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钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
化学品安全技术说明书产品名称：氢氧化钠按照GB/T16483、GB/T17519编制修订日期： SDS编号：最初编制日期：版本：第一部分化学品及企业标识化学品中文名：氢氧化钠、苛性钠、烧碱化学品英文名：sodiun hydroxide 企业名称：*** 企业地址：*** 邮编：传真号码：联系电话：电子邮件地址：企业应急电话：产品推荐及限制用途：广泛用作中和剂，用于制作各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶品的再生，金属洗涤，电镀，漂白等。
第二部分危险性概述紧急情况概述：固体，会造成皮肤灼伤，有严重的眼损伤风险。
GHS危险性类别：皮肤腐蚀/刺激，类别1A；严重眼损伤/眼刺激，类别1；危害水生环境-急性危害,类别3。
标签要素：象形图：警示词：危险危险性说明：造成严重的皮肤灼伤和眼损伤，对水生生物有害。
防范说明【预防措施】避免吸入粉尘或烟雾。
避免接触眼睛、皮肤，操作后彻底清洗。
戴防护手套，穿防护服，戴防护眼镜、防护面罩。
【事故响应】隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱服。
穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。
勿使水进入包装容器内。
用洁净的铲子收集泄漏物。
如果食入，漱口，不要催吐。
如果吸入，立即脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
如果皮肤接触，立即脱去污染的衣着，可用大量流动清水清洗。
若有灼伤，就医。
如果眼睛接触，立即提起眼睑，用水细心地冲洗数分钟。
【安全储存】储存于阴凉、干燥、通风处，与易（可）燃物、酸类等分开存放。
【废弃处置】内装物、容器依据国家和地方法规处置。
物理化学危险：不燃、无特殊燃爆特性。
碱性腐蚀品，遇酸发生剧烈反应，触及皮肤有强烈刺激作用而造成灼伤，有强腐蚀性。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
![氢氧化钠(45%)质量检验操作规程2009.5.6[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/97bf2dea6f1aff00bed51edb.png)
东北制药总厂标准操作规程1.目的：建立一个关于进厂原料氢氧化钠（粒碱）质量检验操作规程。
2.方法来源：GB209-2006、中国药典2005年版二部。
3.适用范围：本规程适应于进厂原料粒碱的检验。
4.责任人：本岗位操作者和复核者对实施本规程负责。
5.规程内容：5.1外观：按《外观检测操作规程911》检测，应符合规定。
5.2鉴别：本品的水溶液显钠盐的鉴别反应。
具体操作详见《一般鉴别检测操作规程946》。
5.3氢氧化钠和碳酸钠含量的测定5.3.1 氢氧化钠含量的测定原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。
反应如下：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2O5.3.2 碳酸钠含量的测定原理试样溶液以溴甲酚绿－甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。
5.3.3试剂和材料5.3.3.1盐酸标准滴定溶液：c(HCl)=1.000mol/L，同中国药典2005年版二部。
5.3.3.2氯化钡溶液：100g/L。
溶解10g氯化钡于100ml水中。
使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。
规程编号：64-QOP-736-00 页码：2/65.3.3.3酚酞指示剂：10g/L。
溶解1g酚酞于100ml95%乙醇中。
5.3.3.4溴甲酚绿－甲基红混合指示剂：将三份0.1g/L溴甲酚绿的乙醇溶液和一份0.2g/L甲基红的乙醇溶液混合。
5.3.4 仪器、设备一般实验室仪器和磁力搅拌器。
5.3.5分析步骤5.3.5.1 试样溶液的制备用已知质量干燥、洁净的称量瓶，迅速从样品瓶中移取液体氢氧化钠50g ±1g（精确至0.01g）。
将已称取的样品置于已盛有约300mL水的1000mL 容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。
钠盐反应方程式1. 引言钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中以氯化钠（NaCl）的形式存在于海水和岩石中。
钠盐是指由钠和其他阴离子组成的化合物，如氯化钠、硝酸钠等。
在化学反应中，钠盐可以参与多种反应，并生成不同的产物。
本文将详细介绍钠盐参与的反应方程式及其相关性质。
2. 钠与酸的反应2.1 钠与盐酸（HCl）的反应盐酸是一种强酸，当它与钠发生反应时，会产生氯化钠和氢气。
2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂这个反应是一个典型的金属与酸反应，产生了相对稳定的盐和氢气。
2.2 钠与硫酸（H₂SO₄）的反应硫酸也是一种强酸，在与钠发生反应时，会生成硫酸钠和氢气。
2 Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂这个反应与钠与盐酸的反应类似，产生了盐和氢气。
3. 钠与水的反应3.1 钠与水的直接反应钠与水直接反应时，会生成氢气和氢氧化钠。
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂这个反应是钠最常见的反应之一。
在此反应中，钠离子（Na⁺）和水分子（H₂O）发生置换反应，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
3.2 钠与水蒸汽的反应当钠暴露在高温下的水蒸汽中时，它会发生更加剧烈的反应。
此时，除了生成氢气和氢氧化钠外，还会产生一定量的亚硫酸钠。
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + SO₃这个反应是一个放热性反应，产生了大量的热能。
在实验室条件下进行此类实验需要特殊设备来控制温度和排放产物。
4. 钠与非金属元素的反应4.1 钠与卤素（X₂）的反应钠与卤素（如氯、溴和碘）发生反应时，会生成相应的钠盐。
2 Na + X₂ → 2 NaX这个反应是置换反应，钠离子与卤素原子发生置换，生成了相应的钠盐（NaX）。
4.2 钠与硫（S）的反应钠与硫发生反应时，会生成硫化钠。
Na + S → Na₂S这个反应也是置换反应，钠离子与硫原子发生置换，生成了硫化钠（Na₂S）。
高三化学一轮复习课程碱金属碱金属单质的化学反应锂在氧气中燃烧4Li＋O2点燃2Li2O钠在空气中表面变暗4Na＋O2=2Na2O钠在氧气中燃烧/加热2Na＋O2点燃Na2O2钠与硫研磨2Na＋S研磨Na2S钠在氯气中燃烧2Na＋Cl2点燃2NaCl钠在氮气中燃烧6Na＋N2点燃2Na3N锂在氮气中燃烧6Li＋N2点燃2Li3N锂与水反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2钠与水反应2Na＋2H2O=H2＋2NaOH钾与水反应2K＋2H2O=H2＋2KOH钠与乙醇2Na＋2CH3CH2OH=H2＋2CH3CH2ONa钠与硫酸铜溶液CuSO4＋2H2O＋2Na=H2＋Cu(OH)2＋Na2SO4钠与氯化镁溶液MgCl2＋2H2O＋2Na=H2＋Mg(OH)2＋2NaCl钠与硫酸铁溶液Fe2(SO4)3＋6H2O＋6Na=3H2＋2Fe(OH)3＋3Na2SO4钠与熔融氯化钾Na＋KCl(熔融)=K＋NaCl锂与硫酸2Li＋H2SO4=H2＋Li2SO4碱金属氧化物的化学反应氧化钠过氧化钠氧化钠与水Na2O＋H2O=2NaOH过氧化钠与水2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2氧化钠与CO2Na2O＋CO2=Na2CO3过氧化钠与CO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2氧化钠与SO2Na2O＋SO2=Na2SO3过氧化钠与SO2Na2O2＋SO2=Na2SO4氧化钠与硫酸铜溶液H2O＋Na2O＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4过氧化钠与硫酸铜溶液2H2O＋2Na2O2＋2CuSO4=2Cu(OH)2＋2Na2SO4＋O2氧化钠与氯化铁溶液3H2O＋3Na2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋6NaCl过氧化钠与氯化铁溶液6H2O＋6Na2O2＋4FeCl3=4Fe(OH)3＋12NaCl＋3O2氧化钠与硫酸亚铁溶液H2O＋Na2O＋FeSO4=Fe(OH)2＋Na2SO4过氧化钠与硫酸亚铁溶液4Na2O2＋6H2O＋4FeSO4=4Fe(OH)3＋4Na2SO4＋O2过氧化钠与NO2Na2O2＋2NO2=2NaNO3过氧化钠与NONa2O2＋2NO=2NaNO2氢氧化钠与钠盐重要化学反应方程（少定多变）氢氧化钠与盐酸NaOH＋HCl=NaCl＋H2O氢氧化钠与硫酸2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氢氧化钠与硝酸NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O氢氧化钠与少量CO22NaOH[过量]＋CO2[少量H2CO3]=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与足量CO2NaOH[少量]＋CO2[过量H2CO3]=NaHCO3氢氧化钠与少量SO22NaOH[过量]＋SO2[少量H2SO3]=Na2SO3＋H2O氢氧化钠与足量SO2NaOH[少量]＋SO2[过量H2SO3]=NaHSO3氢氧化钠与足量SiO22NaOH[少量]＋SiO2[过量H2SiO3]=Na2SiO3＋H2O 氢氧化钠与足量N2O52NaOH[少量]＋N2O5[过量HNO3]=2NaNO3＋H2O 氢氧化钠与足量N2O32NaOH[少量]＋N2O3[过量HNO2]=NaNO2＋H2O氢氧化钠与足量NO22NaOH[少量]＋2NO2[过量]=NaNO3＋NaNO2＋H2O 氢氧化钠与足量NO、NO2等量混合气体NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O氢氧化钠与少量H2S2NaOH[过量]＋H2S[少量]=Na2S＋2H2O氢氧化钠与足量H2SNaOH[少量]＋H2S[过量]=NaHS＋H2O氢氧化钠与硫酸氢钠NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O氢氧化钠与碳酸氢钠NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与亚硫酸钠NaOH＋NaHSO3=Na2SO3＋H2O氢氧化钠与硫氢化钠2NaOH＋NaHS=Na2S＋H2O氢氧化钠与少量碳酸氢钙2NaOH[足量]＋Ca(HCO3)2[少量]=Na2CO3＋CaCO3＋2H2O 氢氧化钠与足量碳酸氢钙NaOH[少量]＋Ca(HCO3)2[足量]=NaHCO3＋CaCO3＋H2O 氢氧化钠与铝2H2O＋2Al[HAlO2]＋2NaOH=2NaAlO2+3H2氢氧化钠与氧化铝2NaOH＋Al2O3[2HAlO2]=2NaAlO2＋H2O氢氧化钠与氢氧化铝NaOH＋Al(OH)3[HAlO2]=NaAlO2＋2H2O氢氧化钠与硫酸镁2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2＋Na2SO4氢氧化钠与氯化亚铁2NaOH＋FeCl2=Fe(OH)2＋2NaCl氢氧化钠与氯化铁3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3＋3NaCl氢氧化钠与硫酸铜2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4氢氧化钠与氯化铵NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3＋H2O碳酸钠与少量盐酸Na2CO3[足量]＋HCl[少量]=NaHCO3＋NaCl碳酸钠与足量盐酸Na2CO3[少量]＋2HCl[足量]=2NaCl＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硝酸Na2CO3[少量]＋2HNO3[足量]=2NaNO3＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硫酸Na2CO3[少量]＋H2SO4[足量]=Na2SO4＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硫酸氢钠Na2CO3[少量]＋2NaHSO4[足量]=2Na2SO4＋H2O＋CO2碳酸钠与二氧化碳Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3碳酸钠与少量二氧化硫H2O+2Na2CO3＋SO2=2NaHCO3＋Na2SO3碳酸钠与氯化钡Na2CO3＋BaCl2=BaCO3＋2NaCl碳酸钠与氯化铜Na2CO3＋CuCl2=CuCO3＋2NaCl碳酸钠与氯化钙Na2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaOH碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH碳酸钠与氢氧化钡Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3＋2NaOH碳酸钠水解的离子方程CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－碳酸氢钠与盐酸NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2碳酸氢钠与氢氧化钠NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸氢钠与硫酸2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2碳酸氢钠与少量氢氧化钙2NaHCO3[足量]＋Ca(OH)2[少量]=Na2CO3＋CaCO3＋2H2O 碳酸氢钠与足量氢氧化钙NaHCO3[少量]＋Ca(OH)2[足量]=CaCO3＋NaOH＋H2O碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2碳酸氢钠与氯化铝3NaHCO3＋AlCl3=Al(OH)3＋3CO2＋3NaCl碳酸钠与氯化铝3H2O＋3Na2CO3＋2AlCl3=2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸钠与氯化铁3Na2CO3＋3H2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸氢钠与氯化铁3NaHCO3＋FeCl3=Fe(OH)3＋3CO2＋3NaCl氢化钠与水NaH＋H2O=H2＋NaOH氮化钠与水Na3N＋H2O=3NaOH＋NH3氯碱工业2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2＋H2电解硫酸钠OH－－4e－=2H2O+O2，4H＋＋4e－=2H2，2H2O=2H2＋O2拆分法写方程：适用于水参与的反应（双水解到底）氮化镁与水Mg3N2＋6H2O=Mg(OH)2＋2NH3（把Mg3N2拆分成3个Mg2+、2个，H2O拆分成1个H+、1个，两者交换阴阳离子结合成新物质）氢化钠与水NaH＋H2O=NaOH＋H2碳化钙与水CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2氮化钠与水Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3氮化铝与水AlN＋3H2O=Al(OH)3＋NH3碳化铝与水Al4C3＋4H2O=4Al(OH)3＋3CH4碳化锂与水Li4C＋4H2O=4LiOH＋CH4四氯化碳与水CCl4＋4H2O高温CO2＋4HCl＋2H2O六氯化硫与水SCl6＋6H2O高温6HCl＋H2SO4＋H2O[S(OH)6]碳酸钠与氯化铝混合溶液3H2O＋2AlCl3＋3Na2CO3=2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸氢钠与氯化铝混合溶液3NaHCO3＋AlCl3=Al(OH)3＋3CO2＋3NaCl氯化铝与偏铝酸钠混合溶液6H2O＋AlCl3＋3NaAlO2=4Al(OH)3＋3NaCl题型1（化学反应的应用）1、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（B）A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅2、25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）=Na2O（s）=-414；②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）=-511。
化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米³熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
编辑本段NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。
（会与酸性气体发生反应。
)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。
腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。
只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
原酿本味老陈醋1 范围本文件规定了原酿本味老陈醋的术语定义、技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。
本文件适用于原酿本味老陈醋的生产和检验。
2 规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T 191 包装储运图示标志GB 2715 食品安全国家标准粮食GB 2719 食品安全国家标准食醋GB 2760 食品安全国家标准食品添加剂使用标准GB 4789.1 食品安全国家标准食品微生物学检验总则GB 5009.28 食品安全国家标准食品中苯甲酸、山梨酸和糖精钠的测定GB 5749 生活饮用水卫生标准GB 7718 食品安全国家标准预包装食品标签通则GB/T 8231 高粱GB 8954 食品安全国家标准食醋生产卫生规范GB 12456 食品安全国家标准食品中总酸的测定GB/T 18187 酿造食醋JJF 1070 定量包装商品净含量计量检验规则国家质量监督检验检疫总局[2005]令第75号《定量包装商品计量监督管理办法》3 术语和定义下列术语和定义适用于本文件。
3.1原酿本味老陈醋 natural plain fermented extra aged vinegar以高粱为主要原料，以大麦、豌豆为原料制作的大曲作为主要糖化发酵剂，大曲用量不得少于30%，添加或不添加麸曲，不添加食品添加剂（食品工业用加工助剂除外），经酒精发酵，固态醋酸发酵，再经熏醅、淋醋、陈酿等工艺加工而成的食醋。
4 技术要求4.1 原辅材料a)高粱应符合GB/T 8231 的要求；b)麸皮应符合GB 2715 的规定；c)生产用水应符合GB 5749的要求；d)其他辅料符合相应的食品标准和有关规定。
4.2 生产加工过程卫生要求应符合GB 8954 的规定。
4.3 感官要求感官要求符合表1规定。
氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度 2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式：NaOH；相对分子质量：；40.01；化学品类别：无机强碱；是否管制：是。
熔点：318 °C (591 K)；沸点：1388 °C (1663 K)别称：烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g (20 ℃)；分子量：39.9971密度：2.130 g/cm³；CAS登录号：1310-73-2；外观：片状或颗粒；EINECS登录号：215-185-5；闪点：176-178℃；安全性描述：腐蚀品危险性符号：36/38-35-34；危险品运输编号：UN 1824 8/PG 2；碱性：强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g）0 42；10 51；20 109；30 119；40 129；50 145；60 174；70 299；80 314；90 329；100 347化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
做氢氧化钠的化学式与相关知识小编在这里整理了氢氧化钠的制作与相关知识，希望能帮助到你。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠(香港亦称哥士的)，为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
基本信息中文名称氢氧化钠外文名称Sodium hydroxide化学式NaOH相对分子质量40.01化学品类别无机强碱是否管制是熔点318 C (591 K) 沸点1388 C (1663 K)别称烧碱、火碱、苛性钠、哥士的水溶性111 g (20 ℃)分子量39.9971密度2.130 g/cmCAS登录号1310-73-2外观片状或颗粒EINECS登录号215-185-5闪点176-178℃安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性目录1理化性质2主要制法3检测方法4主要用途5储存运输6行业现状7安全防护折叠编辑本段理化性质折叠物理性质氢氧化钠氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
[1]密度：2.130g/cm熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（C）溶解度（g）04210512010930119401295014560174702998031490329100 347 折叠化学性质碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
钠的热点化合物1.叠氮酸钠(NaN3)，类似于强碱弱酸盐。
2.氮化钠(Na3N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。
3.过硫化钠(Na2S2)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。
4.高铁酸钠(Na2FeO4)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。
•常见钠盐：(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl-+Ag+==AgCl↓工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。
经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。
广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。
自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。
性质：式量58.44。
食盐的主要成份。
常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。
密度2.165克/厘米3。
熔点801℃。
沸点1413℃。
味咸。
溶于水，显中性。
由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。
(2)硫化钠：①硫化钠遇酸反应，产生硫化氢。
水溶液呈强碱性，故又称硫化碱。
溶于硫黄生成多硫化钠。
工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。
有腐蚀性，有毒。
在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。
②硫化钠吸湿性很强，在100g水中的溶解度为15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。
微溶于乙醇，不溶于乙醚。
③贮存方法：应放置通风、干燥处或石棉棚下。
应防止雨淋和受潮。
硫化碱潮解性大，又易氧化，容器必须密封。
(3)硫代硫酸钠：①硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，白色粉末，易溶于水。
②常用作照相定影剂③是碘量法常用的还原剂④与酸很容易歧化，生成气体和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
氢氧化钠与钠盐1、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【建立猜想】（1）a 、可能是 溶液；b 、可能是Na 2CO 3溶液；c 、可能是NaCl 溶液（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）．A ．酸B ．碱C ．盐【设计并实验】（3）由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．【查阅资料】碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液能发生复分解反应．（4）老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式 ．（5）老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl 2溶液，若观察到 ，即可说明该溶液中有氢氧化钠．2、某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．提出问题：该白色固体的成分是什么？搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO 32﹣、SO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的一种；②SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO 2不能使品红溶液褪色．猜想假设：该试剂一定不是 ，可能是Na 2CO 3，也可能是 或 ． 实验探究：获得结论：该白色固体是 ．交流反思：（1）SO 2和CO 2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式： SO 2通入澄清石灰水： ；SO 2通入紫色石蕊试液，试液变红色： ．（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO 2，实验室中收集SO 2的方法为 ，检验SO 2的试剂为 ．实验实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液． 无色溶液变红色 该溶液不可能是 溶液． 理由是 ．Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的 ． 产生大量的气泡 该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为： ． 实验操作 现象 结论 取少量白色固体加入适量盐酸 产生气泡 该白色固体不可能是 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该白色固体不可能是3、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是．【探究启示】实验取完药品后应．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH﹣=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）4、课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。
【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）。
【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：。
【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应。
5、5月13日某电视台指导：江苏省丹阳市700多亩现代农业示范园，许多大棚西瓜还未成熟竞相炸裂，该事件引起社会的高度关注．据权威机构认为是由于不正确使用植物激素，如“膨化剂”、“膨大剂”、“催长素”等所致．小军对这一报道很好奇，于是他和他的化学兴趣小组到化工商店买了一包白色粉末的膨化剂进行探究．【提出问题】这包膨化剂的成分是什么？【查找资料】常见的膨化剂有NaHCO 3（小苏打）、Na 2CO 3（纯碱）、NH 4HCO 3、KAl(SO 4)2（明矾）【猜想假设】他们对这一包膨化剂作出如下猜想：①NaHCO 3（小苏打）； ②NH 4HCO 3； ③Na 2CO 3（纯碱）； ④KAl(SO 4)2（明矾）【实验探究】【结论】通过上述实验探究，得出猜想 成立．写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式 ．【讨论】大家经过交流，一致认为NaHCO 3（小苏打）在配制糕点所起的膨化作用，主要由于NaHCO 3（小苏打）受热分解产生二氧化碳所致．小军探究欲望持续上升，于是设计了如下操作：如果选用发生装置②，收集装置③，实验室可以制取的气体有 ；请写出一个所选装置制取气体的化学方程式 ．操作 现象结论 Ⅰ、打开这一包膨化剂闻气味 没有闻到猜想②不成立 Ⅱ、河水仍然浑浊 推测猜想 不成立Ⅲ、取少量膨化剂，从下图中选取装置①实验 加热充分反应后，装置试管口内壁出现水珠，并留白色残余固体推测猜想 不成立 Ⅳ、将实验Ⅲ中产生的气体通入下图装置⑥实验澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊的化学方程式为Ⅴ、产生白色沉淀 推测白色残余固体为碳酸钠6、阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？【作出猜想】（1）阿里木猜想：可能是NaOH 溶液；（2）李明猜想：可能是Na 2CO 3溶液；（3）你的猜想：可能是 溶液（任写一种）．【实验验证】（1）阿里木在玻璃上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 （填字母）．（友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．）（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．【实验拓展】 假如阿里木同学在实验中所使用的pH 试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．7. 某溶液中可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaHCO 3三种物质中的一种或两种．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．1、[发现问题] Na 2CO 3、NaHCO 3与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na 2CO 3、Na 2SO 4与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀．无法确定溶液的成份．2、[提出猜想] 猜想1：溶液中只存在Na2CO 3； 猜想2： ；猜想3： ； 猜想4：溶液中存在Na 2SO 4、NaHCO 33、[查阅资料] BaCO 3溶于盐酸或硝酸，而BaSO 4不溶于盐酸或硝酸，Ba(HCO 3)2易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaCO 3沉淀，加酸产生无色气泡．4、[设计实验] 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管A 中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸；往装有滤液的试管中加入稀盐酸．5、[实验现象]：沉淀不溶解，出现无色气泡．6、[结论] ．7、[反思与评价]（1）除去溶液中少量杂质时，往溶液中加入适量 （填化学式）溶液．（2）检验时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是 ．选项 操作方法 测量结果 实验结论A √ √ √B √ × √C × √ ×D × × √操作步骤实验现象 结论及化学反应方程式 取样于试管中，加入溶液 猜想正确．化学反应方程式：8、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．【查阅资料】 ①制取漂白液的原理：Cl 2+2NaOH═NaClO+NaCl+H 2O ，起有效成分是NaClO ； ②漂白液的漂白原理：NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H 2O+CO 2═Na 2CO 3+2HClO 生成的HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色；③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作 实验现象 实验结论取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．【提出猜想】小立猜想有：NaCl 小英猜想有：NaCl 、Na 2CO 3小洁猜想有：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．9、化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．【相关信息】：①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na 2O 2）． ②过氧化钠与氮气不反应． ③吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气． ④碳酸钠溶液呈碱性．【分析讨论】：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．【提出猜想】：同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na 2CO 3，CO 2参加反应．猜想Ⅱ：固体成分是NaOH ，H 2O 参加反应．猜想Ⅲ：固体成分是 ，CO 2和H 2O 均参加反应．【实验探究】：同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO 2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na 2CO 3．验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH 大于7，有同学认为固体是NaOH ．请问此结论是否正确？ （填“正确”或“错误”），原因是： ． 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．【实验反思】：由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在．【拓展延伸】：根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量． 实验步骤预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察产生白色沉淀 目的： 步骤②：取上层清液于试管中，，观察 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．10、过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．①实验室制取CO2的化学方程式为．②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为．③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是．②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．实验操作现象有关化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，有白色沉淀产生滴加适量的溶液（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．11、某化学课外兴趣小组为探究Na 与CO 2的反应进行了如下实验（实验部分装置如图所示）：向盛有Na 的装置A 中通入纯净、干燥的CO 2，当观察到装置B 中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO 2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A 中有黑色固体和白色固体生成．资料卡：（1）K 、Ca 、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体．（一）提出问题：白色固体含有什么物质？（二）猜想与假设：假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na 2O ；（三）实验设计：（四）反思提高：Na 在CO 2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： ．12、小煜通过学习知道：Na 2CO 3、NaHCO 3均能与盐酸反应，Na 2CO 3溶液还会与石灰水反应。
