成都市第七中学高一上学期半期考试化学试题

化学试卷第1页（共8页） 成都七中2019—2020学年度上期高2022届半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、Na2CO3·10H2O C．食用醋、液态氧、碘酒 D．碱石灰、白磷、熟石灰 2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 3．下列说法正确的是 A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质 B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 C．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( ) 5．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：

化学试卷第3页（共8页） 11．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO－3、K＋、NO－3、SO2－4 B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－ C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3 D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3 13．工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料Na2S2O3，下列说法正确的是( ) A．该反应中SO2还原性大于CO2 B．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 C．每生成1 mol CO2，转移2NA个电子 D．标准状况下，反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 14．用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、MgSO4三种溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A．3∶2∶3 B．2∶3∶6 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 15．常温，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为NA，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为( ) A．NA×(m＋n) B．22.4×NA(m＋n) C．NA/(m＋n) D．22.4(m＋n)/NA 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全反应，转移电子数为3NA C．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA D．标准状况下，11.2 L O2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2NA

共7页 第 页 1 成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 140 60Nd和142 60Nd是同一核素 C. CaC2的电子式：Ca2+ D. CO2的比例模型： 2. 下列表述不正确．．．的是 A．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为 零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28 B．用电子式表示Na2S的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂 D．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 3. 下列过程中，有共价键被破坏的是 A．冰融化 B．KOH熔化 C．NH4HSO4溶于水 D．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液 B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 C. 酸性：HNO3＞H3PO4 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至 今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法 不正确．．．的是 A．X2与X3互为同系物 B．Y的氢化物可刻蚀玻璃 C．Z的氧化物可用作耐火材料 D．W的氧化物可用作光导纤维 6． 桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A．与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 共7页 第 页 2 B．在一定条件下能发生加聚反应 C．分子中所有的原子在同一平面上 D．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种 7． 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B．点燃C出口处，火焰明亮，伴有黑烟 C．B、C中溶液均褪色，反应类型相同 D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热 8． 已知 5CH3— +6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+ 。下列说法不正确．．．的是 A．氧化产物为 B．CH3— 作氧化剂 C．每1 mol KMnO4转移5 mol e- D．H2SO4起酸的作用 9. 下列说法正确的是 A．某单烯烃与H2加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种 B. 有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷 C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯 D. 沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷 10. 下列分析正确的是 A. 实验室制乙炔的化学方程式为CaC2+H2O→CaO+C2H2↑ B. 苯的硝化反应方程式为＋HNO3(浓)＋H2O C．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种 D. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应产物有2种 (不考虑立体异构) 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 有三种化合物 ，下列说法正确的是 A. x、y、z互为同系物 B. x、y、z互为同分异构体 COHO 共7页 第 页 3 C. x、y、z 的二氯代物均只有3种 D. x、y、z都易与酸性高锰酸钾反应 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA B. 标准状况下，3.36 L CHCl3分子中含有共价键数目为0.6NA C. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为1.6NA D．1 mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、7NA 13. 初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4(酸化)、NaOH溶液 分液 B 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴） KI溶液 分液 D 乙炔（硫化氢） 溴水 洗气 14．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 15. 某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再通入甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合 气体作用 C. 装置C生成4种液态有机物，且生成的CH3Cl呈酸性 D. 装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸 的方法为分液 16．105℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全 共7页 第 页 4 燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积不变。原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5% B．25% C．50% D．75% 17．下列叙述不正确．．．的是 ①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力 ③沸点：SnH4 >GeH4 >SiH4>CH4 ④非金属原子间不可能形成离子化合物 ⑤H和O，H和N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用 ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．①②④⑥ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．全部都不正确 18．a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子的半径是同周期元素形成简单离子中最小的；da2是引起酸雨的主要物质之一。下列叙述正确的是 A．b的单质在空气中反应一定只生成一种产物 B．c的氧化物的水化物是医用的胃药中和剂的一种 C．d的氧化物的水化物是强酸 D．a的氢化物不易分解，很稳定 19. 2016 年命名117元素Ts为钿(tián))，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Ts为金属元素 B. Ts位于周期表的第七周期第VIIA族 C. Ts的主要化合价-1、+7 D.酸性： HClO4> HTsO4 20．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．QX中只存在离子键 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋) D．ZM3各原子最外层电子数均满足8电子结构 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 三、填空题（共50分） 共7页 第 页 5 21. (10分) A、B、C、D、E、F、G和Q是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A与E同主族，C与F同主族， D与 G 同主族，A与B、C、D均可形成10个电子的化合物；B与D 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题： (1)G的离子结构示意图为 ；分子式为G2Q2的化合物甲，其所有原子均为8电子稳定结构，则甲的电子式为 。 (2)化合物CA3和FA3中，沸点较高的是______(填化学式)，其主要原因是________。 (3)A与D、A与G能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 。 (4) C的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。 在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是 。 (5)两种均含 A、D、E、G四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 。 22．(14分) 以下是元素周期表的组成，回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Cu As Se (1)用实线绘出金属与非金属的分界线。 (2) 镧系元素中的第一种元素的原子序数为 ；⑧在周期表中的位置是 。 (3)⑤的单质与热水反应的化学方程式为 ；③的单质与水反应的化学方程式为 。 (4)根据As、Se、Br三种元素在周期表中的位置，下列说法不正确的是 。 a．原子半径：Br＞Se＞P b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H3AsO4 c．Se的氧化物有两种：SeO2、SeO3 共7页 第 页 6 d．在水中Br2 和SeO2反应的方程式为Br2 + SeO2 + 2H2O ═ 2HBr + H2SeO4 (5)元素⑥的非金属性比Se强，请从原子结构的角度进行解释： 。 (6) 铜屑放入稀硫酸中不发生反应。若在稀硫酸中加入H2O2溶液中，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式为 。 23．(12分) 成都七中某研究性学习小组通过实验达到以下目的：Ⅰ.苯与液溴发生取代反应； Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理；Ⅲ. 分离提纯产物；Ⅳ.评价苯的凯库勒式。 所用装置如下图所示。 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(浓)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O (1)装置D中发生反应的化学方程式为 、 。 (2)制取溴苯的实验操作步骤如下： ①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d→ →c； ②检査装置气密性； ③C中加入固体药品，并加入浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾； ④关闭C中活塞。 (3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是 。 (4)E中CCl4溶液的作用是 ；能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是B中产生淡黄色沉淀。另一种验证的方法是将B中AgNO3溶液换成水，再加入试剂是 。 (5)査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I.Br2+FeBr3Br++FeBr4—； Ⅱ. ； Ⅲ. 。 若该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因+ Br2FeBr3Br+ HBr 共7页 第 页 7 是 。 (6)D中得到的粗溴苯经过下列步骤分离提纯：①向D中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤；③加入无水CaCl2粉末干燥；④蒸馏。 NaOH溶液洗涤的作用是 。 (7)德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。该实验说明苯与液溴发生了取代反应，可证明凯库勒观点是错误的。还可以证明凯库勒观点错误的事实是 。 a. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. 经测定，间二甲苯只有一种结构 c. 6个碳氢键的长度完全相等 d. 经测定，苯分子具有平面正六边形结构 e. 苯与溴水混合振荡，分层，上层为橙红色，下层无色 24.(14分) 碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的组成、结构与性质等，回答下列问题： (1)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A与H2加成后得到2—甲基丙烷。 ①A可以加聚生成高分子，写出A发生加聚反应的化学方程式 。 ②烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代 (示例：CH3－CH＝CH－R Br－CH2－CH＝CH－R) 。分子式为C4H8的烯烃和NBS作用，得到的一溴代物有 种。 ③A的同系物之一丙烯经催化得到二聚物：CH2=C(CH3)CH(CH3)2，用系统命名法对二聚物命名 。C与CH2=C(CH3)CH(CH3)2互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，则C的结构简式为 。 (2) 已知：链烃D有支链且只有一个官能团(常见的官能团有碳碳双键或碳碳三键等)，其相对分子质量在65～75之间，1 mol D完全燃烧消耗7 mol氧气。 ①D的分子式是 ；在特定催化剂作用下，D与等物质的量的H2反应生成E。E与溴的四氯化碳反应的化学方程式为 。 ②F是D的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则F的结构简式为 。 (3)烃G的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃G的名称是 。f4635c

1 重庆育才中学高2014级高一上期中期考试

化学 试题卷2011.11

说明：1化学试题共 6页，全卷满分120分，时间90分钟。选做题10分(可做，也可以不做)

2请将选择题答案填写在机读卡上,卷二答在答题卷上。

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu-64

Al-27 Ba-137 空气的平均式量-29

Ⅰ卷（选择题共54分）

一．选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）

1．下列现象与胶体知识无关的是:

A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊

C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D．四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物

2．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

3．（原创题）下列叙述正确的是

A. NaHCO3 在水中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

B. 1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是32g

C. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质的大小

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

4．下列叙述正确的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．92克NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为6NA

尚水出品 亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

重庆外国语学校2018-2019学年（上）期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

Ca-40 Ba-137

Ⅰ卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系．．．．的是( )

（3）用石膏或盐卤点制豆腐

（4）尿毒症患者做“血液透析”

（5）在河流入海口处易形成三角沙洲

D．饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

4．下列物质中既不能导电，又不属于电解质的一组物质是( )

A．液氮、碳酸钙粉末

B．干冰、金刚石

C．碳酸溶液、食盐晶体

D．KOH溶液、熔融状态的NaCl

5．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )

A．2F2+2H2O===4HF+O2

B．Na2O+H2O===2NaOH

C．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 尚水出品 D．Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑