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2019-2020学年下学期高二年级期中考试理科化学试题时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca: 40 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题各2分）。
1．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氧的摩尔质量是16g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量A．④B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．标准状况下，16g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为（）A．16 B．32 C．44 D．643．标准状况下,某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（）A．11 g B．21 g C．24g D．28 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2N A5．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 0.2mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L NaCl溶液和200mL 0.5mol/L KCl的混合液C．100mL 0.2mol/L AlCl3溶液D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液6．将浓度为2c mol·L －1、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为c mol·L －1，质量分数变为b%。
则a 、b 之间的大小关系为（已知：酒精的浓度越大密度越小）（ ）A ．a=2bB ．2b ＞a ＞bC ．a ＞2bD ．不能比较7．用密度为ρ1 g·cm －3、质量分数为w 的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm －3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．1 000ρ1ρ2w 182.5 mol·L －1B ．1 000ρ1ρ2w 36.5(ρ1＋4) mol·L －1C ．1 000ρ1ρ2w ρ1＋4mol·L －1D ．1 000ρ1w 182.5mol·L －18．将溶质的质量分数为15%的NaOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL ，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5 mol·L－1B ．6.5 mol·L－1C ．7.5 mol·L －1D ．10. 0 mol·L －19．在标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），溶液的密度为ρ g/cm 3（ρ>1），溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L ．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100%②c=1mol•L ﹣1③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．①④10. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。
2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（含答案）2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）⼀、选择题(每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题 3 分，共 36 分。
)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分⼦的⼀组的（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF32、下列分⼦中，键的极性最强的是 ( )A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl3、下列各原⼦或离⼦的电⼦排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯ 1s2 2s22p6C.N3+ 1s22s22p6D. O2¯ 1s22s22p64、某元素电⼦构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A.S区B.p区C.d区D.f区5、以下各分⼦中，所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦结构的是（）A.H3O+B.BF3/doc/1512e27cec06eff9aef8941ea76e58fafbb0454e.html l4D.pCl56、居室装修⽤⽯材的放射性常⽤22688 Ra作为标准，居⾥夫⼈（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )A．RaCl2的熔点⽐ CaCl2⾼ B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A 族C．⼀个原⼦22688 Ra中含有138个中⼦ D.Ra(OH)2是⼀种两性氢氧化物7、周期表中前七周期元素的种类如下：请你寻找规律，预⾔第 8周期最多可能包含的元素种类为( )A.18 种B.32种C.50种D.64种8、膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。
以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )A.PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B.PH3是⾮极性分⼦C.它的分⼦构型是平⾯三⾓形D.磷原⼦采⽤sp2杂化⽅式9、关于氢键，下列说法正确的是( )A.每⼀个⽔分⼦内含有两个氢键B. 冰、⽔和⽔蒸⽓中都存在氢键C.分⼦间形成的氢键使物质的熔点和沸点升⾼D. H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、下图所⽰为⼲冰晶体的晶胞，它是⼀种⾯⼼⽴⽅结构，即每8个CO2分⼦构成⽴⽅体，且再在6个⾯的中⼼⼜占据CO2分⼦各1个，在每个CO2分⼦√2/2a（其中a为⽴⽅体棱长）的CO2分⼦有（）A.4个B.12个C.6个D.8个11、有四种不同堆积⽅式的⾦属晶体的晶胞如图所⽰，有关说法错误的是（）A.○1为简单⽴⽅堆积，○2为六⽅堆积，○3为体⼼⽴⽅堆积，○4为正四⾯体堆积B.每个晶胞含有的原⼦数分别为○11个，○22个，○32个，○44个C.晶胞中原⼦的配位数分别为○16，○28，○312，○412D.空间利⽤率的⼤⼩关系为○1＜○2＜○3＝○412、下列电⼦排布式中，属于第121号元素的是( )A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C. [118]7d18s2D. [118]6f18s2⼆、不定项选择题（共6⼩题，每⼩题3分，计18分，每⼩题有1—2个正确答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给1分，选错⼀个该⼩题不给分。
云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高二理综下学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试用时l50分钟。
第I卷( 选择题，共126分)注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl :35.5本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性B．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同C．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础2．下列有关科学实验与方法的叙述正确的是A．用甲基绿为染料，可以在光学显微镜下观察到细胞中生活状态的蓝绿色线粒体B．在噬菌体侵染细菌的实验中，用32P 标记的噬菌体侵染细菌后，上清液中少量放射性可能是搅拌不充分所致C．萨顿利用假说演绎法提出了基因在染色体上的假说D．沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法3．下列有关正常雌果蝇（2N=8）体内细胞分裂的叙述，正确的是A．在减数第一次分裂的前期和后期均可以发生基因重组B．在细胞有丝分裂末期，核膜解体核仁消失C．正常情况下，次级卵母细胞中形态、大小相同的染色体是同源染色体D．处于减数第二次分裂后期的细胞中有4个染色体组4．下图1和图2是人体免疫调节的模式图，下列有关叙述错误的是 ( )A．图中能够特异性识别抗原的细胞有细胞B、细胞C、细胞E、细胞GB．细胞E和细胞D均由细胞C分化而来，在没有变异的情况下两者的DNA 和RNA完全相同C．图1中，当同种病原体再次侵入机体时，主要通过④⑦⑧所示过程来消灭病原体D．与病毒类似，结核杆菌、麻风杆菌等胞内寄生菌在侵入宿主细胞后，机体将通过图2所示免疫过程使它们失去寄生的基础，最终被吞噬消灭5．下图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。
数学（理科）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.在复平面上，复数对应的点位于A. 第一象限B. 第三象限C. 第二象限D. 第四象限【答案】A【解析】【分析】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数的代数表示法及其几何意义，是基础题．利用复数代数形式的乘除运算化简，求得复数所对应点的坐标得答案．【解答】解：，复数对应的点的坐标为，位于第一象限．故选A．2.设集合，，则A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】本题考查的知识点是集合的交集及其运算，难度不大，属于基础题．解不等式求出集合A，B，结合交集的定义，可得答案．【解答】解：集合，，，故选D．3.，，，则三个数的大小顺序A. B. C. D.【答案】A【解析】解：，，，则三个数的大小顺序为．故选：A．利用指数函数、对数函数的单调性即可得出．本题考查了指数函数、对数函数的单调性，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．4.执行如图所示程序框图，若输出的S值为，则条件框内应填写( )A. ？B. ？C. ？D. ？【答案】D【解析】解：模拟执行程序，可得：，，满足判断框内的条件，第1次执行循环体，，，满足判断框内的条件，第2次执行循环体，，，满足判断框内的条件，第3次执行循环体，，，满足判断框内的条件，第3次执行循环体，，，此时，应该不满足判断框内的条件，退出循环，输出的S值为，则条件框内应填写：，故选：D．分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是计算并输出S的值，条件框内的语句是决定是否结束循环，模拟执行程序即可得到答案．本题考查的知识点是程序框图，当循环的次数不多，或有规律时，常采用模拟循环的方法解答，属于基础题．5.某几何体的三视图如图所示，其中正视图中的曲线为圆弧，则该几何体的体积为( )A.B.C.D.【答案】A【解析】解：根据几何体的三视图：得到：该几何体是由一个长为2，宽为4高为2的长方体，挖去一个半径为1，高为4的圆柱构成，故：，．故选：A．直接利用三视图的图形转换和几何体的体积公式的应用求出结果．本题考查的知识要点：三视图的应用，几何体的体积公式的应用，主要考查学生的运算能力和转化能力，属于基础题型．6.已知向量，，则向量与的夹角为A. B. C. 或 D.【答案】A【解析】【分析】本题考查向量夹角的求解，根据夹角公式求解即可．【解答】解：设夹角为，则，又，则．故选A．7.已知命题p：“，”，则命题为A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】C【解析】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以命题p：“，”，则命题为，．故选：C．利用全称命题的否定是特称命题，写出结果即可．本题考查命题的否定，全称命题与特称命题的否定关系．8.若变量x，y满足，则的最大值是A. 4B. 9C. 10D. 12【答案】C【解析】解：由约束条件作出可行域如图，，，，联立，解得．，的最大值是10．故选：C．由约束条件作出可行域，然后结合的几何意义，即可行域内的动点与原点距离的平方求得的最大值．本题考查简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法和数学转化思想方法，是中档题．9.函数的部分图象如图所示，则函数的解析式为A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】本题是基础题，考查由的部分图象确定其解析式，注意函数的周期的求法，考查计算能力，常考题型．由题意求出A，T，利用周期公式求出，利用当时取得最大值2，求出，即可得到函数的解析式．【解答】解：由题意可知，，，因为当时取得最大值2，所以，所以，，解得：，，因为，所以可得，可得函数的解析式故选B．10.在等差数列中，，是方程的两个实根，则A. B. C. D. 2【答案】A【解析】解：，是方程的两个实根，，，由等差数列的性质可知，，则，故选：A．由方程的根与系数关系可求，，然后结合等差数列的性质可得，，可求，代入即可求解本题主要考查了一元二次方程的根与系数关系及等差数列的性质的简单应用，属于基础试题11.在中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知，，则面积的最大值为( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】本题考查了余弦定理、三角形面积计算公式、基本不等式的性质、三角函数求值，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．利用正弦定理化简已知的等式，整理后再利用两角和与差的正弦函数公式及诱导公式变形，根据不为0，得到的值，由C为三角形的内角，利用同角三角函数间的基本关系求出的值，由c及的值利用余弦定理表示出关于a与b的关系式根据基本不等式及等式的性质得到ab的最大值，由及ab的最大值，利用三角形的面积公式即可求出三角形ABC面积的最大值．【解答】解：根据正弦定理得：，，整理得：，又，，又为三角形的内角，，，，由余弦定理得：，即．根据基本不等式得：，即，当且仅当时，等号成立．面积当且仅当时，等号成立，的面积的最大值．故选：C．12.已知矩形ABCD，，E为AD的中点，现分别沿BE，CE将，翻折，使点A，D重合，记为点P，则几何体的外接球表面积为A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】此题考查了长方体外接球问题，难度不大利用所给数据易得三线垂直，进而利用长方体外接球直径为其体对角线长，得解．【解答】解：由，，E为AD中点，可得，，得，满足勾股定理，为长方体一角，其外接球直径为其体对角线长，，，外接球表面积为，故选C．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.某中学语文老师从红楼梦、平凡的世界、红岩、水浒传本不同的书中选出3本，分给三个同学，每人一本则甲同学分到平凡的世界的概率是________．【答案】【解析】【分析】本题考查等可能事件的概率问题，考查了排列数公式的应用，属于基础题．首先求出4本不同的书中选出3本，分给三个同学，共有种，然后得到甲同学分到平凡的世界共有种，最后求概率即可．【解答】解：4本不同的书中选出3本，分给三个同学，共有种，甲同学分到平凡的世界共有种，所以甲同学分到平凡的世界的概率是．故答案为．14.已知角的终边经过点，且，则________．【答案】【解析】【分析】本题考查任意角三角函数定义，同角间的基本关系式，两角和差的公式，本题关键是求得x 的值，按照定义直接计算即可．【解答】解：因为角的终边经过点，且，所以，即或舍去，所以，所以，则．故答案为．15.若函数的图象在点处的切线过点，则________．【答案】1【解析】【分析】本题考查导数的运用：求切线的斜率，考查导数的几何意义，以及直线方程的运用，考查运算能力，属于基础题．【解答】解：函数的导数为，可得在点处的切线斜率为，切点为，则切线方程为，即，又切线过点，，解得，故答案为1．16.已知双曲线C：一个焦点为，且F到双曲线C的渐近线的距离为1，则双曲线C的方程为______．【答案】【解析】解：根据题意，要求双曲线C的中心为原点，点是双曲线C的一个焦点，即双曲线的焦点在x轴上，且，双曲线C：其渐近线方程为，即，若点F到渐近线的距离为1，则有，解可得，则，则要求双曲线的方程为：；故答案为：．根据题意，分析可得要求双曲线的焦点在x轴上，且，设双曲线C：求出其渐近线方程为，又由点F到渐近线的距离为1，解可得b的值，计算可得a的值，将a、b的值代入双曲线方程即可得答案．本题考查双曲线的几何性质，注意双曲线的焦点的位置．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.已知等差数列的公差，，且，，成等比数列．求的通项公式；设，求数列的前n项和．【答案】解：根据题意，得即解得或不合，舍去，所以．由得，所以数列是首项为4，公比为4的等比数列．所以．【解析】本题考查数列的通项及前n项和，考查运算求解能力，注意解题方法的积累，属于基础题．通过、，利用，，成等比数列计算可知公差，进而可得结论；分别利用等差数列、等比数列的求和公式计算，相加即可．18.如图，在三棱锥中，底面ABC，，，，证明：平面平面PAD；若三棱锥的体积为，且，求平面PAB与平面PDE所成锐二面角的余弦值．【答案】证明：因为，，，”所以．又平面ABC，则．因为，所以平面PAD．又平面PBC，所以平面平面PAD．解：因为，所以．以A为坐标原点，建立如图所示的空间直角坐标系，则0，，0，，3，，1，，，0，，则，．设平面PDE的法向量为，则，即，令，得．平面PAB的一个法向量为，则．故平面PAB与平面PDE所成锐二面角的余弦值为．【解析】本题考查面面垂直的判定以及二面角，是中档题．可分别证明，，然后可证结论．由可得，建立空间直角坐标系，求解即可．19.“中国人均读书本包括网络文学和教科书，比韩国的11本、法国的20本、日本的40本、犹太人的64本少得多，是世界上人均读书最少的国家”这个论断被各种媒体反复引用出现这样的统计结果无疑是令人尴尬的，而且和其他国家相比，我国国民的阅读量如此之低，也和我国是传统的文明古国、礼仪之邦的地位不相符某小区为了提高小区内人员的读书兴趣，特举办读书活动，准备进一定量的书籍丰富小区图书站，由于不同年龄段需看不同类型的书籍，为了合理配备资源，现对小区内看书人员进行年龄调查，随机抽取了一天40名读书者进行调查，将他们的年龄分成6段：，，，，，后得到如图所示的频率分布直方图问：估计在40名读书者中年龄分布在的人数；求40名读书者年龄的平均数和中位数；若从年龄在的读书者中任取2名，求恰有1名读书者年龄在的概率．【答案】解：由频率分布直方图知年龄在的频率为，所以40名读书者中年龄分布在的人数为分名读书者年龄的平均数为：，设中位数为x，则，解得，名读书者年龄的中位数为55．年龄在的读书者有2人，年龄在的读书者有4人，设年龄在的读书者人数为X，则恰有1名读书者年龄在的概率．【解析】由频率分布直方图知年龄在的频率为，由此能求出40名读书者中年龄分布在的人数．利用频率分布直方图能求出40名读书者年龄的平均数和中位数．年龄在的读书者有2人，年龄在的读书者有4人，设年龄在的读书者人数为X，由此能求出恰有1名读书者年龄在的概率．本题考查频率分布直方图的应用，考查概率的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意排列组合、古典概型的合理运用．20.已知椭圆C：经过点，，直线l：与椭圆C交于A，B两点，O是坐标原点．求椭圆C的标准方程；求面积的最大值．【答案】解：依题意可得解得，椭圆C的标准方程为，设，，由得，由得，，，到AB的距离设，则，，当且仅当，即时，得，面积取得最大值1．【解析】依题意可得解得，即可求出椭圆方程，联立方程组，得，由此利用根的判断式、韦达定理、弦长公式、点到直线距离公式、基本不等式，能求出面积取最大值．本题考查椭圆方程的求法，考查三角形面积的最大值的求法，考查根的判断式、韦达定理、弦长公式、点到直线距离公式、基本不等式，考查运算求解能力，考查函数与方程思想，是中档题．21.设函数，当时，求函数的极值；若不等式对任意恒成立，求实数a的取值范围．【答案】解：当时，，0)'/>，令得作变化表如下：x极大值故的极大值为无极小值；0)'/>，当时，由于，故对于，不恒成立；当时，当时，0'/>，是增函数，当时，，是减函数，对于，恒成立，，，综上所述，实数a的取值范围为．【解析】本题主要考查利用导数求函数的极值问题和导数中恒成立问题，属于中档题．把代入，然后进行求导，作出变化表即可求出极值；由题意得0)'/>，然后分不同情况下的a进行讨论，求出a的取值范围．22.已知a，b，c分别为三个内角A，B，C的对边，．求A；若，求的周长的最小值．【答案】解：，由正弦定理可得，，，，，；由余弦定理当且仅当时取等号，，，的周长的最小值为6．【解析】利用正弦定理，结合和差的正弦公式，化简可得结论；利用余弦定理结合基本不等式，可求的周长的最小值．本题考查正弦定理、余弦定理的运用，考查基本不等式，考查学生的计算能力，属于中档题．。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。
云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸研碎B. 浸泡过滤C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎【答案】B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。
详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。
答案选B。
点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。
2.下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g氮气含有的原子数为N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2N A个氮原子，A错误；B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2N A，B错误；C、1mol O2分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24g O2和24g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。
3.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确．．的是X Y ZA 液氯非电解质纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】A．液氯是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；B．盐是电解质，但不是所有的电解质都是盐，B选项错误；C．将一种或几种物质分散到一种或几种物质中得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，而分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体属于分散系，C选项正确；D．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，D选项错误；答案选C。
云南省普洱市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D . 异丙苯和苯为同系物2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列说法错误的是（）A . 反应中可能生成B . 反应的反应类型都是加成反应C . 中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验D . 与互为同分异构体3. （2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯4. （2分） (2019高二下·天津期末) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为 C6H6O6B . 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D . 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH5. （2分）(2016·宜丰模拟) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧6. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 硝基苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 氯乙烯7. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是（）A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷8. （2分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B .C . CH3COOH和HCOOCH3D .9. （2分）某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A . 3，4，5B . 4，10，4C . 3，10，4D . 3、14，410. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是（）①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A . ①③⑤⑦B . ①④⑥C . ①②⑥D . ①②⑥⑧11. （2分）中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
云南省普洱市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共54分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中，错误的是（）A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用5. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去6. （3分）化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应7. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度8. （3分） (2018高一下·雅安期末) 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A . 将食物存放在温度低的地方B . 将块状固体药品研细后再反应C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应9. （3分）下列说法正确的是（）A . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1B . 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·m ol-1C . 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D . 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ10. （3分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂12. （3分）(2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）A . AgCl固体和KI溶液B . Na2SO4固体和浓盐酸C . CH3COONa固体和浓盐酸D . NaHCO3固体和石灰水13. （3分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol14. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D . 在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深15. （3分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色16. （3分）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变17. （3分）(2020·长春模拟) 常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
云南省普洱市景东一中2019-2020学年高二12月月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有A．7种B．6种C．5种D．4种二、多选题(★★) 2 . 磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8三、单选题(★★) 3 . 关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。
A．油的熔点低，脂肪的熔点高B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油(★) 4 . 下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是( )A．水B．汽油C．苯D．CCl4(★★) 5 . 有关我们熟知的有机物说法不正确的是A．乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体C．α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇(★) 6 . 下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是( )A．邻二甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．乙苯(★★) 7 . 将1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种( )A．2种B．3种C．4种D．5种(★) 8 . 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl(★) 9 . 下列物质中，属于醇类的是（）A．C6H5OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3CH2OH(★) 10 . 下列关于乙酸的说法正确的是( )A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱(★) 11 . 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子(★★) 12 . 下列说法不正确的是（）A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态(★) 13 . 下列物质不能发生银镜反应的是( )A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．麦芽糖D．蔗糖(★★) 14 . 可以说明醋酸是弱酸的事实是( )A．CH3COOH能与水以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体C．1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于1mol/LD．1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红(★) 15 . 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13 (★) 16 . 下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子(★) 17 . 在洗衣粉配方中，应用最广的阴离子表面活性剂是（）A．脂肪聚氧乙烯醚B．皂片C．十二烷基苯磺酸钠D．脂肪醇硫酸钠(★) 18 . 航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏，这体现了该复合材料具有的特点是（）A．耐酸性B．耐热性C．耐腐蚀D．耐碱性(★) 19 . 只有在化合物中才能存在的化学键是( )A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键(★★) 20 . 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n－6（n≥6）B．分子里含有苯环的烃C．分子里含有苯环的各种有机物D．苯及其同系物的总称(★) 21 . 关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸(★★) 22 . 下列物质中，不能发生消去反应的是A．B．CH2CH2Br2D．CH2ClCH2CH3C．(★★) 23 . A，B，C，D，E均为有机化合物，A是分子式为C 5H 10O的直链化合物，B与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A．B的结构简式为HOOCCH2COOH B．C与乙醇发生了酯化反应C．A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D．E的分子式为C3H2O4Na2(★) 24 . 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
2019-2020学年普洱市景东一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，11.2L NO和11.2L SO3的分子总数为0.5N AB. 0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N AC. 0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A3.下列属于酸的是()A. HClOB. CaCO3C. CH3OCH3D. NaOH4.下列离子方程式正确的是()A. 泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3−⇋Al(OH)3+3CO2B. 用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+C. 向Mg(OH)2固体中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D. 往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O5.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是A. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能6.下列有关实验操作的解释或纵论正确的是()选项实验操作解释或结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO42−B将某气体通入品红溶液中溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色该气体为SO2 C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除溶液中的乙酸和乙醇A. AB. BC. CD. D7.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB. 2F2+2H2O=4HF+O2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. Cl2+H2O=HCl+HClO8.为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是()实验目的实验步骤和装置A验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1mol/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol/L硫酸，记录溶液出现蓝色的时间C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2，加热3−5minA. AB. BC. CD. D9.下列说法正确的是()A. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对B. 某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是210.酯A水解后可生成酸X和醇Y，若Y被氧化后可得到酸X，则A不可能是()A. HCOOCH3B.C.D.11.能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是A. 在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀12.具有热固性的高分子材料受热不会熔化，是因为()A. 高分子链中存在着化学键和分子间作用力B. 高分子存在着较多的分子间作用力C. 它的化学键键能特别大D. 网状结构中的高分子链有化学键相互交联13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)⋅c(OH−)和c(H+)均保持不变c(OH−)B. 向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量的过程中，溶液导电能力先增大后减小C. 向稀CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸后，酸的电离平衡向右移动，电离度增大D. 将pH都等于2的醋酸和盐酸，分别加水稀释m倍和n倍后的pH均为5，则m<n14.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
