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房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷选择题 (共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式：C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型：3．下列说法不正确．．．的是A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确．．．的是A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+2OH－C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A．该物质属于苯的同系物B．该物质遇FeCl3溶液显色C．分子中有3种含氧官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性△8．某同学进行SO2的性质实验。
北京房山区房山第五中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物C. BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2D. Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2参考答案：C在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。
A．BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，偏铝酸钠是离子化合物，可以推知BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物，故B正确；C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故C错误；D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故D正确；故选C。
点睛：本题考查元素周期律，明确物质性质及元素周期律是解本题关键，解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”，采用知识迁移的方法来分析解答。
2. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A3. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略4. （2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。
2019-2020学年北京市房山区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题）1.A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品脱氧剂A B C D2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：ClB. N2的电子式：C. Na+的结构示意图：D. H2O分子的比例模型：3.下列说法不正确的是（）A. 可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D. 油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确的是（）A. 电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2B. 正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C. 活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D. 电子的移动方向由a经外电路到b5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是（）A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2+CO2=Na2CO3 +O2B. Na2CO3溶液呈碱性 CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH-C. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2OD. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+=CO2↑+H2O6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A. 该物质属于苯的同系物B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 分子中有3种含氧官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7.编号A B C D实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe （CN）6]溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性A B C D8.某同学进行SO2的性质实验。
2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
2．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料【答案】C【解析】【详解】A．甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B．甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D．甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。
故D错误；故答案选C。
3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。
北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A B C D银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；答案选A。
房山区2018届高三化学统测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127第一卷〔选择题共66分〕1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1、以下说法正确的选项是A、天然药物无任何毒副作用，可长期服用B、糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C、橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2、以下化学用语表述正确的选项是A、O2―的结构示意图：B、甲基的电子式：C、聚丙烯的结构简式为：D、次氯酸的结构式：H－Cl－O3、在以下说法中正确的选项是：①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；A、①②③B、①②⑤C、①③⑤D、①③④4、U23592是重要的核工业原料，以下有关U23592说法正确的选项是A、U23592原子核中含有92个中子B、U23592原子核外有143个电子C、U23592与U23892互为同位素D、U23592与U23892为同一种核素5、以下有关金属冶炼方法表达正确的选项是A、电解氯化镁水溶液制备金属镁B、利用铝热反应制备金属铝C、加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D、用火法或湿法均可制备金属铜6、以下表述不符合元素周期律观点的是A、酸性：H3PO4 ＞HNO3＞HClO4B、稳定性：HF＞H2O＞NH3C、微粒半径：F―＞Na+＞Mg2+D、还原性：HI＞HBr＞HCl7、以下物质中，只含共价键的是A、Na2O2B、NH4ClC、H2O2D、CH3COONa8、以下说法正确的选项是A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B、：C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1，那么金刚石比石墨更稳定C、假设①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，那么b>aD、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9、以下表达正确的选项是A、1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B、盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤C、丁烯有三种同分异构体〔包括顺反异构〕D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10、以下各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B、含有大量NO-3的溶液中：NH4+、I－、SO-24、H+C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+11、以下鉴别、分离或除杂方法中正确的选项是A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B、NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C、鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D、鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液12、以下说法正确的选项是A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C、1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×102313、将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③50mL0.1mol/L盐酸④10mL0.2mol/LCaCl2溶液；假设均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的选项是A、④③②①B、①③④②C、②③④①D、①③②④14、以下离子方程式书写正确的选项是A、用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B、用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、加入明矾后使浊水变清：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O15、以下实验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是图1图2图3图4A、用图1实验装置制取氨气B、用图2实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHC、用图3组成锌—铜原电池D、用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃16、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)x C(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
北京市房山区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾用作净水剂B. 甘油用作护肤保湿剂C. 漂粉精用作消毒剂D. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()A. 它们都是混合物B. 它们都是天然高分子化合物C. 它们是同分异构体D. 它们水解的最终产物都是葡萄糖4.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn2+向Y极移动D. 充电时，X电极与电源负极相连5.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化6.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、4mol Br2发生反应C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D. 化合物X中含有10种化学环境不同的氢7.下列设计的实验方案能达到实验目的是()A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C. 用图3所示装置分离苯和硝基苯的混合物D. 用图4所示装置将NaCl溶液制备NaCl晶体8.某同学进行SO2的性质实验。
2019学年北京市房山区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2. 2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件。
据报道，在仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是A．钠保存在煤油中B．钠着火可以用水浇灭C．钠在自然界中以化合态存在D．钠的焰色反应呈黄色3. 下列物质不属于电解质的是A．Na 2 CO 3 B．H 2 SO 4 C ．Cu D． NaOH4. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．生铁 B．石墨 ______________ C．硅晶体 D．水银5. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于大气污染物的是A．NO B．CO 2 C ．SO 2 D．NO 26. 下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是A．Si B．SiO 2 C．Al D．Al 2 O 37. 当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．稀盐酸 B．CuSO 4 溶液 C．酒精溶液 D．Fe(OH) 3 胶体8. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应9. 下列物质所属类别不正确的A ．纯碱——碱____________________________B ．氯化铝——盐C ．金属钠——还原剂___________D ．二氧化硅——酸性氧化物10. 下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．1molCO的质量是28g/molC．1molCO中所含分子数为6.02×10 23 个D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L11. 下列电离方程式不正确的是A．NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2― B． NaHSO 4 = Na + + H ++ SO 4 2―C．MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl ― D． Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -12. 下列离子方程式书写正确的是A ． Cl 2 通入水中： Cl 2 ＋ H 2 O == =2H ＋＋ Cl －＋ ClO －B ．用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3 ＋＋ Cu == =Fe 2 ＋＋ Cu 2 ＋C ．钠加入水中： Na ＋ H 2 O == =Na ＋＋ OH －＋H 2 ↑D ．铜片放入浓 HNO 3 溶液中： Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO == =Cu 2 ＋＋2NO 2 ↑＋ 2H2 O13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH －、H + 、SO 4 2－、Na + B．Na + 、NO 3 －、SO 4 2－、K +C．Cl －、Ag + 、H + 、NO 3 － D．H + 、CO 3 2－、K + 、Cl－14. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe→FeCl 3______________ B．CuO→Cu_________ C．HNO 3→NO____________________ D．SO 3 →H 2 SO 415. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水________ B．碘和四氯化碳_________ C．水和四氯化碳________ D．汽油和植物油16. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A ． CaO ＋ H 2 O ＝B ．C ．D ．17. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的p18. A B C D 实验分离水和酒精用铵盐和碱制取 NH 3 用排空气法收集 NO 2 用自来水制取蒸馏水装置或仪器19. 下列物质及用途对应不正确的是p20. A B C D 物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料21. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ． Na 暴露于空气中最终生成 Na 2 O 2B ．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解C ． Fe 比 Al 更易与 NaOH 溶液反应生成 H 2________ D ．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成22. 在KClO 3 ＋6HCl KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是A．1：6____________________________ B．1：5____________________ C．6：1____________________________ D．5：123. 下列物质在给定条件下可以直接转化的是A ． Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3B ． Fe Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3C ． SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3D ． CaCl 2 CaCO 3 CaO24. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是p25. ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 酚酞溶液浓盐酸无明显现象 B 淀粉KI 溶液浓硝酸无明显现象 C AlCl 3 溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色26. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．0.1molCl 2 含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH 2 O含有的分子数为N AC．3.4gNH 3 含有的分子数为0.2N AD．0.5 mol/L Na 2 SO 3 溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.25mol/L27. 下列操作不能达到目的的是28. 选项目的操作 A 配制 100mL1.0 mol · L － 1 CuSO 4 溶液将 25 g CuSO 4 · 5H 2 O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B 除去固体 Na 2 CO 3 中的少量 NaHCO 3 将混合物加热充分反应 C 在溶液中将 MnO 完全转化为 Mn 2 ＋向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO 2 气体至紫色消失 D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na 2 CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2 溶液，观察是否出现白色浑浊二、实验题29. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2019-2020年北京市房山区长沟中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是A．②④ B．①⑤ C．③④ D．①③参考答案：B略2. 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A．只要④ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②③参考答案：D略3. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A B C DA分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏参考答案：D略4. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（）A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸参考答案：BA. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2C Si＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。
2020北京房山高三（上）期末化学本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br80第一卷选择题 (共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分）1.化学让世界更美好,下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A明矾用作净水剂C漂粉精用作消毒剂4222表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是35A.中子数为18的氯原子:Cl17B.N2的电子式:C.Na+的结构示意图:D.H2O分子的比例模型3.下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C.疫苗要冷冻保藏,以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确的是A ．电池总反应式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2B ．正极反应式为：Mg-2e -=Mg 2+C ．活性炭可以加快O 2在正极上的反应速率D ．电子的移动方向由a 经外电路到b5.Na 2CO 3和NaHCO 3可作食用碱。
下列方程式中正确的是 A.Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2O 2+CO 2=Na 2CO 3 +O 2 B.Na 2CO 3溶液呈碱性CO 32-+H 2O ⇌H 2CO 3+2OH - C.NaHCO 3:可作发酵粉:2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD.Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O6.卡拉诺利是一种抗HIV 药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同系物B.该物质遇FeCl 3溶液显色C.分子中有3种含氧官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1molNaOH 7.下述实验方案中均使用了NaCl 溶液,能达到实验目的的是△片刻后在铁电极附近滴入K3[Fe(CN)6]验证甲烷与氯气进行喷泉实验验证铁电极被保护验证乙炔的还原8.某同学进行SO2的性质实验。
房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷
高三化学
本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80
第一卷选择题(共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）
1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
D.铁粉用作食品脱氧
2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确
．．．的是
A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式：
C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型：
3．下列说法不正确
．．．的是。
房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式：C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型：3．下列说法不正确．．．的是A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确．．．的是A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+2OH－C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O 6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A．该物质属于苯的同系物B．该物质遇FeCl3溶液显色C．分子中有3种含氧官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是编号A B C D实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性△8．某同学进行SO 2的性质实验。
房山区2019-2020学年度第一期末期末检测高三数学本试卷共5页，150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分 （选择题 共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（A ）{}0,1 （B ）{}1,0,1- （C ）{}0,1,2 （D ）{}1,0,1,2-（2）已知复数=z z 的虚部为（A ）13 （B（C ）13-（D ）3-（3）等差数列{}n a 中，若1476a a a ++=，n S 为{}n a 的前n 项和，则7S =（A ）28 （B ）21 （C ）14（D ）7（4）从2020年起，北京考生的高考成绩由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成．等级性考试成绩位次由高到低分为A 、B 、C 、D 、E ， 各等级人数所占比例依次为：A 等级15%，B 等级40%，C 等级30%，D 等级14%，E 等级1%．现 采用分层抽样的方法，从参加历史等级性考试的学生中抽取200人作为样本，则该样本中获得A 或B 等级的学生人数为（A ）55 （B ）80 （C ）90 （D ）110 （5）某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积为俯视图侧（左）视图正（主）视图（A ）23 （B ）43 （C ）2（D ）4（6）若点5π5π(cos,sin )66M 在角α的终边上，则tan2α= （A）3 （B）3-（C（D ）（7）已知双曲线C 的方程为2214y x -=，点P ，Q 分别在双曲线的左支和右支上，则直线PQ 的斜率的 取值范围是 （A ）(2,2)-（B ）11(,)22-（C ）(,2)(2,)-∞-+∞U（D ）11(,)(,)22-∞-+∞U（8）设a ，b 均为单位向量，则“a 与b 夹角为π3”是“||+=a b （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件（C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件（9）如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，M 为棱AB 的中点，动点P 在平面11BCC B 及其边界上运动，总有1AP D M ⊥，则动点P 的轨迹为1A（A ）两个点 （B ）线段（C ）圆的一部分 （D ）抛物线的一部分（10）已知某校运动会男生组田径综合赛以选手三项运动的综合积分高低决定排名．具体积分规则如表1所示，某代表队四名男生的模拟成绩如表2．根据模拟成绩，该代表队应选派参赛的队员是： （A ）甲 （B ）乙 （C ）丙 （D ）丁第二部分 （非选择题 共110分）二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。
2019-2020学年北京房山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物参考答案：C略2. 下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气参考答案：C【详解】A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C 错误；D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。
故选C。
3. 一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是A.甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷B.电池负极的电极反应为CH4+ 10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常温下，通入5.6L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D.该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B4. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．5. 元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是A. X是非金属元素B. X的钠盐的化学式为Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为XO3D. X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素。
房山区2019第一学期高三期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127
Ⅰ卷（共66分）
下列1～22题，每题只有一个选项符合题意，将其答案填图在答题卡上（每题3分）。
1．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是
B ．丝线织绸
C ．活字印刷
D ．陶泥拉坯
2．下列有关化学用语表示正确的是
1940
K
A ．CO 2的电子式：
B ．中子数为21的钾原子：
C ．甲烷分子的球棍模型：
D ．氯离子的结构示意图：
3．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．
的是 4. 下列物质与其可造成的环境污染，关系不正确．．．
的是 A ． CO 2 B ． NO 2 光化学烟雾
C ． SO 2
D ． 白色污染
5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．常温常压下，8g O 2含有4N A 个电子
B ．1L 0.1mol•L ﹣1的氨水中有0.1N A 个NH 4+
C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子
D ．1 mol 中含碳碳双键数为3N A。
房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式：C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型：3．下列说法不正确．．．的是A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确．．．的是A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+2OH－C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A．该物质属于苯的同系物B．该物质遇FeCl3溶液显色C．分子中有3种含氧官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是编号A B C D实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性△8．某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去d H2S溶液黄色浑浊A．在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2 + 2OH－=== SO32－+ H2OD．d中表明SO2具有氧化性9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92 kJ·mol－1下列说法正确的是A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10．室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；②取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；③继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法正确的是A．①中溶液的pH = 1B．②中反应后溶液：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c (H＋)＞c(OH－)C．③中，a ＝20D．③中，反应后溶液：c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＋c(Cl－)11．2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：W<XB．X的最高价氧化物的水化物是强碱C．Y单质可用做半导体材料D．气态氢化物热稳定性：Z<W12. 某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式可以表示为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C．合成该高分子的反应为缩聚反应D．单体具有4种不同化学环境的氢原子13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确．．．的是：A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O214．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：序号I II III实验步骤充分振荡，加2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏显现象色沉淀 水后无白色沉淀 下列说法不正确．．．的是 A ．实验I 、II 、III 中均发生了反应2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+B ．对比实验I 、II 、III 说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C ．实验II 、III 中加入蒸馏水后c (Cu 2+)相同D ．向实验III 反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀第二卷 （共58分）二．填空题15.（9分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是 。
（2）提取溴的过程中，经过2次Br －→Br 2转化的目的是 。
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 。
（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用 。
（5）用原子结构知识解释Na 的金属性强于Mg 的原因 。
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m 3海水浓缩至1 L ，使用该法最终得到36g Br 2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L 。
16．（12分）工业制硝酸的尾气中含有N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I 工业制硝酸：（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为 。
II 含氮氧化物的尾气处理：（2）N 2O 的处理。
N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解，N 2O 分解的化学方程式为 。
（3）NO 和NO 2的处理。
已知NO 、NO 2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO 2+2OH − === 2NO 2－+ H 2O 2NO 2+2OH − === NO 2－+ NO 3－+ H 2O ① 下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 （填字母）。
A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液D ．将尾气通入NaOH 溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率② 含NO 和NO 2的尾气可用NaOH 溶液吸收，吸收后的溶液经 、过滤，得到NaNO 2晶体。
③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（4）用NaClO 溶液吸收尾气。
用NaClO 溶液代替NaOH 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。
其他条件相同，NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。
① 在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成3NO -时发生反应的离子方程式为 。
② NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。
其原因是 。
17. （12分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：（1）已知一定条件下反应I ： CH 3OH(g) === CO(g)+2H 2(g) ΔH 1＝+90.7 kJ/mol反应III ： CH 3OH(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+3H 2(g) ΔH 3＝+49.5kJ/mol 该条件下反应II 的热化学方程式是 。
（2）已知反应II 在进气比[n (CO) : n (H 2O)]不同时，在不同温度（T 1、T 2）下，测得相应的CO 的平衡转化率见右图。
① 比较T 1、T 2的大小，并解释原因 。
② A 点对应的化学平衡常数是 。
③ T 1温度时，按下表数据开始反应建立平衡CO H 2O H 2 CO 2 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0 t 时刻浓度(mol/L)1.20.20.80.8反应进行到t 时刻时，判断v （正）、v （逆）的大小关系为：v （正） v （逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
18．（14分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：（1）A无支链，A中含有的官能团名称是。
（2）A连续氧化的步骤如下：A转化为B的化学方程式是。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是。
（4）M→N的化学方程式是，反应类型是。
（5）下列说法不正确的是。
a．1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOHb．E在一定条件下可生成高分子化合物H OCH2CH2CH2COOHnc．F能发生酯化反应和消去反应（6）Q的结构简式是_______。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
19.（11分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验I ：将Fe 3+转化为Fe 2+（1）常温下，FeCl 3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。
