碘的提取

1．蒸馏法分离的实验探究（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。

不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。

（3）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。

1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。

I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。

这一萃取进行得十分完全。

反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。

反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。

用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。

查得NaOH 固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都大于CCl4的密度。

而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。

这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。

当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。

即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。

I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。

将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘。

一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。

2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。

3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。

二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。

在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。

通过过滤，得到含碘离子的溶液。

接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。

最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。

2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。

5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。

6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。

7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。

8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。

2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。

3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。

六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。

2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。

碘水中碘的萃取（一）一、实验目的：①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。

②认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③验证萃取的原理。

二、实验原理：利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

三、仪器及用品：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。

试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）四、操作步骤：1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、静置分层将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

5、分液（取下层溶液）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。

6、分液（取上层溶液）待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。

烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

7、回收将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

五、现象和结论：现象：1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。

2、振荡时有少量气泡。

静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。

结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

溴、碘的提取1．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。

碘是色的体，易。

溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。

2．氯、溴、碘单质间的置换填写下表归纳结论。

3.溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。

所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。

②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。

④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。

其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质5.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。

溴可用于生产多种药剂，如等。

是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。

四.氧化还原反应A.基本概念氧化还原反应a、从得氧、失氧观点分析：有的反应b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应相互关系：氧化产物还原剂显还原性在反应中化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂显氧化性在反应中化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物口诀: 还升失氧、氧降得还。

B.氧化性、还原性及其强弱的比较依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原剂）（弱氧化剂）C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的过程.注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数失ne-电子还原剂+ 氧物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移. 注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失-还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物例:1.双线桥法：H2O10e-2.单线桥法：2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O作业：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水不是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．Cl2 D．CO29、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水10、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒12、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈13、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液14、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部15、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。