山东省济南第一中学2015_2016学年高一化学12月月考试题(无答案)

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 Cu：65 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.下列说法正确的是A．12C和14N含有相同的中子数B．14C和14N质量数相同，互为同位素C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同【答案】D【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。

根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

2.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. H2O的电子式：C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11D. 14C的原子结构示意图：【解析】试题分析：A. 乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，错误；B. H2O属于共价化合物，电子式：，正确；C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，错误；D. 14C的质子数为6，错误；故选B。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列关于化学键的叙述正确的是A. 所有化学物质内部都存在化学键B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用【答案】D【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力。

一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，注意以下两点：①离子键的形成条件：a、活泼金属与活泼非金属．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素；b、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)；②静电作用不仅仅是静电吸引作用，包括静电吸引和静电排斥。

注意事项：1.本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题纸相应位置作答。

3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag108 Zn－65第I卷（选择题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222【答案】B考点：考查原子组成、表示方法及微粒间的关系。

2．下列各项表达式正确的是A．N2的电子式B O-C-OC．NaCl的电子式D．F－【答案】D【解析】试题分析：A．氮气中氮原子还有没有参与成键的电子，电子式为Na＋Cl-，A项错误；B．CO2中碳和氧之间形成的是双键，结构式为O＝C＝O，B项错误；C．氯化钠是离子键构成的离子化合物，电子式为Na＋Cl -，C项错误；D．F-有两层电子，最外层有8个电子，D项正确；答案选D。

考点：考查化学用语的正误判断。

3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、PCl5B、H2OC、CO2D、BF3【答案】C【考点定位】考查原子核外电子数的判断【名师点睛】本题考查原子核外电子数的判断，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，在AB n 型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答。

4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．CaCl2 B．H2O2C．Na2S D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键据此可知，A．CaCl2中只含有离子键，A项错误；B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项错误；C．Na2S 中只含有离子键，C项错误；D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，D项正确；答案选D。

济南市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是（）A . X单质的固体是分子晶体B . Y单质能与某些金属氧化物反应C . Y单质能与酸反应，但不能与碱反应D . X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子2. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定4. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性HCl＞PH3＞H2SD . 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣5. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和金刚石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH8. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br29. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C . 离子化合物中只含有离子键D . 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能10. （2分） NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（）A . 离子键B . 共价键C . 既有离子键又有共价键D . 化学键未发生变化11. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为ⅡA族元素D . 该元素位于d区12. （3分） (2016高三下·即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数X＜YB . 原子半径X＞YC . 原子的最外层电子数X＞YD . 元素的最高正价X＜Y13. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

2015—2016学年度第二学期期末模块考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Mn ：55 Cu ：65 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 下列说法正确的是A ．12C 和14N 含有相同的中子数 B ．14C 和14N 质量数相同，互为同位素C ． 12C 和 13N 中子数相同，质子数不同，互为同位素 D ． 12CO 和14CO 物理性质不同，化学性质基本相同 2.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B. H 2O 的电子式：C. 葡萄糖的分子式：C 12H 22O 11D. 14C 的原子结构示意图： 3．下列关于化学键的叙述正确的是 A. 所有化学物质内部都存在化学键B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 4. 下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na 2 CO 3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A ．①⑤⑥B ．②④C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥+8 2 6 ‥ H ︰O ︰H ‥A. 第IA族元素全部是金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料6. 下列说法错误的是A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．共价化合物中不可能含有离子键7．下列递变规律不正确的是A．N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. 下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和1710. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D. 只有化学反应过程中才有能量变化11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率A. 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇13. 对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3 mol·L－1盐酸③再加300mL 1 mol·L－1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A. ①②④B. ①③④C. ①②③④D. ①②③⑤14. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙15．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是17. 有M 、N 、P 、Q 四块金属片，进行如下实验： ①M、N 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，M 极为负极 ②P、Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由P→导线→Q ③M、P 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，P 极产生大量气泡 ④N、Q 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，Q 极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为A. M>N>P>QB. M>P>Q>NC. N>Q>P>MD. P>M>N>Q18. 某有机物的结构简式是：关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH 溶液中； ③能水解生成两种有机物； ④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应；⑥有酸性 A ．①②③B ．②③⑤C ．仅⑥D ．全部正确19．对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A. v (NH 3)= 0.2mol·L -1·s-1B. v (O 2 )= 0.24 mol·L -1·s -1C. v (H 2O )= 0.25 mol·L -1·s -1D. v (NO) = 0.15 mol·L -1·s -120. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. Cu 为负极， Zn 为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片 C.负极反应为：Zn-2e -=Zn 2+D.该装置将电能转化为化学能第Ⅱ卷（填空题 共40分）二、填空题（包含3个小题，共40分） 21. （14分）下表是元素周期表的前三周期： 稀H 2SO 4COOH CH 3－C －O O⑴J元素的元素的名称：___________。

山东省济南市第一中学高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

济南市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（）A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气2. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是（）A . 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B . 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为1∶3D . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为3∶14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 溶液X只可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

为确定其组成，设计U并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是（）A . 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认B . 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-C . 为确定溶液X中是否含有Cl- ，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D . 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI5. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水6. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

济南一中2015—2016学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

上，答在试卷上不得分。

H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（56分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．( )2．( )3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸 ．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是( ) A．提高水温B．增加水中氯气的含量 C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌． ） A．B．C．D．. 6．1mol·L－1 ） A．40g NaOH溶解于1L水中 ? B．10g NaOH250mL溶液 C．100mL 10mol·L－110mL? ? D．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ） A稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液．相等物质的量的CO和CO2?的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3?所含的C原子数目之比为1：1 A． B． C． D． 9． NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1 NA 10．下列关于实验现象的描述中不正确的是 ( ) A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 11． NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液说法正确的是（ ）． mol·L-1B．NA个K+ C．NA D． mol·L-1 12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A． B．C． D．．．．．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．CH4 C．CO D．N2 A．1 mol氧气的质量为32 g B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L C．CO2的摩尔质量为44 g·mol-1 D．1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 16．下列物质分类的正确组合是（ ） ? 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸三氧化硫下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液 制备氯化物时常用两种方法 ①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。

济南市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列盛放物质的方法错误的是（）A . 将金属钠保存在煤油中B . 少量的白磷可保存在水中C . 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中2. （2分）(2016·铜鼓模拟) 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na3. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列除杂的方法错误的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B . 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C . 除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D . 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法4. （2分） (2016高一下·如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（）A . 02是还原剂B . FeS2是氧化剂C . 02失去电子D . FeS2发生氧化反应5. （2分） (2015高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A . 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C . 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. （2分）(2016·樟树模拟) 用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A . ②⑥③⑦⑤B . ④③⑤⑦⑥C . ①③⑦⑤⑥D . ②⑤⑦⑥7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶8. （2分）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A . 酚酞溶液B . FeCl3溶液C . AgNO3溶液D . NaOH溶液9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

山东省济南市2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（扫描
版，无答案）
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