氧气(一)

氧气相关的名词解释一、氧气（O2）氧气是一种具有无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。

它在自然界中广泛存在于空气、水和地壳中，是地球上最常见的元素之一。

二、氧气循环氧气循环是指地球上氧气在大气中的循环过程。

通过光合作用，植物将二氧化碳转化为氧气，并释放到空气中。

动物通过呼吸吸入氧气，将其转化为二氧化碳并排出体外。

这种循环过程维持了地球上生物的呼吸和生命活动。

三、氧气含量氧气在大气中的含量约占空气的约20.95%。

这个比例是由天然的生物和非生物过程所维持的。

随着近年来气候变化和人类活动的影响，大气中氧气含量的稳定性受到关注。

四、氧气供应氧气供应是指将氧气提供给人类和其他生物以维持正常生命活动的过程。

医疗机构和急救车辆通常配备氧气供应设备，以便在急需时给患者提供氧气治疗。

此外，一些行业如化工、冶金和航空航天也需要氧气供应来进行特定的工艺和操作。

五、氧气疗法氧气疗法是指利用纯化的氧气给予患者治疗的方法。

通过吸入纯化的氧气，可以提升血液中氧气的浓度，促进新陈代谢，增加机体对氧气的利用效率。

氧气疗法在医学领域被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心脑血管疾病和组织损伤等。

六、氧气吸入器氧气吸入器是一种专门用于给予患者吸入氧气的装置。

它通常由氧气罐、流量计、面罩或鼻导管等组成。

氧气可以通过不同的装置和设置来供应，根据患者的需要和医生的建议来进行调整。

氧气吸入器在医疗机构、家庭和特殊场合中被广泛使用。

七、缺氧缺氧是指体内或环境中氧气供应不足的状态。

当身体无法获得足够的氧气时，会引发一系列缺氧症状，如气喘、心慌、头晕、乏力等。

缺氧还可能导致严重的身体损伤甚至死亡。

因此，保持充足的氧气供应对于人体的正常生命活动至关重要。

八、氧吧氧吧是一种提供高浓度氧气供应的场所，旨在让人们在特定环境中吸入更高浓度的氧气以促进健康。

氧吧通常提供洁净的氧气和舒适的环境来帮助人们减轻疲劳、增加活力和提高免疫力。

然而，氧吧目前在一些地区存在争议，因为高浓度氧气吸入可能存在一定的风险。

氧气性质教学设计一、教学目标1、掌握氧气的性质：化学性质比拟活泼，能跟许多物质发生氧化反响，具有氧化性。

2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

3、了解根本反响类型之一化合反响的概念。

知道化合反响和氧化反响的关系。

4、了解燃烧与缓慢氧化的区别及联系。

并认识化学反响中能量的变化二、教学重、难点重点：1、氧气的化学性质；化合反响的含义2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

难点：氧化反响以及氧化反响与化合反响的关系三、教学过程预习导学：1.氧气有哪些物理性质以及化学性质？2.什么叫做化合反响？什么叫氧化反响？学法指导: 观察现象—→描述现象—→分析现象—→得出研究具体物质的方法【知识回忆】1、空气是由、、、、__________________其中占的体积最大用百分数表示为大约为________这个比表示〔填质量比或体积比〕空气是〔填混合物或纯洁物〕2、污染大气的气体有、、______________3、世界三大公害是、、________________4、红磷燃烧时发出的火焰，放出___________该反响的文字表达式是对应物质的符号是______________________此反响的根本反响类型是。

此实验证明了空气中氧气体积约占_______5、以下物质属于纯洁物的是 _____________________①空气②食盐水③二氧化碳④氧气⑤糖水⑥氮气【自主学习】一、氧气的物理性质：结合生活实际并观察一瓶氧气，概括总结氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种____色、____味的气体。

它的密度比空气_________，________溶于水。

液态氧、固态氧都是_________色。

【互助探究】二、氧气的化学性质：〔共同探究〕将带火星的木条伸入上述氧气中，观察现象____________________，由此可知，氧气具有___________性。

氧气MSDS氧气是一种无色无臭的气体，是地球上生命所必需的元素之一。

氧气在常温常压下不燃，但能助燃，能使许多物质的燃烧速度加快，甚至使一些不易燃的物质也能燃烧。

氧气在高压或高浓度下，会增加人体组织的氧化作用，导致中毒或爆炸。

因此，使用和储存氧气时，必须遵守相关的安全规范和操作规程，防止发生危险事故。

一、化学品标识化学品中文名称：氧；氧气化学品英文名称：oxygen分子式：O2分子量：32.0CAS号：7782-44-7危险性类别：第2.2类不燃气体化学类别：助燃剂二、成分/组成信息主要成分：氧含量：≥99.99%三、危险性概述危险性类别：第2.2类不燃气体主要危害：助燃，能使许多物质的燃烧速度加快，甚至使一些不易燃的物质也能燃烧。

高压或高浓度的氧气会增加人体组织的氧化作用，导致中毒或爆炸。

火灾危险：不燃，但能助燃。

与油脂、有机物等接触时，易引起自燃或爆炸。

与金属粉尘混合时，遇明火或高温可引起爆炸。

爆炸危险：高压或高浓度的氧气与可燃物接触时，可引起爆炸。

与金属粉尘混合时，遇明火或高温可引起爆炸。

环境危害：无四、急救措施吸入：迅速将中毒者转移到空气新鲜处，并保持呼吸道通畅。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

如有必要，给予吸入纯净空气或低浓度（21%）的氧气。

如出现肺水肿等严重反应，立即送医院治疗。

皮肤接触：无眼睛接触：用清水冲洗，如有刺激，可用生理盐水或硼酸水洗眼。

如有必要，送医院治疗。

食入：无五、消防措施灭火剂：不可用水、二氧化碳、泡沫灭火剂等。

应迅速切断氧气源，用砂土、干粉等覆盖燃烧物，阻止氧气进入。

如有条件，可用惰性气体（如氮气、二氧化碳等）灭火。

六、泄漏应急处理七、操作处置与储存操作注意事项：操作人员应穿戴防护服和手套，佩戴安全帽和护目镜。

操作场所应通风良好，严禁吸烟、火种和电火花。

操作时应避免与油脂、有机物等接触，防止自燃或爆炸。

操作时应轻拿轻放，防止钢瓶受损或倒塌。

操作完毕后，应关闭阀门，并将钢瓶放回指定位置。

性质活泼的氧气（1）【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。

2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。

3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。

【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。

【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。

【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。

【板书设计】性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2 CO2点燃2.S+O2 SO2点燃3.Mg+O2 MgO点燃4.Fe+O2 Fe3O4点燃5.Al+O2 Al2O3点燃6.P+O2 P2O5点燃7.石蜡+O2 CO2+H2O三、化学反应的类型1.化合反应2.氧化反应四、氧气用途：1.支持燃烧2.供给呼吸第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收一、选择题7．(2017·沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C8．(2017·沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A10．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源故选：B．6．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

氧气的性质与用途（一）学习目标：知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的学习,工作作风重点与难点：氧气的性质导入新课：教学内容：一、认识氧气的性质1．物理性质：（1）颜色、气味（）、状态：通常状况下，是无色无味的气体；（通常状况：20℃，1个标准大气压）（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气（氧气的相对分子质量32，空气（混合物）的平均相对分子质量29）；（标准状况：0℃，1个标准大气压）（3）溶解性：氧气不易溶于水（1如果氧气易溶于水，空气中的氧气少（海陆比73），人类怎么呼吸,2与红磷燃烧实验联系，实验证明？）问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

（4）熔、沸点：降温后，-183℃氧气可以变为淡蓝色的液体（氧气钢瓶的颜色为天蓝色，），-218℃变为淡蓝色雪花状固体。

2．化学性质：（1）氧气能使带火星的木条复燃；能使燃烧的木条燃烧更旺盛。

氧气的检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，则该气体是氧气。

（2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体。

木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）（3）铁丝在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷（酒精灯）。

铁丝在氧气中燃烧（银白色固体），坩埚钳铁丝，在氧气中时铁丝缠在火柴上（引燃）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

氧气的制备(一)
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在生物体内起着重要的作用。

它是许多化学反应的重要底物，也可以广泛应用于工业、医学、航天
等领域。

本文将介绍几种常见的氧气制备方法。

一、分解过氧化氢法
过氧化氢（H2O2）是一种化学物质，分解时可以生成水和氧气两种物质，化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O2。

在分解过氧化氢时，需要
加入催化剂（如二氧化锰）来加速反应速率。

这种方法制备的氧气纯
度高、易于操作，但需要使用过氧化氢，较为危险。

二、热分解氯酸盐法
氯酸盐指的是含有ClO3-离子的化合物，如钾氯酸盐（KClO3）或钠氯
酸盐（NaClO3）。

将这些化合物加热到一定温度，会发生热分解反应，生成氧气和对应的金属氯化物。

化学反应式为：2KClO3 → 2KCl +
3O2。

这种方法需要高温环境，操作较为危险，但可以制备出大量且较
为纯净的氧气。

三、电解水法
水分子可以在电解过程中分解成氧气和氢气。

将两个电极分别插入水中，当加上电压时，阳极会吸引氧离子，阴极会吸引氢离子。

化学反
应式为：2H2O → 2H2 + O2。

这种方法可以在室温下制备氧气，但需
要消耗大量电能，且需要注意电解槽的制备及材料选择。

四、分离空气法
空气中的氧气占比约为21%，将空气经过分子筛等吸附材料分离出氧气可以制备氧气。

这种方法产生的氧气纯度高，但需要较为复杂的设备来进行分离。

总之，以上几种氧气制备方法各有优缺点，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的制备方法。