近三年天津高考理综考点及分值难易度汇总(化学部分)

高考理综化学知识点归纳总结高考理综化学知识点归纳总结在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。

下面是店铺为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用!高考理综化学知识点归纳总结11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。

(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

7、阳离子不一定是金属离子。

如H+ 、NH4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的'是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

9、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3 溶液显碱性。

高考理综化学知识点归纳总结2铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃　纤维素　青霉素B、尿素 食盐　聚乙烯C、涤沦　洗衣粉　阿斯匹林D、石英 橡胶　磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小　C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动　D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是　A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构　C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子　D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3　B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－　D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是　A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

天津化学高考知识点必修化学是一门研究物质变化和组成的科学，是高考中不可或缺的一门科目。

对于天津的高中生来说，掌握化学知识点是考试取得好成绩的关键。

本文将介绍天津高考化学的必修知识点，并以化学反应、元素周期表和化学键等为主题，深入探讨其中的一些重要概念。

一、化学反应化学反应是化学研究的核心，也是高考化学中的重要内容。

在学习化学反应时，我们需要了解一些基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。

此外，反应的平衡和速率也是重要的考点。

化学反应中，原子间的化学键断裂并重新组合，产生新的物质。

这种过程是通过化学方程式来描述的。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于右侧。

同时，方程式中还包括了反应物和生成物的摩尔比例关系，以及状态符号等信息。

另一个重要的概念是反应的平衡。

在化学反应中，当反应物和生成物的物质量达到一定比例时，反应就处于平衡状态。

平衡常数是描述平衡浓度的数值，可以通过化学平衡常数来计算。

此外，了解影响平衡的因素，如温度、压力和浓度等，也是提高该知识点理解的关键。

二、元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的工具。

它是由一系列元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。

通过元素周期表，我们可以了解到每个元素的原子序数、原子量、原子半径等基本信息。

元素周期表中的元素按照不同的方式进行分类。

最基本的分类方式是按照元素的性质将它们划分为金属、非金属和类金属。

此外，元素还可以按照周期表中的行和列进行分类。

周期表的行称为周期，列称为族。

了解元素周期表的分类方式，有助于我们理解元素之间的相似性和化学性质。

三、化学键化学键是维持物质结构的重要因素。

在学习化学键的知识时，我们需要了解两种常见的化学键：离子键和共价键。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。

当金属元素和非金属元素结合时，常常会形成离子键。

离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。

例如，氯离子和钠离子通过离子键结合形成氯化钠。

共价键是由共享电子对形成的。

天津高考化学重点知识归纳高考复习也进入最后的备考阶段，那么在高考复习最后阶段考生应该如何应对各科复习呢天津的考生知道需要巩固好哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!1、物质颜*红*：fe2o3、fe(oh)3、fes2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;橙*：br2的溶液;黄*：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;绿*：fe2+(aq)、绿*、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;蓝*：cu2+(aq)、胆*、cu(oh)2;紫*：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;黑*：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;白*：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。

2、物质状态液态单质：br2、hg;液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;气态化合物：c、n、s的*化物及氧化物等。

3、反应现象或化学*质(1)焰*反应：黄*-na;紫*(钴玻璃)-k。

(2)与燃烧有关的现象：火焰颜*：苍白*：h2在cl2中燃烧;(淡)蓝*：h2、ch4、co等在空气中燃烧;黄*：na在cl2或空气中燃烧;*、雾现象：棕(黄)*的*：cu或fe在cl2中燃烧;白*：na在cl2或p在空气中燃烧;白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;白**雾：p在cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜*变化：白*沉淀变灰绿*再变红褐*：fe(oh)2→fe(oh)3;白*沉淀迅速变棕褐*：agoh→ag2o。

(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3;(5)能使品红溶液褪*加热后又复原的气体：so2;(6)在空气中迅速由无*变成红棕*的气体：no;一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、**ch4烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学*质：①氧化反应：ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o(产物气体如何检验?)**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hclch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体三、乙烯c2h41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学*质：(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

高中化学学习材料唐玲出品天津市理综化学部分-2012高考试题解析说明：昨天刚监考完，9日中午才看到标准答案，今天又上了5节课看了三个晚自习。

所以解析的不尽完美。

天津卷化学今年比去年要简单，一些题借鉴了其它省市的高考题。

今后教学和复习要注意。

英华国际学校岳仲江答案;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。

A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。

B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。

C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。

D.镧镍合金可作储氢材料，正确答案：C该题考查重要物质的化学性质。

和第一题相似。

A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。

选项错误。

B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。

D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。

选项错误答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。

A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。

B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。

C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。

D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。

答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。

A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。

B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。

C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！！！第I卷注惹事项：2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 AB CD实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2除去乙醇 中的苯酚从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液装 置 或 仪 器5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3 )D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)第II 卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．(14分) ）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

天津近几年化学高考知识点化学作为高中的一门必修科目，在天津的高考中占有很重要的地位。

近几年来，天津高考中的化学知识点也越来越受到关注。

本文将从有机化学、无机化学和化学实验三个方面，介绍天津近几年高考中的一些重要知识点和考点。

一、有机化学知识点有机化学是高考化学中的重要部分，也是相对来说较难掌握的一部分。

天津高考中的有机化学考点主要包括官能团的识别与性质、有机反应和合成以及有机化合物的命名等。

学生需要掌握常见的官能团，如羧酸、醇、酯、醛、酮、醚等，并了解它们的性质和典型反应。

此外，还需要熟悉饱和碳链和不饱和碳链的命名方法，包括主链、侧链、取代基等。

在有机反应和合成方面，学生需要了解常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消旋反应等，并能够根据给定的反应条件和反应物推导出产物。

合成方面主要包括单官能团化合物的合成和多官能团化合物的合成。

二、无机化学知识点无机化学是天津高考化学考试中的另一个重点。

无机化学的考点主要包括周期表和元素的性质、离子反应和酸碱中和等。

学生需要熟悉周期表中常见元素的周期性规律和性质，比如原子半径、离子半径、电负性、电离能等。

了解元素在化合物中的化合价和离子价，以及酸碱性和氧化还原性等。

离子反应也是无机化学考点的重要内容，学生需要了解离子反应的特点和规律，能够根据给定的反应方程式判断产生的沉淀物或气体等。

酸碱中和是天津高考中一个非常重要的考点，学生需要掌握酸碱滴定的方法和原理，以及通过滴定计算物质的浓度等。

三、化学实验知识点化学实验是天津高考中的必考内容，学生需要了解常见的化学实验装置、操作步骤和实验原理。

常见的化学实验装置包括分液漏斗、酸碱滴定管、电解槽等，学生需要了解这些装置的使用方法和原理。

操作步骤方面，学生需要熟悉常见实验的步骤和注意事项，比如酸碱滴定法、沉淀生成反应等。

实验原理方面，学生需要了解实验的基本原理和反应机制。

另外，在化学实验中，学生还需要掌握常见的化学计算方法，比如溶液浓度的计算、化学方程式的平衡计算等。

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！！！第I卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】：C3．下列叙述正确的是A ．乙酸与丙二酸互为同系物B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C ．23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D 实验用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇 中的苯酚 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装置或仪器【答案】：A【解析】：提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A 对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B 错；从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI ，C 错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D 错。

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下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学重点知识一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

如：Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：Ba2++CO32== CaCO3↓、Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

能生成弱酸的离子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：HCO3-+OH-==CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D命题立意：考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C命题立意：考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24和CO23C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

高考天津卷理综化学试卷评析区分度明显一、总体评判2021的天津高考化学在试题内容选取上严格遵循《考试大纲》和《考试说明》，注重对学科主干知识的考查；在试题设计上重视代表性题目的选取，期望考生更好地把握普遍原理，用以活学活用、理论联系实际地分析问题；在试题的难度分布上，梯度设置合理，区分度明显；在题型分配上，今年的试卷做出了较为明显的调整，使得主干知识和差不多原理的地位更为突出。

相较于2021年，试卷的整体难度上稳中有升，是一份杰出的试卷，关于学生的选拔和教师的教学都有专门积极的作用。

二、近三年试题分布对比近三年天津高考化学试卷考点分布202120212021第1题化学与生活化学与生活化学与生活第2题实验操作：常见物质的检验有机化学：蛋白质与氨基酸的性质有机化学：官能团的性质第3题化学反应原理化学反应原理化学反应与能量第4题电化学离子方程式正误判定实验第5题电解质溶液中的平稳实验操作元素周期律第6题化学平稳反应原理：酸碱中和滴定及溶液中的粒子浓度比较化学平稳第7题元素推断、元素周期律，引申考查热化学方程式等元素推断、元素周期律，引申考查热化学方程式等工业流程、元素化学及反应原理综合第8题有机合成推断有机合成推断有机合成推断第9题工业设计及实验探究实验设计及实验探究滴定分析实验第10题以FeCl3净水为背景，结合天津污水处理的实际问题，考查溶液中的平稳、生疏方程式书写、平稳常数等以能源问题为背景，考查热化学、化学平稳、电化学等综合问题以空气净化为背景，考察化学反应速率、化学平稳移动、溶液中的离子平稳和相关运算学而思高考研究中心认为今年的高考化学试题相较于往年有了专门大的改变，同学们的感受最为直截了当和深刻的应该是原本第七题会稳固考察元素周期律和元素化学的相关知识，是相对基础易得分的题目，然而今年的元素周期律和元素化学的内容被前置到了选择题中进行考察，第七题一改风格考察了工业流程、元素化学和反应原理的综合题目，专门多同学会不适应送分题突然变成送命题的变化，导致整个答题节奏被打乱。

总结高考化学理综第题知识高考化学理综科目是考试中占有一定比重的重要科目之一。

想要取得好的成绩，除了平常要认真学习，良好的考场策略和备考策略也是不可或缺的。

为了帮助考生解决备考中的难点，本文将总结高考化学理综考试中的重点知识点，帮助考生更好地备考。

一、重点知识点（一）化学计算化学计算是高考化学理综科目的一个重要组成部分，包括化学式计算、摩尔质量计算、摩尔分数计算、化学反应计算、氧化还原反应计算等等。

在日常学习过程中，我们需要熟悉这些化学计算方法，掌握其基本步骤，以便在考试中迅速解决相应的计算题。

（二）化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是高考化学理综科目中的重点和难点。

其中，化学反应主要包括单质反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和复分解等，而化学平衡主要包括气态反应平衡、溶液反应平衡和固态反应平衡。

在备考过程中，我们需要重点掌握各种化学反应的反应条件和反应方程式，以及不同类型的化学平衡的基本概念和计算方法。

（三）物质的结构和性质物质的结构和性质也是高考化学理综科目中的考点之一，其具体涉及到分子的三维结构、化学键的种类和性质、分子、离子和原子的相互作用、物质的相关性质和反应等等。

在备考中，我们需要了解各种物质的结构和性质，以及它们相互作用及相关的实验方法和计算方法。

二、备考策略（一）合理制定学习计划考前大力突击可能会让你记忆一些化学知识点，但是这并不是一个长远的考虑。

因此，在备考中，制定合理科学的学习计划是非常重要的。

在计划中，我们不妨安排多一些时间来提高根基，逐步培养自己的知识储备，夯实化学基础。

（二）新知识的积累和系统化新知识的积累是不可避免的，同时我们也需要将这些知识点进行系统化。

在学习过程中，我们不妨采用学以致用的方式，即将知识点与相应的题目联系在一起，学会将知识点解决实际问题的应用方法。

（三）经典例题的练习经典例题的练习是考前备考中非常非常重要的一点，因为认真练习经典例题能够帮助我们对知识点的理解更加深入，同时也能够帮助我们在考试时更快更准确地完成相应的计算和推导。

天津高三化学必考知识点化学是高中阶段的重要学科之一，对于高三学生来说，掌握化学的必考知识点是非常重要的。

下面将为大家介绍天津高三化学必考的知识点。

1. 原子结构与元素周期表- 介绍原子的组成和结构，包括原子核、质子、中子和电子的概念。

- 探讨原子核中的质子和中子的性质，以及电子的分布规律。

- 解释元素周期表的构成和排列规律，包括周期数、周期和族的划分等。

2. 化学键与化合物- 讲解离子键的形成和特点，介绍离子化合物的命名规则。

- 探讨共价键的形成和特点，介绍共价化合物的命名规则。

- 解释金属键和金属的性质，包括导电性、延展性等。

- 介绍分子间力的种类和作用，如氢键、范德华力等。

3. 化学反应与化学方程式- 解释化学反应的概念和表征方法，包括变质、焓变、物质的消失和产生等。

- 探讨化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和反应条件的表达。

- 解析化学方程式的平衡特征和平衡常数的计算方法。

4. 酸碱与溶液- 讲解酸碱的定义和性质，包括酸碱的离子理论和酸碱强度的比较。

- 探讨酸碱反应的特征和计算方法，如酸碱滴定和中和反应的平衡计算。

- 介绍溶液的组成和性质，包括溶解度、浓度和溶液的稀释等。

5. 氧化还原反应- 解释氧化还原反应的概念和规律，包括氧化剂和还原剂的定义和判断方法。

- 讲解电化学电池的原理和组成，包括电解池和电池的区别和应用。

- 探讨电化学反应的计算方法，如电位、电流和电解等。

6. 高分子化合物- 介绍高分子化合物的概念和结构特点，包括聚合反应的类型和特征。

- 讲解常见的高分子材料和应用，如塑料、橡胶和纤维等。

以上是天津高三化学必考的知识点，希望同学们能够认真学习和掌握这些内容，为应对化学考试做好充分的准备。

祝愿大家取得优异的成绩！。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作天津十年高考化学考点整理考点1：化学与能源、化学与工业生产、绿色化学与环境污染 选择题（2002）8．以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的（2006）8. 引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. 22NO SO 、或2CO 都会导致酸雨的形成D. 2CO 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧(2007)l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（2008）7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是A .玻璃 纤维素 青霉素B .尿素 食盐 聚乙烯C .涤纶 洗衣粉 阿司匹林D .石英 橡胶 磷化铟（2009）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料（2010）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂（2010）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

天津高考化学必备知识点总结化学作为一门基础科学，是高考理科考试中不可或缺的一部分。

掌握化学的基本知识点对于考生来说至关重要。

本文将对天津高考化学的必备知识点进行总结，为考生提供一个复习的指导。

一、物质的性质和组成1. 物质的分类：根据组成和性质的不同，物质可分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为单质和化合物。

2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身的性质，如颜色、气味、密度等；化学性质是指物质发生化学反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧等。

3. 物质的组成：物质由原子或分子组成，原子是物质的最基本单位。

元素是由具有相同原子数目的原子组成的一类物质，化合物由两种或两种以上原子组成。

二、化学式与化学方程式1. 化学式：化学式是用化学元素符号和数字表示一种物质的组成，分为分子式和离子式。

分子式用来表示分子物质的组成，离子式用来表示离子物质的组成。

2. 化学方程式：化学方程式描述化学反应的过程。

在化学方程式中，反应物写在箭头左边，生成物写在箭头右边，用“+”表示反应物或生成物之间的相互作用。

三、溶液和化学计量1. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

溶质是溶于溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解的介质。

2. 化学计量：化学计量是通过化学方程式中的化学计量关系确定反应中物质的数量关系。

反应物的各种量之间的比例成为化学计量比。

摩尔是化学计量的单位。

四、化学反应的能量变化1. 反应活化能：反应物在反应之前要先克服一定的能量才能变为活化物质，这个能量称为反应活化能。

2. 反应的热力学和化学反应焓变：反应的热力学是用来描述化学反应中热量变化的学科，受热力学控制的反应称为热力学反应。

化学反应焓变是反应热力学的一种描述，用来表示化学反应发生前后热量的变化。

五、离子反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，氧化剂从反应物中得到电子，而还原剂失去电子。

2. 电解反应：电解反应是指当在电解质溶液中通电时，发生的一种化学反应。

化学高三必背知识点天津化学是一门涉及物质的组成、性质、变化以及与能量的关系等方面的科学学科。

作为高中化学的学习者，必须掌握一些重要的知识点，以便在考试中取得好成绩。

下文将介绍一些化学高三必背的知识点，帮助大家加深对这些知识的理解。

一、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量：是某种物质的摩尔质量与标准摩尔质量的比值。

计算公式为：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）。

2. 摩尔体积：是气体在标准条件（273K温度，1atm压力）下的体积与摩尔数的比值。

计算公式为：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）。

3. 摩尔比例：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例与系数的关系。

以化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O为例，反应物氢气和氧气的摩尔比例为1:1，生成物水的摩尔比例为2:1。

4. 质量守恒定律：化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

即反应物质量 = 生成物质量。

5. 电子的数量：在化学方程式中，电子不参与化学反应，只是用来平衡反应方程式中的电荷。

一般通过添加电子数相同的物质来平衡反应式。

二、化学键和化学键能1. 化学键的定义：由于原子中的电子云的重叠而形成的一对原子之间的吸引力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

2. 共价键：原子之间通过共享电子形成的键。

根据电子的共享程度，共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。

3. 离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的键。

4. 金属键：由金属原子之间电子云的重叠形成的一种特殊的化学键。

5. 化学键能：在形成或断裂一个化学键时所需要的能量。

化学键能与键的类型、键的键长等因素有关。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：包括氧化和还原两个过程的化学反应。

氧化是指一个物质失去电子，还原是指一个物质获得电子。

2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够失去电子的物质。