广东省深圳中学2020届高三第六次理科综合能力测试化学试题(解析版)
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2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
2020年2月广东省深圳中学2020届高三毕业班线上教学质量监测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广东省深圳中学2020届高三毕业班下学期线上教学质量监测理综-化学试题(解析版)2020年2月注意事项：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。
B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称,包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等,属于有机物,C错误；D、中药所含化学成分很复杂,通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等,主要成份是有机物,D错误。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为188O,A错误；B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。
答案选B。
3.AN为阿伏加德罗常数的值。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析
第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。
2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。
3．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(广东卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（广东卷，解析版）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。
答案：C12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题及答案
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 P －31S －32 C1－35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 32，每百吨H e 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以H e 42的形式存在。
下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．H e 32和H e 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子D ．H e 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误．．的是 A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是A ．该元素位于周期表中第八周期，第IIA 族B ．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C ．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D ．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将乙二酸滴加到浓H 2SO 4上使之脱水分解，分解产物是CO 2和H 2O5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、 B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
最新高中高三第六次理科综合能力测试化学试题(答案解析)
广东省深圳中学【精品】高三第六次理科综合能力测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C．【精品】北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾2．运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是（）A．②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内B．②④互为同分异构体C．④的一氯代物有6种D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
下列说法错误的是A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
下列说法错误的是A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
5．W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。
由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。
下列说法正确的是A．化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．Y与Z只能形成2种二元化合物D．简单离子半径：R > Z > Y6．最近一个科学研究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合试题 -化学(word版)A
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
2020届深圳中学高三年级理科综合能力测试(六)试题及答案解析 答题卡
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C．实验开始时需先加热②，再通 O2，然后加热③ D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 11. W、X、Y、Z、R 是短周期原子序数依次增大的主族元素，X 原子最外层电子数是 电子层数的 2 倍，Z 为地壳中含量最高的元素，R 的单质是短周期最活泼的金属。 由 W、X、Y 三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。 下列说法正确的是 A．化合物甲分子中每个原子都达 8 电子的稳定结构 B．W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物 C．Y 与 Z 只能形成 2 种二元化合物 D．简单离子半径：R > Z > Y 12．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧 化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其 结构如图所示，则下列说法错误的是 A．电源的 b 极为正极 B．在能量转换过程中，固体电解质中 H+由图中电
2．某同学观察果蝇细胞中的染色体组成时，观察到一个正在分裂的细胞中，共有 8 条 染色体，4 种不同的形态。下列说法正确的是 A．若细胞内存在同源染色体，则该果蝇可能是雄性 B．若细胞内存在染色单体，则该细胞可能正在发生基因重组 C．若细胞正处于分裂后期，则该细胞中不含有 Y 染色体 D．若细胞内 DNA 分子数∶染色体数=1∶1，则该细胞产生的子细胞大小不等
动摩擦因数 µ 为____________ ，释放小滑块时弹簧的弹性势能为____________ ．（均
用题给物理量字母表示） 23.（9分）
某同学欲将内阻为98.5 Ω、量程为100 μA的电流表改装成欧姆表并进行刻度和校 准，要求改装后欧姆表的15 kΩ刻度正好对应电流表表盘的50 μA刻度。可选用的器材 还有：定值电阻R0（阻值14 kΩ），滑动变阻器R1（最大阻值1500 Ω），滑动变阻器R2 （最大阻值500 Ω），电阻箱（0~99 999.9 Ω），干电池（E=1.5 V，r=1.5 Ω），红、 黑表笔和导线若干。
2．某同学观察果蝇细胞中的染色体组成时，观察到一个正在分裂的细胞中，共有 8 条 染色体，4 种不同的形态。下列说法正确的是 A．若细胞内存在同源染色体，则该果蝇可能是雄性 B．若细胞内存在染色单体，则该细胞可能正在发生基因重组 C．若细胞正处于分裂后期，则该细胞中不含有 Y 染色体 D．若细胞内 DNA 分子数∶染色体数=1∶1，则该细胞产生的子细胞大小不等
动摩擦因数 µ 为____________ ，释放小滑块时弹簧的弹性势能为____________ ．（均
用题给物理量字母表示） 23.（9分）
某同学欲将内阻为98.5 Ω、量程为100 μA的电流表改装成欧姆表并进行刻度和校 准，要求改装后欧姆表的15 kΩ刻度正好对应电流表表盘的50 μA刻度。可选用的器材 还有：定值电阻R0（阻值14 kΩ），滑动变阻器R1（最大阻值1500 Ω），滑动变阻器R2 （最大阻值500 Ω），电阻箱（0~99 999.9 Ω），干电池（E=1.5 V，r=1.5 Ω），红、 黑表笔和导线若干。
深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试(全国I卷)理综化学试题(解析版)
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试（解析版）注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．医用酒精中乙醇体积分数为75%，故C符合题意；D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；故答案为：C。
2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A. 22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A【答案】B 【解析】【详解】A ．22.4 L （标准状况）15NH 3即22.4L22.4L/mol=1mol ，1个15NH 3中质子数为10，故1mol 15NH 3中质子数为10N A ，故A 不符合题意；B ．2mol NO 与1mol O 2充分反应会生成2molNO 2，但NO 2气体存在二聚反应：2242NO N O ƒ，因此产物中的分子数小于2N A ，故B 符合题意； C ．13.8g NO 2即13.8g46g/mol=0.3mol ，其反应为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NO 2生成NO 化合价降低2，转移电子数为0.2N A ，故C 不符合题意；D ．1L0.1mol·L 1NH 4NO 3溶液中n (NH 4NO 3)=0.1mol ，氮原子数为0.2N A ，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
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综上所述，答案为B。
8．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
（2）利用干燥管I吸收二氧化碳，在吸收之前要处理水蒸气和氯气，用铜来处理氯气，用浓硫酸干燥，为了减少实验误差，干燥管II防止空气中二氧化碳和水蒸气进入干燥管I，因此丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；故答案为：浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量。
C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；
D.根据图中信息得到第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；
B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C.阴极电极反应式为：OX + 4H++ 4e－= GC+H2O，故C正确；
D.为增强阳极电解液导电性，在水中添加适量盐酸或NaCl，阳极不再是氢氧根失去电子，而变为氯离子失去电子，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】
化合价升高，失去电子，发生氧化反应，在阳极发生反应；离子移动方向是电解池“异性相吸”，原电池“同性相吸”。
D. 点③溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) =c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，因此有c(CH3COO−) =c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) =c(CH3COOH)+c(H+)，点④溶质CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) =c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒得到c(CH3COO−)+c(CH3COOH) =c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) =c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误。
9．SPC（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。
（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；
C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.②③分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，A项正确，不符合题意；
B.②④的分子式分别为C10H180、C10H16O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B项错误，符合题意；
C.④有6种等效H原子，其一氯代物有6种，C项正确，不符合题意；
（3）由于装置中反应生成的二氧化碳会留在装置中没有被吹出，未完全被干燥管I吸收，因此利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比偏低；故答案为：偏低；前面装置中残留有CO2未被完全吸收。
（4）在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的氮气和碳酸根离子，因此阳极电极反应式是CN-+12OH－-10e-=2CO32-+N2↑+6H2O。
D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾，利用干冰变为气体时，气体体积膨胀，而且二氧化碳可以灭火，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是（）
A．②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
B．②④互为同分异构体
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
【答案】CN-+ClO- CNO-+Cl-2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O浓硫酸除去Cl2防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量偏低前面装置中残留有CO2未被完全吸收CN-+12OH－-10e-=2CO32-+N2↑+6H2O
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
D.①②中均含有碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，③的苯环上含有甲基、异丙基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确，不符合题意；
答案选B。
3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
A．化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构
B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C．Y与Z只能形成2种二元化合物
D．简单离子半径：R > Z > Y
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O，Y为N，R的单质是短周期最活泼的金属，则R为Na。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一，则W为H。
7．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCNCH3COO﹣)＜c(CN﹣)
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) =c(HCN)-c(CH3COOH)
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。
（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸乙酯不是油脂，故A错误；
B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假葡萄酒，没有出现蓝色则说明葡萄酒是假的，故B正确；
C. 2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物，故C正确；
B. ①②点溶液中加入的酸的物质的量相等，且溶液体积相等，根据物料守恒得c(CH3COO−)+c(CH3COOH) =c(CN−)+c(HCN)，所以得c(CH3COO−)－c(CN−)=c(HCN)－c(CH3COOH)，故B正确；
C. 点③呈中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，水解程度和酸电离程度相等，点④溶质CH3COONa，单一水解，因此水的电离程度为④＞③，故C错误；
【解析】
【分析】
利用干燥管I吸收二氧化碳，在吸收之前要处理水蒸气和氯气，用铜来处理氯气，用浓硫酸干燥，为了减少实验误差，干燥管II防止空气中二氧化碳和水蒸气进入干燥管I。据此分析解答。
【详解】
（1）根据题意，甲中是CN－与ClO－在催化剂作用下反应生成CNO－和Cl－，因此甲中的反应CN－+ClO－ CNO－+Cl－，CNO－和Cl－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，因此乙中的反应：2CNO－+6ClO－+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；故答案为：CN－+ClO－ CNO－+Cl－；2CNO－+6ClO－+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。
8．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
（2）利用干燥管I吸收二氧化碳，在吸收之前要处理水蒸气和氯气，用铜来处理氯气，用浓硫酸干燥，为了减少实验误差，干燥管II防止空气中二氧化碳和水蒸气进入干燥管I，因此丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；故答案为：浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量。
C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；
D.根据图中信息得到第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；
B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C.阴极电极反应式为：OX + 4H++ 4e－= GC+H2O，故C正确；
D.为增强阳极电解液导电性，在水中添加适量盐酸或NaCl，阳极不再是氢氧根失去电子，而变为氯离子失去电子，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】
化合价升高，失去电子，发生氧化反应，在阳极发生反应；离子移动方向是电解池“异性相吸”，原电池“同性相吸”。
D. 点③溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) =c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，因此有c(CH3COO−) =c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) =c(CH3COOH)+c(H+)，点④溶质CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) =c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒得到c(CH3COO−)+c(CH3COOH) =c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) =c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误。
9．SPC（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。
（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；
C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.②③分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，A项正确，不符合题意；
B.②④的分子式分别为C10H180、C10H16O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B项错误，符合题意；
C.④有6种等效H原子，其一氯代物有6种，C项正确，不符合题意；
（3）由于装置中反应生成的二氧化碳会留在装置中没有被吹出，未完全被干燥管I吸收，因此利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比偏低；故答案为：偏低；前面装置中残留有CO2未被完全吸收。
（4）在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的氮气和碳酸根离子，因此阳极电极反应式是CN-+12OH－-10e-=2CO32-+N2↑+6H2O。
D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾，利用干冰变为气体时，气体体积膨胀，而且二氧化碳可以灭火，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是（）
A．②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
B．②④互为同分异构体
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
【答案】CN-+ClO- CNO-+Cl-2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O浓硫酸除去Cl2防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量偏低前面装置中残留有CO2未被完全吸收CN-+12OH－-10e-=2CO32-+N2↑+6H2O
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
D.①②中均含有碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，③的苯环上含有甲基、异丙基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确，不符合题意；
答案选B。
3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
A．化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构
B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C．Y与Z只能形成2种二元化合物
D．简单离子半径：R > Z > Y
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O，Y为N，R的单质是短周期最活泼的金属，则R为Na。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一，则W为H。
7．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCNCH3COO﹣)＜c(CN﹣)
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) =c(HCN)-c(CH3COOH)
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。
（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸乙酯不是油脂，故A错误；
B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假葡萄酒，没有出现蓝色则说明葡萄酒是假的，故B正确；
C. 2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物，故C正确；
B. ①②点溶液中加入的酸的物质的量相等，且溶液体积相等，根据物料守恒得c(CH3COO−)+c(CH3COOH) =c(CN−)+c(HCN)，所以得c(CH3COO−)－c(CN−)=c(HCN)－c(CH3COOH)，故B正确；
C. 点③呈中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，水解程度和酸电离程度相等，点④溶质CH3COONa，单一水解，因此水的电离程度为④＞③，故C错误；
【解析】
【分析】
利用干燥管I吸收二氧化碳，在吸收之前要处理水蒸气和氯气，用铜来处理氯气，用浓硫酸干燥，为了减少实验误差，干燥管II防止空气中二氧化碳和水蒸气进入干燥管I。据此分析解答。
【详解】
（1）根据题意，甲中是CN－与ClO－在催化剂作用下反应生成CNO－和Cl－，因此甲中的反应CN－+ClO－ CNO－+Cl－，CNO－和Cl－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，因此乙中的反应：2CNO－+6ClO－+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；故答案为：CN－+ClO－ CNO－+Cl－；2CNO－+6ClO－+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。