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水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
化学判断导电的方法
判断物质的导电性有多种方法，其中包括以下几种常用的化学方法：
1. 电导方法：将待测物质溶解于合适的溶剂中，通过传导电流的大小判断其导电性。
使用电导计或电阻计测定溶液的电导率，如果溶液能导电，则说明溶液中含有可导电的离子或电荷载体。
2.pH方法：很多物质在溶液中可以产生酸或碱的反应，所以
可以通过测试溶液的pH值来判断其导电性。
酸溶液和碱溶液
的pH值在一定范围内会产生离子，所以具有一定的导电性。
3.气体发生器法：将待测物质与其他物质反应，通过观察反应
产物是否能释放导电气体（如氢气或氧气）来判断其导电性。
例如，如果待测物质可以和酸反应产生氢气，那么说明它具有导电性。
4.导电性染料法：将待测物质与特定的导电性染料反应，观察
染料颜色变化来判断其导电性。
导电性染料可以通过与待测物质反应而改变颜色，从而提示它是否能导电。
需要注意的是，这些方法只能初步判断物质的导电性，真正准确的判断方法需要通过更精确的仪器和仪表进行测量和分析。
除了化学方法，还可以使用物理测试方法，如电阻测试、电导率测定等来判断物质的导电性。
高三化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶解物质的电离和导电性质。
在高三化学中，我们需要深入了解电解质溶液的特性以及其相关知识点。
本文将重点介绍电解质溶液的定义、分类、电离方程式、导电性质和相关实验。
一、电解质溶液的定义电解质溶液是指在溶液中存在着能够电离产生离子的物质。
这些物质能够通过水的溶解形成离子，并且能导电。
电解质溶液根据离子的产生规律可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
二、电解质溶液的分类1. 强电解质溶液强电解质溶液中的物质完全电离产生离子。
例如，酸、碱和盐类都属于强电解质溶液。
在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-），盐类则会产生相应的阳离子和阴离子。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的物质只有一部分电离产生离子，而一部分物质以分子形式存在。
例如，甲酸、乙醇等都属于弱电解质溶液。
在水溶液中，弱电解质溶液的电离度较低。
三、电离方程式电离方程式用于描述电解质在溶液中的电离过程。
以强酸HCl为例，其电离方程式可表示为：HCl → H+ + Cl-这表示HCl中的分子在溶解过程中会产生氢离子和氯离子。
同样地，强碱如NaOH的电离方程式为：NaOH → Na+ + OH-对于弱电解质溶液，我们以乙醇（C2H5OH）为例，其电离方程式可以表示为：C2H5OH ⇌ C2H5O- + H+这表示乙醇在溶解过程中只有一部分分子电离为C2H5O-和H+。
四、导电性质电解质溶液的导电性质是指溶液中的离子能够传导电流的特性。
根据溶液的导电性质，我们可以将电解质溶液分为强导电性溶液和弱导电性溶液。
强导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度足够高，能够产生大量的离子，从而能很好地导电。
例如，浓盐水溶液和浓硫酸溶液就是具有强导电性的溶液。
弱导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度较低，不能产生足够的离子来进行导电。
例如，稀盐水溶液和稀醋酸溶液就是具有弱导电性的溶液。
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
水溶液知识点总结一、水溶液的概念水溶液是指在水中溶解了一定量的物质而形成的稀溶液。
水是最常见的溶剂，因为它具有强大的溶解能力和普遍的适用性，能够溶解许多物质。
二、水溶液的特性1. 透明性：水溶液通常是透明的，因为溶质分子和水分子之间的相互作用使得光线可以穿透。
2. 可导电性：部分水溶液中的离子、或可影响电离度的气体和液体可导电。
大部分有机物溶解在水中不能导电，是因为它们不能形成离子。
3. 溶解度：溶解度是指在一定温度下、单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶质溶解度达到饱和状态时，称为饱和溶液。
4. 浓度：浓度是指溶质在一定量的溶剂中的质量或摩尔浓度。
三、溶解规律1. Henry规律：在一定温度下，某一气体溶解于某一液体中的溶解度与该气体在该溶剂中的分压力成正比。
2. Raoult规律：在一定温度下，非电离性物质的溶液中的溶质来自于溶剂和溶质各自的蒸气压。
3. 理想稀溶液：当溶剂和溶质之间的相互作用很强时，溶液基本符合Raoult规律。
四、物质溶解的热效应1. 溶解过程的热效应称为溶解热。
当固体溶解于水时，通常是吸热的，称为正溶解热。
液体溶解于水时，常常是放热的，称为负溶解热。
2. 热力学上溶解熵的变化与溶解热的关系很大，溶解熵增加通常会导致溶解热减小或者溶解热为负数。
五、溶解度曲线在一定温度下，溶质的溶解度随溶剂的浓度而变化的图形称为溶解度曲线。
对于某些物质，溶解度曲线呈“S”形状。
六、水溶液中的离子反应1. 电离和解离：许多物质在水中能够电离形成正、负电离的离子，这种电离过程称为电离。
一部分分子能在水中解离但不发生电离反应，这种解离称为解离。
2. 电解质：能电离成离子并导电的物质称为电解质。
大部分无机盐、强酸、强碱都是电解质。
3. 非电解质：在水中不发生电离反应、也不能导电的物质称为非电解质。
如醇类、糖类等。
七、水溶液中的离子平衡及其应用1. 离子平衡：当溶液中的阳离子和阴离子能够通过反应达到一定的平衡状态时，称为离子平衡。
化学中的物质的化学性质与结构测试题化学，这门神秘而又充满魅力的科学，其中物质的化学性质与结构之间的关系，一直是研究的重点。
为了帮助大家更好地理解和掌握这一重要知识点，下面为大家准备了一套相关的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，含有极性共价键的是（）A 氯气B 甲烷C 氧气D 氦气2、下列物质的性质与分子间作用力无关的是（）A 碘单质易升华B 氨气极易溶于水C 氯化钠的熔点较高D 干冰易升华3、下列分子的空间构型为正四面体的是（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 相对原子质量5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 碳酸钠B 碳酸氢钠C 氧化铝D 氢氧化铝6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有金属元素的化合物一定是离子化合物7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A 氨气B 氯气C 氯化钠D 乙醇8、下列物质的分子中，键角最大的是（）A 水B 二氧化碳C 氨气D 甲烷9、下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的是（）A 3s²3p¹B 3s²3p²C 3s²3p³D 3s²3p⁴10、下列关于晶体的说法中，错误的是（）A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B 分子晶体中不一定含有共价键C 金属晶体的导电性与自由电子有关D 离子晶体在熔融状态下能导电二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（2）氢氧化钠：＿____2、用元素符号回答原子序数 11～18 号元素的有关问题：（1）原子半径最小的是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____3、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气在高温下反应：＿____（2）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：＿____4、比较下列物质的稳定性（用“＞”或“＜”填空）：（1）氨气_____磷化氢（2）过氧化氢_____水5、已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则 Y 元素的原子结构示意图为_____。
水的导电性和电解质水是一种普遍存在于我们生活中的物质，具有非常特殊的性质。
除了作为生物体内的重要组成部分外，水还具有导电性并且可以成为电解质。
本文将详细讨论水的导电性以及与之相关的电解质的特点和应用。
一、水的导电性水的导电性源于其中的离子。
虽然水分子本身是中性的，但是当水分子中的某些化合物或离子溶解其中时，就会形成电离的溶液。
这些电离的分子或离子能够导致水的导电性。
1. 水的离子化当离子或分子溶解在水中时，水的分子结构会发生变化。
根据离子的性质，水可以将其分解为带正电的离子（阳离子）和带负电的离子（阴离子）。
例如，如果将氯化钠（NaCl）溶解在水中，水分子会将其分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
2. 水的电导率水的电导率衡量了水对电流的导通能力。
电导率越高，水的导电性越强。
水的电导率受到其中以及其中离子浓度的影响。
通常情况下，纯净的水并不具备很高的电导率，因为其中的离子浓度很低。
然而，当水中溶解了电离能力强的物质时，电导率会显著提高。
二、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的化学物质。
水中的电解质可以是离子化合物或者是分子化合物。
电解质的特点和应用如下：1. 离子电解质离子电解质是指能在溶液中形成离子的物质。
以钠氯化物为例，它在水中溶解时能形成钠离子和氯离子。
离子电解质在溶液中具有高电导率，并且可以起到调节电子和离子平衡的作用。
2. 非离子电解质非离子电解质指的是在水中溶解时，不形成离子，但仍然能导电的物质。
酒精和葡萄糖是常见的非离子电解质。
虽然它们没有电离出离子，但在水中仍然能导电。
3. 电解质的应用电解质在很多领域都有广泛的应用。
例如，在生物体内，电解质的平衡对维持机体正常运作非常重要。
体内的电解质不仅通过水分摄入，还可以通过饮食摄取。
此外，电解质溶液也被广泛应用于工业和科学实验中，如电镀、电池和化学分析等。
三、水的导电性和电解质的重要性水的导电性和电解质在自然界中和人类社会中都具有重要的作用。
