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南昌大学2006～2007学年第一学期期末考试试卷南昌大学 2006～2007学年第一学期期末考试有机化学C 卷 答案一、填空题 ( 每题2分，共24分 )1. [解]2,3,3,4-四甲基戊烷2. [解]3. [解] 4个。
4. [解]5. [解]6. [解]2,2,4,7-四甲基-5-乙基-3-辛烯7. [解] C 6H 5CH(OCH 3)─CH 2CH 3 (±)8. [解] 羧酸 9. [解]10. [解]ClNO 2Cl11. [解]12. [解] (CH 3)2CHBr二、选择题 ( 每题2分，共26分 )1. [解](B)2. [解](A)3. [解](A)4. [解](B)5. [解] (A)6. [解] (B)7. [解] (D)8. [解](B)9. [解](B) 10. [解](B) 11. [解](D) 12. [解](A) 13. [解] (D)三、合成题 ( 每题4分，共24分 )1. [参解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2)Br 22. [参解] 2-丁烯 ①H 2SO 4,H 2O ②Na 2Cr 2O 7 得(A)乙烯 ③HBr ④Mg,乙醚,得(B) (A) + (B) 得(C), (C) ⑤H +,△ ⑥Br 2,CCl 4 3. [参解] ①Br 2 ②KOH / 醇,△ (-2HBr) ③Lindlars,H 2 4. [参解] 3)2CH 3BrICH 2CH 2CHCH 2CH 3C C CH 3H CH 3HC(CH 3)32CH(CH 3)25. [参解] 丙烯酸乙酯,2-甲基-1,3-丁二烯 ① Diels-Alder 反应 ② 2CH 3MgBr,H 3+O6. [参解] 先由乙烯制得环氧乙烷与乙醛, 丙烯(1) HBr (2) Mg(乙醚) (3) 环氧乙烷,H 3O +(4) HBr ⑸ Mg(乙醚) ⑹ 乙醛,H 3O +四、推结构题 ( 每题5分，共10分 )1. [解]CH 3COCH 32. [解]五、机理题 ( 每题4分，共16分 )1. [解]自由基加成反应。
一、填空题（12分）1.间接碘量法适宜的酸度条件是___________。
2.某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂。
测定的pH应控制在___________。
3.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有浓度相近的Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-共存于溶液中，则___________离子对沉淀纯度的影响最严重。
4.用NaOH溶液滴定HCl，以测定NaOH与HCl的体积比。
今选甲基橙为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.005。
而选用酚酞为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.012。
其主要原因是___________5.消除系统误差常用的方法是___________、___________、___________。
6.现欲用Na3PO4与HCl配制pH为7.21的缓冲溶液。
Na3PO4与HCl的物质的量之比n（Na3PO44）：n（HCl）应为___________（H3PO4，pka1=2.12，pka2=7.21，pka3=12.36）7.称取分析纯硼砂（Na2B4O7*10H2O）试剂0.3000g，以甲基橙为指示剂，用0.1075mol/LHCl溶液滴定，用去16.80ml。
则硼砂的百分含量是＿＿导致此结果的明显原因是___________8在含有酒石酸和KOH的氨性缓冲中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合度。
在化学计量点时存在的主要形式是___________，锌存在的主要形式是___________二、选择题（10分）1.以下溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A.0.1mol/l HAcB.0.1 mol/l NH4AcC. 0.1 mol/l NaAcD. 0.1 mol/l NH4Cl2.以下试剂能作为基准物质的是A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2*2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%的金属钠3.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，在此标定中n(KIO3):n(Na2S2O3)为（）A.1:1B.1:2C.1:5D.1:64.磷以MgNH4PO4*6H2O形式沉淀，经过滤、沉淀后用适量HCl标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，此时磷与HCl的物质的量之比为（）5.以下物质必须采用间接法配置标准溶液的是（）A.K3Cr2O7B. Na2S2O3C.ZnD.H2Cr2O4*2H2O6 以下电对中，条件电位随离子强度增大而增大的是（）A.Fe3+/Fe2+B.Sn4+/Sn2+C.Ce4+/Ce3+D.Fe（CN）85-/ Fe（CN）64-7.下列表述中，正确的是（）A.浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同B. 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液，前者的pH值大于后者C.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值大于后者D.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值小于后者8.指出下列选项中错误的选项（）A.置信度越高，滴定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值9.用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包含了BaCl2C.沉淀剂H2SO4在烧灼时挥发D.沉淀灼烧的时间不够10在含有NH3-NH4Cl的介质中，以0.02000mol/l EDTA溶液滴定20.00ml0.02000mol/l Zn2+溶液，当加入40.00mlEDTA溶液时，在下列叙述中正确的是（）A.pZn=-lgK(ZnY)B.lg[Zn2+]=pK(ZnY) C, lg[Zn2+]=lg(ZnY) D.都不正确三、简要回答下列问题（8分）1.有一含Zn2+的试剂，共存有少量杂质Fe3+离子，某人按下述条件滴定Zn2+,未能看到指示剂的转变点。
试题编号：441 试题名称：无机化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题(单项选择，每题2分，共100分)1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。
(A)NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH(B)Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6(C)C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4(D)Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O62．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是（）。
(A) Ag+(B) NO3-(C) K+(D) I-3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的Δf H mø的是（）。
(A)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)(B)2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)(C)2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)(D)C(石墨) + O2(g) = CO2(g)4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比P A/P总关系是（）。
(A)成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（）。
(A) 浓蔗糖溶液的渗透压(B) 稀蔗糖溶液的渗透压(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=07. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 = NO2 + O2NO2 + O = NO + O2其中NO是（）(A) 反应物（B）催化剂（C）产物（D）惰性物质8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（）。
南京大学硕士学位研究生 入学考试试题 试卷一(1996年) 一、选择题(12分)1. ΔH =Q p 一式适用的过程是( )。
(A) 理想气体从10个大气压反抗恒外压1个大气压膨胀到终点 (B) 273 K ，1个大气压下冰融化成水 (C) 等温、等压下电解CuSO 4水溶液 (D) 气体从T 1，p 1可逆变化到T 2，p 22. 298 K ，Hg 2Cl 2在水中的饱和溶解度为 6.5×10-3 mol· dm -1，且已知f m 22Hg Cl (s),298K G ⎡⎤∆⎣⎦= -210.66 kJ ⋅mol -1， 则从稳定单质形成浓度为c =c =1 mol·dm -1 水溶液时，该过程的Δf G m 应为( )。
(A) -246 kJ ⋅mol -1 (B) -210. 7 kJ ⋅mol -1 (C) 0 (D) 175.4 kJ ⋅mol -13.下列化学反应同时共存并达平衡(温度在900~1 200 K) 32CaCO (s)CaO(s)+CO (g) 222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) 232H O(g)+CO(g)+CaO(s)CaCO (s)+H (g)该平衡系统的自由度为( )。
(A) l (B) 2 (C) 3 (D) 44. 298 K 时，当从H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol ⋅kg -1增加到0.1 mol ⋅kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 的变化将( )。
(A) κ 减小，Λm 增加 (B) κ 增加，Λm 增加 (C) κ 减小，Λm 减小 (D ）κ 增加，Λm 减小 5. 298 K ，H 2在锌上的超电势为0.7 V ，20763ZnZnV ϕ+=-|.，电解一含有Zn 2+的溶液，为了不使H 2析出，溶液的pH 至少应控制在( )。
(A) pH>2.06 (B) pH>2.72 (C) pH>7.10 (D) pH>8.026. 若两个反应级数相同，且活化能相等，其活化摘相差50 J ⋅mol -1⋅K -1，则在300 K 时两个反应的速率常数之比k 2 / k 1的值为( )。
试题编号：425 试题名称：分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一. 单选题（每题2分）1.标定HCl溶液最好的基准物质是A.Na2CO3B.NaOHC.Na2B4O7·10H2O D.Ba(OH)22．下列数据中有效位数最少的是A. pH=4.3B. 7.0X105C. 0.0110D. 1/33.用标准NaOH溶液滴定HCl,如果滴定过程中碱式滴定管中产生气泡,则将有以下结果A. NaOH溶液实际用量大于读数, HCl浓度偏大B. NaOH溶液实际用量小于读数, HCl浓度偏大C. NaOH溶液实际用量等于读数, HCl浓度偏小D.NaOH溶液实际用量大于读数, HCl浓度偏小4.硼砂与水的反应是B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-,酸碱滴定时,硼砂与氢离子物质的量之比为A.1:5B.1:4C.1:3D.1:25. 0.1mol/L的NaOH滴定同浓度pKa=4.0的弱酸,应选择的指示剂是A.酚红(pKIn=8.0)B.百里酚酞(pKIn= 10.0)C.甲基红(pKIn= 5.0)D.甲基橙(pKIn= 3.4)6. 浓度都是0.1mol/LHCI,NaOH互相滴定,用甲基橙(pKIn= 3.4)作指示剂,则采取的正确步骤和产生的误差是A.用HCl滴定NaOH;负误差B.用HCl滴定NaOH;正误差C.用NaOH 滴定HCl ;负误差D.用NaOH 滴定HCl ;正误差7.EDTA与金属离子形成螯合物时,EDTA一般提供__个配位原子,其螯合比为__ .A. 4, 1:1B.6, 1:1C.4, 1:2D.6, 1:68. 下列说法正确的是A. EDTA与金属离子形成无色螯合物B. EDTA与金属离子形成有色螯合物C. EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子D. EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值9.下列说法错误的是A. pH值越大,酸效应系数越大B. pH值越大,酸效应系数越小C. 酸效应增加螯合物的稳定性D. 酸效应不影响螯合物的稳定常数10. 关于配合物的稳定性以下说法正确的是 A.付反应不一定降低配合物的稳定性B.金属离子的付反应不一定降低配合物的稳定性C.配位剂的付反应不一定降低配合物的稳定性D.各种付反应一定降低配合物的稳定性11. 变化下列哪一条件可以改变配位滴定突跃起点A.pH 值B.配位剂种类C.金属离子浓度D.金属离子种类 12.配位滴定中控制酸度要考虑的因素为A.金属氢氧化物溶度积B.配位物的稳定常数C.配位剂的酸效应系数D.以上三项全要考虑 13.E θ是标准电极电位,它随以下哪一项变化A.得失电子数B.氧化态活度C.温度D.还原态活度 14.当用氧化剂滴定还原剂时以下说法正确的是 A.滴定突跃范围决定于二电对电位差B.氧化剂电对电位高,突跃终点高,突跃范围大C.还原剂电对电位低,突跃终点低,突跃范围大D.化学计量点电位在突跃范围中间 15.在反应2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+中VE Fe Fe 68.0"23/=++θ则化学计量点电位是VE Sn Sn 14.0"24/=++θA.0.41VB.0.27VC.0.50VD.0.32V16.氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态,还原态之间得失一个电子,其E θ=+1.06V,则它的变色范围是A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17.测定Ba 离子浓度,先沉淀为Ba(IO 3)2,酸化并溶解后加入过量KI,然后用Na 2S 2O 3溶液滴定,此时Ba 离子与Na 2S 2O 3的化学计量关系为 A.1:6 B.1:12 C.1:2 D.1:418.银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A ．银离子浓度；B ．AgCl 浓度；C ．银离子和AgCl 浓度总和；D ．氯离子活度 19.测定溶液的pH 时，使用的参比电极是：A ．玻璃电极；B ．银电极；C ．银-氯化银电极；D ．饱和甘汞电极20.测定水中微量氟时，需加入总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ），下列1.NaCl 2.NaAc 3.HAc 4.氯化铵； 5.柠檬酸钠 中的哪几种化合物组成？A ．1、2、3、4；B ．2、3、4、5；C ．1、2、3、5；D ．1、3、4、5 21. pH 玻璃电极膜电位的产生是由于：A ．氢离子透过玻璃膜；B ．电子的得失；C ．氢离子得到电子；D ．溶液中氢离子和玻璃膜水化层中的钠离子的交换作用22.用pH 计测定溶液的pH 值，需要用标准pH 溶液定位，就是将仪器指示： A ．定在零点； B ．定在pH=0；C ．定在pH=7； D ．定在标准溶液pH 处 23.不对称电位是指A. 指示电极与参比电极的标准电极电位不相等；B．测量溶液中不含待测离子时的电位；C．电极膜内外待测离子浓度相等时的电位；D．电极膜内外待测离子活度相等时的电位24.电位分析中的标准加入法不要求的是：A．加入的标准溶液体积要小； B．加入的标准溶液浓度要大；C．加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D．加入标准溶液后，测量电位无变化25.下列对内标法描述不正确的是：A．比归一化法准确 B．进样量对分析结果影响小C．进样量对分析结果影响大D．适用于不能全部出峰的试样26.下列哪项对组份分离度影响较大?A．柱温；B．载气压力； C．检测器；D．记录器走纸速度27.使用色谱仪的正确顺序为（1．开检测器；2．通载气,3．启动色谱仪）：A. 1,2,3；B. 2,3,1；C. 3,2,1；D. 1,3,228.气相色谱分析中,增加载气流速,组分保留时间如何变化?A．保持不变B．缩短C．延长D．无法预测29.在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A．峰高降低,峰变窄； B．峰高增加,峰变宽；C．峰高降低,峰变宽； D．峰高增加,峰变窄30.速率方程式的正确表达式为：A．H = A/u + B/u + Cu；B．H = A + B/u + Cu；C．H = A + Bu + C/u；D．H = Au + B/u + Cu31.在最佳流速之前，即载气流速较小时，影响柱效的主要因素是：A．分子扩散；B．涡流扩散；C．传质阻力；D．分配系数32.在最佳载气流速时：A．一定能将难分离物质对分离；B．塔板高度最大；C．塔板高度最小； D．塔板数最少33.可见分光光度法测定铁矿石试样溶液时：A．可直接测定；B．氧化后测定；C．显色后测定；D．还原、显色后测定34.分光光度计的主要部件中不包括：A．光源；B．比色皿；C．分离柱；D．单色器35.测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要A．重新配制试样；B．调整光源；C．调整仪器灵敏度；D．用参比溶液调吸光度为零36.吸光度A与透射比T两者的正确关系为：A．A = 1/T B．A = T C．A = -lgT D．A = lgT37.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透射比为To；若浓度减小一倍，则此时溶液的透射比的对数等于：A．To/2 ；B． 2To ；C．-2lgTo ；D．-1/2lgTo38.在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?A．测量波长； B．显色剂；C．待测离子； D．参比溶液39. 气相色谱中所用填充柱的理论塔板数一般是A．数十块；B．数百块；C．数千块；D．数万块40.有人用一个试样，分别配制成四种不同浓度的溶液，分别测得的吸光度如下，测量误差较小的是：，A．0.022；B．0.097；C．0.434；D．0.809二. 计算题(每题7分)1. 要求在滴定时消耗0．1mol/ L Na0H溶液25—30 mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克? 如果改用草酸作基准物质，又应称取多少克?若天平的称量误差为±0．2mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少? [M r(KHC8H4O4)＝204．22；M r (H2C204·2H20)＝126.07]2. 计算0.010mo1·L H3BO3溶液的pH值。
2004年全国各地高考试卷（化学部分）汇总一、理科综合能力测试（全国卷2－湖南等）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 326．（l6分）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
2004年江苏高考化学真题及答案第一卷 (选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是 （ ）A ．He 42原子核内含有4个质子D ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是 （ ） A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
2004年全国统一高考化学试卷（老课程）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2O C．H2O D．CH42．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.07．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．SF310．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）A．m D=m P+m N B．m D=m P+2m N C．m D＞m P+m N D．m D＜m P+m N二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A，C，D，E，F．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是．13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：．2004年全国统一高考化学试卷（老课程）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）2．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）由电子守恒可知，4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）7．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）=8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）2E，9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）10．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A HCl（盐酸），C Ca（OH）2（石灰乳），D CaCl2•6H2O，E CaCl2，F AgCl．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F．CHOHCOOHCH13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A S2﹣，B HCl，C Cl﹣，D H2S，E F2．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S2﹣+2H+=H2S↑．。
