2019届高三化学一轮复习专题演练卷弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡1.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。

下列叙述错误的是()A． pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B． lg[K2(H2A)]＝－4.2C． pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D． pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2.(2016·浙江理综，12)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。

已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－3，K a2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)3.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A． NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B．是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0．1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）7.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜08.下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C． 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)9.40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

弱电解质的电离平衡1、已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④2、向V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为3.0.原BaCl 2的物质的量浓度为 ( )A ．5.05×10－4 mol/LB ．5.05×10－3 mol/LC ．1.01×10－4 mol/LD ．1.01×10－3 mol/L3、(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA ＋CO 2＋H 2O===HA ＋NaHCO 32NaB ＋CO 2＋H 2O===2HB ＋Na 2CO 3， 则等物质的量浓度的HA 和HB 的强弱是( )A ．HA 较强B ．HB 较强C ．两者一样D ．无法比较4、．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中。

①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

(2)将等量的锌粉分别投入c (H ＋)均为1 mol·L －1、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸中。

①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

5、在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是__________________。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。

3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。

专题十六 弱电解质的电离平衡高考帮·备考方向导航 考点1 弱电解质的电离平衡1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是( )2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是( )+N AB.c (H +)=c (H 2P O 4-)+2c (HP O 42−)+3c (P O 43−)+c (OH)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小2PO 4固体,溶液酸性增强3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是( ) A.测得0.1 mol ·L 1的一元酸HA 溶液pH=3.0,则HA 一定为弱电解质 B.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1C.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c (OH)=1×1010mol ·L 1D.0.1 mol ·L 1的HA 溶液与0.1 mol ·L 1考点2 电离常数及其应用4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点C.从c 点到d 点,溶液中c (HA)·c (OH -)c (A -)保持不变(其中HA 、A 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L 的MOH 、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH 与溶液浓度的对数(lg c )之间的关系如图所示。

回夺市安然阳光实验学校课练25 弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH 在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体A．②③⑤ B．①④⑤C．①③④ D．③④⑤3．常温下0.1 mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc H ＋c OH －随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是( )A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸容易电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(K a )HClO K a＝4.7×10－8H2CO3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H2SO3K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )A．SO2－3、HCO－3 B ．ClO－、HCO －3C．HSO－3、CO2－3 D．HClO、HCO－37．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化关系如图所示。

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弱电解质的电离平衡李仕才一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（)A.错误!B.错误!C.错误! D。

错误!2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ）A．弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO 4 K＋＋H＋＋SO错误!C．Al(OH）3===Al3＋＋3OH－D．NaH 2PO4 Na＋＋H2PO错误!4．(2008·天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是( ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋)＝c（OH－)＋c(CH3COO－）B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<75．下列说法中，正确的是( ）A．0。

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《弱电解质的电离平衡》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1.下列有关电解质的说法正确的是（)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质答案：B【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离,是强电解质。

2．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( ）A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C．同温下,等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：C【解析】：由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱,A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO错误!的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确;反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。

回夺市安然阳光实验学校第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离 一、选择题1．下列说法正确的是( )。

A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。

答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。

A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH－D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。

课时作业(二十二) [第二十二单元弱电解质的电离平衡]基础热身1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥ D．①②2．[2018·云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2018·泉州模拟] 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K22－1所示。

2019年高中化学第一轮复习练习卷弱电解质的电离平衡班级姓名A组考点一强电解质、弱电解质的概念1.(2018山东省实验中学一诊,3)下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是()A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡答案A2.(2017山西五校一联,6)下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准状况)D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和答案D3.(2017河南信阳、三门峡联考,9)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H++H2PB.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-P+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-O2↑+4H+答案A4.(2017广东四校联考,12)有关0.1mol/L NH3·H2O溶液,下列说法中正确的是()A.NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O N+OH-B.溶液中有c(N)+c(H+)=c(OH-)C.溶液中c(NH3·H2O)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固体,溶液碱性增强,c(H+)与c(OH-)的乘积将增大答案B5.(2016福建四地六校一联,20)某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、稀豆浆都是胶体上述说法正确的是()A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦答案D6.(2016辽宁沈阳东北育才学校三模,16)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol/L NaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol/L盐酸所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程,则醋酸电离程度:c<a<bD.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a答案D考点二弱电解质的电离平衡7.(人教选4,三-1-3,变式)下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸溶液C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍答案D8.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,18)常温下,0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10。

2019届高三一轮达标作业（有详解）23 弱电解质的电离一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3＋＋CH3COO－B．NaHSO4＋＋HSO－4C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3解析：B项应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。

故A项正确。

答案：A2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )C34钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

答案：C3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液4．甲酸是一种一元有机酸。

下列性质可以证明它是弱电解质的是( )A．甲酸能与水以任意比互溶B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项错，与题意无关；B项对，若甲酸为强酸，则其pH＝1，越难电离，则其pH越大；C项错，无论酸强弱都能与NaOH完全反应；D项错，溶液的导电性与很多因素有关。

答案：B5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不．正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。

回夺市安然阳光实验学校弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)A 级 基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 ( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D [A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

]2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COO－c CH 3COOH减小B ．浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c CH 3COO －c CH 3COOH ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K ac H ＋，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c CH 3COO －c CH 3COOH增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

]3．(2019·银川模拟)室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中所有粒子的浓度都减小B ．溶液中c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7B [醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c (H ＋)减小，但c (OH －)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH，温度不变，K a 不变，c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋)增加的倍数，则c (H ＋)减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1，醋酸过量，混合液的pH<7，D 错误。

弱电解质的电离平衡课后集训练习1.已知常温时HClO的K a(HClO)=3.0×10-8,HF的K a(HF)=3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是( D )A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小保持不变(HR代表HClO或HF)D.从b点到d点,溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-)解析:pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都会升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为K a(HF)>K a(HClO),所以HF的酸性更强,所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH 变化曲线,选项A错误;中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,选项B错误;c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c 点更小,选项C 错误;c(R -)c(HR)·c(OH -)可以认为是R -的水解平衡常数的倒数,水解平衡常数只与温度有关,所以选项D 正确。

2.常温,某二元弱酸H 2A 溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示[y 为 lgc(HA -)c(H 2A)或lgc(A 2−)c(H 2A)]。

下列说法错误的是( )A.曲线b 为lgc(HA -)c(H 2A)与pH 的变化关系B.该温度下,H 2A 的K a2约为10-4C.若在上图中作lg c(HA -)c(A 2−)～ pH 关系图,得到的曲线会与曲线b 平行 D.若升高温度,则图中曲线a 、b 上移 解析:因为H 2A 的第一步电离:H 2AHA -+H +,K a1=c(HA -)·c(H +)c(H 2A),随着反应的进行,HA -物质的量增多,某一时刻当HA -的物质的量大于H 2A,其 lgc(HA -)c(H 2A)数值先大于0,根据图像知b 的图像数值先大于0,故A 正确;当pH=4时,a 、b 两线相交,所以 lgc(HA -)c(H 2A)和lgc(A 2−)c(H 2A)相等,即c(HA -)c(H 2A)=c(A 2−)c(H 2A),故c(HA -)=c(A 2-)。

专题八 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡一、选择题1．相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K 1和K 2，其大小关系正确的是( )A ．K 1>K 2B ．K 1＝K 2C ．K 1<K 2D ．不能确定答案 B2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A 项、C 项错误；B 项K a ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH 在一定温度下为一常数，把该温度下的K W ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －＝K a K W ，K a 、K W 在一定温度下均为常数，所以K aK W为一常数；D 项， 两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。

答案 B3．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1%×0.1 mol·L －1＝10－4mo l·L －1，所以 pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c H ＋·c A －c HA＝1×10－7，所以C 正确；c (H ＋)＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋，水电离)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍。