2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题14 练习(十四)(练)(原卷版)

一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和 O2混淆气体通入水中：由 2NO＋O2＝2NO2和 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO得总反响为 4NO＋3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3，所以当体积比＜4∶ 3余O2V(NO)∶ V(O2) ＝4∶3恰巧完整反响＞4∶ 3余NO②NO2和 O2混淆气体通入水中：由3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO 和 2NO＋O2＝2NO2得总反响为 4NO2＋O2＋ 2H2O＝4HNO3，所以当体积比＜4∶ 1余O222＝4∶ 1恰巧完整反响V(NO )∶V(O )＞4∶ 1余NO③NO、NO2和 2 三种混淆气体通入水中：先按2＋2＝3＋NO 计算出O3NO HO2HNO 生成的 NO 体积，再加上本来混淆气体中NO 体积，再按①计算。

（2）电子守恒法：当 NOx 转变为硝酸时要失掉电子，假如是NOx 与 O2混淆，则反响中 O2获得的电子数与 NOx 失掉的电子数相等。

这是得失电子守恒法解答此类题目的依照。

（3）NO、NO2混淆气体与 NaOH溶液反响时的 N 守恒，发生以下反响① 2 NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O，② NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO＋H2O。

则当V(NO)>V(NO2)时，只发生反响②反响后节余 NO，体积为 V(NO)原－ V(NO2)；当 V(NO2)≥V(NO)时，反响①和②都发生，最后无气体节余。

二、喷泉实验原理及延长1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少许水进入烧瓶后，因为烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压快速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。

3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。

（ 2）采集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。

（ 3）烧瓶里的氨气一定集满，并尽可能做到随用随制。

练一练10第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成7.下列说法正确的是()A.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中C. CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。

下列有关说法中错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中还发生了化合反应5．下列离子能在溶液中大量共存的是：( )A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是( )7．下列溶液一定呈中性的是A．c(OH－)＝c(H+)＝10－6B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐8．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成第II卷（非选择题）9．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

练一练 5第 I 卷（选择题）每题只有 1 个选项切合题意1. 以下说法不正确的选项是（）A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充足水解后均可获得α－氨基酸B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有很多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子互换剂、催化剂及催化剂载体等C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，能够解说一些非水溶液中进行的酸碱反响等问题D．借助扫描地道显微镜，应用STM 技术可实现对原子或分子的操控2．跟着对合成氨研究的发展，2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采纳高质子导电性的SCY 陶瓷（能传达H +）为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转变率的电解法合成氨（装置如右图）。

以下相关说法中正确的选项是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极 B 连结的是电源的负极—+C．钯电极 A 的电极反响式为：N 2+6e +6H ==2NH 3D．当有 0. 3mol 电子转移时，有 2. 688L NH 3生成3. A、 B、C、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，最外层电子数之和为19。

A 的周期数等于族序数，在短周期中 D 元素的原子半径最大， C 与 E 质子数之比为1︰ 2，B 与 C 形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。

则以下说法正确的选项是( )A ．B 的气态氢化物稳固性较C 的强B． C 与 D 形成的一种化合物与水反响能产生C2单质C．均由 A 、C、 D、 E 四种元素形成的两种盐不可以互相反响D． B 的最高价氧化物对应的水化物与其最廉价氢化物反响生成的化合物为共价化合物4．以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是（）物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al O3HCl NaOH2C CO2H O Na O2 22D NaHCO 3Ca( OH ) 2Na2CO35．以下对于电解质溶液的表达正确的选项是（）A ．常温下， pH=7 的 NH 4Cl 与氨水的混淆溶液中： c( Clˉ ) ＞c( NH 4+) ＞c( H +)= c( OHˉ)B．在 0. 1mol · L －1的 NaHA 溶液 pH=4，则 H 2A 为强酸C． pH＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH＝ 3 的醋酸溶液等体积混淆，滴入石蕊溶液呈红色－1的氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中c( OH－ )/ c( NH 32O) 增大D．向 0. 1mol · L· H6．以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A ．铜溶于稀硝酸：Cu＋ 2H ＋＋ NO3－＝ Cu2＋＋ NO2↑＋ H2OB．氯气和水的反响：Cl 2+H2O＝ 2H ++Cl － +ClO －C．用氨水溶解氯化银积淀：Ag +＋2 NH 3· H2O＝ [ Ag ( NH 3) 2] +＋2H 2OD．将过度二氧化硫通入氨水中：SO2＋ NH 3· H 2O＝ HSO3－＋ NH ＋47．以下表达不正确的选项是（）A．依据某元素原子的质子数和中子数，能够确立该元素的相对原子质量B． CaCl2、 MgCl 2晶体都简单潮解，它们潮解的本质是晶体表面吸水形成溶液C．依据金属活动性次序表，能够推测冶炼金属时可能的方法D．依据酸、碱、盐的溶解性表，能够判断某些溶液中的复分解反响可否进行8．某溶液中只可能含有以下离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和 OH －）Na+、NH 4+、SO42－、CO32－、NO3－。

一、氧化还原反应基本概念的相互联系1．理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。

2．明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

3．注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

二、物质氧化性和还原性强弱的比较：利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1．根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素(从上到下)：如Na Mg Al Si P S Cl （2）同周期主族元素(从左到右)：如――――――――――――――――――――――→单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2．根据金属活动性顺序判断：3．根据氧化还原反应方程式进行判断：“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5．根据原电池或电解池的电极反应判断：（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。

一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和O 2混合气体通入水中：由2NO ＋O 2＝2NO 2和3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 得总反应为4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶3余O 2＝4∶3恰好完全反应＞4∶3余NO②NO 2和O 2混合气体通入水中：由3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2＝2NO 2得总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶1余O 2＝4∶1恰好完全反应＞4∶1余NO③NO 、NO 2和O 2三种混合气体通入水中：先按3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 计算出生成的NO 体积，再加上原来混合气体中NO 体积，再按①计算。

（2）电子守恒法：当NO x 转化为硝酸时要失去电子，如果是NO x 与O 2混合，则反应中O 2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。

这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。

（3）NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应时的N 守恒，发生如下反应①2 NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，②NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

则当V (NO)>V (NO 2)时，只发生反应②反应后剩余NO ，体积为V (NO)原－V (NO 2)；当V (NO 2)≥V (NO)时，反应①和②都发生，最后无气体剩余。

二、喷泉实验原理及延伸1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，由于烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压迅速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。

3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。

（寒假总动员）2015年高三数学寒假作业 专题02 简易逻辑及其应用（测）（含解析）时间：45分钟 满分：100分一.选择题（每小题5分，共50分）1 ．（2013年高考重庆卷（文））命题“对任意x R ∈,都有20x ≥”的否定为 （ ）A ．对任意x R ∈,使得20x <B ．不存在x R ∈,使得20x <C ．存在0x R∈,都有200x ≥ D ．存在0x R∈,都有200x <2 ．（2013年高考四川卷（文））设x Z ∈,集合A 是奇数集,集合B 是偶数集.若命题:,2p x A x B ∀∈∈,则( )A ．:,2p x A xB ⌝∃∈∈B ．:,2p x A x B ⌝∃∉∈C ． :,2p x A x B ⌝∃∈∉D ．:,2p x A x B ⌝∀∉∉3 ．（2013年高考湖南（文））“1<x<2”是“x<2”成立的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2-<”是“a ba b a()0<”的( )4. ．（2013年高考天津卷（文））设,a b∈R, 则“A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5. ．（2013年高考山东卷（文））给定两个命题qp,,p q⌝是的必要而不充分条件,则p q⌝是( )A．充分而不必要条 B．必要而不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件6.（2013年高考陕西卷（文））设z是复数, 则下列命题中的假命题是( )A．若20z≥, 则z是实数 B．若20z<, 则z是虚数C．若z是虚数, 则20z≥ D．若z是纯虚数, 则20z<7.（2013年高考福建卷（文））设点),(yxP,则“2=x且1-=y”是“点P在直线1:=++yxl上”的( )A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件8.（2013年上海高考数学试题（文科））钱大姐常说“好货不便宜”,她这句话的意思是:“好货”是“不便宜”的( ) A ．充分条件 B ．必要条件C ．充分必要条件D ．既非充分又非必要条件9.（2013年高考课标Ⅰ卷（文））已知命题:p x R ∀∈,23x x <;命题:q x R ∃∈,321x x =-,则下列命题中为真命题的是: ( )A ．p q ∧B ．p q ⌝∧ C.p q ∧⌝ D ．p q ⌝∧⌝10.（2013年高考湖北卷（文））在一次跳伞训练中,甲、乙两位学员各跳一次.设命题p 是“甲降落在指定范围”,q 是“乙降落在指定范围”,则命题“至少有一位学员没有降落在指定范围”可表示为( )A ．()p ⌝∨()q ⌝B p ∨()q ⌝C ．()p ⌝∧()q ⌝D ．p ∨q二.填空题（每小题5分，共20分）11. 已知命题p：“∀x∈[1,2]，x2－a≥0”，命题q：“∃x∈R，x2＋2a x＋2－a＝0”．若命题“ p且q”是真命题，则实数a的取值范围为________．12．下列四项中，p是q的必要不充分条件的是________(填序号)．①p：a＋c>b＋d，q：a>b且c>d；②p：a>1，b>1，q：f(x)＝a x－b(a>0，且a≠1)的图象不过第二象限；③p：x＝1，q：x2＝x；④p：a>1，q：f(x)＝logax(a>0，且a≠1)在(0，＋∞)上为增函数．13. 设命题p：a2<a，命题q：对任意的x∈R，都有x2＋4a x＋1>0.若命题p与q中有且仅有一个成立，则实数a的取值范围是________．14．（2013年高考山东卷（文））定义“正对数”:0(01)lnln(1)xxx x+<<⎧=⎨≥⎩，，,现有四个命题:①若,0>>ba,则aba b++=ln)(ln;②若,0>>ba,则baab++++=lnln)(ln③若0,0>>b a ,则ba b +++-=ln ln )(ln④若0,0>>b a ,则2ln ln ln )(ln ++≤++++b a b a 其中的真命题有____________ (写出所有真命题的序号)三.解答题（每小题15分，共30分）15.已知p ：方程012=++mx x 有两个不等的负实根， q ：方程01)2(442=+-+x m x 无实根． 若p 或q 为真，p 且q 为假．求实数m 的取值范围.16.设数列{}n a 的前n 项和n S 满足121n n S a S a +=+,其中20a ≠.⑴若22a =,求1a 及na ;⑵若21a>-,求证:1()2n nS a a≤+,并给出等号成立的充要条件.希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！。

2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题02综合测试(二)(档测一测2第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）．．A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子+B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol L－1的醋酸溶液中有NA个CH3COO－3．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2、Na、ClO、Cl B．Al3、Mg2、SO42、CO32+＋－－++－－C．H、Ca2、Cl、NO3 D．AlO2、Cl、H、K ＋＋－－－－＋＋4．下列离子方程式书写正确的是A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) △Mn2++2Cl＋Cl2↑+2H2O －C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO+ SO2 + H2O =Cl+SO42- + 2H+ －－5．下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

测一测 1第 I 卷（选择题）（考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1．以下各组物质，前者是混淆物，后者是纯净物的是（）A ．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．以下说法正确的选项是（）A．可用丁达尔现象划分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变成另一种原子C． O3是由 3 个氧原子构成的化合物D． CuSO4?5H 2O 是一种混淆物3．以下化合物中，只好在水溶液中才能导电的电解质是（）A ． NaClB ． H2SO4C． NH 3 D ． CaO4．经过复习总结，以下概括正确的选项是（）A．简单非金属阴离子只有复原性，而金属阳离子不必定只有氧化性B． Na2O、 NaOH 、 Na2CO3、 NaCl 、 Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化必定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就必定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5．已知反响方程式：NH 4NO 3+Zn＝ ZnO +N2↑+2H2O，以下相关说法中正确的选项是（）A ．该反响中NH 4NO3只作氧化剂B． ZnO 是复原产物C．氧化产物只有N 2 D ．该反响每生成1mol N 2转移 5mol 电子6．运用相关观点判断以下表达正确的选项是（）A ． 1molH 2焚烧放出的热量为H 2的焚烧热B． Na2SO3和 H 2O2的反响为氧化复原反响C．和互为同系物1D． BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质7．某学习兴趣小组议论辨析以下说法，此中说法正确的选项是①经过化学变化能够实现16O 与18O 间的互相转变②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包括化学变化③碱性氧化物必定是金属氧化物④只由一种元素构成的物质必定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④8．以下物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A ．B ．CO2C． Na2O2D． NH 4Cl9．以下表达中正确的选项是（）A ． NaHCO 3能与碱反响，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2 SO4过程中 SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂24有强氧化性，常温下能与Cu 发生反响C．浓 H SOD．将 C1 2通入冷的消石灰中可制得漂白粉10．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．S 和 S 的混淆物共6． 4g，此中所含硫原子数必定为0．2NA28B．将分子总数为 N A的 NH 3和 HCl 的混淆气体置于标准情况下，其体积约为22． 4LC．在反响 KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑ +4HO 中，每生成 4molCl2转移的电子数为8NA422D． 100ml1mol/LAlCl 3溶液中含的阳离子数为0．1N A第 II 卷（非选择题）11．（ 13 分） X 、Y 、Z 、Q、R 是五种短周期元素，原子序数挨次增大。

测一测 3第 I 卷（选择题） （考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题5 分，合计 50 分1．化学与生产、生活及环境亲密有关，以下说法正确的选项是（）A ． CO 2、 NO 2 或 SO 2 都会致使酸雨的形成B ．利用丁达尔效应可差别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C ．煤经过气化和液化等物理变化后能够转变为纯净物D ．新式氢动力计程车的投入使用有利于减少雾霾的产生2．以下化学用语正确的选项是（）A ．乙醇的构造筒式： C 2H 6OB ． CH 4 的比率模型：高温C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋ C=======Si ＋ CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋ 2H 2O ＝ Cl 2↑＋ 2OH －＋ H 2↑3．依据以下反响判断有关的物质复原性由强到弱的次序是（）H 2SO 3 +I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO ↑ +2H 2O+Fe(NO 3) 3A ． H 2SO 3＞ I -＞ Fe 2+ ＞ NOB ．I -＞ Fe 2+ ＞H 2SO 3＞NOC ． Fe 2+ ＞I -＞ H 2 SO 3＞ NOD ． NO ＞ Fe 2+＞ H 2SO 3＞ I -4．以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是（ ）A ． Fe → FeCl 2B ． CuO → CuC ． HNO 3→ NOD ． SO 3→H 2SO 45．水在以下各反响中饰演的角色不一样，此中水只做复原剂的是（）A ． 2Na O + 2H O ＝4NaOH + O ↑B ．2F + 2H2O ＝4HF + O22 2222C ． 2Na+2H O==2NaOH+H↑D ．2H 通电2O2H ↑ +O ↑222 26．亚硫酰氯 (SOCl 2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着宽泛应用，亚硫酰在 140℃以上可发生：4SOCl 2＝ 3Cl2↑＋ 2SO2↑＋ S2Cl 2。

测一测 6第 I 卷（选择题）（考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1.以下物质按纯净物、混淆物、电解质、非电解质的次序组合的一组为()A . 蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D. 氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠2.以下图是考证氯气性质的微型实验, a、b、 c、 d、 e 是浸有有关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后 , 立刻用另一培育皿扣在上边。

已知: 2KMnO 4+16HCl ＝ 2KCl +5Cl2↑ +2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解说或结论”正确的选项是()选项实验现象解说或结论Aa 处变蓝 , b 处变红棕色氧化性 : Cl >Br >I222B c 处先变红 , 后退色氯气与水生成了酸性物质C d 处立刻退色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色复原性 : Fe2+>Cl -【答案】 D【分析】3.以下说法不正确的是()．．．A．在自然界中存在的单质，必定具备化学性质稳固、不与其余物质发生反响这一特点B. 100 多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延伸CO 和 Fe2O3的接触时间，以减少CO 的排放，这违反了化学反响都有必定限度这一基来源理C．在溶液中，有色物质参加的反响，能够用分光光度计来测定其化学反响速率D．固然碳酸钙分解需要汲取大批的热，但在高温条件下也能自觉进行4．以下图甲是CO2电催化复原为碳氢化合物的工作原理表示图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用 H2复原 CO2制备甲醇的工作原理表示图，硫酸为电解质溶液。

以下说法不正确．．．的是 ( )A ．甲中铜片作阴极，K +向铜片电极挪动B．乙中正极发生的电极反响为-+CO2+6e+6H ＝ CH 3OH +H2OC．甲中若 C H为 C H，则生成 1 mol C H的同时生成 2molO2 x y24 2 4D．乙中 H SO 的作用是加强溶液的导电性245．下表中的事实与推论不符的是考点：考察元素周期律的应用6. 在 Cu S+2Cu O△6Cu+SO ↑反响中 , 以下说法中正确的选项是 ()[222A . Cu2O 在反响中被氧化B.Cu2 S 在反响中既是氧化剂又是复原剂C.Cu 既是氧化产物又是复原产物D. 若反响中转移12 mol 电子 , 则生成 6 mol Cu7.以下有关实验的操作及描绘不正确的选项是()A .粗盐提纯时,为了加速过滤速率, 可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.用托盘天平称取10. 5 g NaCl 时应在右侧托盘中放入10 g 砝码C. 分液操作时 , 分液漏斗中基层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D. 测定溶液pH 的操作 : 将 pH 试纸置于表面皿上, 用玻璃棒蘸取溶液, 点在 pH 试纸的中部 , 然后与标准比色卡比较8.用N A表示阿伏加德罗常数, 以下说法中正确的选项是()A . 1 mol Na O晶体中共含有4NA 个离子2 2B. 0. 1 mol AlCl 3完整水解转变为氢氧化铝胶体, 生成 0. 1N A个胶粒D. 1 mol/ L 的 CaCl 2溶液中含Cl -的数量为2N A9.以下各项表达中正确的选项是()A . Na2O2的电子式为B. 106 g 的乙醇和丙醇混淆液完整焚烧生成的CO2为 112 L( 标准状况 )C. 在氮原子中 , 质子数为7 而中子数不必定为7D. Cl -的构造表示图为10．常温下，以下各组粒子在指定系统中必定能大批共存的是（）A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na +、Mg 2+、 SO2-、 H2O24B．使甲基橙变红色的溶液：NH 4+、 Cu2+、 ClO －、 Cl－C． 0. 1mol/ LNaHCO 3溶液： K +、 AlO 2－、 Cl －、 NO 3－D． 0. 1 mol · L -1 ( NH 4 ) 2 Fe( SO4) 2溶液中： K+、 Cu2+、Cl －、 Fe3+第 II 卷（非选择题）11．( 12 分) 已知 A 、B、C、D、 E 是原子序数挨次增大的五种短周期元素， A 、C 同主族， A 与 B 、A 与 E 形成共价化合物， A 与B 形成化合物的水溶液呈碱性， E 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6， D 是同周期中离子半径最小的元素。

练一练1第I卷（选择题）每小题只有一个选项符合题意1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体2．化学无处不在，下面说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法3．下列关于胶体的说法中，正确的是（）A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐4．下列说法正确的是（）A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化5．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质6．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O27．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒8．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物第II卷（非选择题）9．FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

测一测 7第 I 卷（选择题）（考试时间：50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1. 化学已浸透人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是（）A．高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物相关C．低碳生活着重节能减排，尽量使用太阳能等取代化石燃料，减少温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新式高效多功能水办理剂，既能消毒杀菌又能净水2. 已知 25℃、 101kPa 时， 1g 甲醇（ CH3OH）完整焚烧生成CO2和液态 H 2O，同时发出22. 68kJ热量。

则以下表示该反响的热化学方程式正确的选项是（）A ． CH3OH（ l ） +3/ 2O2（g）＝ CO2（ g）+2H 2O（ g）△ H＝－ 725. 8kJ?mol -1B． 2CH3OH （l ） +3O2（ g）＝ 2CO 2（ g）+4H 2O（ l ）△ H＝－ 1451. 6kJC． 2CH3OH +3O 2＝ 2CO2+4H 2O△ H＝－ 22. 68kJ?mol -1D． CH3OH（ l ） +3/ 2O2（g）＝ CO2（ g）+2H 2O（ l）△ H＝－ 725. 8kJ?mol -13. 以下各组离子必定能大批共存的是（）A . 在含有大批 Fe3+的溶液中： NH 4+、Na +、 Cl-、 SCN-B.在含有 Al 3+、 Cl －的溶液中： HCO 3－、 I－、 NH 4＋、 Mg 2＋C.在 c( H+)= 1× 10－13mol/ L 的溶液中： Na＋、 S2－、 SO32－、 NO 3－D. 在溶质为 KNO 3和 NaHSO4的溶液中： Fe2＋、 Ca2＋、 Al 3＋、 Cl －4．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是（）A ．等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba（ OH ）2溶液中： c（NH +4） =c（ K +） =c（ Ba2+）B． 0． 2 mol · L-1的某一元弱酸HA 溶液和0． l mol · L-1NaOH 溶液等体积混淆后的溶液：2c（ OH -） + c （ A -）＝ c（ HA ）+2 c （ H+）＋－）+ c（ CO32 C．向 NH 4HCO 3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：c（NH 4）+ c（ Na+）＝ c（ HCO 3－）D．将 10 mL 0．l mol· L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到 10mL 0．l mol · L -1盐酸中：5.科学家近来研究出一种环保、安全的储氢方法, 其原理可表示为 :NaHCO+H2HCOONa +H O。

练一练8第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2N AB. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AC.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0.5N A2．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-<C－3．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A．白色沉淀都是BaSO3B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO34．将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。

下列说法正确的是（）A．整个反应过程中共转移电子0.4molB．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12LC．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO2-3D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3－6．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部7．下列能达到实验目的的是（）8．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（）A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+ 2Na2O2=2Na2SO3+ O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑第II卷（非选择题）9．氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

测一测 4第 I 卷（选择题） （考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题5 分，合计 50 分1. “封管实验”拥有简略、方便、节俭、绿色等长处，察看下边四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断以下说法正确的选项是（ ）A . 加热时，①上部聚集了固体 NH 4Cl ，说明 NH 4Cl 的热稳固性比较好B. 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变成无色C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D. 四个“封管实验”中所发生的化学反响都是可逆反响2. 以下离子组在给定条件下可否大批共存的判断正确，所发生反响的离子方程式也正确的选项是（ ）选项条 件离子组离子共存判断及反响的离子方程式不可以共存，A滴加氨水Na ＋、 Al 3+、 Cl －、 NO－3Al 3+＋ 3OH －=== Al ( OH ) 3 ↓不可以共存， 2+ － +2+、Al 3+、SO 2-5Fe ＋ MnO 4 ＋ 8HBpH ＝ 1 的溶液－Fe4、MnO===Mn 2+＋ 5Fe 3+＋ 4H 2 O由水电离出的 H +浓度必定能共存，C+＋－－为 1×10 --NH 4、 Na 、NO 3 、Cl++12mol · L 1NH 4 232O ＋ H＋ H ONH ·H不可以共存， 2ClO －＋ SO 2＋H 2O ===D 通入少许 SO 2 气体+、 Na +、 ClO－、 SO 2-K42HClO ＋ SO 32-3. 以下图中甲池是以甲醇为原料， KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

以下说法中A .甲池的总反响式为：2CH3OH +3O2+4KOH ＝2K 2CO3+6H 2OB.若乙池中为足量 AgNO 3溶液，则阳极的电极反响为: 4OH - - 4e- = 2H2O+O2↑C. 若乙池中为必定量CuSO4溶液 , 通电一段时间后，向所得的溶液中加入0. 1mol Cu( OH ) 2后恰巧恢复到电解前的浓度和pH, 则电解过程中转移的电子数为0. 2N AD. 常温常压下， 1g CH 3OH 燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热 22. 68kJ, 表示该反响的热化学方程式为: CH3OH ( l)+ 1. 5O2( g)== CO2( g)+ 2H 2O( l )ΔH= - 725. 80 kJ·mol-14．以下说法正确的选项是()24溶液中存在以下的均衡： HPO 42 －＋＋ PO43－，加水稀释，使溶A ．0. 01mol / L 的 Na HPO H液中的 HPO42－、 H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和 NH 4Cl 溶液中： c( H ＋ ) ＋ c( Cl - ) ＝ c( NH4＋) ＋ 2c( NH 3 ?H 2O) ＋ c( OH - )C．常温下， 0. 01mol / L 的 HA 和 BOH 两种溶液，其pH 值分别为 3 和 12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH ≤7＋ )= c( SO 2- )+ c( HSO- )+c( H2SO3)+ c( Cl - )D．在 NH 4HSO 3与 NH 4Cl 混淆溶液中， c( NH 4335．已知反响 X ＋ Y =M ＋ N 为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（）A ． X 的能量必定低于 M 的， Y 的能量必定低于 N 的B．由于该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．反响物X 和 Y 的总能量必定小于生成物M 和 N 的总能量6．以下表达不正确的是（）．．．A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99高温D．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O3=======2Fe+ Al 2O37．以下各组物质中，不可以按左以下图所示 ( “→”表示一步达成) 关系互相转变的是（）．．8．以下图示与对应的表达符合的是（）A ．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．乙表示将 0. 01mol · L -l NaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采纳在水中加入适当NaOH 固体的方法D．丁中曲线表示将pH 同样的 NH4C1溶液和盐酸稀释同样倍数时，两者pH 的变化9．现有一份单质铁和氧化铁的混淆物，其物质的量共 a mol ，加入必定量的盐酸后固体所有溶解，采集到 b mol 氢气。

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

一、物质常见的分类情况：注意：金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

方法技巧：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

二、物理变化与化学变化1、对化学变化、物理变化的认识（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。

（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

2、识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”方法技巧：有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。

近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。

一、原电池1．盐桥的作用：（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。

如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。

同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO2－相对较多而带负电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两4极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。

2．原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

方法技巧：1、原电池的正负极判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用：①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。

④设计电池，制造化学电源。

⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

注意：原电池设计的注意事项：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。

①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。

②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。

练一练11第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料4．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu O5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④ C．①②D．①③④6．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）1制备Al(OH)3沉淀B NaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3 -溶液显碱性C SO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D Fe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀8．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体第II卷（非选择题）11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

一、镁、铝1、熟记铝、镁的特殊化学性质（1）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。

（2）铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

注意：Al 与MgO 不能发生铝热反应。

（3）Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。

2、铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑。

从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e －Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。

①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶1。

②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶3。

③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13<V HCl H 2V NaOH H 2<11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

解题时应充分利用上述过量关系。

3、中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al 等；②两性氧化物：Al 2O 3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等；⑥氨基酸等。

特别提醒：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。

练一练16第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2+ + CO32─＝CuCO3↓（几乎不发生反应。

下同）(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─＝CuS↓次要：Cu2+ + S2─ + 2H2O＝Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g6.下列实验方案不能．．达到实验目的的是：（）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化7. 下列说法正确的是（）A．现需480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol•L-1 NaOH溶液100mL，托盘天平称量4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯8、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（）选项气体试剂现象结论A. NO 紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B. Cl2FeCl2溶液溶液褪色Cl2可以氧化Fe2+C. SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D. NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性第II卷（非选择题）9．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02，也可被还原为氢气。