化学中常用的物理量--物质的量学案

班级姓名第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第2课时）学案摩尔质量和气体摩尔体积学习目标：1. 了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2. 了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

3. 了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

知识回顾：1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。

研习点1 摩尔质量1、定义：，符号。

2、单位：。

3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。

注意：任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

练习1.（1）1molH2，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为，用到的计算公式是。

（2）2molO2，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为。

（3）98gH2SO4，相对分子质量为，摩尔质量M为，物质的量n为，用到的计算公式是。

（4）0.02molX物质，质量为2.12g，其摩尔质量M为，相对分子质量为，用到的计算公式是。

练习2.判断正误，并将错误的进行更正。

（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。

（2）1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。

（3）由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。

（4）H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1。

（5）23gNa的物质的量为1mol。

（6）1molNa＋的质量为23g。

（7）SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g练习3.（1）求24.5gH2SO4物质的量。

课题鲁科版必修1 第一章第3节化学中常用的物理量--物质的量（3）滕州一中东校张刚果【教材分析】本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。

作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。

因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。

学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。

【学习目标分析】《课程标准》1.初步学会溶液配制等实验技能。

2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

《模块学习要求》1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。

3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。

【教学过程设计】教学目标[知识与技能]1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—物质的量浓度，掌握物质的量浓度概念，符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义；2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系；3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题。

[过程与方法]1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析；2.培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力；3.培养学生化学计算的能力。

[情感态度价值观]1.使学生理解解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生活生产中的应用；2.体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

教学重点1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）物质的量浓度知识回顾：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？)的关系?2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm3、什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的表达式？预习填空:1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

用符号表示，常用的单位为或。

2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。

3、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的主要仪器有。

4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有和。

容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指下时，溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。

为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响的体积，溶质应该首先在中或并待溶液后，再将其转移到中。

讲授学案学习目标：1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度1.定义：____________________________________________________________2.单位：____________符号：______________3.表达式：____________例1.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？例2.下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaClB.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例3.将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制实验室中要配制0.1L氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.04mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________ （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处G.把容量瓶盖好，反复摇匀例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________（2）没有冷却就进行移液________（3）没有洗涤烧杯________（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________（5）定容时俯视刻度线________（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________巩固检测1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mLD. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-14.将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？5.对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。

化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第4课时学案诊断反馈思考：要配制100g10%的NaCl溶液，用到哪些仪器？如何操作？导学过程【一】一定物质的量浓度溶液配制：1.容量瓶：容量瓶是细颈、形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有和。

2.配制步骤：用NaCl固体配制100mL含0.04molNaCl的溶液，需要以下操作：①用胶头滴管向容量瓶中加水至刻线②在烧杯中加适量蒸馏水将固体溶解③检验容量瓶是否漏液④洗涤烧杯2-3次，将洗液注入容量瓶⑤加水距刻线2-3cm处⑥将烧杯中的溶液转移至容量瓶中⑦称量所需氯化钠固体⑧计算所需氯化钠固体的质量⑨把容量瓶的塞子塞好，摇匀〔1〕以上操作的正确顺序是：〔2〕用到的仪器有：〔3〕小结溶液配制的步骤：、、、、、、〔4〕物质的量浓度的表示方法符号为，单位。

〔5〕溶质的物质的量n B、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度C B之间存在的关系式：3、根据定义及公式，讨论：〔1〕将1molNaOH溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol•L-1？〔2〕从1L3mol•L-1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？4.计算：〔1〕0.05molNa2CO3溶于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？〔2〕5.3gNa2CO3溶解于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？(3)把1.12L〔标况下〕HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？(4)在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？【学后小结】1.溶液体积不等于溶剂体积2.对于一定物质的量浓度的溶液，不论取出它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。

【达标练习】1、容量瓶上必须标有和2、用20gNaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出5mL，其物质的量浓度为3、配置50mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，需要Na2SO4g5、实验中需用2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的Na2CO3质量为〔〕A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.任意规格，572gD.500mL，286g。

(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。

3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。

【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。

将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。

请完成下面的表格。

讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）N——————n -------------V（溶液）微观宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时青州二中陈艳萍【学习目标】1、了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、通过“迁移.应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。

3、通过对１mol物质的质量的交流研讨，提出摩尔质量的概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系。

【学习重点】物质的量及其单位、摩尔质量等概念的建立。

课前延伸1、物质的量物质的量可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，符号：，单位：，简称：，符号：。

①1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。

②0.012Kg 126C所含的碳原子数约为。

③阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。

实际上6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值。

2、摩尔质量定义：，符号：，单位：，以克为单位时在数值上等于该物质的__________或____________，O2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为。

课内探究一、物质的量及其单位——摩尔【合作探究】东升大洒店拉来一车啤酒，可通过哪些方法或途径可以知道到底有多少瓶？我们怎么知道一杯水中有多少水分子？【精讲点拔】已知物质所含的微粒数（N）如何求算物质的量（n），用公式表示它们之间的关系。

1、2、【有效训练】1、填空①1mol12C含有个C原子；②2mol H2O中含有个H2O分子；③3.01×1023个H2O分子的物质的量为 mol。

④0.2mol H2SO4中，含氢原子的物质的量是，含氧原子的呢？_______2、课本21页迁移应用3、判断正误①1mol H2O ②1mol 鸡蛋③1mol 氢④1mol NaOH（即使是1mol的小米，平均分给地球上60亿人，每人可得251万吨，这是地球上不可能存在的巨量。

）使用摩尔时的注意事项二、摩尔质量【合作探究】若一杯水500克，我们想知道到底有多少水分子，用什么办法？【精讲点拔】推算1 mol水的质量【自主学习】分析课本22页表1-3-1列出的有关数据，讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点。

《化学中常用的物理量——物质的量》教案【教学目标】1．知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2．过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3．情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】1．知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2．方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们运用中间物理量的方法来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

第三节化学中常用的物理量—物质的量第一课时物质的量摩尔质量滕州一中陈莉教材与学情分析：本节内容物质的量、摩尔质量和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔。

物质的量这个词是学生初次接受，难以理解，但它却是贯穿于整个中学化学的基本物理量，如果能很好地接受掌握这个物理量，这将对学生以后的化学学习有很大的帮助，甚至可以说起到关键性的作用。

而学生进入高中阶段，其抽象逻辑思维从“经验型”向“理论型”转变。

他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。

他们在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。

教学目标：【知识与技能】1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

【情感态度与价值观】通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【教学重点】物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算【教学难点】物质的量及其单位【教学方法】有意义接受学习的方法，归纳总结，演绎推理的方法（1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。

教学用具：多媒体、投影仪、常规用具教学环节：本节课的设计分为4个模块，7个环节如下图所示教学过程：教后记：本节课的设计通过实践，效果不错，感觉比较满意的方面有：1. 教学流程比较顺畅。

高一化学教案：物质的量（5篇）★第二课时为您精心收集了5篇《高一化学教案：物质的量》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

物质的量篇一第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。

让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。

（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。

边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。

边演示边讲解注意事项。

提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。

化学中常用的物理量—物质的量导学案（附答案）第1章第3节化学中常用的物理量—物质的量编号03【学习目标】1．熟练掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，提高概念辨析能力。

2．独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。

3．激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材20～23，知道n、mol、NA、M、Vm 的概念，完成预习案。

2．结合“交流研讨”“迁移应用”栏目，明确探究内容，分析概念关系，初步得出探究结论。

3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预习案阅读课本，完成以下问题：一、物质的量及其单位——摩尔1．请列举生活中的实例来说明你对物质的量的理解。

它的符号和单位是什么？2．阿伏加德罗常数的定义？它的符号和单位是什么？二、摩尔质量1．CO2的摩尔质量是44g/mol，谈谈你对摩尔质量的概念及其与相对分子质量之间关系的认识。

三、气体摩尔体积1．什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？2.标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？根据你的预习情况在括号内用符号完成下列物理量之间的转化【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？【预习自测】1．下列叙述正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位2．下列叙述正确的是()A．摩尔质量就是物质的质量B．H2O的摩尔质量为18gC．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量D．1molNaCl的质量是58.5g3．下列叙述正确的是()A．1mol气体的体积约为22.4LB．标准状况指的是25℃，101kPa C．标准状况下1mol气体的体积约为22.4LD．1.5mol氧气体积为33.6L 探究案探究点：n、mol、NA、M、Vm之间的关系及应用(育人立意：通过交流研讨，提高微观和宏观联系能力、分析数据能力和总结归纳能力。