普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题1．填空题（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程有关的量是。
（2）QV = △U 的应用条件是；；。
（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。
（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。
（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。
（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS值。
（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。
（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，△S值。
（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。
（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。
（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。
（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。
（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。
（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。
（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。
2．选择题（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）。
（A）△U = 0 （B）△U ＞0 （C）△U ＜0（2）焓是体系的状态函数，定义Hdef U + pV，若体系发生状态变化时，则焓的变化为△H =△U +△（pV），式中△（pV）的意思是（）（A）△（pV）=△p△U（B）△（pV）＝p2V2 –p1V1（C）△（pV）= p△V + V△p（3）某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm（B，298 K）=－200／kJmol，则该物质B燃烧时的标准摩尔反应焓△rHmθ（298 K）为（）（A）－200 kJ／mol（B）0（C）200 kJ／mol（D）40 kJ／mol（4）同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）。
（A）S（气）＞S（液）＞S（固）（B）S（气）＜S（液）＜S（固）（C）S（气）＝S（液）＝S（固）（5）一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（）。
（A）S（纯铁）＞S（碳钢）（B）S（纯铁）＜S（碳钢）（C）S（纯铁）＝S（碳钢）（6）在温度T 和压力p 时理想气体反应：（i）2H 2 O(g)= 2H 2 (g)+O 2 (g) K1θ（ii）CO 2 (g)= CO(g)+1／2O 2 (g) K2θ则反应：（iii）CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) 的K3θ应为( )。
（A）K3θ= K1θ/ K2θ（B）K3θ= K1θ·K2θ（C）K3θ= 1k/ K2θ（7）反应CaO(s) + H2O（l）= Ca(OH)2(s)在298 K 和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。
那么正反应是（）（A）△rHmθ＞0，△rSmθ＞0（B）△rHmθ＜0，△rSmθ＜0（C）△rHmθ＞0，△rSmθ＜0(D) △rHmθ＜0，△rSmθ＞0（8）25℃时，NaCl （s）在水中的溶解度为 6 mol/L，在此温度下，如果将1 molNaCl(s) 加入到1 L水中，则过程的（）（A）△rGm＞0，△rSm＞0（B）△rGm＜0，△rSm＞0（C）△rGm＞0，△rSm＜0(D) △rGm＜0，△rSm＜0（9）已知△fGmθ(AgCl) = －109.6 kJ·mol，则反应2AgCl(s) = 2Ag(s) + Cl2(g) 的△fGmθ为（）（A）－219.2 kJ/ mol（B）－109.6 kJ/ mol（C）219.2 kJ/ mol（D）109.6 kJ/ mol（10）判断下列反应CH4（g）+2O2(g) →CO2(g) +2H2O(l)的熵变（）（A）△rSm＞0（B）△rSm＜0（C）△rSm = 0（D）无法判断（11）某反应的△rHmθ＜0, 当温度升高时，其平衡常数的数值将（）（A）增大（B）不变（C ）减小（12）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。
（A ）△rHm （B ）p △V （C ）Qp （D ）Q V（13）某温度时，反应有尽有H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K θ= 4×210-, 则反应 HBr(g) = 21H 2(g) +21Br 2(g)的平衡常数 K 等于（ ） （A ）21041-X （B ）21041-X（C ）4X 210-（14）反应 NO (g) + CO (g)21N 2(g)+ CO 2(g)的△r Hm θ=－373.0 kJ/mol,若欲提高 NO(g)和 CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。
（A ）高温高压 （B ）低温低压 （C ）低温高压 （D ）低压高温 3．判断题（1）隔离体系的内能是守恒的。
（ ）（2）1 mol 100℃,101 325 Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的△U=0。
( )（3）△fHm θ(C,金刚石，298 K)=0。
（ ）（4）298.15 K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧焓与 H2O （l ）的标准摩尔生成焓数值上 相等。
（ ）（5）298 K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm θ（B ，298K ）= 0。
（ ） （6）100℃，101 325 Pa 的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G ＜0（ ） （7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进 行。
（ ）（8）某化学反应的△rGm θ ＞0，此反应是不能发生的。
（ ）（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变△fGm θ等于零。
（ ） （10）对于一个反应，如果△H θ ＞△G θ，则该反应必是熵增大的反应。
（ ） （11）H2(g) +21O2(g) = H2O (l)，2H 2（g ）+ O 2(g) = 2H 2O(l)，它们所表达的反应产 生的热量是一相同的数值。
（ ）（12）可逆反应系统C （s ）+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，△H θ=121 kJ/mol 。
由于 化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S 和△H 影响较小，而对△G 值 影响较大。
（ ）（14）平衡常数K θ值可以直接由反应的△G 值求得。
（ ） 4．计算题（1）1 mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步，完成一个循环后 回到始态。
整个过程吸热 100 kJ ，求此过程的W 和△U 。
（2）在下列反应中能放出最多热量的是哪一个？ （A ）CH 4（l ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （B ）CH4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （C ）CH 4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （D ）CH 4（g ）+23O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （3）甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应： C 57H 104O 6(s) + 80O 2(g) = 57CO 2 + 52H 2O(l) △rHm θ= -3.35×104 kJ/mol问消耗这种脂肪1 kg 时，将有多少热量放出？ （4）已知下列热化学方程式（i ）Fe2O 3(s) +3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO 2(g)， △rHm θ=－24.8 kJ/mol（ii ）3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)， △rHm θ=－47.2 kJ/ mol（iii ）Fe 2O 3(s) + CO(g) = 3FeO(s) + 3CO 2(g)， △rHm θ= 19.4 kJ/ mol计算反应（iv ）FeO (s) + CO (g) = Fe (s) + CO2 (g)的△rHm θ。
（5）已知 CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，△rHm θ（298 K ）= －802.3 kJ/mol 和△fHm θ（CO2， 298 K ）= －393.50 kJ/mol ，△fHm θ（H2O ，g, 298 K ）=－241.82kJ/mol ， 求△fHm θ（CH4，298 K ）。
（6）不用查表，试将下列物质按标准熵M S 值由大到小排序。
（A ）K(s)（B ）Na(s)（C ）Br 2(l)（D ）Br 2(g)（E ）KCl(s)（7）已知下列数据，求 N2O4的标准生成吉布斯函数变是多少。
（i ）21 N 2(g) +21O 2(g) = NO(g)， △rGm θ= 87.6 kJ/ mol （ii ）NO(g) +21O 2(g) = NO 2(g)， △rGm θ= －36.3 kJ/ mol （iii ）2NO/(g) = N2O/(g)， △rGm θ = －2.8 kJ/ mol（8）下列反应在标准状态和 298 K 下发生： （i ）N 2 (g) +O 2(g) →2NO(g)，△H θ=－180.50 k/mol ，△S θ= 12 J/K/mol （ii ）Mg (g) + Cl 2(g) → MgCl (s)△H θ=－641.32 kJ/mol ，△S θ= －166 J ·K-1/ mol（iii ）H 2(g) + S(s) → H 2S(s)△H θ= －20 kJ/ mol ，△S θ= 40 J ·K-1/ mol这三个反应中哪个反应总是能自发进行？哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行？ （9）判断反应 2NH3(g) →N2(g) + 3H2(g)，（i ）在 25℃，标准状态下的自发性；（ii ） 在 500 K ，标准状态下的自发性。
