2021-2022年高三摸底考试(11月)化学试题

海口市2025届高三摸底考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C 12N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．常用于计算机芯片的材料是（ ） A ．晶体硅B ．晶体二氧化硅C ．金刚砂D ．新型材料氮化硅2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．p p π-键的电子云形状：B ．羟基的电子式：C ．3NH 的VSEPR 模型：D ．HClO 的结构式：H O Cl --3．化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作合理的是（ ）A ．分离乙醇和乙酸B ．模拟蒸馏法淡化海水C ．测定氯水的pHD ．由2FeCl 36H O ⋅制取无水3FeCl 固体4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．22O /H O323NH NO HNO ∆−−−−−−−→→催化剂B ．2H O 23HCl3Fe Fe C O Fe l −−−→−−→高温溶液C ．2CO 2NaClO HClO O −−−−→−−−→过量光照D ．()2NaOH223H 23OSio H SiO Na SiO −−−→−−−→胶体溶液5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（ ） A ．412NaHSO g 晶体中含有A 0.1N 个阳离子B ．220.1molNa O 与足量的水反应，转移的电子数为A 0.1NC ．标准状况下，32.24LCHCl 中含σ键数目为A 0.4ND ．常温下，1L0.1mollL 的4NH Cl 溶液中，Cl -数目为A 0.1N6．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。

辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是（）A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象B．蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物C．油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精D．在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB．标准状况下，2.24L的CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5 m mol/L，则他的100mL血浆中含Ca2+数目为2.5×10−4N AD．密闭容器中，可逆反应2SO2＋O22SO3已达到平衡，若再充入0.01mol 的18O2气体，一段时间后，存在于O2和SO3中的18O原子数之和为0.02 N A4．下列实验装置或操作能实现实验目的是（）①②③④A．图①为酒精萃取水中溴单质时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B．图②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C．利用图③装置制取少量氨气D．利用图④装置进行氯气的尾气吸收5．下列化学用语表述不正确的是()。

A．基态Cr原子的未成对电子数是6B．Na2O2的电子式：C．基态Fe2＋价电子排布图：D．硝基苯酚的结构简式：6．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。

2021-2022年高三化学一模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧8H2OC．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•与NHCl固体混4合2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子3．相同状况下的12C18O和14N两种气体，下列说法正确的是（）2A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为．（2）A→B的化学反应方程式为．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为．（4）写出H的结构简式．（5）①的化学试剂是．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）9．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括．③写出过程Ⅲ的离子方程式，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．10．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．11．（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是、．（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是．Ⅱ．ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL 1mL 1mL 1mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL 6mL 3mL 0mL 硫酸（6mol/L）0mL 2mL （）mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的．②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．xx北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O 分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的12C18O和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；D．根据取代反应的定义判断．【解答】解：A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A 错误；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；C．该反应前后气体总体积不变，则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D 错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（xx•石景山区一模）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为乙醛．（2）A→B的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为取代反应．（4）写出H的结构简式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．（5）①的化学试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是ac．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）【考点】有机物的合成．【分析】烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．【解答】解：烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．（1）A为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙醛；（2）A→B的化学反应方程式为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；（3）D为ClCH2CH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（4）由上述分析可知，H的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl；（5）①是醛基氧化为羧基，化学试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（6）③的化学方程式为：，故答案为：；（7）a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，故a正确；b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体，可以看作丙烷中H原子被2个氯原子、1个﹣COOH取代，2个﹣Cl取代时可以形成Cl2CHCH2CH3、ClCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHClCH3、CH3C（Cl）2CH3，再被﹣COOH取代分别有3、2、3、1（不含F），故不含F的同分异构体有8种，故c正确．故选：ac．【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据相对分子质量取代A的结构，结合I的结构简式采取正逆推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生放学推理能力．9．（13分）（xx•石景山区一模）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；反应热和焓变．【分析】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N＞As；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、5/2 O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【解答】解：（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，故答案为：第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强③As 电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）5/2O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，故答案为：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故答案为：不是；②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，故答案为：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【点评】本题考查原子结构，元素非金属性与物质稳定性、酸性的关系，半径的比较，根据盖斯定律进行反应热的计算，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算，实验的综合应用能力，难度中等．10．（13分）（xx•石景山区一模）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3﹣（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=0.021mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．【考点】电解原理；盐类水解的应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒解答；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）根据v=计算．【解答】解：（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：2OH﹣+Cl ﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应，故答案为：阴极；2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒，A应是带一个负电荷的阴离子，且包含1个C，1个H，3个O，即HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解，即[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣，故答案为：[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒），故答案为：b；碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，则氰的总量为：0.16mg•L﹣1÷（1﹣80%）=0.80mg•L﹣1，0﹣30分钟氰的改变量为：△c（CN﹣）=0.80mg•L﹣1×80%=0.64mg•L﹣1，v（CN﹣）===0.021mg•L﹣1min﹣1，故答案为：0.021．。

2021~2022学年高三百校春季开学模拟测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ne 20Na 23Mg 24A127S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64.选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.五水硫酸铜C.福尔马林D.磁铁矿2.下列化合物的类别完全正确的是()A.Na 2CO 3、碱、电解质B.MgO 、金属氧化物、非电解质C.H 2SO 4、酸、电解质D.CO 2、酸性氧化物、电解质3.下列物质的化学成分不正确的是A.熟石膏：422CaSO H O⋅ B.摩尔盐：()()44222NH Fe SO 6H O⋅C.阿司匹林：D.漂白粉的有效成分：()2Ca ClO 4.下列实验操作正确的是ABCD称量10.05g 固体量取9.5mL 液体稀释浓硫酸滴加液体A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语使用不正确的是A.苯的球棍模型：B.F -的结构示意图：C.4N 分子的结构式：D.次氯酸的电子式：6.下列说法正确的是①金刚石和石墨互为同分异构体②生石灰作干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物⑥乙醚和乙醇属于同系物⑦2H O 、2D O 互为同素异形体⑧2O 、3O 互为同位素A.①③⑥B.⑥⑦⑧C.②④D.②④⑤7.下列关于化学反应类型描述正确的是A.342Fe O 4CO 3Fe 4CO ++ (置换反应)B.()22222CaC 2H O=Ca OH C H ++↑(氧化还原反应)C.24△32222浓H SOCH CH OH CH =CH ↑+H O −−−−−−→(消去反应)D.2n nHCHO [H C O ]−−→-△(缩聚反应)8.反应2323I 6KOH=KIO 5KI 3H O +++中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶2B.1∶1C.1∶5D.5∶19.下列说法不正确的是A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂10.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是A.侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B.水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质C.丹霞地貌的岩层因含23Fe O 而呈红色D.卤素主要单质有2F 、2Cl 、2Br 、2I 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应11.下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物C.分离物质的量之比为1∶1的NaCl 和3KNO 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理12.下列类比推理结果正确的是A.根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C.根据()323Fe OH 3HCl=FeCl 3H O ++反应，类比推出()323Fe OH 3HI=FeI H O ++反应D .根据化合价34Fe O 可写成23FeO Fe O ⋅，类比推出34Pb O 可写成22PbO PbO ⋅13.下列离子反应方程式不正确的是A.氮化钠和水反应：323Na N 3H O=3Na 3OH NH +-+++↑B.3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板：3222Fe Cu=Cu 2Fe +++++C.2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：()22233AlO 2H O CO =Al OH HCO --++↓+D.43NH HCO 溶液中滴加过量()2Ba OH 溶液：2332OH Ba HCO =BaCO H O-+-++↓+14.下列说法正确的是A.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应B.油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程C.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动D.蛋白质溶液中加入饱和()442NH SO 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性15.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。

2025届高三年级摸底考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Ca40 Ti48 Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。

下列说法错误的是A. 制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质B. 墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定C. 宣纸的主要成分是合成高分子材料D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，其主要成分为蛋白质，A正确；B．墨汁的主要成分是碳，常温下性质很稳定，一般不与其他物质反应，B正确；C．纸张的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，C错误；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；故选C。

2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2-3CO 的空间结构模型：B. 乙醇红外光谱：C. NaCl 溶液中的水合离子：D. 乙烯的实验式：C 2H 4【答案】A【解析】 【详解】A ．2-3CO 中心C 原子价层电子对数为4232323+−×=+，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，A 正确； B ．乙醇结构简式为CH 3CH 2OH ，图为核磁共振氢谱，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，B 错误； C ．NaCl 溶液中的水合离子：，C 错误；D ．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的实验式：CH 2，D 错误；故选A 。

2021－2022学年度唐山市高三年级摸底演练化学试卷考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C12N 14O 16Fe 56 Zn 65 As 75一、单项选择题：此题共9小题，每题3分，共27分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

以下说法错误的选项是A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来〞中的“翠色〞来自氧化亚铜B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟〞中的“石炭〞指的是煤D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生〞中的“墨滴〞具有胶体的性质2．有机化合物与人类的生活密切相关，以下说法正确的选项是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．向鸡蛋清溶液中参加饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀3．利用以下装置进行实验，能到达相应实验目的的是Cl2 ArrayA．除去碘单质中混有的铁粉B．收集氯气3溶液C ．从粗银〔含Cu 、Au 等〕中提取银D ．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。

以下说法正确的选项是A ．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠B ．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C ．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D ．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO 2，再通入氨气，会析出大量NaHCO 3固体5．硫代硫酸钠〔Na 2S 2O 3〕可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸外表覆着的溴化银溶解，其反响的化学方程式为：AgBr ＋2Na 2S 2O 3＝Na 3[Ag(S 2O 3)2]＋NaBr 。

苏北四市高三班级摸底考试化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，削减石油依靠D．开发太阳能照明2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：B．氯原子的结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸取大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2OB．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2OD．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑6．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是7．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更简洁生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸取174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③B．①②C．②④D．③④10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L –1的氨水溶液中渐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中渐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。

以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。

牡一中2022年高三摸底考试 化学 试题 2022.08可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 C ：12 Na ：23 Cu ：64 S ：32 Cl:35.5 Ca ：40 Fe: 56 Al:27第Ⅰ卷 选择题 ( 共50分 )一、选择题（单选，共50分。

1-16题，每题2分；17-22题，每题3分） 1．下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）A ．镁合金的硬度比镁小B ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富养分化C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．SO 2可用于漂白一切有色物质 2．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下肯定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用试验用品不能都用到的（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A ．K W 变大，pH 变小，呈酸性B ．K W 不变，pH 不变，呈中性C ．K W 不变，pH 变大，呈碱性D ．K W 变大，pH 变小，呈中性 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A FeCl 2溶液中通入Cl 2:2Fe 2＋＋Cl 2= 2Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2S↑D AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3﹒H 20=Al(OH)3↓+3NH 4+6．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A ．肯定条件下发生分解反应B ．可以在空气中燃烧C ．与氯气发生取代反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．将2 mol NaHCO 3和肯定量的Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na 2O 2已无剩余，最终得固体的物质的量为（ ）A.1—2 mol 之间B.1—4 mol 之间C.2—4 mol 之间D.大于4 mol8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为1M g mol -⋅）溶于ag 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．22.4(1)acLM c -B ．22.4cL M C ．22.41000acLb Mc - D ．22.41000ac L b9．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）A ．葡萄糖B ．纤维素C ．油脂D ．酶10.可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C 的百分含量与温度(T )和压强(p )的关系如图。

2021年高三第二次模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 国务院办公厅xx5月印发了《xx ～xx 节能减排低碳发展行动方案》。

下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6 C. 硅的原子结构示意图： D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、OH －B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液：Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4D. K w /c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH 3C. 利用图3所示装置证明H 2CO 3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。