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江苏省高考化学试题 (2)

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2010年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．2H O 的电子式为B ．4℃时，纯水的7pH =C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273101K kPa 、，水分之间的平均距离3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，110.1L mol L -•的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1pH =的溶液中：B ．由水电离的的溶液中：C ．的溶液中：D ．的溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22NO O CO 、和 B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干 D ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8、下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是 A. 可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB向含有少量3FeCl的2MgCl溶液中加入足量2()Mg OH粉末，搅拌一段时间后过滤除去2MgCl溶液中少量3FeClC常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下3()Ksp BaCO4()Ksp BaSO<D25C H OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性4KMnO溶液检验制得气体是否为乙烯11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是A. 该系统中只存在3种形式的能量转化B. 装置Y中负极的电极反应式为：C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12. 常温下，用0.1000 1mol L-•NaOH溶液滴定20.00mL0.100001mol L-•3CH COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：13. 已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A. 元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D. 化台物AE 与CE 古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223()32()N g H NH g +== ⊿H=-92.4kJ ·mol -1）下列说法正确的是A. 122c c >B. 92.4a b +=C. 232p p <D. 131αα+< 非选择题15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以2MnO 为原料制备少量高纯3MnCO 的操作步骤如下： （1）制备4MnSO 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌， 通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。

停止通入2SO ，继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+） ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。

③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -的浓度随反应时间t 的浓度变化如右图。

导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，0100C开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。

请补充由（1）时制得的4MnSO 制备高纯3MnCO 的操作步骤【实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH 】。

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于0100C 。

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有0370HNO C 3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。

某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中1pH =，32()Ba NO 与3HNO 的反应化学方程式为 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过070C ，且不使用浓硝酸，原因是 、 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k mol -∆=• 2222()()()2()H g SO g S g H O g +=+ 190.4J H k mol -∆=• 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k mol -∆=-•2222()()2()H g O g H O g +=1483.6J H k mol -∆=-•()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为▲ 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置如右图所示。

阳极区放出的气体的成分为▲ 。

（填化学式）18.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH SO 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是▲ 。

②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。

③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能▲ 。

（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，223S O ，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。

② 2()CO OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。

（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。

（填化学式）。

19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：线路二：(1)E的结构简式为 ▲ 。

(2)由C 、D 生成化合物F 的反应类型是 ▲ 。

(3)合成F 时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G ，G 的结构简式为 ▲ 。

(4)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。

H 能与3FeCl 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。

写出两种满足上述条件的H 的结构简式： ▲ 。

(5)已知：，写出由C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：20（10分）以水氯镁石(主要成分为6MgCl H O •)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 ▲ 。

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2022年江苏省高考化学预测押题试卷(含答案解析) (2)

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全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学预测押题试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法不正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B ．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C ．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 B ．CO 2的比例模型：C ．铝原子的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．c (Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质性质的应用错误的是A ．H 2O 2溶液有氧化性，可用于菌消毒B ．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．Na 2SO 4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 5．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B ．图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D ．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．物质a 、b 、c 、d 均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 a b c d A SO 2 SO 3 S H 2SO 4 B Na 2O Na 2O 2 Na NaOH C CO CO 2 C H 2CO 3 DAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)37．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2022年江苏省高考化学模拟预测押题试卷(含答案解析) (2)

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全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学模拟预测押题试卷【总分：120分，考试时间：100分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。

下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是A．硝基苯的结构简式：O2N B．葡萄糖的实验式(最简式)为：C6H12O6C．乙酸的分子比例模型图为：D．CH3Cl的电子式：3．下列有关物质的性质或应用的说法错误．．的是A．常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生5．下列有关实验的说法正确的是A．若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D．相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。

2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案

2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe【答案】A【解析】【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。

2.反应可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.的结构示意图为B.中既含离子键又含共价键C.中S元素的化合价为D.的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。

3.实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。