第二课时元素周期律
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[课标要求]
1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
2．理解元素周期律的内容和实质。
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第
二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价
氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐
增强。
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价
氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐
减弱。
4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第
一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
第 1 页 共 4 页 必修二化学元素周期律知识点总结
元素周期律(Periodic law)，指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。下面是WTT为你收集整理的必修二化学元素周期律知识点总结，一起来看看吧。
必修二化学元素周期律知识点总结一.元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
必修二化学元素周期律知识点总结二.元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相似性和递变性： 第 2 页 共 4 页 1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：
①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性
(二)卤族元素： 2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2
1)卤素单质的颜色逐渐加深;
2)密度逐渐增大;
3)单质的熔、沸点升高
3.卤素单质与氢气的反应：
X2 + H2 =
2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4.非金属性的强弱的判断依：
1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减第 3 页 共 4 页 弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日
班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________
课题： _______________元素周期律___________
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【重点、难点】
元素周期律和元素周期表的结构
【课前预习】
一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？
1、
________________________________________________________
2、_________________________________________________________
3、________________________________________________________
二：元素周期律：___________________________________________
______________________________________________________________
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
元素周期律 教案
教师姓名: 授课年级: 高三
课例名称: 元素周期律 课 型: 高考复习课
参考教材: 人教版必修二第3版
教学目标
知识与技能 1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程与方法 1、通过比较，反思，寻找规律
2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点
情感态度价值观 通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养
教学重点
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
教学难点
半径大小的比较 元素性质变化规律的应用
教学用品
多媒体 学案
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
回顾导入新课 回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知，导出新知 明确目标，感受高考 幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值 阅读幻灯片知识 增强学习的目标性
回顾知识点 提问;1什么是元素周期律
2、元素周期律包括了哪些变化规律
【板书】
元素周期律
一、 定义
二、 内容 回忆并回答 开启记忆门，在回忆中发现问题
加强知识点的分析 展示短周期元素的原子结构示意图
展示短周期元素的原子结构示意图和半径 回答结构规律
根据结构规律寻找半径规律 由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式
例题分析 展示例题
例1判断下列各组微粒的半径大小
1、Na Mg 2、Cl Br
3、Na Na+ 4、Cl Cl-
