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高一必修2复习提纲及试题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。
（例：食盐水中提取出）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（例：从I2、2、2的水溶液中提取单质。
）常用萃取剂：苯、4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质（2）步骤：溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）2在23之前加入；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<4）②萃取剂不能与溶质反应。
用4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。
5、离子的检验①42－：先加稀盐酸无明显现象，再加2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有42－。
2＋＋42－＝4↓②－：加稀硝酸酸化的3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有－。
＋＋－＝↓第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（）是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号：量。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）△个数比=物质的量之比= 物质的量浓度之比（同一溶液中）△使用22.4的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
必修1化学复习提纲化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）会识别一些常用危险化学品的标志〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ B ）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上； ④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A 、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取B 、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C 、 冷凝水的流向： 下进上出沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液蒸馏烧瓶 温度计A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高一化学必修1复习提纲（珍贵资料，请妥善保存，并充分用于期末复习，必有收获!!!）1.1化学实验基本方法【本节学习要点】1．了解有关化学实验安全常识。
2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。
3.掌握SO2－4、Cl－等检验的原理和方法。
重难点一、化学实验安全常识1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
注意:①固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
②酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
2．意外事故的处理重难点二、混合物的分离和提纯1．物质分离和提纯的原则及注意事项 四原则⎩⎪⎨⎪⎧一不增(不引入新杂质)二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)四注意⎩⎪⎨⎪⎧一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径2．常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体 ①加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；②当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；②温度计水银球位于烧瓶支管口处；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；④冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。
先通冷凝水，再开始加热；分液分离互不相溶两种液体的方法分离CCl 4与水①查漏②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；③分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘 ①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；重难点三、粗盐的提纯特别提醒:1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。
高中化学必修1复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后；（b）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
人教版高中化学必修1模块考试复习提纲第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。
第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。
除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO42、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4 处B．3 处C．2 处D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n、m、M之间的关系：n= n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= V m=22.4Lmol c（B）=例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1N AB、18克H2O所含有的电子数为8N AC、28克氮气所含的原子数为N AD、在20℃,1.01³105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将 3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：实验室欲配制80mL 2molL的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3²H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3²H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。
（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应举例：H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；例题7：下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3⑥⑤⑦NaAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3⑥⑦⑧应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。
0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B AI3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中[Cl¯]与[SO42-]之比为A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 2∶1例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3B Cu(NO3)2溶液C 稀HNO3D Fe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。
再滴入少量氯水，溶液变为红色。
试判断：A．溶液中一定有Fe3+； B．溶液中一定无Fe2+；C．溶液中一定有Fe2+ D．无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOH H+或Si SiO2Na2SiO3H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙Ca（ClO）2 AgCl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3练习18：下列说法正确的是A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Cl2都是黄绿色C．Cl-的半径比Cl半径小D．Cl-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比较：例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4．硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。
