金属及其化合物专题
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方义灿化学专题复习内部资料、注意保存
第1页共17页金属及其化合物专题复习
【例题】1、（2018广东高考）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A、2mol·L－1H
2SO
4溶液B、18mol·L－1H
2SO
4溶液
C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO
3溶液
2、（2018江苏高考）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A、HNO
3溶液B、Ba(OH)
2溶液C、H
2SO
4溶液D、HCl溶液
3、（2018上海高考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO
2是硅酸盐玻璃（Na
2CaSi
6O
14）的主要成分，Na
2CaSi
6O
14也可写成Na
2O·CaO·6SiO
2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程
式。（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al
2O
3
常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因
是。
a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al
2O
3比Al
2O
3稳定d．Ba的沸点比Al的低
【课堂练习】1、(2017上海高考)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子
2、(2016江苏春季)下列有关钠的叙述中，错误的是
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
3、（2018山东高考）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
4、（2017广东高考）下列有关纯铁的描述正确的是
A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化
5、（2016四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化
合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产
生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空
气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，
当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
知识点二：几种重要的金属化合物：方义灿化学专题复习内部资料、注意保存
第2页共17页一、钠的化合物
⑴碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
碳酸钠转化为碳酸氢钠：
碳酸氢钠转化为碳酸钠：
⑵碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：①
②
③
不能用：因为：
⑶除杂方法：
碳酸钠固体（含有碳酸氢钠杂质）：
碳酸氢钠溶液（含有碳酸钠杂质）：
【例题】1、（2017上海高考）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，
还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
2、（2016全国高考）下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO
3沉淀的水中通入CO
2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO
3饱和溶液，又有CaCO
3
沉淀生成
B.向Na
2CO
3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO
2与原Na
2CO
3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO
3和Na
2CO
3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO
2体积相同
D.向Na
2CO
3饱和溶液中通入CO
2，有NaHCO
3结晶析出
3、（2015全国高考）为了检验某含有NaHCO
3杂质的Na
2CO
3样品的纯度，现将w
1g样品加热，其质量变
为w
2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A
．B
．C
．D．
4、（2014上海高考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO
3），并提取氯化铵作为肥料
或进一步提纯为工业氯化铵
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。_________________________________________________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH
4Cl中含有少量Fe2＋、SO
42―。将产品溶解，加入H
2O
2，加热至沸，再加入BaCl
2溶液，过
滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸方义灿化学专题复习内部资料、注意保存
第3页共17页滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。
样品中NaHCO
3质量分数为_____________________。（保留3位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含
量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
5、（2006四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组
成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件
下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白
（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化这方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
【课堂练习】1、(2014上海高考)下列反应与Na
2O
2＋SO
2→Na
2SO
4相比较，Na
2O
2的作用相同的是
A．2Na
2O
2＋CO
2→2Na
2CO
3＋O
2B．2Na
2O
2＋2SO
3→2Na
2SO
4＋O
2
C．Na
2O
2＋H
2SO
4→Na
2SO
4＋H
2O
2D．3Na
2O
2＋Cr
2O
3→2Na
2CrO
4＋Na
2O
2、(2014上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na
2CO
3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事
实不相符的是
A．OH―＋CO
32―＋2H＋→HCO
3―＋H
2OB．2OH―＋CO
32―＋3H＋→HCO
3―＋2H
2O
C．2OH―＋CO
32―＋4H＋→CO
2↑＋3H
2OD．OH―＋CO
32―＋3H＋→CO
2↑＋2H
2O
3、（2012上海高考）将l00ml1mol/L的NaHCO
3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加
入少许Ba(OH)
2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO
32-)的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
4、（2011上海高考）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N
A表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A1molN
A
B22.4L1mol
C106g1mol
D106g2N
A
5、（2016北京高考）下列实验方案中，不能测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物中Na
2CO
3质量分数
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
