下载文档原格式
《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。
2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。
3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系4．硫及其化合物的转化关系5．氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。
(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物的三点通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。
人教高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：SiO2+【典型例题】：1．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④⑤C．①②③D．②③答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
2、现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥答案 C解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，则①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，③和⑤可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，④可以。
专题 9：《硅、氮、氯、硫及其重要化合物、无机非金属资料》专练一、高考真题再现1、（ 2018年全国卷 II-8 ）研究表示， 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如以下图所示）。
以下表达错误的选项是A ．雾和霾的分别剂同样B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D ．雾霾的形成与过分施用氮肥有关2、（ 2018年江苏卷 -2 ）用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的有关微粒，此中正确的选项是A ．中子数为 8 的氮原子：87 OB ． HCl 的电子式：C ．NH 的构造式：D-的构造表示图：． Cl33、（ 2018年江苏卷 -3 ）以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温资料D ．CaO 能与水反响，可用作食品干燥剂4、（ 2018江苏卷 -7 ） 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na 2CO 3溶液与 CaSO 4固体反响： CO 32-+CaSO 4 CaCO 3+SO 42-B ．酸化 NaIO 和NaI 的混淆溶液： I -+IO -+I +3HO3 +6H 32 2C ．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反响： 3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl -+2FeO 4 +4H +H 2OD ．电解饱和食盐水： 2Cl - +2H +通电Cl 2↑ + H 2↑A．溶解度： Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性： HCl<PH3C．沸点： C2H5SH<C2H5OHD．碱性： LiOH<Be(OH)2二、专项练习1、以下有关说法错误的选项是()A．氢氟酸不可以盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧 NaOH固体时不可以使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与 NaOH反响D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不可以和水反响生成硅酸2、以下离子方程式的书写正确的选项是( )＋2－＋ H SiO A．水玻璃中通入过度二氧化碳：Na2 SiO3＋ CO＋ HO===2Na＋CO32 23 2B．澄清石灰水中通入过度二氧化碳：2＋－Ca(OH)2＋ 2CO===Ca ＋2HCO3C．硅与氢氟酸的反响：Si ＋ 4H＋＋ 4F－ ===SiF4↑＋ 2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：－2－＋ H OSiO ＋2OH ===SiO2 3 23、以下除杂方法正确的选项是( )A． SiO 中含 Al O 杂质，能够加入足量NaOH溶液而后过滤除掉2 2 3B． CO2中含有 CO杂质，能够通入盛有CuO的玻璃管且加热C． CO2中含有 HCl 杂质，能够经过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D． Na CO溶液中含有 NaSiO 杂质，能够通入足量的CO，而后过滤2 3 2 3 24、答案 B4．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5、以下对氯及其化合物的说法正确的选项是()A．过度的铁在氯气中焚烧可生成氯化亚铁B．用 pH试纸测得氯水的pH＝ 4C．溴化钠溶液中加入少许新制氯水振荡，再加入少许四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，基层颜色变橙红色D．由 Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO可推出 Ca(ClO) 2＋ SO2＋ H2O===CaSO3↓＋ 2HClO6、将 SO2气体通入以下溶液中，能生成白色积淀且SO2过度时积淀不溶解的是()① Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③ BaCl2溶液④Ba(ClO) 2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④7、某兴趣小组研究SO2气体复原 Fe3＋，他们使用的药品和装置以以下图所示，以下说法不合理的是()A．能表示I －的复原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B．装置 C 的作用是汲取SO2尾气，防备污染空气C．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色积淀D．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去8、对于氮的变化关系图以下：则以下说法不正确的选项是()A．路线①②③是工业生产硝酸的主要门路B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要门路C．上述全部反响都是氧化复原反响D．氮气在足量的氧气中经过一步反响可生成NO29、含硫物质焚烧会产生大批烟气，主要成分是SO2、 CO2、 N2 和 O2。
考点过关（下）考点11 非金属氯及其化合物有关非金属及其化合物的知识一直以来都是高中化学学习的重点, 非金属及其化合物主要包括碳、硅、氯、硫、氮等常见的重要的几种非金属及其重要化合物的主要性质，命题的热点是以氧化还原反应为知识内容，以化工生产或环境保护为背景，综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算，考查的内容主要是常见物质的存在、用途、保存、制备、检验、污染防治及化学性质等。
氯及其化合物是非金属元素及其化合物中的重要部分,是元素化合物知识考查的重点内容之一。
氯及其化合物相关知识在中学化学中学习内容较少,仅学习了氯气的性质、氯离子的检验、次氯酸及其盐、氯酸盐等,氯元素在自然界中稳定价态是氯离子,其他价态的氯均具有强氧化性,这也是氯及高价态的其化合物的知识核心思维,因此在考试中以氯及其高价态化合物相关知识为载体考查氧化还原反应原理、离子反应原理、化学实验等化学学科核心知识。
氯元素的原子最外层有7个电子，很容易得到一个电子形成氯离子，是非常典型的非金属元素。
氯元素是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存。
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，密度比空气大，能溶于水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔，这是闻气体常用的方法。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等，MnO2与浓盐酸共热的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸起还原剂（化合价升高）和酸（化合价不变）的作用，反应必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，则MnO2过量浓盐酸不可能完全反应。
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟）1.下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是A.H SO24B.HCl C.NH4NO3D.FeCl22.下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A.常温下氮气很稳定B.氨气极易溶于水且易液化C.硝酸易挥发D.硝酸是强酸3.氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.都存在4.下列试剂保存方法正确的是A.浓HNO放在广口瓶中3B.白磷放在煤油中C.氨水放在密闭容器中D.钠放在冷水中5.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸6.工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A.盐酸B.硝酸C.炭粉D.碳酸钠7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO↑+cCl↑+dHClO+eH O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物32242时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO>HClO43B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl+I+6H O=12H++10Cl-+2IO-2223C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为26HClO=15O↑+8Cl↑+10HClO+8H O32242D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-8.有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是A.KClO+H SO=HClO+KHSO42444B.KCl+NaNO=NaCl+KNO33C.Mg+2RbCl=MgCl+2Rb2D.Na+KCl=NaCl+K9.亚氯酸钠（NaClO）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：25HClO=4ClO↑+H++Cl-+2H O。
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮循环对生态平衡的重要作用。
氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
五. 知识网络1. 氯及其化合物的相互转化2. 硫及其化合物的相互转化3. 氮及其化合物的相互转化4. 碳和硅及其化合物的相互转化【典型例题】例1. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是 A. 2NOB. 3NHC. 2COD. 3SO解析：A 项2NO 溶于水产生的3HNO 的氧化性能氧化2SO 而生成42SO H 得到4BaSO 沉淀；B 项3NH 溶于水使溶液呈碱性得到3BaSO 沉淀；D 项显然得到4BaSO 沉淀。
C 项2CO 不与2BaCl 溶液反应，故无沉淀。
答案：C例2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确解析：①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4，如H 元素的最外层电子数为1。
②单质不一定在反应中都只能作氧化剂，如氢气可以做还原剂。
③氢化物常温下不一定都是气态，如氧元素氢化物水常温下为液态。
④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，如2SiO 和水不反应。
所以选D 项。
答案：D例3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________________、________________________性质。
（3）反应中若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是________________________mol 。
（4）若m ol 1甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________。
解析：4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中只有O Cu 2有还原性，根据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下：()↑+=+NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 22323，()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+。
被还原为NO 的3HNO 表现氧化性，生成()23NO Cu 的3HNO 表现酸性。
由半反应：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-，若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是m ol 6.0。
被还原硝酸的物质的量增加，说明硝酸还原产物的价态较高。
可能产物中有部分二氧化氮生成，使用了较浓的硝酸。
答案：（1）()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+（2）酸性 氧化性 （3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
例4. “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）做氨的喷泉实验时，若要在图（a ）装置中收集一瓶氨气，氨气应由_____________口进入，原因是__________________________，为了证明烧瓶充满氨气，可用_____________检验，观察到的现象是_____________，或用_____________检验，观察到的现象是__________________________。
（2）某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V m L 的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为5.10，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面升到一定高度停止，则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为_____________mL 。
（3）图（b ）为中学化学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_____________（填序号）。
①HCl 和O H 2 ②2O 和O H 2③3NH 和O H 2 ④2CO 和NaOH 溶液（4）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图（c ）所示的装置，在图（c ）所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____________（填序号）。
①Cu 和稀42SO H ②3NaHCO 和NaOH 溶液③3CaCO 和稀42SO H ④34HCO NH 和稀盐酸（5）在图（c ）锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中可以加入的物质可以是_____________（填序号）。
①浓42SO H ②食盐 ③硝酸钾 ④硫酸铜 （6）比较图（b ）和图（c ）两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图（b ）是_____________上部烧瓶内压强；图（c ）_____________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。
城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_____________（填“图（b ）”或“图（c ）”）装置的原理相似。
解析：气体的收集方法取决于气体的物理性质，3NH 极易溶于水，且密度比空气小（17<29），因此，只能用向下排空气法收集，采用图（a ）的装置收集时，要分清楚空气是从哪个导管中排出的。
（2）根据所得气体对氢气的相对密度为10.5可知，烧瓶内气体的相对分子质量为21，说明氨气没有收集满，我们把烧瓶内气体看作是空气和氨气两部分，根据空气的平均相对分子质量29和氨气的相对分子质量17，采用“十字交叉”法可求出烧瓶中3NH 与空气的体积比。
（3）图（b ）装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减少而产生压强差形成“喷泉”。
（4）图（c ）装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。
3CaCO 与42SO H 反应生成4CaSO 微溶解于水，会使反应生成的2CO 气体量较少。
（5）酒精是易挥发物质，升高温度时酒精的挥发将加快，浓42SO H 溶解于水中可放出大量的热。
答案：（1）A 因为3NH 密度比空气小，只能用向下排气法收集气体 浓HCl有白烟产生湿润的酚酞试纸变蓝（2）V 31（3）②（4）④ （5）①（6）减小 增大图（c ）例5. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去，则D 瓶中盛有的溶液是A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液解析：红色布条颜色褪去，即布条被漂白，氯气起漂白作用的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸将有色物质氧化为无色物质，氯气通过D 瓶中的液体后C 处的红色布条仍能褪色，这说明D 瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了，在题中提供的四项溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都能跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分，故答案为B 。
