原子结构与性质PPT课件

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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数泡利不相容原理洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子，且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，首先单独占一个轨道，而且自旋总是___________________ 相同 ——洪特规则方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
；；；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ；；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

《原子的结构》PPT课件

电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动，形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力，引力使得电子被束缚在原子核周围，斥力则使得电子不会塌缩到原子核中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力相对大小的标度，电负性越大，元素的非金属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律，可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质，可以指导新材料的研发，如超导材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质，可以指导化学反应的进行，如选择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单元，研究其结构有助于理解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量子力学、核能利用、材料科学等领域的发展奠定了基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关，原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度，电离能越小，原子越容易失去电子，元素的金属性越强。

原子的结构完整版PPT课件

工业领域应用
放射性同位素可用于材料检测、无损探伤、辐射加工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科学研究、环境保护、农业生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，如放射性碘治疗甲状腺疾病、PET扫描等。
过渡元素位于周期表中间部分，包括3~12列的元素。它们具有多种氧化态和丰富的化学性质，是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右侧，它们具有稳定的8电子构型（氦为2电子构型），化学性质极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁

原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子同主族，由于
半电子能层的增
径逐渐
加使电子间的斥力增大而带
增来的原子半径
大增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径越大。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径越小。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

大学《结构化学-原子的结构和性质》课件

2 4 2 n 2 2 2 2 0
对于每一个n值均有相应径向波函数
2Z 3 (n l 1)! 12 2 l 2l 1 Rn ,l ( ) [( ) ] e Ln l ( ) 3 n 0 2n[(n 1)!]
2Zr , n 0
2l 1 n 1 d d 2 l 1 n l Ln l e e 2l 1 n l d d
2 2 2 2 2 2 0
1 1 1 [ (sin ) ] ( , ) k ( , ) sin sin
2 2 2
——勒让德方程
将 Y ( , ) ( ).( ) 代入，整理得：
Sin 2 2 Sin k Sin m

3 2
Zr Z2 r 2 27 18 2 2 0 0 Zr e
m 1 im 1 i e cos m sin m 2 2 2
它们的线性组合也是方程的解，由此得到方程的实函数解：
2C C ( m m ) cos m 2 i2D sin m D ( m m ) sin m 2
2s 2p
Z 0 Z 0
Zr Zr 2 e 0 Zr e
20
20
3 2
Zr 0
3s 3p
Z 2 R 3 , 0 r 81 3 0 Z 4 R 3 ,1 r 81 6 0 4 R 3 , 2 r 81 30
Θ(θ) 方程的解：
2 1 d m 由原方程得： (sin ) k 0 2 sin d sin

2024版高一化学原子结构PPT课件图文

波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律，即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期，每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
（G）碱酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行）第6周期：32 种元素查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；

《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆森的原子模型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子Ｂ、质子和中子电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原子
原子核(+)

核外电子(-)
中子
每个质子带一个单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成

原子结构与元素的性质ppt课件

6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，
思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似性和递变性？
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学性质的特点
相似性递变性
原子都易失去最外层的一个电子，性质活泼，都能与O2等非金属单质及水反应
从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈，失电子能力越来越强，金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识，填写下表
金属元素失电子的能力，越易失电子金属性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
（填< 或 >）
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的能力，越易得电子非金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系？
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质实验：（1）与氧气反应
思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？
4Li+O2 == 2Li2O（氧化锂）
相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半

原子结构ppt课件

原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？

《原子结构与性质》PPT课件

伽莫夫认为，宇宙最初是一个温度极高、密度极
大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物理学，这个火球必定迅速膨胀，它的演化过程好像一次巨大的爆炸。由于迅速膨胀，宇宙密度和温度不断降低，在这个过程中形成了一些化学元素（原子核），然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又逐渐凝聚起星云，最后从星云中逐渐产生各种天体，成为现在的宇宙。
精选ppt
12
宇宙的创造过程
到1到15100s-亿6，-s04年，s万温，前生年度夸，成后下克在了，降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的：亿降成一电℃到较刹子，3大0那、粒0粒0，夸子℃子宇克形，：宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中子。
达电子核1子以聚0结3及合2℃合反开，成质始只原子，存子、质在，反子1宇中和0-宙4子中3s变和子，精得选正结pp透电t合明子生。。成D、He等
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素核（α粒子）。
精选ppt
14
3 ．关于构成生命的元素
生命的元素的分布情况：C、O、N、H、S占生物体的95％以上，再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9％以上。此外生物体中还有一些微量元素，主要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
到底谁先出现，DNA（鸡）还是蛋白质（蛋）？
生命起源于第一个能够自我
复制精选的ppt RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成，可以在细胞中扮演多种角色双螺旋结构（类似与DNA）单链折叠结构（类似与蛋白质）
“我们可以设想一个RNA世界：在这个世界中只存在能催化自身合成的RNA分子，当RNA催化核苷酸合成新的RNA时，进化的第一步就启动了。”

《原子结构与性质》课件

散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时，它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力，可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的重要组成部分，它解释了原子之间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自提供电子，形成一个或多个共用电子对，这些电子对将两个原子紧密结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度，共价键可以分为非极性键、极性键和离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子，从低能级跃迁到高能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗线与原子的能级有关，可用来研究原子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式从高能级跃迁到低能级而释放光子产生的光谱。发射光谱中的亮线与原子的能级有关，可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出的光谱，由不连续的线组成。每一条线都对应着某种特定的波长，反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气体所发出的光谱，其特征是谱线密集且连续分布，反映了原子能级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值，由主量子数、角量子数和磁量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数，决定了原子的光谱性质。
离子键合理论

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(6)2p3的电子排布图为
( ×)
2.完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系
能层一二
三
四
五…
符号 K
L
M
N
O…
能级 1s
最多容 _2
纳电子
数
_2
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … _2 6_ _2 6_ 1_0_ _2 _6 1_0_ 1_4_ _2_ … …
[_A_r_]_3_d_64_s_2_
Cu
_1_s2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s1
[_A_r_]_3_d_10_4_s_1
As
1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_3
_[A__r]_3_d_1_04_s_2_4_p_3
2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 s p
轨道形状球__形__ _哑__铃__形_
轨道个数 1_ 3_
特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级， p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23__p_5
Ca
_1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_64_s_2
_[H__e_]2_s_2_2_p_3 _[_N_e_]_3_s_23_p_5_
_[A__r]_4_s_2
Fe
1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23_p_6_3_d_6_4_s_2
8_
1_8_
_3_2
… _2_n_2
3.请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。答案 26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5， Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是③__⑤__。
答案解析
①、④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。
考点二原子结构与元素性质
知识梳理
1.原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
能每周期第一个元素
每周期最后一个元素
周期层原子基态原子的简原子数序数化电子排布式序数
如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优__先__单__独__
占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，
不能表示为
或
。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满 (p6、d10、f14)、半满 (p3、 d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 3.基态、激发态及光谱示意图
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)p能级能量一定比s能级的能量高( × )
(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( × )
(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × )
(4)2px,2py,2pz的能量相等( √ )
(5)2s轨道的电子排布图为
( ×)
特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
解题探究
题组一电子排布式、排布图的书写与判断 1.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式：答案
原子
电子排布式
简化电3
Cl
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区
元素分布
价电子排布
元素性质特点
s区 ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、0 p区
族
ns2np1～6
通常是最外层电子参与反应
第十二章物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质
考点一原子核外电子排布原理
知识梳理
1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) 。
基态原子的电子排布式
二2
3
三
3
11
四
4
19
[He]2s1 _[N__e_]3_s_1_ _[A__r]_4_s_1
10
1s22s22p6
1_8_
_1_s2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_6
3_6_ 1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_6
n_s_2
主族
ⅤA
ⅥA
排布特点
_n_s2_n_p_3
_n_s_2n_p_4_
ⅢA _ns_2_n_p_1 ⅦA _ns_2_n_p_5
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
ⅣA n_s_2_n_p_2
(3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布 a.分区
五
5
37
六
6
55
[Kr]5s1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
4d104f145s25p65d106s26p6
(2)每族元素的价层电子排布特点 ①主族
主族
ⅠA
ⅡA
排布特点
n_s_1