铝与氢氧化钠的反应教学设计

铝和氢氧化钠溶液的反应教学目标1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。

2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

3. 培养学生知识综合运用和计算能力。

教学重点铝与NaOH溶液的反应。

教学内容【探究实验】在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。

观察实验现象。

过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。

（1）化学方程式及离子方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑偏铝酸钠（2）比较这两个反应的异同相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。

氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。

不同：作氧化剂的物质不同。

（3）铝的特殊性铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。

【拓展】铝与强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐．反应过程如下：2×3e-O = 2Al(OH)3+ 3H2↑2Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O-总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应．上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑．【思考】铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？知识总结①铝与氢氧化钠的反应：②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。

第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用铝与氢氧化钠溶液的反应一、创设情境，引出问题，实验探究，揭示本质【学生实验】（1）镁条分别资金投入盐酸和氢氧化钠溶液中（2）教材p51实验3—4（铝与氢氧化钠溶液反应的实验改良：将1/4药匙的铝粉放到表面皿中，提一滴管的氢氧化钠溶液，迅速加入5滴洗洁精，用燃着的木条点燃气泡。

）【探讨、交流】【要点归纳】1、镁的金属活动性比铝强（与酸反应的激烈程度）2、铝表面存有球状的水解膜（氧化铝）3、氧化铝可溶于强酸，又可溶于强碱4、金属铝的化学性质：能够与强碱反应收到氢气二、知识应用，联系实际，总结提炼，完善体系【探讨、交流】铝制餐具为何无法烘烤或长时间盛载酸性、碱性或淡的食物？【阅读教材】p51最后一小节【概括小结】金属钠、镁、铝、铁、铜等分别与氧气、酸或水反应的条件及反应的频繁程度，阐释金属活动性的差异性。

【强调】铝与氢氧化钠溶液反应这一特性三、设疑激思，切换主题，独立自主自学，明晰思路【思考】等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应，产生的氢气的量之间有何联系？【写作教材】教材p52【强调】注意解题格式【练】1、将2.7克金属铝放进足量的稀盐酸中，铝全然反应。

排序出席反应的hcl 的物质的量及分解成氢气的体积（标准状况）。

（由教师板演出规范的解题格式）2、将2.7克金属铝放进足量的氢氧化钠溶液中，铝全然反应。

排序出席反应的naoh 的物质的量及生成氢气的体积（标准状况）。

（由学生独立自主顺利完成练）【归纳总结】从化学方程式中的计量数关系分析，也可从氧化还原反应角度分析产氢量为何相等。

四、科学知识应用领域，稳固意见反馈【课堂练习】教材p53习题【课外习题】教材p53课堂教学活动金属与酸和水的反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

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2019-2020年高一化学《铝与氢氧化钠溶液反应》教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。

本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。

4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养。

三、教学目标（1）知识和技能目标：①学会新旧知识结合，用以学知识解决新问题②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度和价值观目标：通过有趣的化学实验的操作（如吹泡泡实验）等实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

四、重点难点重点：铝与氢氧化钠溶液反应难点：实验因素难控制五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

教学设计《金属的化学性质》（第三课时）一、教材结构和内容分析1.1、教材地位和作用本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性，2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。

3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

1.3、重点、难点重点: 铝的特殊性难点：铝与碱溶液的多步反应。

二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：1. 边讲边实验。

这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。

2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。

可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

三.学法学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。

五.巩固练习两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。

A.1：2B. 1：3C.3：2D.1：1。

铝与氢氧化钠的反应教学设计教学设计：铝与氢氧化钠的反应一、教学目标1.了解铝与氢氧化钠的反应原理；2.能够描述铝与氢氧化钠反应的观察现象；3.通过实验，观察铝与氢氧化钠的反应；4.培养学生的实验操作能力和观察、记录、总结实验结果的能力。

二、教学准备1.实验器材：铝箔、氢氧化钠固体、试管、试管架等；2.实验药品：氢氧化钠固体；三、教学过程1.导入（10分钟）教师可提问：学生们平时常接触到的铝制品有哪些？铝是一种什么性质的金属？学生回答后，教师简要介绍铝的性质和应用。

2.实验引入（10分钟）教师向学生展示一块铝箔，并询问学生对氢氧化钠的了解。

学生回答后，教师解释氢氧化钠是一种碱性物质，具有强碱性。

然后，教师提问：铝与氢氧化钠会发生什么样的反应？3.实验操作（30分钟）（1）分发实验材料，让学生们组成小组，进行实验操作。

（2）每个小组取一小片铝箔，放入一个试管中。

（3）向试管中加入适量的氢氧化钠固体。

（4）观察并记录实验现象。

4.实验结果分析（10分钟）学生观察到实验中出现的现象后，教师引导学生思考，为什么会出现这样的现象？铝与氢氧化钠反应产生了什么物质？学生根据观察到的现象，回答上述问题。

5.实验总结（20分钟）（1）教师提问学生，根据实验结果，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？（2）学生根据实验原理和观察结果，归纳总结实验中铝与氢氧化钠反应的特点和规律。

6.实验应用（10分钟）教师提醒学生，铝与氢氧化钠反应在生活中也有应用。

例如，氢氧化钠有腐蚀性，可以用来清洗铝制品的表面。

四、教学延伸教师可引导学生思考以下问题：1.铝与氢氧化钠反应会产生什么气体？这个气体有什么特点？2.铝与氢氧化钠反应的产物中有铝离子和什么离子？3.如何判断铝与氢氧化钠反应已经结束？五、教学评价通过观察学生的实验操作和回答问题的情况来评价他们的学习情况。

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。

【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。

【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。

【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。

产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。

【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量 【答案】 B【解析】 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。

第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质三维目标【知识与技能】1. 学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。

2. 初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。

【过程与方法】1. 通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力。

2. 通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。

【情感态度与价值观】通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。

教学重点铝与NaOH溶液的反应。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。

教学过程【导入】通过上节课的学习，我们对金属的通性有了初步的了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探讨金属的化学性质。

【板书】一、铝与氢氧化钠溶液的反应【讲述】首先我们来听听铝是怎样介绍自己的，同学们要仔细听，注意从中总结铝的相关物理性质和化学性质。

【音频】铝自己“讲述”其物理性质以及与氧气、酸反应的性质，同时介绍相应的用途，引出铝的“困惑”。

【过渡】铝在刚才介绍自己过程中提到一些化学性质，同学们回忆以前所学知识，写出相关反应方程式。

【知识回顾】铝作为活泼金属，具有较为活泼的化学性质，常温下可以与氧气生成Al2O3致密氧化膜，点燃产物也是Al2O3。

【注意】铝与冷的浓硫酸，浓硝酸发生钝化，不能生成氢气。

【过渡】在前面我们提到铝锅“害怕”酸和碱，不能长时间存放和蒸煮酸性或碱性的食物，不能放酸是因为铝可以与酸反应产生氢气，那么不能放碱也是因为铝与碱反应吗？铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是什么？【演示实验】向500 mL烧杯中加入300 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液，在自制的简易发生装置中加入适量铝箔后，接好带有导管的橡胶塞，放入烧杯中，观察。

高中化学铝的实验教案
实验目的：通过实验探究铝的性质，了解铝在不同条件下的反应特点。

实验器材：
1. 铝箔片
2. 碱性氢氧化钠溶液
3. 盐酸
4. 玻璃烧杯
5. 火柴或酒精灯
6. 铝箔样品
实验步骤：
1. 取一片铝箔片，将其分成两半，一半放入碱性氢氧化钠溶液中，一半放入玻璃烧杯中。

2. 观察铝箔片在碱性氢氧化钠溶液中的反应情况，记录下观察结果。

3. 在玻璃烧杯中加入少量盐酸，观察铝箔片在盐酸中的反应情况，记录下观察结果。

4. 将一片新的铝箔样品点燃，观察其燃烧情况，记录下观察结果。

实验原理：铝与碱性氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氢气。

铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气。

铝在氧气充足的条件下会发生燃烧反应，生成氧化铝。

实验注意事项：
1. 实验中涉及到化学药品和火源，操作时需注意安全。

2. 负责人员要对实验步骤和原理进行充分了解，做好实验前的准备工作。

3. 实验结束后要做好实验器材的清洗和处理工作，保持实验室的整洁和安全。

拓展实验：可以尝试使用铝箔片和铁钉、铜钉等金属材料进行对比实验，观察不同金属材
料在不同条件下的反应情况。

实验评价：通过本次实验，学生可以深入了解铝的性质和反应特点，培养实验操作能力和
科学思维能力。

高中化学神奇反应实验教案
实验名称：氢氧化钠和铝片的反应
实验目的：通过观察氢氧化钠和铝片的反应，学习单质和化合物的化学反应，并了解氢氧化钠和铝片的化学性质。

实验材料：氢氧化钠固体、铝片、试管、试剂瓶、火柴、酒精灯、玻璃棒、砂纸。

实验步骤：
1. 将一小块铝片用砂纸擦洗干净，确保表面干净光滑。

2. 将擦洗干净的铝片放入试管中。

3. 向试管中加入适量的氢氧化钠固体。

4. 用玻璃棒搅拌试管中的固体，使其充分混合。

5. 点燃酒精灯，将试管放在酒精灯上方加热。

6. 观察试管中的变化，记录下反应现象。

实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，避免烧伤和划伤。

2. 在实验过程中要严格遵守实验室安全规定，确保实验环境安全。

3. 实验后要及时清洗实验器材，避免化学品残留。

实验结果分析：
1. 反应过程中会产生气体，发生气泡，试管内部会出现白雾。

2. 铝片逐渐消失，氢氧化钠固体会完全溶解。

3. 反应产物会是氢气和氢氧化铝。

实验结论：
氢氧化钠和铝片发生了化学反应，生成了氢气和氢氧化铝。

这是一种单质和化合物的置换反应，通过观察实验现象学习了氢氧化钠和铝片的化学性质。

第三课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、三维目标1、知识与技能（1）认识铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应；（2）了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算方法和格式，进一步加深学生对。

物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解2、过程与方法（1）通过实验了解铝既能与盐酸、又能与强碱溶液反应；（2）复习物质的量等与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。

3、情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力和计算能力，化验化学世界的奇妙，培养学生的探索精神。

二、教学重点与难点重点：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算。

难点：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算。

三、教学过程引入：许多金属能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应的呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应51页实验3-4:在2 支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别加入一小块铝片，观察实验现象。

过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？现象：都有气泡产生，点燃试管口有轻微的爆鸣声。

分析：通过实验我们看到铝是一种特殊的金属，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都生成盐和氢气。

反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3 H22Al +2NaOH+2H2O =２ＮａＡlO2+3H2练习：将上述两个化学方程式改写成离子方程式：（1）铝与盐酸：（2）铝与氢氧化钠溶液：讲解：酸、碱还有盐都能直接浸蚀铝的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不能长期盛放酸性、碱性或咸的食物。

金属单质都具有一定的还原性，在自然界中易被氧化而以化合态存在，只有少数金属如金，还原性很弱，在自然界中可以单质形式存在。

问1：镁粉中含有少量铝粉，怎样得到纯净的镁粉？分析：利用铝能与强碱溶液反应而镁不能，可以加入足量的氢氧化钠溶液与之充分反应，过滤、洗涤、干燥剩余固体，可得到纯净的镁粉。

《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计一、教材地位及作用本课时是继金属与酸和水的反应后的一课时，属于金属与非金属反应的内容。

通过学习本节课可以让学生学到碱金属中铝既能和酸反应也能和碱反应的特殊化学性质以及复习到前面所学的氧化还原反应的知识。

同时，进一步为本单元第二节“几种重要的金属化合物”的学习打下基础。

因此，本节教材在本单元中起到联系前后知识的作用。

二、教学目标（一）知识与技能1.能写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式。

2.区别铝与其他常见金属的特性。

3.掌握实验操作方法。

（二）过程与方法1.通过对实验现象的讨论，培养学生分析问题，解决问题的能力，学会归纳知识点的能力。

（三）情感态度与价值观1.通过对铝与氢氧化钠溶液反应的学习，培养学生积极思考的科学态度。

三、教学重难点重点：铝与氢氧化钠的反应化学方程式。

难点：掌握铝具有区别与其他金属的性质，即铝的两性。

四、教学类型新授课五、教学课时12分钟六、教学过程【引入】我们都知道，在金属活动性顺序中排在氢元素之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。

既然这些金属能与酸反应，那么，同学们有没有想过金属能不能与碱发生反应呢？（请学生结合课本47页的内容思考问题）【猜想】结合课本说出那种金属能与碱发生反应。

【讲述】那是否铝真的能与酸发生反应呢？为了探究这个问题，我们来同时做两个实验，即课本上实验3-4。

【实验演示】请两名学生完成实验操作，并强调学生注意观察实验现象。

【讲述】通过实验我们知道，铝既能与酸反应又能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性的食物。

请同学们结合课本写出Al与盐酸反应的化学方程式以及Al与NaOH反应的化学方程式。

【学生】2Al+HCl=2AlCl3+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【设问】Al与盐酸的反应较简单，我们重点来学习Al与NaOH的反应。

在反应中很明显还原剂是Al，而氧化剂是NaOH或者是H2O，又或者两者都是？实际上Al与NaOH的反应是一个分步反应。