2018-2019学年四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题 扫描版

2017-2018学年四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料

B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途

C.氢键在生命现象中也起着重要作用

D.芳香族化合物都有芳香性气味

2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.丙烷的比例模型为： B.铝离子的结构示意图为：

C.NH4Cl的电子式为： D.CO2的电子式为：

3、下列说法中，正确的是:

A.H2O和D2O互为同位素

B.金刚石和石墨互为同分异构体

C.所有烷烃互为同系物

D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

4、下列各组比较中，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

③微粒半径：Cl->Al3+> Mg2+>Na+ ④热稳定性:HF>HCl>H2S> PH3

⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

5、中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2 B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料

D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

第1页，共7页 四川省成都七中2019～2020学年度2022届高一下期

期中考试化学试卷及参考答案

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 Br－80

第Ⅰ卷 选择题(共40分)

一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HF的电子式： B.HClO的结构式：H－Cl－O

C.Cl－的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：

2.下列有关说法正确的是

A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 B.和是同位素，核反应属于化学变化

C.2H＋核外电子数为2

D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

3.实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。下列关于该实验的说法不正确．．．的是

A.广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体

B.锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应

C.除去溴苯中的Br2，通常用NaOH溶液洗涤分液，也可以用Na2CO3溶液洗涤分液

D.若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法

4.下列有关化学键的说法正确的是

A.所有物质中都存在化学键

B.原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键

C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D.某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物

5.关于元素周期表的说法正确的是

A.第ⅠA族的元素都为金属元素

B.同主族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

C.同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差可能为1、11、25

D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行

6.下列说法正确的是

A.1H、D、T与160、17O、180可形成18种不同的水分子

B.等质量的1H218O与T216O所含分子数相同 C.、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同

成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试

化学试卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）

1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )

2.设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

B．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1 NA 个HCO3-

C．已知可将 0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA

D．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA

3.下列说法正确的是（）

A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应

B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物

C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应

D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：

①25 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管

⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )

A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥

5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

成都七中高2022届高一（下）半期考试题

第1页（共10页） 成都七中2019—2020学年度下期高一年级 半期考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Br—80 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A. HF的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. Cl－的结构示意图： D. CH4分子的比例模型： 2. 下列有关说法正确的是( ) A. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 B. 235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化 C. 2H＋核外电子数为2 D. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 3. 实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。下列关于该实验的说法不正确．．．的是( ) A. 广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体 B. 锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应 成都七中高2022届高一（下）半期考试题

第3页（共10页） B. 原子半径：Ga>As>P C. 稳定性：NH3＞H2O＞PH3＞H2S D. 氢氧化物碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素焰色反应为黄色。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不．正确．．的是( ) A. W的单质可与Z的最高价氧化物的水化物发生置换反应 B. 自然界中W的储量丰富，高纯度的W是将太阳能转化为电能的材料 C. Q有多种氧化物，其+4价的氧化物可用作自来水消毒剂 D. 单质的熔点和硬度：X>W，且它们熔化时克服的化学键类型相同 10. 实验室中用如图所示的装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列关于该实验的说法不正确．．．的是( ) A. 该过程中，发生有烷烃分解生成新的烷烃和烯烃的反应 B. 碎瓷片的主要作用是做催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上分解 C. 待试管B和C中的溶液颜色完全褪去，再在D处点燃气体，火焰呈淡蓝色 D. 该反应过程模拟工业上制取裂解气，产生的气体主要是含有乙烯，还含有丙烯等烃 11. 下列说法正确的是( ) A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B. 热稳定性HF >HCl是因为HF存在分子间氢键 C. 沸点H2O>H2S，原因是H—O键键能大于H—Cl D. 白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 12. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时成都七中高2022届高一（下）半期考试题