西安交大 大学化学 第五章 课后答案

一、选择题1．(0分)[ID ：141327]顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。

合成顺式聚异戊二烯的部分流程如图。

下列说法正确的是23Al O ①Δ−−−→N 催化剂Δ−−−−−→顺式聚异戊二烯 A ．N 是顺式异戊二烯B ．M 存在顺反异构体C ．N 分子中最多有10个原子共平面D ．顺式聚异戊二烯的结构简式为2．(0分)[ID ：141320]某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 2=CH-CND ．CH 2=CH-CH=CH 23．(0分)[ID ：141304]羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。

下列说法正确的是A ．甲分子中有2个手性碳原子B ．常温下1 mol 乙能与4 mol H 2发生加成反应C ．乙在Cu 作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质D ．丙能与甲醛发生缩聚反应4．(0分)[ID ：141301]下列说法正确的是A ．蛋白质水解时中的C-N 键断裂B ．糖类、油脂都是高分子化合物C ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化D ．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 5．(0分)[ID ：141296]某高聚物的结构片段为-CH 2-CH=CH-CH 2-CH 2-CH 2-，该高聚物的单体是A ．己烯B ．乙烯和乙炔C ．乙烯和正丁烯D ．乙烯和1，3-丁二烯 6．(0分)[ID ：141295]化学与生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B ．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾C ．纳米铁粉和FeS 都可以高效地去除被污染水体中的2+Pb 、2+Cu 、2+Hg 等重金属离子，其原理是相同的CH NH CH COOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可D．氨基酸()222以和碱反应7．(0分)[ID：141274]下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A．nCH2=CH-Cl一定条件下−−−−−−→加聚反应B．n+nHCHO一定条件下−−−−−−→(n-1)H2O+加聚反应C．n一定条件下−−−−−−→加聚反应D．nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3一定条件下−−−−−−→缩聚反应8．(0分)[ID：141273]化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅Fe OB．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为23C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性9．(0分)[ID：141272]化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

第5章电化学基础……问题1. 什么是氧化还原的半反应式？原电池的电极反应与氧化还原反应式有何关系？答：任何一个氧化还原反应都可以分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化。

即：还原反应：氧化态＋n e－→ 还原态；氧化反应：还原态－n e－→氧化态这两个式子称为氧化还原的半反应式。

原电池的总反应是一个氧化还原反应，原电池的两个电极反应各乘以一个适当的系数后再加和起来，即得原电池总反应式……氧化还原反应式。

2. 原电池由那些部分组成？试分别叙述每一部分的作用。

答：原电池主要由以下几个部分组成：E正极得到电子，发生还原反应； 负极提供电子，发生氧化反应；●在双液电池中盐桥也必不可少，其作用是通过离子扩散来保持溶液的电中性，消除电极反应产生的过剩电荷的阻力，导通电流；❍导线是导通电流，确保反应持续进行。

3. 如何将一个在溶液中进行的氧化还原反应设计成原电池？答：E先将氧化还原反应分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化； 根据两个半反应的电对特点将其设计成电极，并用符号表示电极的组成；●确定正负极：氧化反应对应于阳极，即负极；而还原反应对应于阴极，即正极；❍不同的电解质间要用盐桥连接以减小液接电势。

例如：将反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O设计成原电池。

E氧化反应；SO32－－ne－→ SO42－ ●电极组成：(－) Pt| Na2SO4，Na2SO3还原反应：MnO4－＋ne－→ Mn2+(+) Pt| KMnO4，MnSO4，H2SO4❍电池符号：(－)Pt| Na2SO4，Na2SO3‖KMnO4，MnSO4，H2SO4| Pt(+)4. 如何用符号表示一个原电池？写出原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应式。

答：用符号表示一个原电池的一般规则为：E负极在左，正极在右； 用“|”表示两相之间的相界面，用“||”表示盐桥；●溶液应注明浓度(mol∙L－1)，气体应注明分压(kPa)；❍从负极开始沿着电池内部依次书写到正极。

第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。

十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。

：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。

章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。

解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。

陕西西安交通大学附属中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

西交《大学化学》第五章原子结构原子结构原子结构：原子是由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。

电子的质量为（乘以10的负31 次方）千克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。

原子结构的发现史：从英国化学家和物理学家道尔顿（ Dalton ，1766～1844）（右图）创立原子学说以后，很长时间内人们都认为原子就像一个小得不能再小的玻璃实心球，里面再也没有什么花样了。

从1869年德国科学家希托夫发现阴极射线以后，克鲁克斯、赫兹、勒纳、汤姆逊等一大批人科学家研究了阴极射线，历时二十余年。

最终，汤姆逊（Joseph John Thomson）发现了电子的存在(请浏览科技园地“神秘的绿色荧光”)。

通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。

原子中除电子外还有什么东西? 电子是怎么待在原子里的? 原子中什么东西带正电荷? 正电荷是如何分布的? 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的? 一大堆新问题摆在物理学家面前。

根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。

行星结构原子模型1901年法国物理学家佩兰（Jean Baptiste Perrin，1870-1942）（左图）提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。

中性原子模型1902年德国物理学家勒纳德（Philipp Edward Anton Lenard，1862—1947）（右图）提出了中性微粒动力子模型。

勒纳德早期的观察表明，阴极射线能通过真空管内铝窗而至管外。

根据这种观察，他在1903年以吸收的实验证明高速的阴极射线能通过数千个原子。

西交《大学化学》第五章原子结构1、光谱光谱是复色光经过色散系统（如棱镜、光栅）分光后，被色散开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的图案。

2、光电效应光电效应是指某些金属受光照射时发射电子的现象。

3、测不准原理不能同时有确定的位置和动量－测不准原理。

4、主量子数（n）含义：（1）描述电子层离核的远近；（2）描述电子层能量的高低。

取值：取零以外的正整数，其中每一个数代表一个电子层（主层）。

5、角量子数（l）含义：（1）在多电子原子中与n一起决定电子亚层的能量，l值越小，亚层能量越低。

（2）每一个l值决定电子层中的一个亚层；（3）每一个l值代表一种电子云或原子轨道的形状。

取值：l从0到(n-1)的正整数6、磁量子数(m)含义：描述原子轨道或电子云在空间取向。

取值：受l限制，可取-l,-2,-1,0,1,2,+l(即0,±1±2…±l)7、自旋量子数（ms）含义：描述核外电子的自旋状态(绕电子自身的轴旋转运动）。

取值：±1/28、电子云电子云是电子出现概率密度的形象化描述。

9、屏蔽效应定义：多电子原子中，内层电子对外层电子的排斥，相当于核电荷对外层电子引力的减弱，这种现象叫做内层电子对外层电子的屏蔽作用。

其它电子对选定电子的屏蔽作用的效果叫屏蔽效应。

10、有效核电荷有效核电荷——被屏蔽效应降低后所剩余的核电荷称为有效核电荷，用Ｚ*＝Ｚ－σ表示。

11、钻穿效应定义：由于角量子数l不同，几率的径向分布不同，电子钻到核附近的几率不同，因而能量不同的现象，称为电子的钻穿效应。

12、最低能量原理最低能量原理：电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上, 使整个原子系统能量最低。

13、Pauli不相容原理Pauli不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋方式相反的电子。

14、Hund 规则Hund 规则：在n 和l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占m 值不同的轨道, 且自旋平行。

2第五章酸碱滴定法【习题解答】1写出下列溶液的质子条件：1 1a. G(mol L )NH 3 C 2(mol L )NH 4CI直接参考水准：HCI,NH3和H2OPBE:[H ] [NH 4] [OH ] C 21 1b. C i (mol L )NaOH C 2(mol L )H 3BO 3直接取参考水准： NaOH , H 3BO 3, H 2OPBE :[ H ] c [OH ] [H 2BO 3]C i (mol L 屮3卩。

4 C 2(mol L 1)HCOOHc •直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O23PBE :[H ] [OH ] [H 2PO 4] 2[HPO 4 ] 3[PO 4 ] [HCOO ] d. O.imol L i FeCl 3直接取参考水准：Fe 3+,H 2OPBE:[H ] [OH ] [Fe(OH)2 ] 2[Fe(OH)2 ] 3[Fe(OH)3]2•计算下列各溶液的pH 。

a. 0.10 mol L -!H 3BO 3； c • 0.10mol L -l三乙醇胺e . 0.20 mol L -J H 3PO 4。

10-10, cK a =0.10 5.8 10 10 5.8 10 1110K wE 100所以可以用最简式进行计算。

[H +]= ci<0.10 5.8 10 10 7.6 10 6mol LpH=5.121.0 10 2, 一级离解完全。

溶液的质子条件式为整理后得：[H +]2 K a2[H ] c[H ] 2cK a2 0(C K a2) .(C K a2)2 8cK a22(0.10 0.01) (0.10 0.01)2 8 0.10 0.01 pH 0.96b. 0.10 mol L -1 H 2SO 4; d. 5.0 W -8 mol l_T HCl+ 2- ・[H ]=[SC 4 ]+[OH ]+c2-[SQ ]+c=cK a2 K a2 [H ]解：a.已知H 3BC 3的K a =5.8 b.已知H 2SQ 的K a2[H ]0.11mol Lc. 已知三乙醇胺的K a =5.8 10-7, cK b =0.10 5.8 10 7 5.8 10 8 10K w[H +]= .cKf0.050 5.5 10 10 5.24 10 6mol LpH=5.28c. NH 4+ Ka' = 5.6 10-10, HCN Ka = 6.2 M 0-10cK a ' > 10K w , c > 10 K a 由近似公式可以得到： 「K a K a62 5.6 1020 5.89 10 10mol Lc 0.10K b 5.8 10 100,所以可以用最简式进行计算[OH -]=「cK b0.10 5.8 10 7 2.4 10 4mol L pH=10.38d. 由于HCI 浓度过低，因此不能忽略水离解产生的H整理后得：[H + ]2 c[H ] K 0+，溶液的质子条件式为：[H + ]=[OH -]+c25.0 10 8.(5.0 10 8)2 4 10 141.3 10 7mol L 1pH6.89e 已知H 3PQ 的K a1=7.6 10-3, K a2=6.3 cK a1=0.207.6 10 10K w,K a210-13 -80.20 7.6 10 3,K ; pH=1.463•计算下列各溶液的 pH 。

化学选修5课后习题答案
一、选择题
1. 单选题：根据题目所给的选项，选择最符合题意的答案。

例如，如
果题目是关于化学反应速率的决定因素，正确的答案可能是“温度”
或“催化剂”。

2. 多选题：在多选题中，可能有多个正确选项。

确保仔细阅读题目要求，并选择所有适用的选项。

二、填空题
1. 概念填空：根据化学概念或原理，填写空缺处。

例如，如果空缺处
需要填写一种常见的有机溶剂，可以填写“乙醇”。

2. 数据填空：在需要填写数据或化学式的地方，确保使用正确的化学
符号和数值。

三、简答题
1. 描述化学反应：简述题目中所要求的化学反应过程，包括反应物、
生成物以及反应条件。

2. 解释化学原理：对题目中提到的化学原理进行解释，例如平衡常数、酸碱理论等。

四、计算题
1. 化学计量计算：根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物
的量。

2. 溶液浓度计算：使用摩尔浓度公式计算溶液的浓度或稀释后的浓度。

五、实验题
1. 实验操作步骤：列出实验的步骤，包括准备、操作和结果分析。

2. 实验结果分析：根据实验数据，分析实验结果，解释可能的误差来源。

六、论述题
1. 论述化学现象：对题目中提到的化学现象进行详细论述，包括原因、过程和影响。

2. 提出化学观点：结合化学知识，提出自己的观点，并给出合理的解
释和论证。

请注意，以上内容仅为模板，具体习题答案需要根据实际习题内容来
编写。

如果需要针对特定习题的答案，请提供具体的习题内容。

5章思考题5.1 在不饱和卤代烃中，根据卤原子与不饱和键的相对位置，可以分为哪几类，请举例说明。

5.2 试比较S N2和S N1历程的区别。

5.3 什么叫溶剂化效应？5.4 说明温度对消除反应有何影响？5.5 卤代芳烃在结构上有何特点？5.6 为什么对二卤代苯比相应的邻或间二卤代苯具有较高的熔点和较低的溶解度？5.7 芳卤中哪种卤原子最能使苯环电子离域，为什么？解答5.1 答：可分为三类：（1）丙烯基卤代烃，如CH3CH=CHX（2）烯丙基卤代烃，如CH2=CH-CH2X（3）孤立式卤代烃，如CH2=CHCH2CH2X5.2 答：（略）5.3 答：在溶剂中，分子或离子都可以通过静电力与溶剂分子相互作用，称为溶剂化效应。

5.4 答：增加温度可提高消除反应的比例。

5.5 答：在卤代芳烃分子中，卤素连在sp2杂化的碳原子上。

卤原子中具有弧电子对的p轨道与苯环的π轨道形成p-π共轭体系。

由于这种共轭作用，使得卤代芳烃的碳卤键与卤代脂环烃比较，明显缩短。

5.6 答：对二卤代苯的对称性好，分子排列紧密，分子间作用力较大，故熔点较大。

由于对二卤代苯的偶极矩为零，为非极性分子，在极性分子水中的溶解度更低。

5.7 答：（略）习题5.15.1命名下列化合物。

5.25.2写出下列化合物的构造式。

（1）烯丙基溴（2）苄氯（3）4-甲基-5-溴-2-戊炔（4）偏二氟乙浠（5）二氟二氯甲烷（6）碘仿（7）一溴环戊烷(环戊基溴) （8）1-苯基-2-氯乙烷（9）1,1-二氯-3-溴-7-乙基-2,4-壬二烯（10）对溴苯基溴甲烷（11）(1R,2S,3S)-1-甲基-3-氟-2-氯环己烷（12）(2S,3S)-2-氯-3-溴丁烷5.3 完成下列反应式。

5.4用方程式表示CH3CH2CH2Br与下列化合物反应的主要产物。

（1）KOH（水）（2）KOH（醇）（3）（A）Mg ,乙醚；(B) (A)的产物+HC≡CH （4）NaI/丙酮（5）NH3 （6）NaCN （7）CH3C≡CNa（8）AgNO3(醇) (9) Na (10) HN(CH3)25.5用化学方法区别下列各组化合物。

第五章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。

答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。

答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。

第五章 习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。

若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y H H H H H H 1ββββββ++++++++++++=α=1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45（2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1×10-9mol ·L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案： 查表5-2: 当pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol ·L -1， lgK ’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。

5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。

如不能滴定，求其允许的最小pH 。

答案： （1）查表5-2: 当pH=6.0时，lg αY(H)=4.65，lgK ’=lgK 稳- lg αY(H)=8.69-4.65=4.04， lgK ’﹤8， ∴不能滴定（2）lg αY(H)= lgK 稳-8=0.69，查表5-2得pH ≈9.6。

一、选择题1．(0分)[ID：141326]化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．(0分)[ID：141310]化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化D．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性3．(0分)[ID：141305]2020年5月5日我国成功发射了长征五号B运载火箭。

科学家通过远程操控在火箭运送的新一代载人飞船中完成了我国首次太空3D打印实验。

下列叙述错误的是A．火箭助推剂中的煤油属于混合物B．硅单质可以用于制作飞船上的太阳能电池板C．太空3D打印实验的原材料碳纤维属于有机高分子材料D．火箭采用的高强度新型钛合金构件，属于金属材料4．(0分)[ID：141298]线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如图所示，下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应C．交联剂a的结构简式是D．PAA的高吸水性与－COONa有关5．(0分)[ID：141296]某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是A．己烯B．乙烯和乙炔C．乙烯和正丁烯D．乙烯和1，3-丁二6．(0分)[ID：141287]为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。

普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。

答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。

答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。

答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。

答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。

答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。

答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。

答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。

答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。

答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。

答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。

答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。

基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学西安交通大学第一章测试1.在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。

若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）A: 3.0 mol B: 1.0 mol C: 2.0 mol D: 0.5 mol答案: 2.0 mol第二章测试1.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。

A:错 B:对答案:对2.临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。

如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。

A:对 B:错答案:对3.渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。

A:错 B:对答案:错4.由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。

A:对 B:错答案:错5.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。

A:错 B:对答案:对6.无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。

A:对 B:错答案:对7.由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。

A:错 B:对答案:对8.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，p1=p2（T一定）。

A:对 B:错答案:错9.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

A:对 B:错答案:错10.渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。

A:对 B:错答案:错11.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

A:对 B:错答案:错12.下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A:沸点升高法 B:渗透压法 C:蒸气压下降法 D:凝固点降低法答案:渗透压法13.已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56 ℃，则该血清的渗透浓度为（）A:506 mmol·L-1 B:301 mmol·L-1 C:560 mmol·L-1 D:408 mmol·L-1答案:301 mmol·L-114.已知苯的凝固点为5.35 ℃，。

一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A 答案：D 【详解】A ．标况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A 项错误；B ．标况下，NO 与氧气发生反应，故11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数小于N A ，B 项错误；C ．铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，不与铜发生反应，故得到的二氧化硫的分子数少于2N A ，C 项错误；D ．33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O 稀，1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体为23mol ，故NO 气体分子数目为23N A ，D 项正确； 答案选D 。

2．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体答案：C 【详解】A ．实验一体现了NH 3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A 错误；B ．实验一体现了NH 3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B 错误；C ．实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH 3是碱性气体，故C 正确；D ．两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D 错误。

故选C 。

第5章电化学基础……问题1. 什么是氧化还原的半反应式？原电池的电极反应与氧化还原反应式有何关系？答：任何一个氧化还原反应都可以分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化。

即：还原反应：氧化态＋n e－→ 还原态；氧化反应：还原态－n e－→氧化态这两个式子称为氧化还原的半反应式。

原电池的总反应是一个氧化还原反应，原电池的两个电极反应各乘以一个适当的系数后再加和起来，即得原电池总反应式……氧化还原反应式。

2. 原电池由那些部分组成？试分别叙述每一部分的作用。

答：原电池主要由以下几个部分组成：E正极得到电子，发生还原反应； 负极提供电子，发生氧化反应；●在双液电池中盐桥也必不可少，其作用是通过离子扩散来保持溶液的电中性，消除电极反应产生的过剩电荷的阻力，导通电流；❍导线是导通电流，确保反应持续进行。

3. 如何将一个在溶液中进行的氧化还原反应设计成原电池？答：E先将氧化还原反应分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化； 根据两个半反应的电对特点将其设计成电极，并用符号表示电极的组成；●确定正负极：氧化反应对应于阳极，即负极；而还原反应对应于阴极，即正极；❍不同的电解质间要用盐桥连接以减小液接电势。

例如：将反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O设计成原电池。

E氧化反应；SO32－－ne－→ SO42－ ●电极组成：(－) Pt| Na2SO4，Na2SO3还原反应：MnO4－＋ne－→ Mn2+(+) Pt| KMnO4，MnSO4，H2SO4❍电池符号：(－)Pt| Na2SO4，Na2SO3‖KMnO4，MnSO4，H2SO4| Pt(+)4. 如何用符号表示一个原电池？写出原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应式。

答：用符号表示一个原电池的一般规则为：E负极在左，正极在右； 用“|”表示两相之间的相界面，用“||”表示盐桥；●溶液应注明浓度(mol∙L－1)，气体应注明分压(kPa)；❍从负极开始沿着电池内部依次书写到正极。

无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。

答案:正确2.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。

答案:正确3.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

答案:正确4.下列说法正确的一项是：答案:5.已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K(III)等于：答案:K(I) * K(II)6.标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。

答案:正确7.化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。

答案:错误8.通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v =k[c(A)]2[c(B)]，则该反应为：答案:三级反应9.下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：答案:反应物浓度10.分子荧光光谱属于答案:发射光谱11.屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。

答案:正确12.主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。

答案:错误13.p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。

答案:错误14.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ，φ有关。

答案:错误15.波函数的角度分布图形与主量子数无关。

答案:正确16.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。

答案:正确17.n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

答案:错误18.热力学上通常研究的化学反应属于：答案:19.Hess定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是由于：答案:20.催化剂是通过改变反应进行的历程，加速反应速率，在这一过程中答案:21.CH3I中不存在的作用力是答案:22.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是答案:23.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：答案:24.化学反应动力学研究化学反应的快慢和限度。