化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断标准

1、本质： V正 = V逆

2、现象：浓度保持不变

mAg + nBg = pCg + qDg

本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生

v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …

现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变;

3、A、B、C、D的百分含量不再改变;

4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变

6、若某物质有色,体系的颜色不再改变;

引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q

对 m+n ≠ p+q 的反应即反应前后气体分子数改变,还可从以下几个方面判断：

1、体系的分子总数不再改变

2、体系的平均分子量不再改变

3、若为恒容体系,体系的压强不再改变

4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变

注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立;

以反应mAg+nB g pCg为例,达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的 速率之比等于

B的生成速率与C的 速率之比等于

A的生成速率与B的 速率之比等于

例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明As+3Bg

2Cg+Dg已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

2、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:

一、化学平衡状态的判断

1．直接标志

(1)v正=v逆。

①同一种物质的生成速率等于消耗速率；

②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；

③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

(2)各组分的浓度保持一定。

①各组分的浓度不随时间的改变而改变；

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

2．间接标志

(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。

(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。

(3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

【归纳总结】1．化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下，如恒温恒容或恒温恒压。

2．化学反应限度的本质：v(正)=v(逆)≠0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。

3．化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；反应体系的压强一定(反应前后气体体积相等的除外)；混合气体的平均相对分子质量一定(化学计量数相等的除外)等。不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。 二、有关化学平衡的简单计算

解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始/mol a b 0 0

转化/mol mx nx px qx

第 1 页 共 4 页 化学平衡状态的判断习题

班级 姓名 分数

由各组分的C、n、 m、、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+

nB(g)

pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、、M(不随时间变化而变化)来判断。

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量

2.达到化学平衡的条件是（ ）

A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应的速率相等。

3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是

A、单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB

B、容器中的总压不随时间而变化

C、 A2， B2， AB浓度不随时间而变化

D、单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )

A、容器的总压强不随时间而变化

B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D、单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A、C的生成速度 与C的分解速度相等

B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1：3：2

6.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）

化学平衡状态的判断依据　

云南省思茅第一中学　廖逢聪　

摘要：判断化学平衡状态的标志是历年高考的高频点，而这一部分的知识理论性强，比较抽象，对学生来说，具有一定的难　

度。要快速准确判断一个可逆反应达到化学平衡状态的标志，就要求学生必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征　

本文从本质上和特征变量两方面对化学平衡的判断进行阐述。　

关键词：反应速率变量不变量平衡状态　

化学平衡状态的判断是化学平衡中的一个难点，也是历年高　

考的高频点。快速判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡　状态，要抓住一个本质和一个特征“变量”。本质是看速率，即　

正反应速率与逆反应速率相等（　正＝ｕ逆）判断平衡；特征“变　量”是化学平衡状态的宏观表现，即平衡的标志。　

一、从本质上判断￣－－ＪＥ反应速率与逆反应速率相等即为平　

衡状态　

首先，要明确正反应速率与逆反应速率的含义及正反应速率　

与逆反应速率相等的含义。　

正反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度在减少或生　成物物质的量浓度在增加的反应（或反应物的量减少的速率，也　

可以指生成物的量增加的速率），用１Ｊ正表示。同理逆反应是指　

单位时间内生成物物质的量浓度在减少或反应物物质的量浓度在　

增加的反应（或生成物的量减少的速率，也可以指反应物的量增　

加的速率），用　逆表示。这说明可逆反应中，除固体和纯液体　

之外，每种物质都有ｕ正和ｖ逆两种反应速率。　正反应速率与逆反应速率相等的含义是针对反应体系中同一　

反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同　

一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两　速率反向（切忌单向速率），且两速率之比等于其对应的化学计量数　

之比。以下几种情况都说明ｖ正和ｕ逆相等：　１）９［ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）？ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ）反应为例：　

（１）同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如消耗和生成的　物质的量相等。　

ｖ消耗（Ａ）＝１Ｊ生成（Ａ）或ｕ消耗　）＝ｕ生成（Ｄ）。