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离子方程式的书写及正误判断一、选择题1.下列有关离子方程式正确的是( )A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N O3-+4H+Ag++NO↑+2H2OC.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OD.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓2.(2024·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2Mn O4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S O32-+SO2+H2O2HS O3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S O42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S O32-S2O32-4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClO6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+7.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I O3-:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O8.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC O3-Al(OH)3↓+C O32-+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS O3-+HClO10.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液11.(2024·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32-B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓12.(2024·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S O42-、S O32-、C O32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。
①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。
2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。
3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。
Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。
元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。
当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。
①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。
元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。
其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。
请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。
1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学一轮复习原电池 化学电源一、选择题（每题2分）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3K]3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多5．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；④水溶液中，X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y 。
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
化学键一、选择题1.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能:C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4的相对分子质量大于甲烷,则SiH4比CH4稳定D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键2.(2024·山东菏泽六校联考)标准状况下,下列物质气态时的相对能量如下表:物质(g) O H HO HOO H2O2H2O2H2O 能量249 218 39 10 0 0 -136 -242 (kJ·mol-1)下列说法错误的是( )A.O O的键能为498 kJ·mol-1B.O O的键能等于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO>H2O2D.H2O(g)+O(g)H2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-13.如图是一种常见的有机化合物,下列有关该物质的说法不正确的是( )A.分子式为C5H8O2,1个分子中有15个σ键和1个π键B.分子中的碳氧键有2种键长C.该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的σ键D.该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XY-与Y2均含有14个电子;习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。
下列判断正确的是( )A.原子半径:W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中既有σ键又有π键5.(2024·广东广州期中)下列说法正确的是( )①共价键的特征是具有饱和性和方向性②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的④分子中不一定存在共价键⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A.①②④B.①⑤C.②③④D.①③⑤6.(2024·广东佛山期中)由键能数据大小,不能解释下列事实的是( )化学键C—H Si—H C O C—O Si—O C—C Si—Si 键能413.4 318 745 351 452 347.7 222 (kJ·mol-1)A.稳定性:CH4>SiH4B.键长:C O<C—OC.熔点:CO2<SiO2D.硬度:金刚石>晶体硅7.(2024·广东汕头金山中学期中)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。
下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
题组层级快练(五)1．在pH＝1的溶液中，能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－答案 B解析A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O72－与Fe2＋不能共存；D 选项中SiO32－与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
2．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－、Cl－、SiO32－的若干种离子。
下列说法中正确的是()A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．一定存在的离子有CO32－、SiO32－、Cl－C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3D．Na＋、NH4＋可能存在答案 C解析依题意，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO32－一定存在，则Fe3＋、Al3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH4＋与SiO32－能发生相互促进的水解反应SiO32－＋2NH4＋===H2SiO3↓＋2NH3↑，故NH4＋不存在，Na＋存在。
第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl－一定存在。
A项，SO42－可能存在，错误；B项，Cl－可能存在，错误；D项，NH4＋不存在，错误。
3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D．Na＋、S2－、OH－、SO42－答案 A解析本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。
A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D项CO2(或H2CO3)能与OH－、S2－反应，而不能大量存在。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、CO32－D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－答案 C解析A项，HCO3－与H＋反应不能存在。
B项，NH4＋在碱性条件下不能存在，CH3COO －在酸性条件下不能存在。
D项，NO3－(H＋)氧化I－、Fe2＋。
5．在给定条件的溶液中，一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－答案 D解析A项，CO32－与H＋、Fe2＋均反应。
B项，SiO32－在酸性条件下不能存在。
C项，HCO3－在酸性、碱性均不能存在。
6．(2017·湖北荆门模拟)某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。
某同学进行了如下实验：－、AlO2下列说法正确的是()A．原试液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－答案 A解析本题考查离子的检验和推断。
加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO32－、AlO2－。
加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO3－被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO42－。
滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH4＋，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋。
因为离子浓度均为0.1 mol·L－1。
结合电荷守恒判断，原试液中只含有Fe2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，一定不含K＋、Al3＋。
由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH4＋、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl－，不含K＋，D项错误。
7．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－答案 D解析溴水首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．可能有K＋、Cl－、MnO4－C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－答案 C解析溶液无色，可排除MnO4－。
由①白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3＋、Mg2＋。
由②有白色沉淀产生可断定存在SO42－。
9．下列叙述中正确的是()①能使润湿的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③B．①②C．②③D．无答案 D解析 ①其他物质如NO 2、Br 2也可以把I －氧化成I 2。
②能使CCl 4层显紫色的物质是I 2，不是I －。
③SO 42－干扰Ag ＋的检验。
10．(2014·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH 4＋、Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 3－＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定存在NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－和NO 3－B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4答案 B解析 由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH 4＋；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO 3－；由沉淀1的性质知其成分为BaSO 4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO 42－、Mg 2＋；沉淀2中肯定含有BaCO 3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na ＋、Cl －。
综合前述分析知A 、C 、D 项正确，B 项错误。
11．某溶液中含如下离子组中的几种K ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 42－、SiO 32－、I －，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )A ．原溶液中肯定不含Fe 2＋、NO 3－、SiO 32－、I －B ．原溶液中肯定含有K ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－C ．步骤Ⅱ中无色气体是NO 气体，无CO 2气体产生D．为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案 C解析Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3－、Fe2＋，一定不含有SiO32－、CO32－；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42－，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I－；Fe3＋、Cl－是否存在无法确定。
A项，原溶液中一定含有NO3－、Fe2＋，故A项错误；B项，Fe3＋是否存在无法确定，故B项错误；C项，根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C项正确；D项，原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D项错误。
12．(2017·河南洛阳质检)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有如表所示中的离子：请回答下列问题：(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
