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高中化学学习材料唐玲出品“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试高二化学试卷（理）命题人：五大连池市高级中学高二化学备课组本试题分选择题和非选择题两部分满分100分时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。

1．下列有关能量转化的理解不正确．．．的是A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效2、下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。

通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石不是化学反应B．石墨一定没有金刚石稳定C．金刚石具有能量一定比石墨高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生5．对于可逆反应，2SO(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H <0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是（）A．增大2SO的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大2SO转化率越大6．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kj/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kj/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kj/mol则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)A. △H=+488.3kj/molB. △H3=-244.15kj/molC. △H3=-977.6kj/molD. △H3=-488.3kj/mol7．已知反应mX(g) ＋nY(g) qZ(g)，∆H <0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍学校年班姓名考场考号装订线C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

唐玲出品高中化学学习材料 唐玲出品 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。

( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名 考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京实美职业学校（西址）2014--2015学年度第一学段学业测试高二年级（理科班）化学科目试卷班级：姓名：准考证号：分数：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。

考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷一．选择：（单选50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。

在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.A、B、C、D四者共存C. A、D的消耗速率相等D.D、C的生成速率相等3．下列过程不需要通电就可以进行的是A．电离B．电解C．电镀D．电冶金4．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是A．2SO 2+O22SO3B．I2(g)+H22HI+H2O H2CO3 D．H++OH- H2OC．CO5．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示A．v(O2)= 0.010 mol·L-1·s-1B．v(NO)= 0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.006 mol·L-1·s-1D．v(NH3)= 0.002 mol·L-1·s-16．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H >0。

在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是A．升高温度B．增加C的量C．将容器的体积缩小一半D．降低温度7．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。

下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度8．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理怀柔区2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测高二化学试题第I部分选择题（本部分共21题，每小题2分，计42分）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 P-31 Cl-35.5 K-39选择题（每小题只有一个答案正确）1.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是A.钢管与电源正极连接可被保护B.船底镶嵌锌块可以保护钢铁船体在大海中航行时免受腐蚀C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.钢铁在海水中比在内河中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于内河水3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.向三份体积相等，浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则c(NH4＋)的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.增大、减小、增大D.减小、增大、增大5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.用小苏打烘制取糕点C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水6. 已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。

下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NaOH固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大7.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分） 1．对于可逆反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH ＜0，降低温度产生的影响为（ ）A. v 正 增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小 D . v 正和v 逆不同等程度的减小 2．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ） ＋B 2（g ），不能确定达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成2n molAB B ．单位时间内生成n mol B 2，同时生成2n molABC ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c （X 2）为0.4 mol ·L －1，c （Y 2）为0.8 mol ·L －1，生成c （Z ）为0.4 mol ·L －1，则该反应方程式可表示为（ ）A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．3X 2＋Y 22X 3YC ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．2X 2＋Y 22X 2Y4．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．∆S 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，∆S 为正值D ．如果△H 和∆S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行 5．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变6．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v 为：A ．v （O 2）＝0.01 mol/（L ·s ）B ．v （NO ）＝0.08 mol/（L ·s ）C ．v （H 2O ）＝0.003 mol/（L ·s ）D ．v （NH 3）＝0.001 mol/（L ·s ）7．反应P （g ）+Q （g ）M （g ）+N （s ） ΔH ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L ④2 s 末，物质A的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。

高中化学学习材料高二化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C B A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案ADBCABBCDDA22(12分) (每空2分) (1) NaHCO 3；HCO 3-+H 2OH 2CO 3 +OH -、HCO 3-+H 2OCO 3 2-+H 3O +，HCO 3-的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH －)＞c(H +) (2)①②③(3)c(H +)＜c(OH －)＜c(HCO 3－) ＜c(Na +)(4)有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 23(16分) (每空2分) (1) K ＝)(O )(SO )SO (22232c c c(2)bd(3)增加；在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时，S 18O 3又分解生成S 18O 2 (4)①a+c=2 ； ②2b+c=2 (5)①阳极反应SO 3--2e -+H 2O SO 42-+2H +②HSO 3-SO 32-+H +，氢离子在阴极上得到电子生成H 2，c(H +)降低，促使上述电离平衡正向移动，SO 32-与进入的Na +结合，吸收液得到再生 24(16分) (每空2分)(1)MgO 、Mg 3N 2、Mg 3N 2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl (2) ①MgF 2 ②ABC③MgBr 2(s)+F 2(g)=MgF 2(s)+Br 2(l) △H=-600kJ ·mol-1(3)+2；2CH 3MgCl+2H 2O=2CH 4↑+ MgCl 2 +Mg(OH)2↓或CH 3MgCl+H 2O=CH 4↑+ Mg(OH)Cl 25(14分) (每空2分)⑴第二周期第VIA 族；离子键和共价键；H 2SiO 3(或H 4SiO 4)⑵⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H= - 8a kJ/mol⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O⑸。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高二期末考试化学试卷（参考答案及评分细则）第一卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A A D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C B B D第二卷简答题答案：17、（10分）（1）（1分）极性（1分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6 kJ•mol-1（3分）（3）三角锥形（1分）；四面体（1分）；sp3；（1分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）18、（16分）（1）a c （2分）（错选0分，漏选1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2分，写成化学方程式0分，下同）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）配位键，共价键。

（答全2分，漏填1分，多答离子键扣1分）（4）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分）（5）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O （2分）；1（2分）19、（12分）（1）H、C、O、Na (每空1分，共4分)（2）2和4（2分），σ键（1分），π键（1分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）20、（14分）（1）C （2分，错选0分）（2）H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2分）（3）① 4OH﹣﹣4e﹣=H2O+O2↑；（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）0.4mol；（2分）② Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2分）③粗铜；减小；（2分，每空1分）④阴极；不变．（2分，每空1分）。

高中化学学习材料唐玲出品76中高二化学（理科）素质与能力达标检测题第一章化学反应与能量（满分100分，45分钟）高二（）班姓名____________ 学号_________ 成绩可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16一、选择题（只有一个正确答案 3×10＝30分；）1. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物补污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C. ①③④D.②③④2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．风力是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．电能是一级能源3. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566 kJ·molˉlCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)； △H =－890 kJ ·mol ˉl由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应C ．灼热的碳与二氧化碳反应D ．甲烷在氧气中燃烧 7. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是8. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9. 反应C(石墨) = C(金刚石) △H ＝ ＋2.5KJ/mol ,由此可知 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10. 已知 H 2（g ）+12O 2（g ） ＝H 2O （l ）； △H= －285．8 kJ ·mol ˉ1CO （g ）+12O 2（g ）＝CO 2 (g)； △H= －282．9 kJ ·mol ˉ1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ 热量，同时生成3．6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3二、选择题（1～2个答案，5×5＝25分，漏选得3分，多选、错选不得分）11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热能量A 、 反应过程反应物 生成物能量 B 、 反应过程 反应物生成物能量 C 、 反应过程 反应物生成物能量 D 、 反应过程反应物 生成物ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12. 下列热化学方程式中ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是A. H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ΔH=－18406KJ/molB. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－802.3 kJ/molC. 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD. CO(g) + 12O 2(g) == CO 2 (g) △H ＝ ―283kJ ／mol13. 已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量14. 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183kJ 热量D.放出183kJ 热量 15. 有关下列能量转化的认识不正确的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D ．白炽灯工作时将电能全部转化为光能 选择题答题区： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案三、填空题（共5小题，共31分）16. （10分）反应热用符号 表示，单位一般采用 。

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化学试题参考答案
选择题：
单选题：1. C 2. B 3.D 4. C 5.D 6.B 7.B 8.C
不定项：9. AD 10.D 11. AC 12. B 13. BD 14.BC
非选择题：
15.（本题8分）
稳定非自发不能压强
16.（本题10分）
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
（3）减小、减小
17.（本题8分）①②⑤⑥③④⑨①②
CH3COOH H++ CH3COO-
18.（本题10分）
大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大； 6.5
10：1 9：2
19. （本题14分）
（1）①锥形瓶中溶液颜色的变化半分钟内不变
②26.10
(2) ①错误②不一定，中性溶液没有误差
③盐酸
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化较大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化较小
20. （本题16分）
（1）bd （2）a （3）83.3%
21. （本题16分）
（1）CO和H2煤炭和水
（2）增大同体积液化气比水煤气燃烧耗氧多，故风门口径要增大。

（3）B
（4）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb·O 2O2＋Hb·CO，平衡向左移，使Hb·CO转化为Hb·O2，恢复血红蛋白的输氧功能。

（5）＜有
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高中化学学习材料唐玲出品三水实验中学2008—09学年高二理科班化学测试题第一章化学反应与能量（选修4）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是（）A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率2．下列反应属于放热反应的是（）A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列有关能量转换的说法正确的是（）唐玲出品唐玲出品A 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化B 、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C 、动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D 、植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应2HCl(g)＝H 2(g)+ Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ ·mol -1 B ．―92.3kJ ·mol -1 C ．―369.2kJ ·mol -1 D ． +92.3kJ ·mol -17．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－4b kJ/molB .C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) △H=+2b kJ/molC. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－2b kJ/molD. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+b kJ/mol8．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A 、分子个数B 、原子个数C 、物质的质量D 、物质的量9. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。