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山西省朔州市应县第一中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol3．下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A4．将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是A．A B．B C．C D．D5．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．5B．3C．4D．26．下列离子方程式书写正确是（）A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2OB．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．已知：酸性K a1(H2SO3)>K a2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO ﹣﹣═HClO+HSO3D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 为( )A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O38．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
福建省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是（）A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+3. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A . CO2→COB . KI→I2C . FeCl3→FeCl2D . HCl→AgCl4. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
2016～2017学年高三化学阶段综合卷2016/9/28班级 姓名 座号1、下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H 、2H 2、3H ②同素异形体：C 80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物:CO 2、CO 、SO 3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤干冰、液氯都是非电解质A ．②B ．②⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤2、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下,22.4L 水中含有N A 个H 2O 分子B ．14.2 g Na 2SO 4固体中阴离子所带电荷数为0。
2 N AC ．1 mol 乙烯分子含2N A 个碳碳双键D ．2。
3g 金属钠与足量水反应时失去的电子数是0。
1N A3、下列相关实验的装置示意图正确的是（ )4、下列有关实验的做法正确的是( ）A ．用pH 试纸测氯水的pHB ．用托盘天平称取5.72 g NaCl 晶体C ．用酸式滴定管量取20。
00 mL 的酸性KMnO 4溶液D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液A B C D 98%浓硫酸 水盐酸（含酚酞） NaOH 标准溶液→称量NaOH 固体 配制稀硫酸 测定盐酸浓度 收集氯气5、黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为:P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶36、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,据此，下列说法不正确的是( ）．．．A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6。
02×10237、已知下列反应:Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（Ⅱ).下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl〉I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO38、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
福建省福州教育学院附属中学2017届高三生物9月月考试题一、选择题（共50分，1---30每题1分，31---40每题2分）1、与“限制性内切酶”作用部位完全相同的酶是：（）A．反转录酶 B．RNA聚合酶C．DNA连接酶 D．解旋酶2、科学家通过基因工程的方法，能使马铃薯块茎含有人奶主要蛋白。
以下有关基因工程的叙述，错误的是（）A．采用反转录的方法得到的目的基因有内含子B．基因非编码区对于目的基因在块茎细胞中的表达是不可缺少的C．马铃薯的叶肉细胞可作为受体细胞D．用同一种限制酶，分别处理质粒和含目的基因的DNA，可产生相同的黏性末端，进而形成重组DNA分子3、下列关于基因工程的叙述，错误的是（）A．目的基因和受体细胞均可来自动物、植物或微生物B．限制性核酸内切酶和DNA连接酶是两类常用的工具酶C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA的细胞和促进目的基因的表达4、钱永健先生因在研究绿色荧光蛋白方面的杰出成就而获2008年诺贝尔奖。
在某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光。
由此可知（）A．该生物的基因型是杂合的 B．该生物与水母有很近的亲缘关系C．绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达D．改变绿色荧光蛋白基因的1个核苷酸对，就不能检测到绿色荧光5、基因工程是DNA分子水平的操作，下列有关基因工程的叙述中，错误的是 ( )A、限制酶只用于切割获取目的基因B、载体与目的基因必须用同一种限制酶处理C、基因工程所用的工具酶是限制酶，DNA连接酶D、带有目的基因的载体是否进入受体细胞需检测6、下列有关质粒的叙述，正确的是（）A．质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状细胞器B．质粒是细菌细胞质中能自主复制的小型环状DNA分子C．质粒只有在侵入宿主细胞后才能在宿主细胞内复制D．细菌质粒的复制过程一定是在宿主细胞外独立进行的7、关于右图DNA分子片段的说法正确的是（）A．限制性内切酶可作用于①部位，解旋酶作用于③部位B．②处的碱基缺失导致染色体结构的变异C．把此DNA放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N的DNA占3/4D．该DNA的特异性表现在碱基种类和（A+T）/（G+C）的比例上8、下列有关基因工程的叙述，正确的是：（）A．DNA连接酶的作用是将两个黏性末端的碱基连接起来B．目的基因导入受体细胞后，受体细胞即发生基因突变①T A GT A15N14N②……C．目的基因与运载体结合的过程发生在细胞外D．常使用的运载体有大肠杆菌、噬菌体和动植物病毒等9．下列与动物细胞培养有关的表述中，不正确的是 ( )A．培养液通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和动物血清B．原代培养的细胞一般传至10代左右便会出现生长停滞C．动物细胞培养一般能够传到40～50代，但其遗传物质发生了改变D．动物细胞培养可用于检测有毒物质和获得大量自身健康细胞10．生物技术的发展速度很快，已灭绝生物的“复生”将不再是神话。
福州市高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·忻州期中) 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A . NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB . Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC . NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD . NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O2. （2分） (2018高三上·杭州月考) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl- ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c(HCO3-)=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分3. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A . NaH是氧化剂B . 生成1 mol H2转移2 mol电子C . NaOH是还原产物D . 氧化产物和还原产物的质量比是1：14. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列方程式正确的是（）A . Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2F e2++Zn2+B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC . 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD . 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O5. （2分） (2018高一上·桂林月考) 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32—将转化成（）A . S2-B . SC . SO32-D . SO42-6. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+D . 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O7. （2分） (2019高一上·吉林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB . 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC . 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD . 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol9. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓10. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A . CaCO3 = CaO+CO2↑B . Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2H2S+2O2 = SO2+2H2O11. （2分）(2019·崇明模拟) 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（）A . Fe FeCl3B . Fe FeSC . Fe Fe(OH)3D . Fe Fe3O412. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
福州市高三上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）(2018·淄博模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B . 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C . 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD . 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化2. （3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金3. （3分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A . H2分子数最大B . C2H2原子数最大C . CO2密度最大D . Cl2分子间平均距离最大4. （3分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性5. （3分） (2018高二下·南宁月考) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （3分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
凤冈二中2016--2017学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种B．9种C．10种D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。
下列说法正确的是()A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是()7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。
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福建省福州教育学院附属中学２０１7届高三物理9月月考试题考试内容：一轮复习第一章考试时间：70 分钟答案写在答题卷上一、选择题（共１0小题,1－７为单选题，8-10为多选题）1．质点做直线运动的位移x与时间ｔ的关系为x＝1０t-t2,则该质点( ) A．运动的加速度大小为１ m/s2 B.前2 s内的平均速度是9 ｍ/sC.任意相邻1 s内的位移差都是1 m D．经５ s速度减为零2．航空母舰是大规模战争的重要武器,灵活起降的飞机是它的主要攻击力之一。
民航客机起飞时要在2。
5 min内使飞机从静止加速到44 m/s,而舰载飞机借助于助推装置，在2 ｓ内就可把飞机从静止加速到82。
5 m/s（舰载飞机起飞速度),设飞机起飞时在跑道上做匀加速直线运动,则供客机起飞的跑道长度约是航空母舰的甲板跑道长度的( )A．75倍Ｂ．80倍 C．40倍 D.400倍３.某质点从静止开始做匀加速直线运动,已知第3秒内通过的位移是x，则质点运动的加速度为( )A。
2ｘ５B.错误!C。
错误!Ｄ。
错误!4．高速公路限速120 km/h，一般也要求速度不小于80 km/h。
冬天大雾天气的时候高速公路经常封道,否则会造成非常严重的车祸。
如果某人大雾天开车在高速上行驶，设能见度（观察者与能看见的最远目标间的距离)为３0 m,该人的反应时间为0.5 s,汽车刹车时能产生的最大加速度的大小为５m/s2,为安全行驶,汽车行驶的最大速度是( )ﻩ A.10 m／s B.15 m/s ﻩ C。
福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2016.11.15相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题2，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是OH—H+3．下列实验操作或说法错误的是A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但它们不是同分异构体B．蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水C．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6．下列对实验操作及结论的描述正确的是A．用于分离I2和NH4ClB．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度C．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯D．滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
福州教育学院第二附属中学2016~2017学年第一学期期中考高三年级化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 出卷人:高三集备组 审核人：张文潜可能用到的相对原子质量：Fe-56 Na —23 C —12 S —32 O —16 Mg —24 Cu —64 H-1 Ca-40 Al —27 N-27 Cl —35。
5 Ba —137一．选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分） 1．不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．牛奶 C ．蛋白质溶液D ．氢氧化铝胶体2．向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl — B 。
Na + C 。
NO 3—D.HCO -33．下列与生活有关的实验设计不合理的是（ )A ．用活性炭除去冰箱中的异味B ．用米汤检验含碘食盐中的Kl03C ．用食醋除去热水壶中的水垢D ．用NaOH 溶液鉴别地沟油和矿物油4．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ）班 级 姓 名 座号………………………………………………………………………………………………………………………………………A．KClO3—→KCI B．HNO3——→NO C．Mn2+-—→Mn04-D．Fe3+——Fe2+5．向下列物质水溶液中通人过量的S02后，最终既无沉淀也无气体产生的是( ）①H2S②NaHC03③Na2S03④Na2Si03⑤Ba（N03)2⑥Ca(OH)2 ⑦BaCl2 A．①②④B．②③⑤C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A．在强碱性溶液中:Na＋、K＋、Al3+、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2＋C．无色溶液中:Cu2＋、NO3－、Cl－、H＋D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO42－7．下列化学反应的离子方程式正确的是（)A．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO错误!＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O8．下列说法不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl10．下列叙述正确的是（）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO11．下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4)2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜13．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．室温下，由水电离出c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HCO错误!、Na＋、Cl－B．含有0。
福建省福州教育学院附属中学2017届高三化学9月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，亲：把答案填写在表格中，否则不得分）1．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( ) A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染2．分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( )A．根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰3．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO46．下列有关物质分类一定正确的是( )A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O27．下列逻辑关系图中正确的是( )8①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④9．下列事实与胶体性质无关的是( )A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C ．明矾可用作净水剂D ．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化10．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aN Amol C ．W g 该原子中含有W a个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g11．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和COD ．同压强、同体积的O 2和N 213．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．常温下，9 g H 2O 中含N A 个O —H 键B ．1 mol Fe 2＋与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1 mol·L －1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 2－414．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N AB ．22.4 L Cl 2含有Cl —Cl 键数为N AC ．常温常压下16 g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N AD ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液17．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－118．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处 B．2处 C．3处 D．4处答题卷19、无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥(2)________________________________________________________________________。
(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_____________________________________________________________________。
20．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为______________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：____________________________________________________________________________。
21．实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；②误差分析用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空Ⅰ、配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。
Ⅱ、若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度Ⅲ、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。
Ⅳ、定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。
Ⅴ、定容时仰视刻度线。
Ⅵ、定容摇匀后少量溶液外流。
Ⅶ、若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好；③(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 (填“>”、“<”或“＝”)0.5 mol·L。
④配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
答案(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③Na OH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。
(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即1 000×1.84×98%98×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。
答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaO SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
