第一节 镁和铝

第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。

2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。

教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。

越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。

金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。

讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。

(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。

[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。

金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。

第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。

A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。

解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。

本题答案为选项C。

2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。

解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。

铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。

溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。

加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。

24本题答案为选项D。

3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。

反应中镁和铝的（）。

A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。

解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。

根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。

2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。

=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。

由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。

本题答案为选项A 。

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。

A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。

第一节镁和铝从容说课本节教材可以分为三部分。

第一部分是镁和铝的性质。

教材采用对比的方法，以列表和讨论的方式引导学生运用元素周期律知识，学习镁和铝的物理性质和化学性质，其中镁和铝的化学性质是本节的重点。

教材从原子的最外层电子数引入，结合氧化还原反应原理，介绍镁和铝的还原性。

第二部分是铝的重要化合物，分别介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种重要的盐。

其中氢氧化铝的两性是重点。

在介绍这一部分内容时，运用前一章所学电离平衡的知识。

分析、讨论氢氧化铅的两性以及硫酸铝钾的水解。

第三部分是合金的知识。

在初中，学生曾学过铁合金，本节只简单介绍合金的一些常见的性质，并以列表的形式简介几种常见的合金。

运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常见的方法之一。

这种方法可以使学生用较短的时间。

学习较多的知识，便于记忆和理解，伺时又可以巩固学生对理论知识的认识。

通过复习金属元素在周期表中的位置和原子结构的特点，使学生回忆在周期表里这些金属元素主要位于每个周期的前部和中部。

各周期的副族元素全部是金属元素。

金属元素的原子结构特征是：最外层的电子数一般比较少，是1～3个。

这个特征的具体表现就是金属原子易于失去电子而变成阳离子。

关于金属的物理性质，通过展示实物、阅读教材，师生共同归纳，总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等共性，并结合这些性质介绍它们的用途。

关于镁和铝的化学性质的教学结合演示实验进行讲解。

讲氧化铝和氢氧化铝的性质时，要突出它们的两性。

学生对氧化铝和氢氧化铝的性质已有一些认识，而且已学过元素周期律，因此，采用理论推测或实验探究、验证的方法来进行教学。

让学生做制备的Al2O3与酸或碱的反应的实验，探究Al2O3是否有两性。

把[实验4-5]和[实验4-6]结合起来由学生探究Al(0H)3的生成及分别与酸或碱反应。

学生探究后可以得出以下结论：制取Al(0H)3。

最好用氨水；Al(0H)3既能与酸反应，又能与强碱反应；AI(0H)3是两性氢氧化物。

第十一章第一节第1节镁和铝解析人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】本题中涉及的反应有：2A＋3HgNO32===2ANO33＋3Hg,4A＋3O2===2A2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。

铝片上生成的“白毛”是氧化铝。

【答案】 D2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mo·L－1H2SO4溶液B．18 mo·L－1H2SO4溶液C．6 mo·L－1KOH溶液D．3 mo·L－1HNO3溶液【答案】 A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【答案】 B4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体【解析】A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，2Fe2＋＋C2===2Fe3＋＋2C－；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为非晶体，如Hg。

【答案】 B5．铍Be与铝的性质相似，已知反应BeC2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaC＋2BeOH2↓能进行完全。

镁和铝第1课时●教学目标1.使学生了解金属的通性。

2.使学生了解铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质。

4.使学生了解铝的几种重要化合物。

5.使学生初步了解合金。

●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——对比法、实验探究法。

●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。

2．投影仪、胶片。

●教学过程★第一课时[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。

大约有4／5是金属元素。

金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。

在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。

这节课我们就来学习几种重要的金属。

［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。

［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。

[学生回答后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。

（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有展性和延性。

延性最好的是铂，展性最好的是Au。

5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>4.5g·cm-3为金属，ρ<4.5g·cm-3为轻金属）[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。

［板书］第一节镁和铝[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异［学生回答，教师板书］一、物理性质相同性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。