第4讲 氧化还原反应 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：
。
归纳 。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳 ===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点 电子式可表示为M＋[··H]－(M为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====高温Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
第3讲 氧化还原反应
【2019·备考】【2019·备考】
最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。理解氧化还原反应的本质。理解氧化还原反应的本质。2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概
念，如2017年12D12D、、2015年3A3A，，4C4C，，11A11A、、2014年6D等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的
应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化
还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理知识梳理] ]
1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征
2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系
实例：实例：
反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO2=====△
MnCl2＋Cl2↑＋↑＋2H2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HClHCl，还原产，还原产
物是MnCl
2；生成1 mol Cl
2时转移电子的物质的量为2__mol2__mol，被氧化的，被氧化的HCl的物质的量是2__mol2__mol。。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、
失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法
考点一：氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)
本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na
＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al
强。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO
2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。第07讲 氧化还原反应的概念和规律
01了解氧化还原反应的概念。
02会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
03掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
重点·夯基易错
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
(浓)===Cu(NO
3)
2＋2NO
2↑＋2H
2O。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金
属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH
4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑
B．2HClO=====光照
2HCl＋O
2↑
C．4NH
3＋5O
2=====催化剂
△4NO＋6H
2OD．4Fe(OH)
2＋O
2＋2H
2
O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义第二单元第3讲氧化还原反应
解读与阐释
考纲要求 权威解读
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解常见的氧化还原反应。 常见的考查形式：①氧化还原反应的实质及概念的判断是近几年考查的重点；②结合常见的氧化还原反应分析物质的氧化性、还原性强弱；③结合物质推断及离子反应考查氧化还原反应方程式的书写及简单配平，但近几年高考弱化了此类题的考查。
梳理与整合
一、化学反应的类型及相互关系
导学诱思
下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。
①TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti
②3O2=====一定条件2O3
③2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
④2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑
⑤H2O＋SO3===H2SO4
⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑧3SiCl4＋4NH3=====一定条件Si3N4＋12HCl
⑨CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
教材回归
1．氧化还原反应
(1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。
(2)特征：反应前后元素的______发生了变化。
(3)实质：反应过程中有电子____或____。
2．几种化学反应类型的关系
根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。
②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。
