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第四章非金属及其化合物第1讲碳、硅及无机非金属材料一、选择题1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④2．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是() A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质3．下列表述正确的是()①人造刚玉的熔点很高，可用做高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤4．下列说法中，不正确的是() A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO35．常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥6．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是() A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
第四单元非金属及其化合物第一课时碳、硅及无机非金属材料1．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，不正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4D．用墨书写的字画可长久不变色，即碳在常温下很稳定3．硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是()A.反应SiO2+2C2CO↑+Si，每生成1molSi转移4mole-B.光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C.光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D.陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品4．常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥5．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．下列说法不正确的是()A．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料B．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3能大量共存D．工业用C与SiO2制粗硅的反应中，C表现还原性7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应9．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
2020高三化学一轮复习 第四章 第1节 硅无机非金属材料知识综合验收 鲁科版必修11．(2008·全国Ⅱ)对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是A ．SiO 2和CO 2中Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析 ⅣA 族元素最外层电子数都是4，但C 原子的次外层电子数只有2个电子。
答案 B2．(2020·泰安模拟)下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A ．氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B ．单质在加热时都能跟氧气反应C ．氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素都有同素异形体解析 CO 2、SiO 2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO 为不成盐氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，A 不正确。
C 、Si 高温下与氧气反应生成相应的氧化物，B 正确。
CO 2能溶于水生成碳酸，CO 不溶于水，SiO 2不溶于水，也不与水反应生成相应的酸，C 项不正确。
石墨、金刚石、C 60都是碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的两种同素异形体，D 正确。
答案 AC3．某无色溶液能与硅作用生成H 2，则溶液中不可能大量共存的离子组是A ．H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －B ．Cl －、CO 2－3、Cu 2＋、Mg 2＋C ．NO －3、SO 2－4、K ＋、Na ＋D ．NO －3、OH －、Ba 2＋、Cl －解析 与硅作用生成H 2，溶液为强碱性，A 中H ＋不能大量共存；B 中Cu 2＋、Mg 2＋与CO 2－3不能大量共存。
答案 AB4．下列叙述正确的是A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析 根据酸盐之间复分解反应进行的的方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实是碳酸酸性比硅酸强，故A 项错误；CO 2和SiO 2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B 项错误；SiO 2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物与酸的一般反应，在此反应中SiO 2没有表现碱性，故C 项错误；SiO 2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H 2O 反应生成H 2SiO 3，D 项正确。
碳、硅及无机非金属材料时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列叙述中不正确的是( )A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以作木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅答案 D解析硅在自然界中以化合态形式存在，多以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于岩石、矿物中，D错误。
2．(2018·武汉市四月调研)碳循环(如下图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志答案 D解析有机物一定含有碳元素，故碳是构成有机物的主要元素，A项正确；光合作用是绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是将太阳能转化为化学能的过程，B项正确；化石燃料中含有碳元素，大量燃烧时产生大量的二氧化碳，是产生温室效应的原因之一，C项正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D项错误。
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案 C解析水晶的主要成分是SiO2不是硅酸盐，A错误；水玻璃是Na2SiO3溶液，属于混合物，B错误；高纯度的SiO2用于制光导纤维，高纯度的Si用于制太阳能电池，D错误。
4．下列说法中不正确的是( )A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸答案 A解析H2SiO3对应的酸性氧化物是SiO2，但SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3。
课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。
第1节无机非金属材料的主角——硅课时跟踪练一、选择题1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池D.水晶解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )解析：答案：A3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
答案：D4．下列叙述正确的是( )A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应解析：红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D错误。
答案：B5．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D．久置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质解析：根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A正确；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B正确；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，在潮湿的空气中不会溶解变质，C错误；久置于干燥空气中，会失去其中的结晶水变质，D正确。
第1节碳、硅及无机非金属材料[考试说明] 1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
[命题规律]碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质知识梳理1.碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)存在、结构及物理性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。
写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备 反应原理：①制粗硅□20SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑， ②粗硅的提纯□21Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO 是无色无味的□23有毒气体，□24不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的□25还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H 2O 为氧化剂。
(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。
(4)SiO 2是酸性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
第四单元非金属及其化合物第一课时碳、硅及无机非金属材料复习目标：1．掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解常见的无机非金属材料。
4．了解碳、硅及其重要化合物的制备方法。
考点一碳、硅的性质及其应用自主梳理1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
Wa1TNGnS4NEziPgg0nJK2ErBh9nverVScm9Lm527FcfNAqMQyBO72kihJqBEjREC RMnVGvTUkC4QpE0QnwXCCNPS4R1WuoONyDVO。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳硅结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池3.碳、硅单质的化学性质（1）碳单质的化学性质——还原性。
①与O2的反应(用化学方程式表示)：O2不足：2C＋O22CO；O2充足：C＋O2CO2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO反应：2CuO＋C=======高温2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)；与CO 2反应：CO 2＋C =======高温2CO ；与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=======高温CO ＋H 2(制水煤气)；与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
（2）硅的化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；③与O 2反应：Si ＋O 2=====△ SiO 2。
无机非金属材料的主角——硅．(·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化．沙子的主要成分为硅酸盐．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项正确。
“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项正确。
沙子的主要成分为二氧化硅，选项错误。
粘土中有一定量的元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时与水反应得到和，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项正确。
答案：．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是()答案：．(·大同模拟)有些科学家提出硅是“世纪的能源”，下列说法正确的是()．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维．玻璃中含有的可与溶液反应，故常用溶液雕刻玻璃纹饰．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料．硅酸盐用氧化物的形式可表示为··解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，不正确；玻璃中含有的可与溶液反应，但不能用溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不正确；硅酸盐用氧化物的形式可表示为••，正确。
答案：．(·哈师大附中一模)下列说法不正确的是()．能与反应，因此可用刻蚀玻璃．向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：能与反应，因此可用刻蚀玻璃，正确；向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为，正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，错误，答案选。
碳、硅及无机非金属材料一、选择题1．(2018·南阳模拟)下列叙述正确的是( )A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．SiO2可用于制造光导纤维和半导体D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3答案：A2．(2018届甘肃省兰州市第一中学高三考前最后冲刺模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物答案：D解析：A、用铝土矿制备较高纯度的Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石做助熔剂，电解融化的氧化铝得到铝，所以A正确；B、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。
玻璃的主要成分由二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发生反应SiO2＋2C＝Si ＋2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2得到FeO，所以Cu 2S 、FeO 均是还原产物，D 正确。
3．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对 ①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab答案：B解析：选B 。
通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a 、c 判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d 判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e 判断也正确。
4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2答案：D解析：选D 。
A 项，在氮化硅中N 元素为－3价，Si 元素为＋4价，则化学式为Si 3N 4，正确；D 项，在SiO 2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。
5．标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －1NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c(CO 2－3)与c(HCO －3)的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解)( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶3 答案：B解析：选B 。
n(CO 2)＝33.6L 22.4mol·L －1＝0.150 mol ， n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L －1＝0.200 mol ， n NaOH n CO 2＝0.200mol 0.150mol ＝43，，即1<n NaOH n CO 2<2， 反应产物为Na 2CO 3、NaHCO 3，设其物质的量分别为x 、y ，则⎩⎪⎨⎪⎧ 2x ＋y ＝0.2mol x ＋y ＝0.15mol解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝0.05mol y ＝0.10molc CO 2－3c HCO －3＝12。
6．(2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试)下列叙述正确的是( ) ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A ．①⑤B ．①②④C ．①②D ．①②④⑤答案：A解析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加足量盐酸时有气体产生，故正确；②ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，二氧化碳不能与任何酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，故错误；④玻璃、水泥都是硅酸盐制品，但水晶项链的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故错误；⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 ，故正确；7．(2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试)A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R, 它们能发生如图所示的转化关系，已知A 、B 、D 、E 四种物质均难溶于水，单质R 能与NaOH 溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是( )A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B ．化合物A 既能溶于NaOH 又能溶于氢氟酸C ．反应④的离子方程式为：2R ＋2OH －＋2H 2O ＝2RO －2＋3H 2↑D ．化合物C 的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应答案：B解析：单质R 能与NaOH 溶液反应生成盐和氯气，常见的是Al 和Si ，由图中转化关系可知，若R 是Al ，则C 应为NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl 和AlCl 3的混合溶液，不能生成难溶物，所以R 是Si ，再高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A 是SiO 2，根据图中转化关系可推知，B 为CaSiO 3、D 为SiC 为Na 2SiO 3、E 为H 2SiO 3。
A.反应①的化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A 错误；B.SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B 正确；C.反应④的离子方程式为Si ＋2OH －＋H 2O ＝SiO 2－3＋2H 2↑，故C 错误；D.反应①产生的气体是CO ，Na 2SiO 3溶液与CO 不反应，故D 错误；答案选B 。
8．(2018届东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高三第一次模拟考试)下列说法不正确的是( )A ．SiO 2能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃B ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C ．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si 3N 4D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能答案：D解析：A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C 正确；D.硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D 错误，答案选D。
9．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料答案：C解析：选C。
Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；明矾只能净水不能消毒，C项错误。
二、非选择题10．(2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO ＋ PdCl2＋ H2O ＝ CO2＋ 2HCl ＋ Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(4)该装置的缺点是_______________________________________________。
(5)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________。
答案：(1) 要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2) 作安全瓶，防止倒吸(3) 澄清石灰水 PdCl 2溶液 3SiO 2＋4C=====高温2CO 2↑＋2CO↑＋3Si(4)没有尾气处理装置将CO 吸收(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳与二氧化碳反应要在高温下进行，高温下，碳与空气中氧气也能反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长的时间的N 2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；(2)根据装置图可知，B 装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C 装置用来检验有没有二氧化碳，D 装置用来检验一氧化碳，所以置C 、D 中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl 2溶液；若装置C 、D 中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO 2＋4C=====高温2CO 2＋2CO＋3Si ，故答案为：澄清石灰水；PdCl 2溶液；3SiO 2＋4C=====高温2CO 2＋2CO ＋3Si ；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO 吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO 吸收；(5)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO 2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，说明酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3，故答案为：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸。
