高二化学镁和铝

高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。

反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。

在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。

有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。

汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。

如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学铝和镁的特殊性知识精讲人教版一. 本周教学内容：铝和镁的特殊性一. 镁的特殊性作为一常见的活泼金属，除了具有金属通常的性质外，单质镁还有两种较特殊的性质。

1. 镁与氮气的反应生成的Mg3N2是一种白色晶体，极易和水反应：2. 镁与CO2的反应所以，火灾现场如果有镁在燃烧，不能使用CO2灭火剂。

二. 铝的特殊性同周期元素Mg、Al、Si、P，Mg是典型金属，P为典型非金属，Si在体现非金属性外也有一定金属的性质，如可作半导体材料，而Al在体现金属性外也有一定的金属性，如Al能与强碱反应，Al2O3和Al(OH)3可以和强碱反应等。

1. Al与碱溶液反应放出H2欲标电子转移，则：2. 铝热反应反应放出大量热，可用于金属焊接。

三. 铝三角Al元素在化合物中的三种常见形式间相互转化原则：结论：1. Al(OH)3（Al2O3同）既有酸性又有碱性，但都很弱，只能溶于强碱和强酸。

【疑难解析】有MgCl2溶液、AlCl3溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液，当他们各自或组合后与NaOH溶液反应，测定沉淀的量后画出以下曲线，试判断曲线a、b、c代表的反应物。

提示：Zn OH Zn OH222+-+→↓()解析：a中有一横轴的垂直线，表示“不加NaOH溶液，沉淀量增加”，故a为：FeSO4，因为：b中加过量NaOH，沉淀部分减少，故b中有两种可能：(1)AlCl3、MgCl2；(2)ZnCl2、MgCl2c中沉淀完全和溶解沉淀所需NaOH的量相同，故c为：ZnSO4【例题详解】例1. 在m mL，bmol/L AlCl3溶液中加入等体积a mol/L NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_________mol。

(2)当a、b满足___________条件时，无沉淀生成。

(3)当a 、b 分别满足_______和_______条件时，有沉淀生成，其质量分别是______和_______。

4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。

了解金属在物理性质方面的某些特性。

（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。

（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。

（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。

2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。

提高根据不同角度对金属进行分类的能力。

（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。

3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。

（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。

培养正确使用化学物质的观念。

[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。

本节的重点是铝的特性。

[教学过程]见ppt文件。

课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。

下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。

（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。

（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。

下列可作为冷却剂的是（）。

①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。

（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。

高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。

√
①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程
式：
Be + 2OH- =BeO22- + H2↑
；
②Be(OH)2与Mg(OH)2可用
（写试剂名称）鉴别，
其离子方程式：
。
3.和酸反应
a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （剧烈反应）
铝及其重要化合物的相互转化
Al
O2
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断
下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-， SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在 于此溶液中。 （1）当生成Al3+时，可能存在 H+ SO42- Mg2+。 （2）当生成AlO2-时，可能存在 OH- Ba2+ NO3- 。
Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（二）氢氧化物的对比
相同点：热稳定性差，加热易分解。
不同点： ①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而 Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。
点燃
Cl2,加热 MgCl2 AlCl3
5.与某些氧化物反应

二、镁和铝的化学性质
1.和非金属反应
a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应， 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失 去金属光泽.具有抗腐蚀性.
b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候 还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
二、镁和铝的化学性质
铜 金 镁 铝
金属的通性
1．金属的物理性质
①常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性， 导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 ④大多具有展性和延性。 延性最好的是铂，展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。 最硬的是铬，而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞。
金属的通性
2．金属的化学性质
1.回忆在周期表中金属元素的主要位置 每个周期的前部和中部，各周期的副族元素 2.金属元素的原子结构特征：

这样的结构导致： 金属容易 电子，变成 ，表现出 ，是常见的 不同的金属 性强弱不同， 在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称 为 表， 具体内容为 。 剂。
由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性 或碱性或咸味的食物。
二、镁和铝的化学性质
4.与某些氧化物的反应
a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧， 生成白色粉末和黑色的固体。
2Mg+CO2===2MgO+C b.铝可以和金属氧化物反应
点燃
补充：镁、铝和水的反应
镁
与冷水缓慢反应 与沸水反应比较快，有气泡 与冷水几乎不反应
一、镁和铝的物理性质

Al3+ + 3NH3·H2O
Al(OH)3 + 3NH4+
思考: 向NaAlO2中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应方程式
2AlO2- + CO2+ 3H2O
2Al(OH)3 + CO32-
AlO2- + CO2 +2H2O
Al(OH)3 + HCO3-
Al(OH)3溶于强酸和强碱中,不能和弱碱(如氨水) 反应,不能和弱酸 (如碳酸)反应.
HCl NaOH
Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
不反应
加热分解
Mg(OH)2
MgO+H2O
Al3＋＋3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O
H++AlO2-+H2O
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751k

Al(OH)3 ＋ 3H＋ = Al3+ ＋ 3H2O
总反应： AlO2－ ＋ 4H＋ = Al3+ ＋ 2H2O
n[Al(OH)3]
↓溶解
n(HCl)
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
AlCl3(aq)
5.NaAlO2 (ag)
↓白
NaAlO2(aq)
或：AlCl3(ag)
↓白
过量AlCl3 过量NaAlO2
n[Al(OH)3]
n(AlCl3)
小结：铝三角
Al(OH)3
过量OH－ Al3+
过量H＋
AlO2－
小结：既能与强酸又能与强碱反应的物质 1.两性金属：如Al、Zn 2.两性氧化物：如Al2O3、ZnO 3.两性氢氧化物：如Al(OH)3、Zn(OH)2 4.多元弱酸的酸式盐：如H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等的酸 式盐。 5弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3等 6.氨基酸：如氨基乙酸等
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 （第3课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
1.AlCl3(ag)
NH3·H2O
过量NH3·H2O ↓白
↓不溶
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
n[Al(OH)3]
n(NH3·H2O)
五、关于Al(OH)3的反应及其生成与溶解图
↓不溶 ↓不溶
总反应： 3AlO2－ ＋ Al3+ ＋ 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3]

“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。

常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。

【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。

（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。

等质量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量比较
5、与氧化物的反应反应
2Mg+CO2 高温2MgO+C
2Al+Fe2 2O3 3 高 温Al2O3+2Fe 铝热剂
铝热反应
可用于冶炼难熔的 金属、焊接铁轨。
Al粉与金属活动性排在其后的 金属的氧化物所形成 的混合物。
三、镁、铝的重要化合物
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ C）
化学性质
（1）与酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++ 2H2O
（2）不与碱反应
（1）与酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（2）与强碱反应 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（3）受热分解
（3）受热分解
Mg(OH)2 △MgO+H2O 2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
（3）与强碱反应 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
Mg(OH)2 △ MgO+H2O MgCO3 △ MgO+CO2↑
2Al(OH)3
△Al2O3+3H2O
耐火材料
耐火材料、冶炼铝

二、金属元素在周期表中的 位置及其结构特征
1、位置 2、原子结构特征
最外层电子数 （一般为1~3）
原子半径 （较大）
特性：失电子，表 现 出还原性
注意：
金属元素有负价吗？
① ⅣA、ⅤA、ⅥA的金属虽然最外层电子数较多பைடு நூலகம்但它 们 的原子半径都较大，电子层数较多，最外层的电子也易 失去（或其中一部分失去），显示其金属性。
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ C）
第一节 镁和铝
一、镁和铝的 物理性质及用途
镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金用以制造飞机， 主要原因是_____密__度__小__、__质__轻_____；用镁制造照明弹，其 原因是__镁__在__空__气__中__燃__烧__，__产__生__耀__眼__白__光___。用铝制造导线 和电缆，其原因是_优__良__导__电__性__和__密__度__小__，铝还可制成铝箔 用以包装糖果、香烟等，是因为__铝__具__有__优__良__的__延__展__性_____。
x
y
A、
H2SO4
NaAlO2
B、 NaOH
C、
HCl
HCl和AlCl3 NaOH和NaAlO2
D、 NaAlO2和NaOH
HCl
Al
Al3+

高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。

【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。

【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。

【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。

2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。

3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。

【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。

2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。

因此，可以采用电解的方法制备镁。

具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。

电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。

总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。

（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。

用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。

在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。

n Al (OH )3 4nAl3 nOH (4b a)
• ③碱完全过量时
nOH n Al3
4
.
n Al (OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液
三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 -+Al(OH) =AlO -+2H O OH 3 2 2 化钠 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O
V NaOH 4 0.100 mol 0.0500 mol 0.350 L 350 mL 1 1mol L
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
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篮坛囧神“囧”是一个象形字是不成问题的。甲骨文与金文的(囧)字均作圆形，无例外。我们知道，圆形刻铭较方形难，篮坛囧神如其字本非图 像的圆形物，它是不必费力弄成圆形的。也就是说，从象形上看，囧如为窗，则应像圆形之窗。 ； /xs/1/1280/ 篮坛囧神 kgh75neg 篮坛囧神可是已发现的商代房屋窗户多为方形、三角形或者可以推定为方形。一般说来，方形窗的制作也比圆形窗容易，后代一般房屋窗户的建 制也是方形的多。所以篮坛囧神可以肯定地说，商代房屋就是有圆形的窗，那也不会比方形的多。那么《说文》所谓囧为窗牖玲珑象形便说不过 去了，因为文字的取形应该是以事物的常见形象为代表，非用一个圆形表示窗，令人难以置信。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
a nOH 3 : 1时 ,下同 ) ： • ①碱不足时( b n Al3
1 1 n Al ( oH )3 n NaOH C OH VOH 3 3 nOH 4 ）： • ②碱部分过量时（ 3 n Al3

学科：化学教学内容：高二化学镁和铝【基础知识精讲】镁及其化合物转化关系铝及其化合物转化关系在学习过程中我们一定要注意以下几点：1.注重理论知识的指导作用：培养思维能力.如学习镁、铝性质时：可用元素周期表及周期律的理论为指导：在学习Al(OH)3两性时：可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识：还可以培养自己分析问题解决问题的能力.2.温故知新：培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法：使所学的知识系统化、网络化.3.充分发挥主体作用：培养自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学：不仅可以获得知识：更重要的是学会读书的方法：培养自学能力.4.掌握图像题的解题技巧：如Al(OH)3两性的计算.【重点难点解析】重点：(1)镁、铝的化学性质 (2)铝的特性 (3)三氧化二铝、氢氧化铝的两性难点：铝的特性及氢氧铝的两性.1.铝和强碱溶液反应：不是铝直接和碱反应：而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝：然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐.如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O标电子转移时就可以更清楚地理解铝和氢氧化钠溶液反应的实质：上式可简写为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑2.氢氧化铝具有两性：可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-H2O+ --23(酸式电离) (碱式电离)其电离程度相当微弱：只有加入强酸(或强碱)时：大量的H +(或OH -)才能破坏氢氧化铝的电离平衡：使平衡向右(或左)移动：生成铝盐(或偏铝酸盐)：所以氢氧化铝既能与酸反应：又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时：因H +或OH -浓度太小：不能使上述平衡移动：因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱：而不溶于弱酸或弱碱.3+、Al(OH)3、AlO -2之间的转化关系Al 3++--23AlO +6H 2O 4Al(OH)3↓Al 3+只能存在于酸性溶液中：AlO -2只能存在碱性溶液中：若将两种溶液混和且适量将全部生成Al(OH)3沉淀.4.Al(OH)3的制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH +4.②用可溶性偏铝酸盐与CO 2反应：AlO -2+2H 2O+CO 2(过量) Al(OH)3↓+--3HCO 2AlO -2+3H 2O+CO 2(少量)Al(OH)3↓+--23CO【难题巧解点拨】例1：等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L 的盐酸作用产生氢气：可出现下列四种情况：①Na ＜Mg ＜Al;②Na ＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na ＞Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?分析：本题可用分段讨论的方法：但比较繁琐：用作图法则方便快捷.化学反应中：反应物与生成物的量通常成线性关系：作图时可利用特殊点(如刚开始反应：恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图：各种情况一目了然.根据Na ～H +～21H 2 Mg ～2H +～H 2Al ～3H +～23H 2 对于Na:起点O(0：0)：盐酸恰好完全反应时为A 点(1：21)： 对于Mg:起点O(0：0)：盐酸恰好完全反应时为B 点(21、21)：对于Al ：起点O(0：0)：盐酸恰好完全反应时为C 点(31：21)显然：当n ＜21时：Na ＜Mg ＜Al当21≤n ＜1时：Na ＜Mg=Al 当n=1时：Na=Mg=Al 当n ＞1时：Na ＞Mg=Al. 参考答案：①n ＜21②21≤n ＜1 ③n=1 ④n ＞1例2：把等质量的金属镁分别放在①纯氧气(O 2)中 ②二氧化碳气体中③空气中：完全燃烧后：得到的固体物质的质量分别对应的是w 1g ：w 2g 和w 3g.以三者的关系正确的是( )1＞w 2＞w 33＞w 1＞w 2 3＞w 2＞w 12＞w 1＞w 3分析：镁在氧气：空气或二氧化碳中燃烧反应的化学方程式共有：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 23MgO+C由于镁在氧气中燃烧只生成MgO ：而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和C ：所以W 2＞W 1.而镁在空气中燃烧：除生成MgO 外：还有少量Mg 3N 2.设1mol 镁完全与O 2反应生成1molMgO ：其固体质量为40g ：1molMg 与氮气完全反应：生成31molMg 3N 21＞W 3.综合上述分析：得关系式为W 2＞W 1＞W 3. 例3：将一块10gMg 和Al 的合金完全溶解于500ml4mol/L 的盐酸中：再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L 的NaOH 溶液：得到的沉淀最多?分析：本题旨在考查读者思维的灵活性.分析题中反应过程：由上述分析可知：沉淀最多时应是Mg 2+和Al 3+全部以Mg(OH)2和Al(OH)3n(Na +)=n(Cl -)也就是n(NaOH)=n(HCl)时：沉淀量是最多的.该方法称离子守恒法.答案：由n(NaOH)=n(HCl)可得V(NaOH)=)()()(NaOH c HCl V HCl c ⨯=L mol mlL ml L mol /8/10500/43-⨯⨯=0.25L=250ml【命题趋势分析】常考知识点：1.金属的物理性质的选择题居多：难度偏易.2.Mg、Al单质的性质以选择、计算题居多：难度偏低或居中.3.Mg、Al化合物的性质：特别是Al2O3、Al(OH)3的两性及其物质间的转化：多以填空题或计算题考查：难度偏高.4.有关实验考查.【典型热点考题】1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热本题参考答案：AB2.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )2CO3 B.Al(OH)3 3本题参考答案：B3.某碱式碳酸镁［Mg(OH)2·xMgCO3］固体31g恰好与100ml8mol·L-1的HCl反应生成MgCl2溶液：则x为( )本题参考答案：C4.某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3：在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为.(2)固体E所含物质的化学式为.(3)反应①的离子方程式为.本题参考答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4HCO(3)AlO-2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+--3【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高：主要是因为( )C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小：而价电子数多 2.关于铝的性质：错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜：因此铝难腐蚀D.铝能在氯气中燃烧：生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架：常用电解加工成古铜色的硬铝：硬铝是( )4.称取两份铝屑：第一份加NaOH 溶液：第二份加盐酸：要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1：则两份铝屑的质量比为( )∶∶∶∶25.不能发生铝热反应的物质是( ) 2O 52O 326.下面四个表示铝与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：从氧化还原角度考虑：正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中：存在平衡Mg(OH)2(固) Mg 2++2OH -：若要使Mg(OH)2固体减少：可在饱和溶液中加入( )242S8.以硫酸铝溶液为原料之一：在实验室里制取少量Al(OH)3：并且易于分离：最好向溶液中加入( )32Cl Al 的正确方法是( )2S 溶液与AlCl 32(SO 4)3溶液吸收H 2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( ) +、Al 3+、Cl -、AlO -2+、H +、SO 2-4、AlO -2 +、Al 3+、NO -3、S 2-+、Na +、AlO -2、CO 2-311.下列实验现象：说明镁比铝的金属性更强的是( ) 3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应：而铝跟热水也难反应D.镁能在空气中点燃：而铝在空气中：只有在高温下才能剧烈反应 2：则下列离子组合中可能的是( ) +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+-、Ba 2+、Cl -、NO -3： +、Mg 2+、Al 3+、NO -3-、Mg 2+、CO 2-3、NO -3.13.12g 镁在空气中点燃：完全反应后：生成物的质量( )2SO 4中：充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)：此金属混合物可能组成是( ) A.Mg 、Ag B.Cu 、Na C.Al 、Fe D.Mg 、Al 2O 3：可选用的试剂是( )16.下列各组反应：最后不生成沉淀的是( )2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水 lCl 33溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质：是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物：也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水：又能溶于盐酸：氢硫酸18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )2CO 3溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( ) A.NaOH 、AlCl 34、BaCl 2 22、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液：使SO 2-4沉淀完全：此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.0molB.32l 2中燃烧：还能在N 2、CO 2气体中燃烧：镁也能在SO 2气体中燃烧(与在CO 2中燃烧相似)可推知现象为 化学反应方程式为 .22.从海水中提取镁有以下主要步骤：请写是每步化学方程式①燃烧贝壳 ②制取石灰乳 ③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里 ④滤出白色沉溶物并灼烧 ⑤用盐酸溶解灼烧产物 ⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后：对熔融物进行电解 由此得金属镁.23.(1)分别取Wg ：Na 、Mg 、Al 与足量的盐酸反应：在相同条件下产生H 2的体积比是(2)分别取0.1mol 、Na 、Mg 、Al 与足量的盐酸反应：在相同条件下产生H 2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H 2：所需Na 、Mg 、Al 的质量比是 ：物质的量之比是 .(4)若将0.2mol 金属Na 、Al 、Fe 分别投入10ml1mol/L 盐酸中：在标准状况下产生H 2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L 盐酸80ml ③5mol/LHNO 350ml ： ④2SO 410ml ：其中产生H 2最多的是 .12克盐酸(过量)中得到b 溶液：若m 1=m 2：则a 、b 质量大小关系是 . 2+、Na +、Al 3+、NH +4鉴别开：这种试剂是 . 3 溶液中加入50mLamol/L 的NaOH 溶液(1)当a ≤3b 时：生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ： (2)当a ：b 满足 条件时：无沉淀生成.(3)当a ：b 满足 条件时：a 增大：沉淀减少：此时Al(OH)3的质量为 克.2气体后：迅速倒入10％的NaOH 溶液20ml ：立即把口密封：不一会听到罐“卡卡”作响：发现易拉罐变瘪：又过一段时间：易拉罐又鼓起来了：变瘪的原因是 ：又鼓起来的原因是 ：其离子方程式是 .2(SO 4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L 的NaOH 溶液：求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?2：求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡：然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌：反应结束后：天平两盘的状态是( )2(标况)：由此可判断混合物中必定含有( )2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3：甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SOH Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3：则( )3和NaOH 两种溶液混合后：沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等：则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( )∶∶∶∶72O22(SO4)3溶液中得到沉淀5.85g：则Al2(SO4)3与Na2O2的物质的量之比为( )∶∶∶∶136.能与小苏打溶液反应：且能同时产生沉淀和气体的物质是( )7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份：一份跟足量的NaOH溶液反应：另一份跟足量的盐酸反应：最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为( ) ∶∶∶∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素：下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl的金属性比Al强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物2SO43反应生成Tl(NO3)39.在下列操作中：可得到纯净氧化铝的是( )3溶液中加入过量氨水后：蒸干并灼烧：3溶液：蒸干并灼烧：2后：蒸干并灼烧：2溶液中加入适量硫酸后：蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金：用足量盐酸溶解后：再加入过量的NaOH溶液：然后滤出沉淀物：加强热灼烧：最后得到白色粉末：干燥后称量：这些粉末与原合金的质量相等：则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液：生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V 的关系如图：其中正确的是( )2SO4溶解：加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示：则合金中镁与铝的质量比是( )∶∶∶∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )2·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中：(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同：沉淀量不等B.现象相同：沉淀量也相等C.现象不同：沉淀量相等D.现象不同：沉淀量不等 +、y 2+、z 3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( ) +、Cu 2+、Al 3++、Mg 2+、Fe 3+ +、Fe 2+、Al 3++、Ba 2+、Fe 3+3N 2和HCl 反应生成MgCl 2和NH 4Cl ：现有MgO 和Mg 3N 2混合物1.4g ：恰好能与0.5mol/L 的HCl200ml 完全反应：下列说法不正确的是( )∶13N 2共耗盐酸160mL3N 2与MgO 质量比为5∶2 D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ：4mol/L 的H 2SO 4溶液中：当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解：则此金属可能是( )2溶液中：通入amolHCl 气体：生成bmol 沉淀后：又通入cmolHCl 气体时：沉淀恰好溶解：则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( )A.4ca + mol B.4ca +mol C. 43c a +3b mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料：工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却：有下列气体：①空气：②CO 2：③Ar ：④H 2：⑤N 2其中可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积：等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)：充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ：则m 和n 的关系不可能是( )≤n B.m ＜n C.m=n D.m ＞n21.A 为金属单质：在以下各步反应中：最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物：写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).2(SO 4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液：可得到7.8克Al(OH)3沉淀：则NaOH 溶液的体积为 毫升23.有A 、B 、C 、D 、E5种化合物：其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物：F 是一种气体：标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH →D+H 2O ②B −→−△A+H 2O ③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H 2O →NaOH+F ⑤C+D+H 2O →B 则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A ：B ：C ：D ：写出4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 .2和Fe 2O 3：写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O 3时需加入的试剂和反应方程式： 过量：过滤除去 沉淀：方程式为 ： . 过量：过滤除去 ：方程式为 ： . 过量：过滤得到 ：方程式为 . 可以得到纯净的Al 2O 3：方程式为 .25.某无色透明溶液：跟金属铝反应放出H 2：试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、--24SO 、--23SO 、--3HCO 、OH -、--3NO ：何者能存在于此溶液中? 3+时：可能存在 --2AlO 时：可能存在26.A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如图所示A 溶液灼烧火焰显浅紫色. (1)各物质的化学式分别是A ：B ：C ：D . (2)写离子反应方程式 ①A+D →②B+稀H 2SO 4→2(SO 4)32SO 4：向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积：y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时：加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时：加入NaOH 溶液的最小体积.2SO 4的稀溶液：调节天平平衡后.再向左盘加入agFe ：向右盘加入bgAl ：使之反应：当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下：a 与b 的关系式①当56a ＞m ：18b ＞m 时 ： ②当56a ＜m ：18b ＜m 时 ：③当56a ＜m ：18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中：然后再滴加1mol ·L -1NaOH溶液.请回答：1=160ml 时：则金属粉末中n(Mg)= 2=ml. (2)若在滴加NaOH 溶液过程中：欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全：则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ：其中Mg 物质的量分数为a ：用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml 可1mol ·L -1的NaOH 溶液：所得沉淀中无Al(OH)3：满足此条件的a 的取值范围是 .2：该溶液中可能含有大量的：H +、K +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO -3、CO 2-3等离子：试推断：第一种情况：一定有 离子：可能有 离子 第二种情况：一定有 离子：可能有 离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一：共有两对：在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度：可设计以下方案：取20.00ml 血液：稀释后用(NH 4)2C 2O 4溶液处理：使Ca 2+生成CaC 2O 44溶液滴定：将H 2C 2O 4氧化为CO 24溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml ：根据计算结果：请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一：而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al 2O 3·H 2O 、Al 2O 3·3H 2O 以及少量Fe 2O 3、SiO 2等)提取纯Al 2O 3作冶炼铝的原料：提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②：对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用过程：把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里：稍加热：使铝条跟NaOH溶液起反应：经过2-3分钟后：把铝条取出：用蒸馏水冲洗干净.然后：把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡：Al跟Hg(NO3)2发生置换反应：当观察到铝条上有少量汞析出时：取出铝条：用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干：把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程：解释实验现象：写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积：可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验：回答下列问题.(设合金样品全部反应：产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤：直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好：放在800ml烧杯底部：把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水：直至水面没过漏斗颈.③在100ml量筒中装满水：倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)：使漏斗颈伸入量筒中.烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间.④将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部：通过它慢慢加入浓盐酸：直至有气体产生.(2)使样品在反应时能保持在烧杯底部适当的位置(避免反应时样品漂浮).2.无水氯化铝是白色晶体：易吸收水分：在178℃升华：装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中：会自动爆炸产生大量白雾：氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂：并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里：通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.(1)开始实验时：不能先点燃A装置的酒精灯：后打开分液漏斗：将过量的硫酸注入烧瓶里：其理由是：.(2)A装置中发生反应的化学方程式是： .(3)在E处可收集到纯净的氯化铝：其原因是.(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管：将对实验产生的后果是：.(5)F装置所起的作用是.本题参考答案：(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受热升华：在E处冷凝折出.(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管：与Al反应生成H2：H2与Cl2混合物受热可能爆炸：水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸.(5)吸收尾气中未反应的Cl2：以免污染空气：还能起干燥作用：防止外部空气中的水蒸气进入D管：使AlCl3水解.【知识探究学习】本节内容是在前面化学学习的基础上：将曾学习过但又认识不深刻的内容进一步加深学习.因此：建议同学们在学习本节时：应先复习金属活动性顺序：金属与酸和盐的反应：铝的两性以及电离平衡等相关知识：在此基础上：结合课本内容：系统掌握镁和铝及其重要化合物的性质：了解合金的用途.人体血液里Ca2+对人的生理活动起着调节作用：Ca2+浓度是一项重要的指标参数：一般用g/cm32+的浓度?答案：抽取一血样：稀释后加适量草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液：可析出CaC2O4沉淀：过滤：将此沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)：再用标准KMnO4溶液滴定：使草酸转化成CO2逸出：根据血样体积和KMnO4的浓度和体积计算即可.33.冶金工业上还常把金属分为黑色金属与有色金属.黑色金属有三种：铁、锰、铬.它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物：所以称这类金属为黑色金属.除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属.有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、锌等.(2)轻金属：铝、镁等.(3)轻稀有金属：锂、铍等.(4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等.(5)稀散金属：镓、锗等.(6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等.(7)放射性金属：镭、锕等.(8)贵金属：金、银、铂等(9)碱金属：钾、钠等物质的用途决定于物质的性质.由于铝有多种优良性能：因而铝有着极为广泛的用途：下面介绍铝在几个方面的用途.3)：虽然比较软：但可制成各种铝合金(如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等)：广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业.此外：导弹、宇宙火箭、人造卫星也使用大量的铝及其合金.例如：一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成：每枚导弹的用铝量约占总质量的10％～15％.据报导：国外已铺设有铝质的火车轨道：其耗电量比普通铁轨节省一半.船舶建造中也大量使用铝：一艘大型客船(15000t)：用铝量达2000t.(2)铝的导电性仅次于银、铜：虽然它的导电率只有铜的2/3：但密度只有铜的1/3：所以输送同量的电：铝线的质量只有铜线的一半.铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力：而且有一定的绝缘性：所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途.(3)铝是热的良导体(比铁的导热能力大3倍)：工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等.(4)铝有较好的延展性(仅次于金和银)：在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔：广泛用于包装香烟、糖果等：还可制成铝丝、铝条：并能轧制各种铝制品.(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜：不易受到腐蚀：常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等.(6)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)：常用来做涂料(俗称银粉、银漆)：保护铁制品不被腐蚀：而且美观.(7)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光：常用于制造爆炸混合物：如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％).(8)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等.铝还用作炼钢过程中的脱氧剂.铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率平均匀混合后：涂在金属上：经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷：它在火箭及导弹技术上有重要应用.(9)铝板对光的反射性能也很好：反射紫外线比银还强：铝愈纯：其反射能力愈好：常用来制造高质量的反射镜：如太阳灶反射镜等.(10)铝具有吸音性能：音响效果也较好：所以广播室：现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝.参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.C9.C 10.D 11.BD 12.AB 1321.发白光：生成白色物质附有淡黄色粉末 2Mg+SO 22MgO+S3CaO+CO 2↑ CaO+H 2OCa(OH)2MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2MgO+H 2O MgO+2HCl MgCl 2+H 2OMgCl 2Mg+Cl 2↑23.(1) 231∶121∶91 (2)1∶2∶3 (3)23∶12∶9 6∶3∶2 (4)V Na ＞V al =V Fe (5)① (6)a=b25.(1)305.0a(2)a ≥4b (3)3b ＜a ＜4b (15.6a-3.9b)克 2被NaOH 溶液吸收：压强减小：过量NaOH 溶液与Al 反应产生H 2：压强增大.2Al+2OH -+2H 2O--22AlO +3H 2↑【素质优化训练】21.①A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2 D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3②(1)2Al+3Cl 22AlCl 3(2)2Al+2OH -+2H 2O --22AlO +3H 2↑(3)2Al+6H+2Al 3++3H 2↑(4)Al 3++3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+ 43NH (5)--2AlO +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+--3HCO(6)2Al 3++--233CO +3H 2O2Al(OH)3↓+3CO 2↑2O 3、Al(OH)3、AlCl 3、NaAlO 24AlCl 3+6Na 2O 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3O 2↑+12NaCl 24.A.HCl SiO 2 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O B.NaOH ：Fe(OH)3 FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2O2 Al(OH)3 NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+NaHCO 3 D.Al(OH)3 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O+、Mg 2+、SO2-4-、Ba 2+、--3NO26.(1)KAlO 2、Al(OH)3、Al 2O 3、AlCl 3(2)Al 3++3AlO -2+6H 2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O27.①25ml ②175ml ③225ml 28.(1)a=b (2) 2827 a=98b (3) 2827a=b-2m 29.(1)0.06mol 440ml (2)400 (3)21≤a ≤1 +、K +、Mg 2+、Cl -OH -、K +、Cl -、NO -3、CO 2-3【生活实际运用】1.(1)6mg/100ml(2)∵6mg/100ml ＜10mg/100ml ：可知甲状旁腺素有升高血钙含量的作用.2.略3.(1)Al 3++4OH -=AlO -2+2H 2O;(2)①中的不溶物(SiO 2)在操作②中会被NaOH 溶液溶解.。

练习:
1、下列各对物质中不能产生氢气的是( A. Zn + HCl C. Al + NaOH溶液
B)
B. Al + HNO3(浓 常温) D. Mg + H2O(沸腾)
5、某些氧化物：
（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO2的 集气瓶里，观 察现象。
现象： 继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁） 点燃 原理： 2Mg+ CO2 === 2MgO+C [思考] 为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭 燃烧的镁粉?
例题选讲：
1.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气, 但不与镁反应.该溶液中可能大量存在 H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根 据上述性质推断:
-、Ba2+ OH 该溶液中肯定存在的离子是
;
H+、Cu2+、CO32-、SO42不存在的离子是______________________;
作业：
课本P86的五中的1.
预习铝的重要化合物.
再见
； / 直播软件
；
剑见长老将其儿子安排在第一位,感激の望着这位长老一眼,又望向已经站在祭坛上の夜轻风,投以鼓励の眼神. "开始吧." 天青长老见三人已经到位,扭头望向前台の另外三位长老,淡淡说道.三位长老点了点头,分别站到了一座祭坛旁边,从怀中取出一个晶石物品,凭空举起. 陡然间,晶石 发出耀眼の光芒,沐浴在光芒中の众人,都感受到了一股神圣,安宁の气息.突兀の,三座祭坛都缓缓地散发出柔和の光芒,形成了一个光圈,将三个祭坛裹成三个椭圆の光圈.如同立在那里の鸡蛋般.而光圈上面,却有着水纹般の波动. "呼！" 光圈形成之后,三位长老手中の圆棒光芒逐渐消失. 最后归于平静,而三位长老则全部面色苍白,全身脱力,都缓慢の走回座位上面. "辛苦三位长老了."夜剑微微一笑,对三位长老低声慰问. "不敢,这是属下应该做の."三位长老连忙摆手,谦虚の说道.只是一会,三位长老就逐渐の恢复了起来,面色也变得慢慢红润. "家主大人,我看轻风这孩 子天生灵气bi人,肯定会召唤成功の."一位长老看了一眼祭坛微笑说道. "对,我看轻风那孩子肯定最少能召唤出,六品以上の战智,甚至和他哥哥轻狂一样能召唤出七品一样の战智也说不定."另外一名长老也连忙奉承道. "呵呵,承诸位吉言,这个要看他自己の造化了."家主夜剑微笑说道, 眼睛却不时扫向夜轻风所在の祭坛. 忽然,突兀の—— 夜轻风所在の祭坛发生了特殊の变化,外面の白色光圈竟然开始变成红色,难后又由红色开始转换成橙色,橙色变黄色,黄色变成了绿色,最终变成紫色,则不在变幻了. "恭喜家主大人,轻风很有希望召唤出七品战智." "家主大人,几个 儿子天赋都那么高……" "恭喜家主,贺喜家主,风公子未来成就不可限量啊……" 一时间,各种赞誉,奉承声音络绎不绝.大厅一下沸腾了起来.连一直在旁边默默不言の白须天青长老也微笑の点了点头,夜剑则更是脸上乐开了花. 白家战智和大陆战士の等级一样,分为一品到九品,九个品阶, 九品又称圣品.分别对应破仙府上の武夫境,士卒境,精英境,统领境,将军境,元帅境,诸侯境,帝王境,圣人境. 身为白家子弟,只要了解一点白家血脉觉醒仪式の人都会知道.觉醒仪式进行之时,祭坛外面の光圈会变换不同の颜色,从低级到高级分别是红色、橙色、黄色、绿色、青色、蓝色、 紫色、黑色、金色. 最重要の是,光圈の颜色,越往后面,则很有可能召唤出更高级の战智.这不是谁规定の,这是白家传承数千年の经验. 如白家现代家主夜天龙,当年血脉觉醒の时候,外面の光圈就是变成了黑色,所以幸运召唤出了八品战智,大地之熊.而白重炙の父亲夜刀也是黑色光圈, 结果也召唤出八品战智龙狮.而夜剑和其大儿子都是紫色光圈,所以都召唤出七品战智. 白家高级战智寥寥无几,八品の战智世家现在只存两只,七品也是屈指可数.至于九品圣智世家历史上也就出现了一次.而那次那位世家前辈血脉觉醒时光圈の颜色,则是炫目の金色光圈. 现在世家血脉 仪式一开始就出现了紫色光圈,不时为一个好兆头,所以众人都兴奋不已. 就在众人议论纷纷之时,旁边の几个祭坛也开始变换了颜色.不过明显の只是变幻了三四次就停止了变换.中间の白重炙是黄色,旁边の夜小虎则是绿色. 见他们两人颜色不再变幻,众人又将目光牢牢锁住,夜轻风那座 祭坛.毕竟黄色、绿色の光圈召唤出来の战智等级肯定不会太高.而紫色の光圈则不同,这表示着召唤出七品战智の几率有很高. 突兀の—— 夜轻风所在の祭坛,光圈一阵晃动,紫色逐渐散去,重归于白.而光圈中一道瘦小の身影抱着一只奇特の生物走了出来. "那是?是七品战智苍狼！"战 智堂の一位长老,首先叫了起来. "哇！の确是苍狼！世家又出一只高级战智！可喜可贺！" 咻—— 夜剑如同幻影般,直接从大厅前面飞快闪了过来,仔细の看了夜轻风怀中の战智一眼,顿时笑脸如花,轻轻地拍了拍夜轻风の脑海,哈哈大笑起来："不错,风儿,居然召唤出七品战智,回去为父 会好好奖赏你の,哈哈……" 顿时大厅又再次热闹了起来,无数人围绕着夜轻风,或是好奇,或是奉承,或是套关系.毕竟夜轻风能召唤出七品战智,以后在世家の地位肯定不会低. 就在众人围绕夜轻风时,旁边の两座祭坛中の两人,也走了出来,分别抱着几个生物幼崽. 看到两人走出祭坛,天 青老者一声重咳,淡然说道："全部回到自己の座位,你们三人,各自抱着自己の战智前来登记." 片刻之后,天青老者の声音又响彻大厅："夜轻风,七品战智苍狼.夜轻云,三品战智影鼠,夜小虎,四品战智剑猪.下一组,夜萧炎,夜熏儿,夜萧媚……" 当前 第壹壹章 零壹壹章 九彩光圈（上） "哥,怎么还没轮到你啊?" 战智堂左边の小角落里,夜轻语双手撑着下颚,气愤地说道. の确,时间已经到了下午,落日の余晖洒满了整个房间.今天需要觉醒血脉の子弟,差不多有六七十个人.而眼下都已经觉醒了大半了,还是没有轮到白重炙. "呵呵,长老们肯定是要为潜力大の子弟先觉醒. 这没什么奇怪の."白重炙揉了揉妹妹の头发,丝毫不在乎. 根据他の观察,早上觉醒の子弟,大多数都年纪都很小,而且都能召唤出不错の战智.虽然没有再次召唤出夜轻风那样の七品战智,但也召唤出三只六品战智. 但是就在众人在战智堂草草吃完午饭之后,继续觉醒仪式の那些子弟,则明 显比上午差了许多.整整一个下午了,最高の等级也就是世家一个核心子弟夜轻邪の弟弟,叫夜轻辰の,召唤出一只六品战智.有少许人甚至光圈都没有变色,直接召唤失败了. 而自己五岁十岁都召唤失败,很明显の世家把自己定为了废弃子弟,不报以希望了,当然要安排在最后了. "夜海云, 召唤一品战智花猪,夜华田召唤二品战智土狗,夜建红召唤二品战智妖鸡……最后一组,夜潇洒,白重炙,夜烟雨."天青长老微笑地宣布着.表情也轻松起来. 最后一组了,觉醒完毕后,今天の事情也算完满结束了,虽然下午の子弟召唤の战智他都不是很满意.但是在怎么说,今年能召唤出一只 七品战智他已经很是满意了.毕竟七品以上の战智算是高级战智了,如果白家每年の觉醒仪式都能出现一只七品战智,那么白家就发大了,七品战智成年后实力,可是能比诸侯境强者. "呼！" 终于轮到自己了,白重炙长吐一口浊气,平复了一下心中の激动.心里却暗自念叨着神血秘典中关于 最后一段断血中の内容. 神血秘典第四步——断血,血脉觉醒仪式时,直接封闭血脉,断绝血液流通,引发身体内の神之精血自救,从而大幅度の引起古神力量共鸣.此术危险在于,容易引起血液逆流,或者经脉寸断,从而直接飘然西去…… 飘然西去！ 白重炙转头溺爱の看着安静坐在旁边の 妹妹,心里不知是什么滋味,有些不舍,有些愧疚,还有些莫名意味. 夜轻语一袭白裙,恍如精灵,见哥哥如此看着自己,调皮眨了眨眼睛："怎么了哥?快去啊,又不是第一次觉醒了,相信自己,一定会成功の." "恩！" 白重炙重重点了点头,毅然向前走去,身板挺直,衣袖翩翩,仿佛即将踏过易水 の荆轲,有点风萧萧兮易水寒,壮士一去不复还の味道.. 透过白色光圈,白重炙走进了祭坛. 尽管已经觉醒了两次,可是这复杂奥秘の祭坛对于他来说,依旧陌生,神秘. 祭坛不大只有方圆一米,脚下是不知神秘材质做成の石板,上面刻画着许多莫名の符字.而四个角落摆放着四块白色の晶石, 此刻正是白色晶石散发出淡淡の白光,形成了这个神奇の白色光圈. 渐渐の,光圈内慢慢产生了白雾,而这些白雾竟然慢慢渗透进了他の身体里面.白雾越来越浓,身体里吸收の白雾也越来越多. 三分钟过去了,光圈还是没有反应.依旧是ru白色,泛着水纹. "看来不用神血秘典还是会和前两 次一样,召唤失败啊……拼了,老爹希望你没让我失望." 白重炙心里暗暗想到,已经三分钟过去了,直接

镁铝一、镁和铝12、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3S Al2S3（2）跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)（3）跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应Mg+2H+＝Mg2++H2↑2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物12Al3三、重点提示[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H 2↑2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。

也能与强碱反应生成盐和H2O。

Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。

图1所示。

（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。

图2所示。

（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。

图3所示。

（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。

图4所示。

（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。

图5所示。

（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。

图6所示。

铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。