第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应
【学习目标】
1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
【新知导学】
一、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与强酸和强碱的反应
【归纳总结】
(1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。
(2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。
【活学活用】
1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将
易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察
到的现象是________________________________________________________________ 。
试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________
写出反应过程中的两个离子方程式：
2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相
等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为()
A. 1 : 1
B. 2 : 1
C. 3 : 1
D. 1 : 3
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关
系、物质的量关系等。
例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f
质量之比46 g 36 g 80 g 2 g
计量数之比 2 ____ ____ ______
扩大NA倍 2 2 ______________ _______
物质的量之比 2 mol _______ ___ ______
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。
2 •物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
将已知物珅址转化旳物炳的址
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写出榕摊的北学方程式
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简明地育岀答案
例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH
2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L
n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2)
2 X 2
3 g 2 mol 2 mol 22.
4 L
则有= = =
m Na n H2O n N aOH VH
【活学活用】
3 .向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al ，二者恰好完全反应，试计算：
(1) AI的物质的量。
(2) 参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3) 在标准状况下生成 H2的体积。
【学习小结】
1•铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
2 .熟记两个反应：
2AI + 2NaOHF 2H2O===2NaAIO+ f
2AI + 6HCI===2AICI 3+ f
3 •有关化学方程式计算的三个等式关系
各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比
=各物质构成粒子的粒子数之比
=相同条件下的气体的体积之比。
【达标检测】
1 .下列说法不正确的是__________ (填序号)。
①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2
物质的量相等③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的AI反应，产生H2的物质的量相等④铝与NaOH溶液反应中，每转移 3 moI e 一，就生成1.5 moI H 2⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比⑥根据方程式2Na+ 2H2O===2NaCHHH2f，可知2 moI
—
1
（溶液体积变化忽略不计）。求:
（1）反应中消耗HCI 的物质的量;
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
Na 与足量水反应放出 22.4 L 氢气 ⑦根据离子方程式 Mg+ 2H +
===Mg +
+ H2 f,可知1 g Mg 与足量H +
反应生成1 mol 氢气 2 .物质在发生化学反应时（ ）
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
3 .足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A .氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸
D.氢氧化钡溶液
4 .将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应
的铝的物质的量为（ 1
A. 3 mol B . 1 mol .2 mol
2 D.
3 mol
5.把铁、铝混合物
1.1 g 溶于 200 mL 5 mol L -1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6 mol L
