天津卷高考化学常考知识点

天津市化学高考知识点化学是自然科学中重要的一门学科，它研究物质的组成、性质、结构、变化过程以及与能量的关系。

在天津市高考化学考试中，准备并掌握一些重要的知识点是非常必要的。

在本文中，我们将介绍一些天津市高考化学考试的重要知识点。

1. 原子结构和元素周期表原子是化学的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核包括质子和中子，而电子则绕着原子核旋转。

元素周期表是由化学元素按照一定顺序排列而成，它按照原子序数从小到大排列，同时也按照元素的化学性质进行分类。

2. 化学键和化合物化学键是原子之间的结合力，它将原子联系在一起形成化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

化合物是由两个或更多种原子通过化学键结合而成的物质。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。

3. 反应平衡和化学动力学化学反应中，反应物转化为产物，同时也可能发生相反的反应。

在一定条件下，当反应速率和逆反应速率相等时，称为反应平衡。

反应平衡可以通过平衡常数来描述。

化学动力学研究反应的速率和机理。

它可以通过速率方程和反应级数来描述反应速率。

4. 酸碱与氧化还原反应酸是指具有给出H+离子能力的物质，碱是指具有给出OH-离子能力的物质。

酸碱反应可以形成盐和水。

氧化还原反应是指电子在反应过程中的转移。

氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为被氧化剂，发生还原的物质被称为被还原剂。

5. 物质的结构和性质物质的结构与性质密切相关。

例如，分子的结构和化学键类型决定了化合物的性质。

晶格结构是指固体中离子、分子或原子的有序排列方式，不同结构对应不同的物理和化学性质。

例如，金属的晶格结构决定了其导电性和热导性。

6. 能量与化学反应能量在化学反应中起着重要的作用。

放热反应是指在反应过程中释放能量，而吸热反应是指在反应过程中吸收能量。

化学反应的能量变化可以通过焓变来表示。

焓变为正表示吸热反应，焓变为负表示放热反应。

天津高考知识点总结化学化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构和变化规律，是天津高考理科中不可忽视的一门学科。

在高考化学中，考察的知识点众多且涉及广泛，本文将对一些重要的知识点进行总结和梳理。

一、无机化学知识点总结无机化学在天津高考中占有重要的地位，其中最为重要的知识点包括元素周期表、化学键、化学反应和化学计量等。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的结构和特点对于理解元素的化学性质和变化规律至关重要。

在元素周期表中，主要的区分包括周期和族。

周期表示元素的电子层布局，周期数越大，电子层数越多。

族表示元素的化学性质，同一族元素的化学性质相似。

2. 化学键化学键是连接原子的力，包括离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负电离子之间的电荷相互吸引而形成的。

共价键是由电子共享而形成的。

金属键是金属元素中原子间电子云的相互重叠形成的。

3. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化的过程。

常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和合成反应等。

氧化还原反应是指物质与氧气或氧化剂之间的反应，其中包括氧化作用和还原作用。

酸碱中和反应是酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。

合成反应是将两种或更多物质合并成一个物质的反应。

4. 化学计量化学计量是研究化学反应中物质间的质量关系，包括摩尔计算和质量计算。

摩尔计算是指通过物质的相对分子质量或相对分子质量比计算物质的量。

质量计算是指通过已知物质的质量计算其他物质的质量。

二、有机化学知识点总结有机化学在高考化学中占有一定的比重，其中重要的知识点包括碳的化学键、有机化合物的命名和有机反应等。

1. 碳的化学键碳是有机化学的基础，具有特殊的性质。

碳的化学键主要包括单键、双键和三键。

单键是通过共享一个电子对形成的，双键是通过共享两个电子对形成的，三键是通过共享三个电子对形成的。

天津高三化学总复习知识点归纳一、化学基本概念1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于核外的电子壳层中。

2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例组成的物质。

二、化学键和物质的性质1. 化学键的种类常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、密度、熔点等，而化学性质则指物质与其他物质发生反应时产生的变化。

三、化学反应和化学平衡1. 化学反应的基本概念化学反应指物质的转化过程，可通过化学方程式表示。

2. 化学平衡化学平衡指反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

四、物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔物质的量用摩尔表示，1摩尔指的是一个物质中包含的粒子数。

2. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量指的是摩尔物质的质量，摩尔体积指的是摩尔物质的体积。

五、气体和溶液1. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的状态，包括温度、压力和容积之间的关系。

2. 溶液的渗透性质溶液的渗透性质可以通过渗透压来描述，渗透压与溶液的浓度有关。

六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是化学反应进展的快慢。

2. 化学平衡条件化学平衡的条件是指反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。

七、氧化与还原1. 氧化与还原反应氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

2. 氧化剂和还原剂氧化剂是指能够引发其他物质氧化的物质，还原剂是指能够引发其他物质还原的物质。

八、酸碱中和反应1. 酸碱的基本概念酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

九、电化学和电解质1. 电化学基本概念电化学研究电和化学之间的相互作用关系。

2. 电解质与非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指在水溶液中不能导电的物质。

天津高考化学重点知识归纳高考复习也进入最后的备考阶段，那么在高考复习最后阶段考生应该如何应对各科复习呢天津的考生知道需要巩固好哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!1、物质颜*红*：fe2o3、fe(oh)3、fes2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;橙*：br2的溶液;黄*：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;绿*：fe2+(aq)、绿*、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;蓝*：cu2+(aq)、胆*、cu(oh)2;紫*：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;黑*：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;白*：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。

2、物质状态液态单质：br2、hg;液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;气态化合物：c、n、s的*化物及氧化物等。

3、反应现象或化学*质(1)焰*反应：黄*-na;紫*(钴玻璃)-k。

(2)与燃烧有关的现象：火焰颜*：苍白*：h2在cl2中燃烧;(淡)蓝*：h2、ch4、co等在空气中燃烧;黄*：na在cl2或空气中燃烧;*、雾现象：棕(黄)*的*：cu或fe在cl2中燃烧;白*：na在cl2或p在空气中燃烧;白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;白**雾：p在cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜*变化：白*沉淀变灰绿*再变红褐*：fe(oh)2→fe(oh)3;白*沉淀迅速变棕褐*：agoh→ag2o。

(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3;(5)能使品红溶液褪*加热后又复原的气体：so2;(6)在空气中迅速由无*变成红棕*的气体：no;一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、**ch4烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学*质：①氧化反应：ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o(产物气体如何检验?)**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hclch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体三、乙烯c2h41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学*质：(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

天津高考化学必背知识点教育是一切进步的基础，高考是一个决定学生未来的重要评判标准。

而化学作为高中生必修的科目之一，在高考中占据着相当重要的地位。

掌握化学领域的知识点，对于顺利通过高考至关重要。

下面将介绍天津高考化学必背的知识点，希望对广大天津考生有所帮助。

1. 元素周期表元素周期表是化学学习中最基础的知识点之一。

我们要了解元素周期表的组成，包括原子序数、原子量、周期性、族和周期等重要概念。

此外，对于周期表中常见的元素的性质、周期规律以及元素间的关系也需要掌握。

2. 化学键化学键是化学反应中不可或缺的一部分，了解化学键有助于理解化学反应的本质，并能够用于解析和预测化学反应的方向和结果。

必须掌握的化学键类型包括离子键、共价键、金属键等。

同时，还要了解化合物的键长、键能以及化学键的强度等相关概念。

3. 化学方程式与化学计量化学方程式是描述化学反应的工具，是化学学习中必不可少的内容。

我们需要熟悉平衡化学方程式的写法，包括摩尔比例和质量比例等。

另外，还要了解化学计量的基本概念和计算方法，包括摩尔质量、反应物的过量和不足等。

4. 物质的性质和变化了解物质的性质和变化是化学学习的核心内容之一。

我们需要掌握物质的物理性质和化学性质，以及根据物质的外观和性质来判断其物质的组成和性质的变化。

此外，对于常见的化学反应类型和化学反应的特征也需要有所了解。

5. 化学平衡与反应速率化学平衡是化学反应中一个重要的概念，掌握化学平衡的条件和表达式对于理解化学反应的动态平衡有着重要的作用。

另外，反应速率也是化学反应中不可忽视的因素，了解反应速率的影响因素以及速率方程式的推导都是重要的知识点。

6. 酸碱与盐酸碱与盐是常见的化学物质，我们需要了解酸碱与盐的性质，包括PH值、酸碱滴定和中和反应等。

此外，还需要熟悉常见的酸碱指示剂和酸碱反应的计算。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学学习中重要的一部分，我们需要掌握氧化还原反应的基本概念和规律，包括氧化剂、还原剂以及氧化数的计算和应用。

天津化学高考知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及化学反应的科学。

作为一个重要的学科，化学知识在高考中占有一定的比重。

本文将针对天津化学高考知识点进行详细介绍，帮助广大考生更好地复习备考。

一、物质的组成物质是由原子、离子或分子所组成的。

在高考中，常常涉及到元素、化合物以及混合物的认识。

1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。

天津高考常考的元素有氧气、碳、氢等。

需要注意的是，单质和元素之间并不等同，例如氧气是一个元素，而氧则是氧气的一种单质。

2. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素化学结合而成的物质。

常见的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式的书写是天津高考中的重点之一。

3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质物理混合在一起而形成的物质。

混合物的组成比例可以发生变化，不同的物质可以通过物理手段进行分离，例如沉淀法、蒸馏等。

常见的混合物有空气、盐水等。

二、重要的化学反应化学反应描述了物质之间的变化过程，高考中经常需要考察不同化学反应的类型和表达方式。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子或离子被氧化剂和还原剂间的电子转移所引起的反应。

这类反应往往伴随着电子的转移和氧化数的变化。

例如2Na + Cl2 → 2NaCl 是一个典型的氧化还原反应。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在这类反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。

例如HCl + NaOH→ NaCl + H2O 就是一种常见的酸碱中和反应。

3. 气体的生成与释放在化学反应中，有一些反应会释放出气体或生成气体。

这类反应通常伴随着气体的生成、气泡的释放或气体的溢出。

例如HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 就是一个产生气体的反应。

三、化学键与化合物性质当不同的原子通过化学键结合在一起时，会形成化合物。

化学键的性质直接影响着化合物的性质。

天津近几年化学高考知识点化学作为高中的一门必修科目，在天津的高考中占有很重要的地位。

近几年来，天津高考中的化学知识点也越来越受到关注。

本文将从有机化学、无机化学和化学实验三个方面，介绍天津近几年高考中的一些重要知识点和考点。

一、有机化学知识点有机化学是高考化学中的重要部分，也是相对来说较难掌握的一部分。

天津高考中的有机化学考点主要包括官能团的识别与性质、有机反应和合成以及有机化合物的命名等。

学生需要掌握常见的官能团，如羧酸、醇、酯、醛、酮、醚等，并了解它们的性质和典型反应。

此外，还需要熟悉饱和碳链和不饱和碳链的命名方法，包括主链、侧链、取代基等。

在有机反应和合成方面，学生需要了解常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消旋反应等，并能够根据给定的反应条件和反应物推导出产物。

合成方面主要包括单官能团化合物的合成和多官能团化合物的合成。

二、无机化学知识点无机化学是天津高考化学考试中的另一个重点。

无机化学的考点主要包括周期表和元素的性质、离子反应和酸碱中和等。

学生需要熟悉周期表中常见元素的周期性规律和性质，比如原子半径、离子半径、电负性、电离能等。

了解元素在化合物中的化合价和离子价，以及酸碱性和氧化还原性等。

离子反应也是无机化学考点的重要内容，学生需要了解离子反应的特点和规律，能够根据给定的反应方程式判断产生的沉淀物或气体等。

酸碱中和是天津高考中一个非常重要的考点，学生需要掌握酸碱滴定的方法和原理，以及通过滴定计算物质的浓度等。

三、化学实验知识点化学实验是天津高考中的必考内容，学生需要了解常见的化学实验装置、操作步骤和实验原理。

常见的化学实验装置包括分液漏斗、酸碱滴定管、电解槽等，学生需要了解这些装置的使用方法和原理。

操作步骤方面，学生需要熟悉常见实验的步骤和注意事项，比如酸碱滴定法、沉淀生成反应等。

实验原理方面，学生需要了解实验的基本原理和反应机制。

另外，在化学实验中，学生还需要掌握常见的化学计算方法，比如溶液浓度的计算、化学方程式的平衡计算等。

化学高考知识点天津化学高考是考察学生对化学知识的掌握和应用能力的考试。

在天津地区，化学高考的知识点主要包括物质的组成与结构、化学方程式与化学计算、化学反应原理、溶液与电解质、氧化还原反应、化学平衡等内容。

下面将对这些知识点进行详细分析。

一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考中的重点内容。

物质的组成包括元素和化合物，元素是由同类原子组成的纯净物质，化合物由不同元素结合而成。

物质的结构又分为分子结构和离子结构。

分子结构是由共用电子对连接在一起的原子构成，离子结构是由正离子和负离子组成的物质。

掌握物质的组成与结构可以帮助我们理解它们的性质和反应过程。

二、化学方程式与化学计算化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

化学计算是通过化学方程式来计算反应物和生成物的质量、摩尔数等相关问题。

在高考中，常见的化学计算包括反应物的摩尔数计算、产物的质量计算、气体的体积计算等。

掌握化学方程式的书写和化学计算的方法对于化学高考至关重要。

三、化学反应原理化学反应原理是研究化学反应机理和反应规律的内容。

常见的化学反应原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

在化学高考中，我们需要理解化学反应的原理，能够分析反应过程中的关键步骤和反应类型。

掌握化学反应原理可以帮助我们解答高考中的相关问题。

四、溶液与电解质溶液与电解质是化学高考中的重要知识点之一。

溶液是由溶剂和溶质组成的均质混合物，电解质在水溶液中能够电离产生离子。

在高考中，我们需要掌握溶解度的概念以及溶液中的离子反应。

了解电解质的特性对于理解电化学反应和电解质溶液的性质有重要意义。

五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，也是高考中的重点内容。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。

我们需要理解氧化还原反应的条件、类型以及氧化剂、还原剂的概念。

掌握氧化还原反应可以帮助我们解答高考中的一系列问题。

天津高考化学知识点复习化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化规律以及它们之间的相互作用。

它在天津高考中占据着重要的地位，是考生需要掌握的一部分知识。

本文将针对天津高考化学知识点进行复习，帮助考生更好地应对考试。

一、物质的组成和结构1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子的核：质子和中子组成- 原子的外层电子：决定了元素的化学性质2. 原子间的结合- 离子键：金属和非金属之间的电子转移形成- 共价键：非金属原子间的电子共用形成- 金属键：金属原子间的电子云共享形成3. 分子和晶体结构- 分子：由两个或更多原子组成，具有相对稳定的结构- 晶体：粒子以规则的方式排列形成，散射和干涉光线二、化学反应与能量变化1. 化学反应方程式- 反应物与生成物的关系- 反应物和生成物的摩尔比2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质- 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰、光和热- 氧化还原反应：电子的转移过程3. 化学能的变化- 内能变化：反应过程中物质内部能量的变化- 焓变化：在恒压条件下，化学反应伴随的焓变化- 反应焓：反应过程中物质的能量变化三、电化学1. 电解质和非电解质- 电解质：在溶液中或熔融态中能导电的物质- 非电解质：在溶液中或熔融态中不能导电的物质2. 电解与电解液的性质- 电解：电流通过电解液产生化学变化- 电解液的离子化程度：强电解质与弱电解质的区别3. 电化学电池- 电化学电池的构造- 电池的工作原理：通过化学能转化为电能- 电池的正负极：氧化和还原反应发生的地方四、常见化学反应与实验室常用试剂1. 酸碱中和反应- 酸和碱的性质与定义- 中和反应的生成物和特点- 反应条件对反应速率的影响2. 盐类的制备与性质- 反应生成的盐类的性质- 不同离子对颜色的影响3. 氧化还原反应- 不同氧化态之间的转化与特点- 氧化还原反应的电荷转移过程4. 有机化学实验与试剂- 羟醛反应：甲醛与醛试剂反应得到羟醛- 加成反应：烯烃与试剂发生加成反应形成环状产物五、化学计量与化学反应的量关系1. 化学计量- 摩尔质量与相对原子质量的关系- 摩尔比与化学方程式的关系- 摩尔浓度与溶液中物质的量关系2. 气体的体积与统一气体方程- 摩尔体积的概念- 理想气体状态方程的计算六、溶液与溶解度1. 溶解度- 饱和溶液和过饱和溶液的概念与特点- 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质间相互作用2. 溶液的浓度- 质量浓度与溶液的质量和体积的关系- 摩尔浓度与溶液的物质的量和体积的关系通过对以上知识点的复习，希望考生们能够对天津高考化学知识有更深入的了解，并能够在考试中取得优异的成绩。

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下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学重点知识一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

如：Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：Ba2++CO32== CaCO3↓、Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

能生成弱酸的离子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：HCO3-+OH-==CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。