1 氧化还原反应
(用时：45分钟)
A级 基础达标
1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( )
A．Fe的生锈原理是Fe被还原
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原
2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是( )
A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C．该反应中LiOH是还原剂
D．该反应中O2是氧化剂
3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L
C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
4．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液
可能呈紫红色 2 5．(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
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第5讲 氧化还原反应
基础题组
1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )
A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2
B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
2
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4-、Cl- Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )
1一、一、氧化还原反应中的基本概念
1．氧化还原反应的特征及本质
（1）特征：有元素的化合价变化；
（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。
2．氧化还原反应中的基本概念
（1）氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化
剂也是还原剂。
（2）氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。
还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。
（3）氧化性与还原性
氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。
注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元
素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。
2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
（4）氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化
碳既是氧化产物又是还原产物。
3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系三梦
整理时间：2018-12-06 05:44:41 整理人：三梦
2概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升
高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO
化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化
还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反
应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情
况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的
相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元
素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×
单位原子得失的电子数”。
1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合
价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起
止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原
