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第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
北师大版《第一章物态及其变化》综合测试试卷及答案(时间:90分钟分数:100分)一、单项选择题（每小题3分，共36分）1.关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（）A．具有一定体积的物质一定是固体 B．具有一定形状的物质一定是固体C．具有流动性的物质一定是液体 D．没有固定形状的物质一定是气体2.下列温度值中可能是普通火炉内的温度的是（）A．6000℃ B．1100℃ C．50℃ D．—24℃3.常温下，我们呼吸的氧是气态，是由于液态氧的（）A．凝固点低于常温 B．没有凝固点 C．沸点低于常温 D．没有沸点4.下列物态变化过程中，属于放热过程的是（）A．放入衣箱中的樟脑球变小B．春天冰熔成水C．涂在发烧病人皮肤上的酒精变干了D．出炉的钢水变成钢锭的过程5.如图1-1所示，关于白炽灯泡的说法正确的是（）图1-1A．灯丝发光不会变细B．玻璃外壳是晶体C．用钨丝作灯丝是因为熔点低D．灯用久了灯泡内壁变黑是钨丝先升华后凝华形成6.用电热水器来加热水，水沸腾时，不断有“白气”冒出来，从水到形成“白气”的状态变化过程是（）A．先液化后汽化 B．先汽化后液化 C．先凝华后升华 D．先凝固后熔化7.生活中常用碗炖食物，如图1-2所示。
碗与锅底不接触，当锅里水沸腾后碗中的汤（）A．同时沸腾了 B．稍后也沸腾了C．温度低于沸点，不会沸腾 D．温度达到沸点，但不会沸腾8. 下列方法不能．．使蒸发加快的是( )A．用电吹风把头发吹干B．将湿衣服放在阳光下晾干C．用扫帚把积水摊开D．瓶里的酒精用过后，及时盖上瓶盖并拧紧图1-29. 图1-3所示是自然界中常见的一些现象，针对各种现象的解释，正确的是（）图1-3A．玻璃上的小水珠是空气中的水蒸气液化形成的B．棒冰冒“白气”是棒冰升华形成的C．花草上的小露珠是草叶分泌出来的D．热风干手器的作用是减缓手上的水分蒸发10.现在有一种叫“固体清新剂”的商品，把它放置在厕所、汽车、饭店内，能有效的清新空气、预防感冒等，“固体清新剂”发生的物态变化是（）A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华11.飞机飞行时，有时后面会拖出一条长长的“尾巴”，如图1-4所示，这种现象称为飞机拉烟．这是因为飞机在飞行过程中排出的暖湿气体与外界冷空气混合，使飞机轨道上空所含水汽和热能明显增多．当水汽超过空气所能容纳的限度时，水汽就会凝结，形成雾状的小水滴．这一现象发生的物态变图1-4化是( )A．熔化 B．液化 C．凝固 D．升华12.从互联网上查得的信息知道，法国准备生产一种冬暖夏凉的夹克，这种夹克在衣料纤维中添加了一种微胶囊物质。
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32−转化成()A． S2－B． S2−C．SO32−D．SO42.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液①是胶体①是浊液①不能透过滤纸①能透过滤纸①能产生丁达尔效应①静置后，会析出黑色沉淀A． ①①①B． ①①①C． ①①D． ①①①3.在8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为() A． 8①3B． 1①3C． 3①8D． 3①14.下列电离方程式正确的是（）A． Na2SO4===Na2++B． MgCl2===Mg2++Cl﹣C． HNO3===H++3NO﹣D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣5.下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B． Na2O2为碱性氧化物C． NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系6.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。
则x等于()A． 8.64B． 9.20C． 9.00D． 9.447.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液8.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观浑浊不清B．分散质粒子不能透过滤纸C．不稳定D．分散质粒子直径大于100 nm10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反①该实验说明了这两种胶体是带电的①在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀①生成的沉淀不能透过滤纸A． ①和①B． ①和①C． ①和①D． ①和①11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.符合下图中阴影部分的物质是()A． NaHCO3B． Cu2(OH)2CO3C． NaClD． Na2CO313.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
第一章物质及其变化单元测试卷班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应【答案】A【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．(0分)[ID ：135791]磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H POB ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O3．(0分)[ID ：135787]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 4．(0分)[ID ：135784]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+5．(0分)[ID ：135782]下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O6．(0分)[ID ：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K +B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 7．(0分)[ID ：135780]下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 8．(0分)[ID ：135768]已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④ 2．(0分)[ID ：135796]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．4 3．(0分)[ID ：135783]离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤4．(0分)[ID ：135782]下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O5．(0分)[ID ：135769]下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质6．(0分)[ID ：135768]已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2 催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物3．(0分)[ID ：135783]离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤4．(0分)[ID ：135778]ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移5．(0分)[ID ：135766]火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( ) A ．CO 2部分发生还原反应 B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣ C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4 D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统 6．(0分)[ID ：135747]下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥7．(0分)[ID ：135735]下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 8．(0分)[ID ：135731]下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -9．(0分)[ID ：135724]下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水10．(0分)[ID ：135723]工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO -11．(0分)[ID ：135718]取某固体样品，进行如下实验： (1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液； (2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣； (3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2 催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物3．(0分)[ID ：135789]氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 24．(0分)[ID ：135771]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3-C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24-D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 5．(0分)[ID ：135758]下列物质的分类正确的一组是6．(0分)[ID ：135747]下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥7．(0分)[ID ：135745]下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO -8．(0分)[ID ：135724]下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水9．(0分)[ID ：135723]工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO -10．(0分)[ID ：135715]已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．(0分)[ID ：135797]Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．53．(0分)[ID ：135789]氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 24．(0分)[ID ：135783]离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤5．(0分)[ID ：135765]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 6．(0分)[ID ：135758]下列物质的分类正确的一组是7．(0分)[ID ：135747]下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥8．(0分)[ID ：135742]下列各组离子一定能大量共存的是 A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -9．(0分)[ID ：135738]2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
一、选择题1．(0分)[ID ：135799]下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．(0分)[ID ：135797]Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为A ．2B ．3C ．4D ．53．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 44．(0分)[ID ：135776]关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物 5．(0分)[ID ：135767]某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
《第1章物质的状态及其变化》2011年自主学习测试题一、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）1、常用温度计是根据液体_________的性质制成的．以摄氏度为单位的温度计是在大气压为 1.01×105把_________的温度规定为0℃，把_________的温度规定为100℃．图中甲温度计表示的温度是_________℃，乙温度计表示的温度是_________℃．2、如图是某种物质的熔化和凝固图象，从图中可知该物质的凝固点是_________℃，凝固过程用了_________分种．该物质在凝固过程中要_________热量．二、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3、甲、乙两盆水里都有冰块，甲盆里的冰块多些，乙盆里的冰块少些，甲盆放在阳光下，乙盆放在背阴处，两盆水里的冰块都未完全熔化，那么（）A、甲盆水的温度比乙盆高B、两盆水的温度相等C、乙盆水的温度可能比甲盆水的温度高D、不能确定，必须用温度计测量后才能知道4、小明在同样情况下两次煮鸡蛋，第一次在水开后继续用急火煮，知道煮熟；第二次在水开后将火焰调小，但仍保持锅内水沸腾，直到煮熟，两次比较发现（）A、第一种方法比第二种方法煮得快B、第一种方法和第二种方法煮得一样快C、第二种方法比第一种方法煮得快D、以上说法均不正确5、下列四个物理事实，其中主要利用物质在液化过程中放热现象达到目的是（）A、铸造工人将铁水灌到沙模中，当铁水冷却后能得到各种零件B、夏天用热毛巾擦身会感到凉快C、浴室通常是用高温水蒸气送入浴池，使池中水温升高D、热水太烫，吹一吹凉的快一些6、下列现象都属于物态变化，其中属于升华的是（）A、洒在地面上的水很快就变干B、江面上大雾的形成C、霜D、灯泡用了一段时间后，灯丝会变细7、用雪堆成雪人，即使温度低于0℃，时间长了也会变小，这主要是由于（）A、雪人熔化B、雪人升华C、雪人蒸发D、以上说法都不正确8、下列现象都是物态变化的实例，其中吸热的是（）A、初春清晨小溪里冰块的熔化B、初夏清晨雾的形成C、深秋清晨地面露水的形成D、深冬清晨地面凝结的霜9、家庭厨房的窗户玻璃、墙面等上面有许多小油滴，这些油滴的形成包含的物态变化是（）A、升华和凝华B、汽化和液化C、熔化和蒸发D、熔化和凝固三、解答题（共7小题，满分0分）10、用线把下列现象与其所属的物态变化的名称连起来（1）放在衣箱中的卫生球过一段时间就消失了﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣汽化（2）吃冰棒解热﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣熔化（3）冬天，嘴里呼出“白气”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣凝固（4）深秋晚间会“下霜”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣液化（5）冬天从室外走进暖和潮湿的房间时，眼镜变得模糊不清．﹣凝华（6）出炉后的钢水会变成钢锭﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣升华（7）洒在地上的水很快就会干了11、问答题游泳的时候，从水中出来会感到冷，风一吹感到更冷，这是为什么？答：从水中出来后，风一吹时，身体表面上空气流动速度_________水的蒸发_________，更快的从身上_________，因此感到更冷．13、有人说“蒸发是个吸热过程”，请你设计一个实验证明这一说法是正确的．14、情景阅读题比较材料的保温性能李明在一所农村中学读书，学校有一只大开水桶，冬天为了保温，在桶外裹上了一层棉被．尽管早上灌的热开水，到了下午还是变得凉凉的，一天早上，李明看见张迪用铝饭盒装开水，滚烫的饭盒只垫上薄薄的一层泡沫塑料就不烫手了，他突然想到，能否用塑料泡沫代替棉被给开水桶保温呢？李明认为，手觉得热，是因为手吸收热量，温度升高，隔着塑料泡沫拿热饭盒不烫手，说明塑料泡沫导热性差，用导热性能差的材料包着开水桶，保温的效果按理说就会好些，张迪随手膜了一下热水桶上的棉被．暖乎乎的，热量通过棉被传出来了，张迪想，李明可能是对的，塑料泡沫的保温效果可能会比棉被好．李明告诉张迪，如果用两种材料分别包着装有热水的烧瓶，定时测量两烧瓶中的水温，便可以得出这两种材料保温性能好坏的结论，张迪说：“还可能有其他因素影响水温变化呢，如两个烧瓶中的水是否一样多？水温是否一样高？”“是的”，李明强调，“还需要注意放烧瓶的环境是否一样，塑料泡沫与棉被的厚度是否一样等等”他们注意控制影响水温变化的其他因素，决定在两个烧瓶中装质量相等的水，加热到相同的温度后分别用两种保温材料包好，放在相同的环境温度下自由冷却，按照这个计划操作，李明和张迪把实验的数据填在下表中．（1代表泡沫塑料，2代表棉被）根据你刚才阅读，回答下列问题（1）李明和张迪得到的结论是：在相同条件下，_________（2）小宇夏天到集市上买菜，看到卖鱼摊位上，都有一些泡沫塑料盒子，里面放着冰块和鱼，请用刚才结论解释一下．答：因为泡沫塑料盒的_________，夏天用泡沫塑料盒装鱼使鱼不易_________．从而不易变质．（3）李明和张迪得到的这个结论在生活中有何应用？请举一个例子_________15、设计制作题给你一根玻璃管、一个核桃大的玻璃泡、一个玻璃杯，请你借用其他器材制作一个可以判断温度变化和温度高低的温度计，写出制作方法和使用方法（1）制作方法：（2）使用方法：16、制作果汁冰棒的意外发现夏天，小小和弟弟在家自制果汁冰棒．当小小把果汁倒入冰棒模具中时，顽皮的弟弟把一只模具中的果汁掺上了草木灰．当冰棒做好时，小小意外地发现，同时从冰箱中拿出的冰棒，经过一段时间后，除了掺了草木灰的那只，其它的都已经开始熔化．请你根据这个现象提出一个探究课题，完成以下探究报告：探究课题：_________猜想或假设：_________设计实验：①主要器材和实验装置：_________②实验步骤：_________③实验现象或数据记录表格：实验现象预测：如果得出的结论与你的猜想一致，则你在实验中看到的现象应当是：_________；如果不一致，实验中可能出现的现象是：_________．反思实验方案：为了更好的得出实验结论，我们在实验中要用到_________法，具体做法是：_________．答案与评分标准一、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）1、常用温度计是根据液体热胀冷缩的性质制成的．以摄氏度为单位的温度计是在大气压为1.01×105把冰水混合物的温度规定为0℃，把沸水的温度规定为100℃．图中甲温度计表示的温度是6℃，乙温度计表示的温度是1℃．考点：液体温度计的构造与工作原理；摄氏温度及其计算。
分析：根据液体温度计的原理和摄氏温度的规定方法填写，温度计读数时要看清分度值和0℃的刻度的位置．解答：解：常用温度计是根据液体热胀冷缩的性质制成的．摄氏温度是把在大气压为1.01×105把冰水混合物的温度规定为0℃，把沸水的温度规定为100℃．图中温度计的分度值都是1℃，甲温度计表示的温度是6℃，乙温度计表示的温度是1℃．故本题答案为：热胀冷缩；冰水混合物；沸水；6；1．点评：本题考查了液体温度计的原理和摄氏温度的规定方法及温度计的读数．注意要看清0℃的位置，有液柱的一方的读数是较小的．2、如图是某种物质的熔化和凝固图象，从图中可知该物质的凝固点是90℃，凝固过程用了4分种．该物质在凝固过程中要放出热量．考点：晶体的熔化和凝固图像。
专题：图析法。
分析：本题主要考查对晶体熔化、凝固规律的记忆和对熔化、凝固图象的识图能力．晶体有固定的凝固点，在凝固过程中不断放热，但温度保持不变．解答：解：由图可知该物质在凝固过程中保持90℃不变，所以该晶体的凝固点为90℃．该晶体从14分钟开始凝固，到18分钟凝固完毕，所以凝固过程为4分钟．晶体在凝固过程中要不断放出热量．故答案为：90；4；放出．点评：本题的解题关键是找出与横坐标平行的一段图象（熔化或凝固过程），并找准其起始时间和终了时间．二、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3、甲、乙两盆水里都有冰块，甲盆里的冰块多些，乙盆里的冰块少些，甲盆放在阳光下，乙盆放在背阴处，两盆水里的冰块都未完全熔化，那么（）A、甲盆水的温度比乙盆高B、两盆水的温度相等C、乙盆水的温度可能比甲盆水的温度高D、不能确定，必须用温度计测量后才能知道考点：熔化与熔化吸热特点。
专题：定性思想。
分析：冰水混合物的温度都是0℃．解答：解：甲盆里的冰块多些，乙盆里的冰块少些，甲盆放在阳光下，乙盆放在背阴处，两盆水里的冰块都未完全熔化，说明两盆水里都是冰水混合物，不论质量大小，冰水混合物的温度都是0℃，所以两盆水的温度相等．故选B．点评：掌握冰水混合物的温度是0℃是解决此题的关键．4、小明在同样情况下两次煮鸡蛋，第一次在水开后继续用急火煮，知道煮熟；第二次在水开后将火焰调小，但仍保持锅内水沸腾，直到煮熟，两次比较发现（）A、第一种方法比第二种方法煮得快B、第一种方法和第二种方法煮得一样快C、第二种方法比第一种方法煮得快D、以上说法均不正确考点：沸腾及沸腾条件。
分析：液态在沸腾时虽然继续吸热，但温度不变．解答：解：不论是急火还是小火，只要水沸腾，温度就是相同的，都等于水的沸点，所以两种方法煮的一样快．故选B．点评：此题考查液体沸腾过程温度不变的特点，是一道迷惑性比较强的题目，很多同学都会错解为A．5、下列四个物理事实，其中主要利用物质在液化过程中放热现象达到目的是（）A、铸造工人将铁水灌到沙模中，当铁水冷却后能得到各种零件B、夏天用热毛巾擦身会感到凉快C、浴室通常是用高温水蒸气送入浴池，使池中水温升高D、热水太烫，吹一吹凉的快一些考点：液化及液化现象。
专题：应用题。
分析：解答此题用到下列知识：（1）物体由液态变成固态的过程叫做凝固，凝固放热；（2）液体汽化（蒸发）时吸热，有致冷作用；（3）物体由气态变成液态的过程叫汽化，汽化放热；（4）加快水分的蒸发的方法有：提高水的温度、增大水的表面积、加快水面空气的流动，蒸发吸热．解答：解：A、铁水变成铁的过程是凝固，与题意不符，故A错误；B、热毛巾擦身后，身上的水分蒸发，从人体吸收热量，与题意不符，故B错误；C、水蒸气液化时，放出热量，使池中水温升高，与题意相符，故C正确；D、吹热水时，加快了水面上空气的流动，使水蒸发加快，吸收热量，与题意不符，故D错误．故选C．点评：该题考查了生活中的一些物态变化以及吸、放热情况，难度不大．6、下列现象都属于物态变化，其中属于升华的是（）A、洒在地面上的水很快就变干B、江面上大雾的形成C、霜D、灯泡用了一段时间后，灯丝会变细考点：生活中的升华现象。
分析：逐个分析选择项中所发生的物态变化，然后与题目要求相对应从而确定答案．解答：解：A、洒在地面上的水变干，是由液态变为气态，是汽化中的蒸发现象．故A错误．B、大雾是空气中的水蒸气遇冷液化而形成的小水滴，是液化现象．故B错误．C、霜是空气中的水蒸气与冷直接凝结成的小冰粒，是一种凝华现象．故C错误．D、灯丝变细，是由于灯丝在高温下由固态直接变成了气态，导致其变细，是升华现象．故D正确．故选D．点评：将日常生活中发生的各种物态变化与理论联系起来是解决此题的关键．7、用雪堆成雪人，即使温度低于0℃，时间长了也会变小，这主要是由于（）A、雪人熔化B、雪人升华C、雪人蒸发D、以上说法都不正确考点：生活中的升华现象。
