长沙县七中2014年下期高二考试化学试题选修四

高中化学学习材料唐玲出品北京156中学2014—2015学年度第一学期高二年级化学（理科）期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应D．△H＞0，△S＞0的反应低温时是自发反应2. 某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大4．在2 L密闭容器内，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

下列能说明反应已达到平衡的是A．容器内气体密度保持不变 B．v正 (N2)＝3 v逆 (H2)C．混合气体平均相对分子质量不变 D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍5.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是A．CaCO3= Ca2++CO32— B．NaHSO4= Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3— D．NH3·H2O NH4++OH—6. 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D． 317.3 kJ/mol7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T∆S < 0反应自发进行ΔH－T∆S＝0反应达到平衡ΔH－T∆S > 0反应不能自发进行（其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须A．低于136K B．低于409KC．高于136K而低于409K D．高于409K8.下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015年7月高二下学期期末考试化学试题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Zn 65 C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是（）A B C D2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（）A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2OC．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑11、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．Zn Fe FeCl2C．Fe 石墨Fe2（SO4）3D．Fe Ag Fe（NO3）214、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A． B．C． D．16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A. 苯和水B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：Al Fe Hg ．22.(7分)（1）在25°C时，纯水中C（H+）•C（OH﹣）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）．23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH2=CH﹣CH=CH2聚合得（此聚合物用作合成橡胶）．又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得（此聚合物用作合成纤维）．（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和．24.（9分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是（2）请写出下列反应的化学方程式：①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：25.（10分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。

湖南省长沙市2014年初中毕业学业水平考试理科综合化学试题注意事项：1、答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2、必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3、答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4、请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；5、答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；一、选择题（本大题包括27个小题，每小题3分，共81分。

每小题只有1个选项符合题意。

请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。

）1．下列变化中，属于化学变化的是A．纸的燃烧B．纸折成飞机C．冰融化成水D．汽油挥发2．下列实验基本操作正确的是A．稀释浓硫酸B．过滤C．倾倒液体D．向试管中滴加液体3．氧气是人类生产生活的重要资源。

下列说法正确的是A．木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光C．氧气能用作医疗急救D．硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应4．下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是A．KCl B．Cl2C．HCl D．KClO3 5．钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误．．的是A．铁锅放在潮湿的空气中容易生锈B．在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药C．雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦D．用铁板可以制作防盗门6．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是A．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒B．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C．固态二氧化碳可用于人工降雨D．凡是含有碳元素的化合物都是有机物7．在日常生活中，下列说法正确的是A．焚烧废弃塑料是减少白色污染的有效方法B．地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的C．可燃物只要达到着火点就能燃烧D．严禁用工业盐亚硝酸钠烹调食物8．下列对原子、分子、离子的认识，错误．．的是A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．相同原子可以构成不同的分子C．原子核里的质子数等于核外电子数D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子9．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是A．氧气与氮气——闻气味B．硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水C．稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液D．二氧化碳气体与氮气——用燃着的木条10．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是A．面粉与水混合一定能形成溶液B．溶液都是无色透明的C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物11．下列有关资源、能源的叙述正确的是A．太阳能、核能、风能等属于新能源B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径C．目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏D．使用清洁能源不能减少PM2.5污染12．学好化学能提高生活质量，下列做法正确的是A．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素B．用煮沸的方法可以降低水的硬度C．铁器部分锈蚀后没有回收价值D．大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分13．下列有关酸和碱的说法错误．．的是A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．食盐可以用来改良酸性土壤D．常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．CO（CO2）——通过灼热的氧化铜B．NaCl（Na2SO4）——加入硝酸银溶液C．CaCO3固体（CaO固体）——高温煅烧D．FeSO4溶液（H2SO4）——加入铁粉15．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

高中化学学习材料唐玲出品南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO 2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A． B． C． D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

高中化学学习材料唐玲出品扶沟高中14-15学年度（下）高二第二次考试2015.5.16可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-8小题2分，9-16小题3分，共40分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N AD.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子3.下列离子方程式书写正确的是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑ +H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓+NH4+4．下列离子在指定条件下能大量共存的是A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－5.下列说法正确的是A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．③⑤⑥B．①③④C．①②③D．②⑥8.已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．t4时刻改变的条件是减小压强C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时， 所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系， 在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池A B C D实验现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀结论 SO 2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)SO 2品红溶液 滴入 NaOH 溶液 煮沸 冷却 滴入 AgNO 3溶液有机物HCl 溶液 酚酞NaOH 标液浓度均为0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液AgNO 3溶液D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系12.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B． Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClOD. Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0，平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

高二上学期第三次阶段性学业检测化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分） 1．决定化学反应速率的主要因素是( ) A加反应的物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度 ．下列物质中能导电的是( ) A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶D．无水乙醇 ．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 ．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的( ) A．自来水B．0.5 mol/L的盐酸C．0.5 mol/L的醋酸D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液 ．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 ．某些化学键键能数据如下： 化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是( ) A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月说明1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。

3．所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO4．常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A．1×10ˉ14B．1×10ˉ12 C．1×10ˉ24 D．1×10ˉ4 5．准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．明矾水解的离子方程式：Al 3++3H 2OAl(OH)3↓+3H +B ．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag ++e -=AgC ．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．表示氢气燃烧热的化学方程式： H 2(g)+ 12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝−285.8kJ/mol8．已知：Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 + 12△H 3B ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 − 12△H 3C ．△H ＝△H 1 + 2△H 2 + 2△H 3D ．△H ＝2△H 1 + △H 2 + △H 39．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A ．pH=2的溶液中：SO -24、K ＋、NO -3、Mg 2+B ．pH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2+、K ＋、NO -3、Na ＋C ．水电离出的c (H ＋)=10ˉ12mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、SO -24D ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO -3、I －、Cl －10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，再用酸除去。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟 试卷满分为100分） 可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K 6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32 B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液 ②42/1.0SO H L mol 溶液③NaOH Lmol /1.0溶液④COOHCH L mol3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。

现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色） （黄色） 加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. NaOHD. 水10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L 6=pH 的纯水，含--molOH 610离子B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0-Cl 离子数目大于C. LVLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则m ol3D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。