河南省六市2020届高三第一次模拟调研化学试卷(有答案)

2020年河南省六市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古籍中有许多与化学相关的记载。

下列说法正确的是()A. 《论衡⋅是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。

”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。

”酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。

”此处的“金”代表金单质2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO35.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)A. AB. BC. CD. D6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

河南省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA3. （2分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC . 还原性：Li > Na > K > RbD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO26. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共30分)8. （7分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

2020年河南省六市高三第一次联合调研检测理科综合能力测试参考答案第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题,每小题6分㊂在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂)1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.B 17.A 18.C 19.B C 20.B D 21.C D 22.(1)0.650(1分)(2)去掉钩码,将木板右端垫高,轻推小车,使两挡光片挡光时间相等(1分) (3)k d 22L (2分);(2g L k d 2-1)m (2分)23.(1)R 2(1分) R 4(2分)(2)50(2分)(3)4.2(2分) 0.50(2分)24.(1)粒子a 在磁场中做匀速圆周运动,轨迹如图所示,粒子a ㊁b 均从C 处水平射出,则可知粒子在磁场I ㊁I I 中偏转的圆心角相同㊂设粒子a 在磁场I 中做圆周运动的半径为R a I ㊁圆心角为θ1,粒子b 在磁场Ⅰ中做圆周运动的半径为R b I ㊁圆心角为θ2,粒子a 在磁场I 中运动的时间是磁场Ⅱ中运动的时间的2倍,则磁场I 的宽度为d ㊂q v B =m v 2R a I(1分) 代入数据得:R a I =5d 3(1分) 设磁场Ⅱ中磁场为B 2q v B 2=m v 2R a Ⅱ由几何关系可知R a Ⅱ=5d 6则B 2=2B (1分) s i n θ1=d R a Ⅰ=35(1分) 则:θ1=37ʎ(1分) 粒子a 在磁场中运动的时间为t =θ1360ʎ㊃(2πm q B +2πm q ㊃2B )(1分)(2)设粒子b 速度为v b ,在磁场Ⅰ㊁Ⅱ中的半径分别为R B I ㊁R b I I由q v b B =2m v 2b R b I(1分) 得R b I =2m v b q B (1分) 同理有R B I I =R b I 2(1分) 粒子a ㊁b 均从C 处水平射出,运动轨迹如图所示,则有s i n θ2=d R b I(1分) 由几何关系可知(R b I +R b I I )(1=c o s θ2)=(R a I +R a I I )(1-c o s θ1)+d 4(1分) 代入数据得:R b I =54d (1分) 解得a ㊁b 两粒子的速度之比:v v b=83(1分) 25.(1)设弹簧释放瞬间A 和B 获得的速度大小分别为v A ,v B 以向右为正方向,由动量守恒定律:m A v A +m B v B =0 ① (1分) 两物块获得的动量之和为:E K =12m A v 2A +12m B v 2B ②(1分) 联立①②式并代入数据得:v A =4m /s (1分)v B =1m /s (1分)(2)A ㊁B 两物块与地面间的动摩擦因数相等,因而两者滑动时加速度大小相等,设为加速度为am g μ=m a ③(1分) 设从弹簧释放到B 停止所需时间为t ,B 向左运动的路程为X B ,则有:v B =a t ④(1分)X B =v 2B 2a ⑤(1分) 弹簧释放后A 先向右匀减速运动,与墙碰撞后再反向匀减速㊂因v A >v B ,B 先停止运动㊂设当A 与墙距离为L 1时,A 速度恰好减为0时与B 相碰设当A 与墙距离为L 2时,B 刚停止运动A 与B 相碰2L 2+X B =v A t -12a t 2 ⑦(1分) 联立③④⑤⑥⑦得:L 1=1.875m L 2=0.75(1分)L 的范围为:0.75mɤL ɤ1.875m (1分) (3)当L =0.75时,B 刚停止运动时A 与B 相碰,设此时A 的速度为v v =v A -a t ⑧(1分) 故A 与B 将发生弹性碰撞㊂设碰撞后A B 的速度分别为v 'A 和v 'B ,由动量守恒定律与机械能守恒定律有:m A v =m A v 'A +m B v 'B ⑨(1分) 12m A v 2=12m A v '2A +12m B v '2B (1分) 联立⑧⑨ 式并代入数据得:v 'B =65(1分) 碰撞后B 继续向左匀减速运动,设通过位移为X 'B X 'B =v '2B 2a (1分) 最终B 离墙的距离为SS =X B +X 'B +L (1分) 解得S =1.36m (1分) 26.(14分,除标注外,每空2分)(1)检验装置气密性(1分) 冷凝,使S n C l 4气体变成液体(1分)(2)浓硫酸(1分) 吸收G 中挥发的水蒸气,防止进入E 中导致S n C l 4水解(2分)(若未写出水蒸气来自G ,不得分)(3)F 液面上方出现黄绿色气体(2分)(若是G 装置上方出现黄绿色气体也可给分,但F 以前的任何装置均不给分㊂)(4)S n C 14+(x +2)H 2O=S n O 2㊃x H 2Oˌ+4H C l (2分)(必须是=,可逆号不给分㊂ˌ符号不标注扣一分)(5)通入过量的C l 2(1分) (6)380c a %(2分)(写成3.8c a 也给分) 2S n 2++4H ++O 2═2S n 4++2H 2O (或I -又被空气中的O 2氧化为I 2,对应的离子方程式为4I -+4H ++O 2═2I 2+2H 2O )(2分) 27.(14分,除标注外每空2分)(1)L i 2O ㊃A l 2O 3㊃4S i O 2(1分)(2)将锂辉石转化为可溶性硫酸盐(答案合理即可) 溶解㊁过滤(写溶解㊁过滤㊁洗涤也可以)(3)p H过低A l3+和F e3+可能沉淀不完全,p H过高A l(O H)3可能会溶解(4)3K2S O4㊃N a2S O4(若分开写K2S O4㊁N a2S O4(N a2S O4㊃10H2O)各得一分,见错0分)(5)正极(1分)2H2O+2e-=H2ʏ+2O H-或2H++2e-=H2ʏ防止氯气和L i O H接触发生反应或使L i+定向移动,得到更多的L i O H(答案合理即可) 28.(15分)(1)H C HO (2分)(2)①C(2分) ②防止C O使催化剂中毒(1分)高压㊁低温(2分)(一个一分,见错0分)(3)A(2分)温度过高使亚硝酸菌失去活性(2分)(4)d㊁c㊁b㊁a(2分)2.67(2分)29.(12分)(1)光照强度和温度(温度可不写)(2分)光照较弱时,呼吸作用产生的C O2多于光合作用消耗的C O2(2分)(2)大于(2分)此时植株C O2的产生量等于消耗量,但植株中有部分细胞不能进行光合作用,所以,此时叶肉细胞中光合作用强度大于呼吸作用强度㊂(2分)(3)a+b(2分)用玻璃罩罩住样方内作物后,罩内温度和C O2浓度等与农田相比都会发生变化㊂(其他答案合理亦可)(2分)30.(9分)(1)0.8~1.2(2分)肝糖原的分解(和非糖物质的转化)(2分)(2)胰岛素㊁注射器㊁血糖仪(2分)给实验小鼠注射适量的胰岛素,检测小鼠注射前后的血糖变化,若小鼠血糖水平下降则为Ⅰ型;若小鼠血糖水平基本不变即为Ⅱ型(3分) 31.(9分)(1)自然林(1分)草地(1分)抵抗力(1分)(2)寄生(2分)(3)灌木群落垂直结构比草本群落复杂,植物对光的利用率高,光合作用强(2分)(4)灌木树冠低矮,具有很强的防风固沙能力,根系发达,能从土壤中吸收较多水分(2分)32(9分)(1)常染色体显性(2分)不同(2分)(2)不定向性(1分)随机性(1)(3)突变型A为5个碱基对(非3的倍数)缺失,造成m R N A上的密码子阅读框错位,对蛋白质影响较大;而突变型B为12个碱基对(3的倍数)缺失,造成蛋白质中4个氨基酸缺失,对蛋白质影响相对小(3分)(答案合理即可)33.(1)A B E (2)①0.4m ②7次(2)①压缩气囊过程中,温度不变,由于水管体积非常小,水桶中气体气体体积认为不变,由玻意耳定律可知:P 0(V 1+V 2)=P V 2(2分) 又P -P 0=ρg h (2分) 代入数据可知h =0.4m(1分) ②设挤压n 次后,水桶内水流出V 1,气体压强为P 2,体积为V 1+V 2,由玻意耳定律可知:P 0(n V 1+V 2)=P 2(V 2+V 3)(2分)P 2-P 0=ρg (h +V 3S)(1分) 解得n =P 0V 3+ρg (h +V 3S )(V 2+V 3)P 0V 1(1分) 代入数据得:n =6.35故至少挤压7次㊂(1分)34.(1)B C D (2)①2;②17+18R (2)①依题意可知,光线距离O 1O 2连线0.5R 平行O 1O 2入射时,入射角为θ1,折射角为θ2,设P O 与O 1O 2夹角为θ3,则有s i n θ1=12θ1=30ʎ(1分) L O P =(R 2)2+(3R 2)2=R (1分) s i n θ3=32R L O P =32θ3=60ʎ(1分) 则有øP O A =90ʎ所以:θ2=45ʎ(1分) 由折射定律可知代入数据得:n =2(1分) ②当光线紧贴右侧上边缘射出时,达到光屏上的位置最远,设此时光线离光轴的距离为h ,入射角为θ,折射角为β,则有s i n θ=h Rc o s θ=R 2-h 2R(1分) 由几何关系可知:s i n β=R c o s θ(R -h )2+(R c o s θ)2(1分) 由折射定律可知n =s i n βs i n θ(1分) 代入数据得:h =17+18R (1分) 35.(15分,除标注外每空2分)(1)9 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[A r ]3d 6(1分) (2)三角锥形(1分) C O 或N 2(1分)(3)C u C l 是分子晶体,C u F 是离子晶体㊂离子晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高㊂(4)s p 3(1分)低(1分) 乙醇分子间可形成氢键而乙硫醇不能(5)C u F e S 2 736a 2b N Aˑ102136.(1)取代反应(1分) (2)a (2分)(3) (2分)(4)(3分)(5)B C (2分,选一个1分,见错不给分) (6)10(2分)(7) (各1分,共3分)37.(15分)(1)氮源(1分)酚红(2分)红(2分)(2)稀释涂布平板法(2分)1.75ˑ108(2分)由于两个或多个细菌连在一起时,往往统计的是一个菌落(2分)(3)U G A(2分)95(2分)38.(除标注外,每空2分)(1)(已免疫的)B淋巴细胞(浆细胞)(1分)(2)三选择既能迅速大量繁殖,又能产生特异性的抗体杂交瘤细胞(3)病毒的R N A 病毒的蛋白质外壳上灭活疫苗㊁减毒(流感病毒载体)疫苗㊁基因工程重组疫苗等。

河南省六市（南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市）2020届高三化学第一次模拟调研试题（含解析）1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。

下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。

【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

2.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOH MgCO Na CO 2H O +↓++C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】 【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误；B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误；C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。

●2020年4月15日2020年河南省六市高三第一次联合调研检测理科综合能力测试第I卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．多酶片是一种促消化的药品，主要成分是胰蛋白酶、胃蛋白酶。

多酶片还具有分解脂质的功效，加速胆固醇的酯化从而降低血液中的胆固醇含量。

下列说法合理的是A.多酶片应整颗服用，防止唾液淀粉酶对多酶片水解B．胃蛋白酶在肠道中把蛋白质水解成多肽C．胆固醇是动物细胞膜的重要成分之一D．人体小肠黏膜可通过主动运输的方式吸收胰蛋白酶2．小明在寒冷的冬季，没吃早饭就去学校，结果出现面色苍白、全身颤抖等症状。

关于此生理反应的表述，不合理的是A.此时内环境中丙酮酸氧化分解为细胞提供能量，有利于生命活动的进行B．全身颤抖是因为骨骼肌收缩以加速热量产生C．此时小明同学体内血糖含量有所下降，细胞产热不足D．小明面色苍白的原因是皮肤毛细血管收缩，血流量减少3．下列关于细胞结构和组成的叙述，正确的是A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的“载体”都是蛋白质B．内质网上核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关C．溶酶体是蛋白质加工场所，蛋白质只有加工形成特定的空间结构才能体现生理活性D．细胞只有保持完整性，才能正常的完成各项生命活动4．下列生物学实验操作或描述正确的是A低温诱导植物染色体数目变化实验中，染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间正相关B．调查土壤小动物丰富度时，用带冷光源的诱虫器采集小动物时，与实际数据相比，测得数值更小C．鉴定组织样液是否含有蛋白质，应先后加入等量的双缩脲试剂A液和B液D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中DNA和RNA的分布”的实验中，加入盐酸的浓度和目的都相同5．研究表明，下丘脑SCN细胞中PER基因表达与昼夜节律有关，其表达产物的浓度呈周期性变化，如图为相关过程。

据此判断，下列说法正确的是A.PER基因两条链均参与转录，形成的mRNA碱基排列顺序不同B．图1过程②的原料为核糖核苷酸，需要的酶由核糖体提供C．图2中DNA模板链中一个碱基C变成了T，则mRNA中嘌呤与嘧啶比例不变D．图3过程与图1中的①过程相同6．几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示，下列有关叙述不正确的是A.正常果蝇减数第一次分裂中期的细胞中染色体数是8条B．正常果蝇减数第二次分裂后期的细胞中染色体组数是2C．白眼雌果蝇(X r X r y)产生X r、X r X r、X r Y、Y4种配子的比值为2:1:2:1D.白眼雌果蝇(X r X r Y)与红眼雄果蝇(X R y)杂交，子代中红眼雌果蝇的基因型一定是XR Xr7．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。

河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。

下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。

【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

2.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。

2020年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为L aNbcA4.22,9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。

2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。

黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。

2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列有关实验现象的解释或结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 测得CH3COONa溶液的pH>7B. 测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<5D. 将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后恰好中和5.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O26.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是一元强碱，下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. 甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐7.分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种二、实验题（本大题共2小题，共31.0分）8.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是______ ．(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：______【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由：______【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)．限选实验试剂：3mol⋅L−1H2SO4、1mol⋅L−1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论9.233铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

2019-2020学年度河南化学一模测试卷题号一二三四总分得分相对原子质量：Zn:65 Mg:24 C:12 O:16 Ca:40 H:1 Cl:35.5 S:32 Na:23一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活中的变化主要是化学变化的是【】A.洗涤剂清理油污B.腐熟农家肥C.风力发电D.小麦磨成面粉2．对下列成语或谚语的有关化学原理解释不合理的是【】A.火上浇油——降低可燃物的温度B.釜底抽薪——清除可燃物C.煽风点火——为燃烧提供足够多的氧气D.没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石的硬度很大3．下列图示的实验操作正确的是【】A．称量氢氧化钠固体 B.过滤 C.量取液体体积 D.稀释浓硫酸4，在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别在左右烧杯中注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。

向左边的烧杯中加入一定质量的金属锌，向右边的烧杯中加入相同质量的金属镁。

当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是【】A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.3种情况都有可能5．关于下列现象描述正确的是【】A．磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠固体D．镁在CO2中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热6．有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，下列试剂可以将它们鉴别出来【】A．酚酞 B．pH试纸 C．碳酸钠溶液 D．石蕊溶液7．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等，下列说法正确的【】A.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O 一定条件Al2O3+3H2↑B.铝的硬度比铝镓合金的硬度大C.反应中氧化铝中的氧元素来自空气D.上述物质中的氧化物只有一种8．我国四大发明黑火药燃烧的化学方程为S+2KNO3+3C点燃X+N2↑+3CO2↑，则X属于【】A.酸B.碱C.盐D.氧化物9．下列各种离子在水中能大量共存，且溶液为无色透明溶液的是【】A.K+、H+、CO32-、NO3- B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-C.Na+、K+、Mg2+、NH4+ D.OH-、Na+、CO32-、Cl-】序号物质杂质所加试剂或操作方法A Na2CO3NaHCO3在空气中充分加热B CaO CaCO3加水后进行过滤，将滤液蒸发结晶C HCl CO2通过足量的澄清石灰水D CO2CO 用燃烧的木条点燃11下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。

河南省六市 2020 届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第 I 卷一、选择题 ( 本题共 13小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1.下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“ ( 火药 ) 乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ KNO3的氧化性”【答案】 C【解析】 A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 A 正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故 D 正确；故选C。

2.下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】 D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。

本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。

3.某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3 种【答案】 A【解析】 A.该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故 A 正确； B.该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故 B 错误； C. 苯甲酸苯甲酯只含有 2 个苯环，该分子含有 3 个苯环，结构不相似，不属于同系物，故 C 错误； D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛 3 种和甲酸苯酚酯，共 4 种，故 D错误；故选A。

2019-2020学年河南省六市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Y的含氧酸均为强酸B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>XD．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素。

【详解】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素；A．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故A错误；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．氯化氢与氨气反应生成的氯化铵中含有离子键，故D正确；故答案选D。

【点睛】本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

2．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。

下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2OD．电池的总反应为H+ + OH－H2O【答案】B【解析】【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数相等C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AD. H3O+、+NH、Na+这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同42．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎4．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快6．游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。

2019～2020年度河南省高三入学摸底考试化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 K 39 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是2.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.碳纤维大量用于飞机制造B.高纯硅用于制造大功率晶体管C.氧化铁可作红色油漆和涂料D.明矾用于水的净化和杀菌3.下列离子不能大量共存的是A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－C.K＋、Na＋、SO42－、S－D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3B.某种火箭发射阶段有少量N2 O4逸出，产生红色气体：N2 O42NO2C.FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ∆= Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2OD. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO45.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物C用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯6.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3gCO2中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32－数目为0.1N AC.0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N AD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70％的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸9.关于化合物1－苯基－l，3－丁二烯(如图)，下列说法错误的是A一氯代物有6种B.分子中所有原子可以共平面C.可以发生加聚反应D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换C.通过HR树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合无的结构式为。

●2020年4月15日2020年河南省六市高三第一次联合调研检测理科综合能力测试（化学）第I卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。

下列说法不正确的是8．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2N A，则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：C．标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：则Ca(ClO)2溶液中通人过量CO2发生了：9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种 D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。

下列说法不正确的是A.单质Z保存时需要加水形成液封B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应11．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2_在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。

河南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇2. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·太原模拟) 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B . 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C . 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D . 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述错误的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：910. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A . 太阳能电池可将太阳能转化为电能B . 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水11. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 比丁烷更易液化C . 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD . 光照下能够发生取代反应12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2016高二上·吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A . AB . BC . CD . D15. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应16. （2分）金属镍有广泛的用途。