普通化学全本部分习题答案

第五章物质结构基础课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。

2+2+2++2-2+4+12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。

（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0（1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0（3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0（4）BaCl2 直线 SP μ=0（5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H2 色散力（2）SiH4 色散力（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键（4）CCl4 色散力（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4因为晶体中分子量增大，色散力增大，所以沸点升高。

（2）PI3>PBr3>PCl3>PF3道理同上。

19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。

（1）KI (2)SiC (3)HI (4)BaO练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（）A. s电子绕核作圆周运动B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C. p 电子绕核走“8”字D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ）A. 绕核高速旋转B. 具有无穷大的动能C. 有确定的运转轨道D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）A. 电子绕核运动的轨迹B. 波函的平方2||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ4、主量子数为3的电子层中：（ ）A. 只有s 和p 轨道B. 只有s 、p 和d 轨道C. 只有s 轨道D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）A. n=2 l =1 m=0 m s =0B. n=7 l =1 m=0 m s =+21C. n=3 l =3 m=2 m s =－21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－21 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ）A. E 1s,Na =E 1s,HB. E 1s,Na ＜E 1s,HC. E 1s,Na ＞E 1s,HD. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）A. n=2,l =1B. n=3,l =2C. n=4,l =3D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）A. n 和mB. l 和mC. n 和m sD. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ）A. 对核电荷的增强作用B. 对核电荷的抵消作用C. 正负离子间的吸引作用D. 电子层的排斥作用二、填空题1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

第一章 热化学与能源课后部分习题答案1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）⑴ -； ⑵ -； ⑶ +； ⑷ -。

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）⑴ c; ⑵ d ; ⑶ a ; ⑷ d; ⑸ a ,b ,d ; ⑹ a ,d ; ⑺ d; ⑻ d ;3、填空题⑴ 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；⑵ 钢弹组件的总热容C b ;⑶ 反应前后系统的温度。

6、已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3（s ） + 3CO （g ）=2Fe （s ）+ 3CO 2（g ）Δr H m = -27.6kJ ·mo l -1（2）3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）=2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）Δr H m = -58.6kJ ·mo l -1（3）Fe 3O 4（s ） + C O （g ）=3 Fe O （s ）+ CO 2（g ）Δr H m = 38.1kJ ·mo l -1 计算下列反应：Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）的Δr H m 。

解：{(1)×3 - [(3)×2 +(2)]}/6得Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）Δr H m ＝61{3Δr H m (1)-[2Δr H m (3)+ Δr H m (2)]}=-16.7kJ ·mo l -17.已知乙醇（C 2H 5OH ）在351K 和101.325K p a 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2K J ∙mo l -1,试估算1 m o l C 2H 5O H （l ）在该蒸发过程中的W 体和ΔU 。

解： C 2H 5OH （l ）2H 5O H （g ） W 体 =-P ΔV =-Δn R T =-1⨯8.314⨯10-3⨯351=-2.92（K J ∙mo l -1） ΔH m =q p ，m =39.2k J.mo l -1ΔU m =ΔH m + W 体=39.2-2.92=36.3 K J ∙mo l-1 11.计算下列反应的（1）ΔγH θm (298.15K ),(2) ΔγU θm (298.15K )和（3）298.15K 时的体积功W ˊ。

普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。

第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（×）2、热是一种传递中的能量。

（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。

（×）5、最稳定单质的焓值等于零。

（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。

Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。

（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。

普化习题答案【篇一：普通化学(第六版)课后习题答案】章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59?296.35)k ?1122g?mol cb=849j.mol-13.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?1 68.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol nh4hs的分解25℃ ‘nh4nh3(g)＋h2s(g)（2）生成1.00mol的hcl25℃ h2(g)＋2hcl(g)（3）5.00 mol co2(s)（干冰）的升华co2 co2(g) －78℃（4）沉淀出2.00mol agcl(s) 25℃agno3(aq)＋nacl(aq) agcl(s)＋nano3(aq)10.（1）4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(l) 答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g) + h2(g) = c2h4(g) 答案-174.47kj.mol-1（3）nh3(g) +稀盐酸答案-86.32kj.mol-1 写出离子反应式。

产物是nh4+(aq)（4）fe(s) + cuso4(aq) 答案-153.87kj.mol-1-1?(298.15k)/kj.mol -74.81 0-135.44 11.答案查表?fhm-92.31???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt(-429.86+2.48 )kj.mol-1=-427.38kj.mol-112.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1正辛烷完全燃烧的反应式=-5470kj .mol-1估算1mol反应的△h = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kj.mol(1)kj.mol-1反应热q= -1229.58 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1229.58/26 kj.g-1c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o（l）1410.94/28(1)kj.mol-1反应热q= -1410.94 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1410.94/28 kj.g-1根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 ??rhm(298.15k)=-8780.4 kj.mol(注意数据抄写要正确,符号不要丢) -1= -4.957 kj.mol qp= qv-4.957 kj.mol 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热. -1-1根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系18.答：(有机化学中一个定域c=c上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个c=c其氢化焓的观测值与一个定域c=c氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152 kj.mol)第2章化学反应的基本原理与大气污染1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） -1-12. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。

普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。

12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。

高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验. 由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1L ）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略.第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1~100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质.第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2C CO 金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．C 6．D 7．B 8．C 9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（0.3mol）9．Al放出地氢气多.第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀.Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g 0.2 mol第三章第三节10．55% 21×103 t第三章复习题1．B 2．C 3．D 4．D 5．A6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪地易拉罐又鼓起来.2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO 3=高温=CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)23 +2NaOH10．取样于两支小试管中.用一洁净地铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-.11．53% 1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．3．Na 2SiO 3242442444H 2SiO 3 + H 2O （注：从水溶液里析出地硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B （注：SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ；NaOH 与SiO 2地反应太慢，故并不选D.）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量地SiO 2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀.6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料.7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na 2SiO 3地水溶液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫“泡花碱”.）8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产.9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂（3）SiO 2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅地结构与金刚石地结构非常相似，二者地硬度都很大，熔点都很高.但碳元素地另一单质石墨由于结构地关系，却很软.（3）CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大.CO 2常温下为气体，而SiO 2为非常坚硬地固体.但二者地化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定地氧化性，能被C 还原等.11．（1）n （Na 2O ）：n （CaO ）：n （SiO 2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na 2O·CaO·6SiO 2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成地HClO 不稳定，易分解产生新生态地氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.2．3．略 8．漂白粉与漂粉精地化学成分都是次氯酸钙与氯化钙地混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起地新名字，并无其它含义）.它们是固体，比较便于保存和运输.而氯水是液体，不便于保存运输.9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.10．防止过多地接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验.11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收Cl 2：Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O ，减轻其污染.12．（1）Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （2）Br 2+2I - = I 2+2Br -13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生地为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2.故必须多取反应物（这就是理论与实际地不同之处）. 15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气地电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②3．A4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略第四章第四节（P103课后习题）（1）酸性（酸地氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）1．强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者地红色是不同地）6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出地为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生地是稀硫酸.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你地同学讨论解决.11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分.要根据被干燥物质地性质与干燥剂地性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥.注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合.也不宜用碱石灰.NH3——可用碱石灰，或生石灰.不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）.12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-地浓度）13．略第四章章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2HCl KMnO4 2．（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量地热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4++OH-△ NH3↑+H2O3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”.12．煤中地硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂地作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4.形成硫酸型酸雨.13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可.（但其实这样做地不准确地，因为可能还含有别地杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-地质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-115．（略）.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。

（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。

（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

习题参照答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1 O2(g) ===H2O(l)和2H2(g) O2(g)===2H2O(l)的r H m同样。

1. H 2 (g)( ×)22.功和热是在系统和环境之间的两种能量传达方式，在系统内部不议论功和热。

(√)3. 反响的H 就是反响的热效应。

(×)4. Fe(s)和Cl2(l)的r H m都为零。

( ×)5.盖斯定律以为化学反响的热效应与门路没关，是因为反响处在可逆条件下进行的缘由。

( ×)6.同一系统不一样状态可能有同样的热力学能。

(×)7.因为 H = q p， H 是状态函数， H 的数值只与系统的始、终态相关，而与变化的过程没关，故 q p也是状态函数。

(×)8.因为 CaCO 3固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( ×)9.当热量由系统传达给环境时，系统的内能必定减少。

(×)10. 因为 q ，w不是系统所拥有的性质，而与过程相关，所以热力学过程中( q w )的值也应由详细的过程决定。

(×)二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于关闭系统，系统与环境间( B )A. 既有物质互换，又有能量互换B. 没有物质互换，只有能量互换C. 既没物质互换，又没能量互换D. 没有能量互换，只有物质互换2. 热力学第必定律的数学表达式U q w 只合用于( C )A. 理想气体B. 孤立系统C. 关闭系统D. 敞开系统3.环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获取 5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A.15kJB. 5 kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) === 2PbO(s) + 2 SO2(g)的r H m=843.4 kJ mol1，则该反响的 q V值是多少 kJ mol 1？( D )A. 840.9B. 845.9C. 845.9D.840.95. 往常，反响热的精准实验数据是经过测定反响或过程的哪个物理量而获取的。

三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。

（ ）（2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。

（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。

（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。

即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。

原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。

626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些N a A c 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。