电离和盐的水解，关键抓住溶液呈酸碱性是何种离子，题目不难．11．以下物质属于混合物的是〔〕A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿【考点】混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯洁物是指相同物质组成的物质，混合物是不同物质组成的物质，纯碱为碳酸钠、小苏打为碳酸氢钠、烧碱为氢氧化钠都属于化合物，赤铁矿的主要成分为氧化铁为混合物．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是一种物质组成的纯洁物，故A不符合；B．小苏打是碳酸氢钠，是一种物质组成的纯洁物，故B不符合C．烧碱是氢氧化钠，是一种物质组成的纯洁物，故C不符合D．赤铁矿是由氧化铁多种物质组成的混合物，故D符合；应选D．【点评】此题考查了物质分类的方法，物质俗称和成分的分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．12．物质的量浓度相同的以下物质的水溶液，酸性最强的是〔〕A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质的量浓度相同的溶液中，根据溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大那么酸性越强．【解答】解：物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大那么酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，B．硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，C．醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，D．氯化钠溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以氢离子浓度最大的是硫酸，那么硫酸的酸性最强，应选B．【点评】此题考查了溶液酸性大小的判断，根据溶液中氢离子浓度大小判断即可，难度不大．13．蓝宝石的主成分为地壳中含量最多的金属元素的氧化物，该氧化物为〔〕A．Al2O3B．CuO C．Fe2O3D．MgO【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】地壳中含量最多的金属元素为Al，据此分析．【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的金属元素是铝；由于铝显+3价，氧显﹣2价，所以氧化铝化学式为Al2O3．应选A．【点评】此题考查了地壳中含量大小关系以及氧化物的化学式，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握氧化物的化学式的书写方法．二、非选择题〔共20个空、每空2分，共40分〕14．室中钠保存在煤油中，钠着火用沙子灭火，过氧化钠可与CO2反产生碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂．过氧化钠与水反，用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明有氧气生成，向过氧化钠与水反后的溶液中滴加酚酞，溶液变，说明有氢氧化钠生成．【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠是一种活泼金属，在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳发生化学反，钠的密度大于煤油小于水，所以室中钠保存在煤油中，点燃条件下钠和二氧化碳能发生反，钠着火隔离空气，防止接触水、氧气、二氧化碳，一般沙子盖灭，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，常用来做潜水员的供氧剂，提供氧气，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，所以带火星的木条遇到生成的气体会复燃，生成的氢氧化钠是强碱，滴入酚酞试液，溶液会变．【解答】解：钠的密度大于煤油小于水，钠是一种活泼金属，在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳发生化学反，所以室中钠保存在煤油中，点燃条件下钠和二氧化碳能发生反，钠着火不能用灭火器灭火，隔离空气，防止接触水、氧气、二氧化碳，一般沙子盖灭，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与人呼出的二氧化碳气体发生反生成氧气，常用来做潜水员的供氧剂，提供氧气，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠与水反，用一根带火星的木条伸入试管中，带火星的木条遇到生成的氧气会复燃，向过氧化钠与水反后的溶液中滴加酚酞，生成的氢氧化钠是强碱，所以溶液会变，故答案为：煤油，沙子，碳酸钠和氧气，供氧剂，复燃，氧气，，氢氧化钠．【点评】此题考查了钠及其化合物的性质，理解反实质和反产物的性质，把握根底知识的准确性，题目较简单．15．铁不与冷水反，也不与沸水反，但铁可以在高温下与水蒸气反，生成Fe3O4和H2．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据：铁粉高温下可以和水蒸气发生反：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2来答复．【解答】解：铁不与冷水反，也不与沸水反，但铁可以在高温下与水蒸气发生反：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2，故答案为：水蒸气；H2．【点评】此题考查金属铁的化学性质，侧重于学生的根本知识的考查，注意认真归纳和梳理物质的性质，难度不大．16．铝具有，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反，也可以与碱反，都有氢气产生．【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反，所以铝既可以与酸反，又可以与碱反，产生氢气，由此分析解答．【解答】解：铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反，所以铝既可以与非氧化性的酸反，又可以与碱反，产生氢气，实质都是与氢离子反产生氢气，故答案为：非氧化性的酸；碱．【点评】此题考查了铝的化学性质，铝与酸与碱反实质都是与氢离子反产生氢气，学生注意这里的酸是非氧化性的酸，比拟容易．17．Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，他们的水溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3〔填“＞〞或“＜〞，下同〕，热稳性：Na2CO3＞NaHCO3，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3．【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据碳酸钠与碳酸氢钠的俗名和物质的碱性、稳性、溶解性性质分析解答．【解答】解：Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，他们的水溶液的碱性：Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以热稳性：Na2CO3＜NaHCO3；Na2CO3易溶于水，NaHCO3能溶于水，那么溶解性：Na2CO3＞NaHCO3．故答案为：纯碱、苏打；小苏打；＞；＞；＞．【点评】此题考查了Na2CO3、NaHCO3的俗名和性质，题目难度不大，注意把握有关物质的性质是解题的关键，侧重于考查学生对根底知识的用能力．18．焰色反是某些金属元素的性质，钠及钠的化合物在火焰上灼烧，火焰呈黄色，钾及钾的化合物在火焰上灼烧，火焰呈紫色．某物质焰色反时观察到火焰呈黄色，可以证明该物质一含有钠元素，能否证明一不含钾元素不能．【考点】焰色反．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】物质灼烧时，焰色反为黄色，注意焰色反的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反为紫色，易被黄光遮住，透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：钠元素的焰色反为黄色，钾元素的焰色反为紫色，某物质灼烧后焰色反为黄色，不能证明是否存在钾元素，故答案为：黄；紫；不能．【点评】此题考查焰色反，题目难度不大，注意掌握焰色反的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．。
2014-2015学年江苏省淮安市阳光国际学校高一（上）第二次学情检测数学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(本大题共10小题，共40.0分)1.已知集合M={x∈Z|-1≤x≤3}，N={1，2}，则∁M N等于（）A.{1，2}B.{-1，0，3}C.{0，3}D.{-1，0，1}【答案】B【解析】解：由题意知，M={x∈Z|-1≤x≤3}={-1，0，1，2，3}，由于N={1，2}，则C M N={-1，0，3}，故选B．根据题意先用列举法表示出M，再由补集的运算求出C M N．本题考查了补集的运算性质应用，一定注意先求出全集，再去求出补集．2.已知某校高一学生的学号后三位数字从001编至818，教育部门抽查了该校高一学生学号后两位数字是16的同学的体育达标情况．这里所用的抽样方法是（）A.抽签法B.分层抽样C.系统抽样D.随机数表法【答案】C【解析】解：当总体容量N较大时，采用系统抽样，将总体分成均衡的若干部分指的是将总体分段，在第1段内采用简单随机抽样确定一个起始编号，在此编号的基础上加上分段间隔的整倍数即为抽样编号．某校高一学生的学号后三位数字从001编至818，抽查了该校高一学生学号后两位数字是16的同学的体育达标情况，这里运用的抽样方法是系统抽样，故选C．当总体容量N较大时，采用系统抽样，将总体分成均衡的若干部分指的是将总体分段，分段的间隔要求相等，预先制定的规则指的是：在第1段内采用简单随机抽样确定一个起始编号，在此编号的基础上加上分段间隔的整倍数即为抽样编号．本题考查系统抽样，要从容量为N的总体中抽取容量为n的样本，可将总体分成均衡的若干部分，然后按照预先制定的规则，从每一部分抽取一个个体，得到所需要的样本．3.函数的最大值是（）A. B.1 C. D.【答案】D【解析】故当cosx=1时，函数取得最大值为-，故选D．化简函数的解析式为-（cosx-2）2+，再利用二次函数的性质求得函数的最大值．本题主要考查余弦函数的值域，二次函数的性质的应用，属于中档题．4.如果执行如图所示的程序框图，那么输出的k=（）A.4B.5C.6D.7【答案】C【解析】解：根据题意可知该循环体运行5次第1次：t=11，k=2，第2次：t=23，k=3，第3次：t=47，k=4，第4次：t=95，k=5，第5次：t=191，k=6，因为t=191＞190，结束循环，输出结果k=6．故选C．先根据已知循环条件和循环体判定循环的次数，然后根据运行的后t的值找出规律，从而得出所求．本题主要考查了当型循环结构，循环结构有两种形式：当型循环结构和直到型循环结构，确定规律是解题的关键，属于基础题．5.从装有5个红球和2个黑球的口袋中任取3个球，那么互斥而不对立的两个事件是（）A.至少有1个黑球与都是红球B.恰有1个黑球与恰有2个黑球C.至少有1个黑球与至少有1个红球D.至少有1个黑球与至少有2个红球【解析】解：由于恰有1个黑球与恰有2个黑球不会同时发生，故它们是互斥事件．再根据它们的并事件不是必然事件（还有可能是没有黑球），故它们不是对立事件，故选B．由于恰有1个黑球与恰有2个黑球不会同时发生，故它们是互斥事件．再根据它们的并事件不是必然事件，可得它们是么互斥而不对立的两个事件本题主要考查互斥事件、对立事件的定义，属于基础题．6.已知A，B，C是△ABC的三个内角，则下列各式中化简结果一定是0的是（）A.sin（A+B）+sin CB.tan（A+B）-tan CC.sin（A+B）-cos（-C）tan CD.cos[2（B+C）]+cos2A【答案】C【解析】解：由于sin（A+B）+sin C=2sin C，不为0，故排除A．由于tan（A+B）-tan C=2tan C，不为0，故排除B．由于sin（A+B）-cos（-C）tan C=sin C-cos C•=0，故满足条件．由于cos[2（B+C）]+cos2A=cos2A+cos2A=2cos2A，不为0，故排除D，故选C．利用同角三角函数的基本关系、诱导公式，化简各个选项中的式子，看看是否等于零，从而得出结论．本题主要考查同角三角函数的基本关系、诱导公式的应用，属于中档题．7.已知函数f（x）=（x-a）|x|在[2，+∞）是增函数，则实数a的取值范围是（）A.[0，4]B.（-∞，4]C.[0，2]D.（-∞，2]【答案】B【解析】解：已知函数f（x）=（x-a）|x|=，，＜在[2，+∞）是增函数，则≤2，故a≤4，则实数a的取值范围是（-∞，4]，故选B．根据函数f（x）=，，＜在[2，+∞）是增函数，可得≤2，由此求得实数a的取值范围．本题主要考查二次函数的性质，函数的单调性的应用，属于中档题．8.某校共有学生2000名，高一、高二、高三各年级学生人数分别为750，x，y，已知在全校学生中随机抽取1名，抽到高二年级学生的可能性是0.3，现用分层抽样的方法在全校抽取40名学生，则应在高三年级抽取的学生人数为（）A.15B.12C.13D.25【答案】解：抽到高二年级男生的概率是0.3，∴高二的男生有0.3×2000=600，∴高三有学生2000-750-600=650∴在高三年级抽取的学生人数为×650=13故选C．根据高二学生能够抽到的概率做出高二学生的人数，用所有的人数减去高二和高一的人数，得到高三的学生数，做出要抽取的学生数．本题考查分层抽样的方法，是一个基础题，本题解题的关键是求出高三的学生总数，注意数字的运算不要出错．9.已知函数f（x）=alg（10x+1）+x，x∈R．则对任意实数a，函数f（x）不可能（）A.是奇函数B.既是奇函数，又是偶函数C.是偶函数D.既不是奇函数，又不是偶函数【答案】B【解析】解：若a=0，则f（x）=x为奇函数，所以A，D不成立，排除A，D．若f（x）既是奇函数，又是偶函数，则f（x）=0恒成立．而函数f（x）=alg（10x+1）+x不可能恒为0的，所以函数f（x）不可能是既奇又偶函数，故选B．利用函数奇偶性的定义进行讨论．本题主要考查函数奇偶性的判断和应用，考查学生分析问题的能力．10.已知函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））有一个相同的零点，则p与q（）A.均为正值B.均为负值C.一正一负D.至少有一个等于0【答案】D【解析】解：若a是函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））相同的零点，则f（a）=0，f（f（a））=0，则f（0）=0，即q=0，故选D．设a是函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））相同的零点，可推出f（0）=0．本题考查了函数的零点的定义的应用，属于基础题．二、填空题(本大题共7小题，共28.0分)11.已知A，B是对立事件，若P（A）=，则P（B）= ______ ．【答案】解：已知A，B是对立事件，若，则P（B）=1-P（A）=，故答案为．由于A，B是对立事件，若，则P（B）=1-P（A）．本题主要考查事件和它的对立事件概率间的关系，属于基础题．12.若α=2012°，则与α具有相同终边的最小正角为______ ．【答案】212°【解析】解：由α=2012°=5×360°+212°．所以与α具有相同终边的最小正角为212°．故答案为212°．直接把α=2012°写成k×360°（k∈Z）加一个最小正角的形式即可得到答案．本题考查了终边相同角的概念，是基础的概念题．13.在半径为10米的圆形弯道中，120°角所对应的弯道长为______ 米．【答案】【解析】解：弧长=r•α==．故答案为．利用弧长公式l=r•α即可得出．熟练掌握弧长公式是解题的关键．14.化简= ______ ．【答案】sin2+cos2【解析】解：原式===|sin2+cos2|，又2∈（，），故sin2＞0，cos2＜0，且|sin2|＞|cos2|，故sin2+cos2＞0，故原式=|sin2+cos2|=sin2+cos2故答案为：sin2+cos2由平方关系可得原式=|sin2+cos2|，由角的范围和三角函数的符号去绝对值即可．本题考查同角三角函数的基本关系，涉及角的范围和三角函数的符号，属基础题．15.函数f（x）=的值域______ ．【答案】解：设t=g（x）=x2+4x-12，则由g（x）=x2+4x-12＞0，得x＞2或x＜-6．所以函数f（x）=的值域为R．故答案为：R．利用复合函数的单调性求函数的值域．本题主要考查对数函数的性质，比较基础．16.已知m＞2，则函数f（θ）=sin2θ+mcosθ，θ∈R的最大值g（m）= ______ ．【答案】m【解析】解：由三角函数的知识可得f（θ）=sin2θ+mcosθ=-cos2θ+mcosθ+1，令cosθ=t，则t∈[-1，1]可得函数化为y=-t2+mt+1，t∈[-1，1]配方可得y=，可知关于t的函数图象为开口向下，对称轴为t=的抛物线一段，又m＞2，故＞，故函数在[-1，1]单调递增，故g（m）=-12+m×1+1=m故答案为：m换元法可得y=-t2+mt+1，t∈[-1，1]，结合m＞2和函数的单调性可得当t=1时，函数取最大值，代入计算可得．本题考查二次函数的区间最值，利用三角函数的关系换元是解决问题的关键，属中档题．17.已知函数，＜，则满足f（x0）=1的实数x0的集合是______ ．【答案】{x|x≥-1且x∈z}【解析】解：当x≥0时，f（x）=f（x-1），所以函数的周期是1．当0≤x＜1时，则-1≤x-1＜0，此时f（x）=f（x-1）=．当x＜0时，由f（x0）=1得，即，解得x0=-1．因为当x≥0时，f（x）所以x0=0，1，2，…，所以满足f（x0）=1的实数x0的集合是{x|x≥-1且x∈z}．故答案为：{x|x≥-1且x∈z}．当x≥0时，函数的周期为1，然后利用函数的周期性确定方程的根．本题主要考查函数的周期性的应用，利用数形结合是解决本题的关键．三、解答题(本大题共4小题，共32.0分)18.设集合A={x|-1≤x＜3}，．（1）求A∪B；（2）若集C={x|x＞a}满足B∪C=C，求a的取值范围．【答案】解：（1）∵y=中，x-2≥0，即x≥2，∴B={x|x≥2}，∵A={x|-1≤x＜3}，∴A∪B={x|x≥-1}；（2）∵B∪C=C，∴B⊆C，∵B={x|x≥2}，C={x|x＞a}，∴a＜2．【解析】（1）求出集合B函数的定义域确定出B，求出A与B的并集即可；（2）根据题意得到B是C的子集，根据B与C求出a的范围即可．此题考查了并集及其运算，以及集合间的包含关系，熟练掌握并集的定义是解本题的关键．19.已知α是第三象限角，且．（1）求sinα，cosα的值；（2）设的终边与单位圆交于点P，求点P的坐标．【答案】解：（1）由题意得sinα=3cosα…（1分）又sin2α+cos2α=1…（2分）代入第一式可得…（4分）（2）设P（x，y），则=…（6分）=-cosα=，故可得点P的坐标为：（，）…（7分）【解析】（1）由题意得sinα=3cosα，又sin2α+cos2α=1，结合角的象限，联立方程可得；（2）设P（x，y），则，，由诱导公式化简可得．本题考查同角三角函数的基本关系，以及三角函数的定义和诱导公式，属基础题．20.爱因斯坦提出：“人的差异在于业余时间”．某校要对本校高一学生的周末学习时间进行调查．现从中抽取50个样本进行分析，其频率分布直方图如图所示．记第一组[0，2），第二组[2，4），…，以此类推．（1）根据频率分布直方图，估计高一段学生周末学习的平均时间；（2）为了了解学习时间较少同学的情况，现从第一组、第二组中随机抽取2位同学，问恰有一位同学来自第一组的概率．【答案】解：（1）根据每个组的频率之和等于1，求得第二组的频率为0.08．…（1分）平均时间=0.04×1+0.08×3+0.28×5+0.36×7+0.16×9+0.08×11=6.52．…（3分）（2）第一组人数为50×0.04=2，第二组人数为50×0.08=4，…（5分）∴任取两位同学，共有=15个基本事件，∴P（“恰有一位同学来自第一组”）==．…（7分）【解析】（1）根据每个组的频率之和等于1，求得第二组的频率．平均时间为每个小矩形宽的中点横坐标乘以对应的频率，相加即得所求．（2）求得第一组人数为2，第二组人数为4，任取两位同学，共有=15个基本事件，可得P（“恰有一位同学来自第一组”）=，运算求得结果．本题考查古典概型及其概率计算公式、频率分布直方图的应用，属于基础题．21.已知函数f（x）=lnx+2x（2）设，若对任意x1∈（0，1），存在x2∈（k，k+1）（k∈N），使f（x1）＜g（x2），求实数k的最大值．【答案】解：（1）增函数…（1分）因为函数的定义域为（0，+∞），设x1＞x2＞0…（2分）则f（x1）-f（x2）=lnx1-lnx2+2（x1-x2）＞0，即f（x1）＞f（x2），∴f（x）在（0，+∞）是增函数…（4分）（2）由（1）知f（x）在（0，+∞）是增函数∴f（x1）＜f（1）=2…（6分）令g（x2）≥2即即得∵，…（8分）∴k max=2…（10分）【解析】（1）求函数的定义域，然后利用函数单调性的定义进行证明．（2）利用函数的单调性求实数k的最大值．本题主要考查函数单调性的判断，利用定义法是判断函数单调性中比较常用的方法．。
开放市齐备阳光实验学校五校高一化学上学期第二次试题考试时间：100分钟 试卷总分值：100分相对原子质量：Na ：23 Mg:24 Al ：27 Fe:56 S:32 O ：16 H ：1 C:12 Cl:3一、单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1．以下说法中，正确的选项是( )A ．分液漏斗可用于别离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B ．利用丁达尔效可以区分溶液与体C ．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，没有钾元素D ．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中参加一体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢参加水 【答案】B 【解析】试题分析：A ．分液漏斗可用于别离苯和水，苯的密度比水小，且苯层由分液漏斗的上口倒出，故A 错误；B ．溶液与体可利用丁达尔效区分，故B 错误；C ．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法排除没有钾元素，故C 错误；D ．容量瓶不能用于稀释溶液，故D 错误，答案为B 。
考点：考查的根本操作2．以下表达正确的选项是( )A ．纯碱和烧碱都属于碱B ．但凡能电离出H +的化合物都叫做酸C ．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D ．NH 3的水溶液可以导电，但NH 3属于非电解质 【答案】D 【解析】试题分析：A ．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B ．电离出的阳离子是H +的化合物叫做酸，能电离出H +的化合物不一是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B 错误；C ．铝片加热时，外表快速形成氧化膜保护膜，无法继续氧化，故C 错误；D ．氨水能导电，原因是氨气与水反生成弱碱一水合氨电离，氨气本身不电离，所以NH 3是非电解质，故D 正确；应选D 。
考点：考查常见物质的概念和分类知识。
3．以下各组中的两物质相互反时，假设改变反条件(温度、反物用量比)，化学反的产物并不改变的是( )A. Na 和O 2B. NaOH 和CO 2C. Na 2O 2和CO 2D. 木炭(C)和O 2 【答案】C考点：考查物质的性质及用4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
虾对市爱抚阳光实验学校第一度第一学期高一级二化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64一、单项选择题〔每题2分，共30分〕1、以下对合金的说法正确的选项是A. 合至少含有两种金属元素B. 合的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯洁物D. 合也可含非金属元素2、以下关于Na和Na+ 的表达中错误的选项是A. 具有相同的质子数B. 它们的化学性质相似C. 钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色3、以下说法中正确的选项是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.石是一种以金为主而构成的合金4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下操作时最正确顺序为①参加少量氯水②参加少量KMnO4溶液③参加少量KSCN溶液A. ③①B. ③②C. ①③D. ①②③5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A .氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO26、两份体积浓度的NaOH溶液，分别与体积相的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反后Al3、Mg2+均恰好形成沉淀，那么原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是A. 2：3B. 1：2C. 1：1D. 3：27、以下钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是A．Na2O2——淡黄色固体，可作供氧剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳C．NaHCO3——可作发酵粉 D．Na2CO3——性质稳，可治疗胃酸过多8、以下操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热 B． Al和水反C．过量的NaOH溶液参加到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+10、将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反后分别将所得的产物通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，那么以下判断合理的是A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同B．固体的质量均保持不变C．固体的质量均增大，且均增重m gD．固体的质量均增大，但增加的质量不一样11、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
