最新云南省2022年1月会考化学试题

云南省 2022 年 1 月一般高中学业水平考试化学试卷[考生留意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修 1《化学与生活》、选修 5《有机化学根底》，由考生任选其中一个模块作答。

必需在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65必修模块卷〔必修《化学 1》必修《化学 2》〕选择题〔共48 分〕一、选择题〔此题包括 24 小时，每题 2 分，共 48 分。

每题只有一个选项符合题意〕1.据报道，我国华为公司の技术标准成为世界“5G”通讯标准の重要组成局部。

随着“5G”时代の渐渐到来，以光导纤维为根底の信息高速通道更显重要。

制造光导纤维の材料是A．铜合金B．橡胶C．不锈钢D．二氧化硅2.装运汽油の油罐应当印有以下危急品标记中の3.当光束通过以下分散系时，具有丁达尔效应の是A.盐酸B．CuSO4溶液4.以下物质既属于钠盐，又属于硫酸盐の是A.NaCl B．Na2SO4C．稀豆浆D．NaCl 溶液C．CuSO4D．KNO35.以下气体遇到空气时，会发生颜色变化の是A．N2 B．NH3C．CO2D．NO6.为了萃取碘水中の碘，不．能．用做萃取剂の是A.苯B．酒精7.以下化学用语中，不．正．确．の是A.氯化氢の电子式：H：ClC．乙醇の构造简式：CH3CH2OHC．CCl4D．直馏汽油B.乙酸の分子式：C2H4O2D．硫原子の构造示意图：8.以下各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物の是A.氢氧化钠，空气C．石灰水，食盐B.氧化铁，冰醋酸D．白磷，含铜60%の氧化铜9.在配制肯定物质の量浓度溶液の过程中，需要以下试验操作中の8610. 反响 A 〔g 〕 + B 〔g 〕 === 2C 〔g 〕在某段时间内以A の浓度变化表示の化学反响速率为 0.5mol • L —1 • min —1，则此段时间内以C の浓度变化表示の化学反响速率为 A ．0.5mol • L —1 • min —1 B ．1 mol • L —1 • min —1 C ．2 mol • L —1 • min —1D ．3 mol • L —1 • min —111. 以下物质不．属．于．高分子化合物の是 A. 油脂B ．淀粉 12. 以下说法中，正确の是A. Mg の摩尔质量为 24B ．物质の量の根本单位是摩尔C ．常温常压下，1 mol O 2 体积为 22.4LC ．蛋白质D ．聚氯乙烯D ．将 1 mol NaCl 晶体参加到 2L 水中，得到NaCl 溶液の浓度就是 0.5mol • L —113. 以下化学反响中，属于氧化复原反响の是A ．SO + H O === H SOB ．CaCO =高=温= CaO + CO ↑322432C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑D ．AgNO 3 + HCl === AgCl ↓+ HNO 314. 某有机反响の过程如以下图所示，该反响の类型是A. 加成反响 B ．取代反响 15. 以下说法不．正．确．の是 A ．甲烷是一种重要の化工原料C ．乙酸乙酯可用作香料16. 以下物质能使潮湿の有色布条褪色の是C ．聚合反响D ．酯化反响B ．乙烯可用于生产聚乙烯塑料D ．工业酒精可用来勾兑白酒A ．氯化钙B ．氯化氢C ．氯气D ．氯化钠17. 某种建筑材料含有一种对人体有害の放射性核素氡〔222Rn 〕，该原子核内の中子数是A ．50B ．86 18. 以下物质中，含有共价键の是 A. CaOB ．MgCl 2C ．136D ．222C ．NaClD ．NH 4Cl19. 化学反响伴随着能量の变化。

2022-2023学年云南省曲靖市会泽县会泽实验高级中学校高二下学期月考化学试题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同D．水凝结成冰的过程中，、2.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH 3 ClB．C．D．3.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实中，不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能使酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代4.下列实验操作，能达到预期目的的是A．淀粉在稀硫酸中水解后，取澄清液加银氨溶液看是否有银镜生成，判断淀粉是否水解B．将饱和(NH 4 ) 2 SO 4溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清C．用碘水可以检验淀粉是否发生水解D．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解5.有机化合物M的结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是A．M可以发生加聚反应和显色反应B．最多可以与发生加成反应C．M分子所有碳原子不可能共平面D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构)6.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如图所示：下列说法不正确的是A．可用碘水检验淀粉是否完全水解B．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为C．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类D．“中和”时，需要严格控制的用量7.有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．简单氢化物的热稳定性：C．利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子D．X、W形成的化合物中含有非极性键8.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，与中所含的原子数相等B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2LC．中含有的质子数为D．的溶液中，的个数为9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：B．溶液中滴加过量稀氨水：C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：10.如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是A．从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成B．d具有酸性氧化物的通性C．e的稀溶液与金属铜反应可生成cD．a与e反应的生成物能促进水的电离11.一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。

会泽一中2022年春季学期试卷高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35．5 Fe-56 C U-64 K-39 Ca-40 Mn-55第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题4分，共60分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】C【解析】【详解】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。

答案选C。

2.有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是( )A. 不能导电的有③④⑥B. 属于电解质有①②③④C. 属于非电解质的有①⑤⑥D. 属于混合物的有①②③⑥【答案】A 【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。

云南省九年级上学期学业水平检测化学试卷2九年级化学试题卷（全卷共四个大题，共28个小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．本试卷为试题卷。

考生解题作答，必须在答题卷上。

答案书写在答题卷相应的位置，答在试题卷、草稿纸上的答案无效。

2．考试结束，请将试题卷和答题卷一并交回。

第I卷（选择题）（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。

请将正确选项的序号在答题卡的相应位置涂黑）一、单选题1．下列变化属于物理变化的是( )A．食物腐败 B．水变成水蒸气C．光合作用 D．煤气燃烧2．下列物质中，由离子构成的是( )A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．蒸馏水3．对下列实验事实的解释错误的是（）A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同-----氧气浓度不同B．硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同----温度不同，硝酸钾的溶解度不同C．香水要密闭保存----分子不断还动D．水与过氧化氢化学性质不同----分子构成不同4．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列灭火的方法错误的是（）A．炒菜时油锅火，用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭C．电烤炉着火时，用水浇灭 D．汽车自燃用灭火器灭火5．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（）A．碳酸钠纯碱 NaCO3 B．氢氧化钙生石灰 Ca（OH）2C．水干冰 H2O D．碳酸氢钠小苏打 NaHCO36.下列对实验现象的描述正确的是（）A．木炭在空中燃烧发出白光，放出热量 B．向氢氧化钙的饱和溶液中加入生石灰，溶液变浑浊C．将稀硫酸加入到氧化铁粉末中，溶液变成浅绿色 D．在白醋中滴加无色酚酞，溶液变红7．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称量一定的食盐C．测定溶液的pH值D．稀释浓硫酸8．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

2022年云南省昆明市宜良县蓬莱乡第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略2. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法正确的是A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。

3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B4. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：C略7.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐参考答案：C8. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B9. 下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子a X m+和b Y n－具有相同的电子层结构，则a>b参考答案：C略10. 向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A．钠块熔成小球B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B11. （2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）BA．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；12. 下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化C、丙烯分子中存在非极性键D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略13. 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略14. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c (CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略15. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ⅰ、研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。

云南省2024年1月一般中学学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)01.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式.下列做法平利于促进低碳经济发展的是( )A.大量伐木造纸；B.尽量实行步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行；C.充分利用太阳能；D.主动参加“地球一小时”熄灯活动；02.用NaOH 固体配制100 毫升肯定物质的量浓度的溶液时，必需用到的仪器是( )A.分液漏斗；B.圆底烧瓶；C.容量瓶；D.集气瓶；03.下列化学用语的表达，正确的是( )A.氮气的电子式：；B.乙烯的分子式：C2H6；C.二氧化碳分子的结构式：O-C-O；D.CH4分子的球棍模型：；04.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A. Na；B. N2；C. HCl；D. KCl；05.下列各组物质中，互为同位素的是( )A.O2和O3；B.CO和CO2；C. H2O和H2O2；D.12C和13C；06.某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液还可大量存在的离子是( )A. HCO3－；B. Ba2+；C.Al3+；D. Ag+；07.标准状况下，下列气体体积最小的是( )A.1g氢气；B.1mol氮气；L氯气；×1022个氧气分子；08.下列关于金属的叙述正确的是( )A.金属元素在自然界中都是以化合态存在；B.通常状况下，金属具有导电性、导热性和延展性；C.金属活动性依次表中排在氢前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应；D.常温下全部的金属单质都是固态的；09.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.灼烧氯化钠的火焰呈紫色；B.Na和Na+化学性质一样；C.金属钠可保存在煤油中；D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质；10.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛运用，说明铝是一种不活泼的金属；B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料；C. Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多；D.铝是地壳中含量最多的元素；11.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述中不正确的是( )A.都是常用的干燥剂；B.肯定条件下都能与铜等金属反应；C.常温下都可以储存于铝制糖罐中；D.敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低；12.下列单质在肯定一条件下与氯气反应，所得产物与事实不相符合的是( )A.Cu→CuCl2；B.Na→NaCl；C.Fe→FeCl2；D.Al→AlCl2；13.下列物质中，能够导电的电解质是( )A.稀硫酸溶液；B.蔗糖；C.铜导线；D.熔融的NaCl；14.下列关于气体制备不正确的是( )A.铜与稀硫酸反应制取氢气；B.碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；C.过氧化钠与水反应制取氧气；D.氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气；15.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠溶液加到稀硫酸中：OH－+H+= H2O；B.金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C.石灰石投到稀盐酸中：CO32－+2H+ =CO2↑+H2O；D. Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑；16.高铁的快速发展便利了人们的出行.常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是( )A.还原剂；B.氧化剂；C.既是氧化剂又是还原剂；D.既不是氧化剂又不是还原剂；17.下列各组物质的性质比较，正确的是( )A.酸性：H3PO4>H2SO4；B.热稳定性：H2S>H2O；C.碱性：Mg(OH)2>NaOH；D.氧化性：Cl2>Br2；18.右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A.铜电极旁边会出现蓝色；B.一段时间后，锌片质量会变小；C.电子由铜通过导线流向锌；D.锌电极是该电池的正极；19.影响化学反应速率的因素许多，下列措施能使化学反应速率减小的是( )A.降低温度；B.上升温度；C.增大压强；D.增大反应物浓度；20.下列说法中错误的是( )A.能量改变是化学反应的基本特征之一；B.化学反应都伴随着能量改变和其他各种现象的出现；C.拆开物质中的化学键肯定须要汲取能量；D.形成化学键的过程肯定释放能量；21.石油是一种不行再生能源，2024 年纽约市场原油期货价格始终在每桶100美元以上，开发新能源已燃眉之急.下列有关石油的说法中平不正确的是( )A.石油被称为“工业的血液”；B.衡量一个国家石油化工工业水平发展的标记是乙烯的产量；C.石油的主要成分与植物油相同；D.在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严峻的污染；22.肯定条件下，不能与乙烯发生反应的物质是( )A.氮气；B.水；C.溴的四氯化碳溶液；D.酸性高锰酸钾溶液；23.右图是某粒子W 的结构示意图，F 列关于它的说法不正确的是( )A.Y=2；B.若X=18，则Z=8；C.若X= 12，它的氧化物化学式为WO；D.若X=15，它属于金属元素的原子；24.将3.84g 铜粉与肯定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量( )A.0.24 mol；B. 0.22 mol；C.0.16 mol；D.0.1 mol；二、填空题(共2道题，共26分)25.(16分)(1)下表是元素周期表前三周期，表中的每个字母代表一种元素，请回答下列问题：①D的最高价氧化物的化学式是________________.②A、E 两种元素中非金属性较强的是_________(填元素符号).③B、C 两元素的原子半径较小的是_________(填元素符号).④在盛有水的小烧杯中加入元素B 的单质，发生反应的化学方程式为.(2)乙酸是食醋的主要成分.肯定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体，就此某探讨性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套试验装置：①乙酸可使紫色石蕊试液变(填“红”或“蓝”)色；A试管中除乙酸、乙醇外还有一种液体物质_________(填名称)，该物质在该反应中的一种作用是______________________.②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________(填“甲”、“乙”、“丙”).26.(10分)已知A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质，在肯定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件秒部分产物已省略).①常温下，A为黄绿色的气体单质；②B为四周期第Ⅷ族元素铁的单质，在冷的浓硫酸中会被钝化；③C是A与氢气化合生成的气体，其水溶液呈酸性.B与C的溶液反应生成E.请回答下列问题：(1)构成非金属单质A 的元素的最高正化合价为_________，气体C的电子式为_________；(2)A与水反应的化学方程式为____________________________________；(3)A与E反应生成D的离子方程式为_____________________________________________；(4)在D的水溶液中加入KSCN溶液，溶液变为_________色.三、计算题(共1道题，共6分)27.把100mL 2.0mol/L CuSO4溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反应(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算：(1)两溶液混合之后生成沉淀的物质的量. (2)混合溶液中SO42－的物质的量浓度.供学习选修1《化学与生活模块》的学生运用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.创建和谐社会，爱护生存环境是每个公民的责任和义务.下列做法中，有利爱护环境的是( )①推广运用可降解塑料；②城市生活垃圾分类处理；③新农村建设中提倡建立沼气池心；④推广运用一次性木质筷子；A.②③④；B.①②③；C.①②④；D.①③④；29.为了维持生命和健康，人要从食物中提取养分物质，下列物质中不属于养分物质的是( )A.葡萄糖；B.乙醇；C.蛋白质；D.芝麻油；30.有人分析一些可溶的有机物的样品，发觉它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是( )A.油脂；B.维生素C；C.葡萄糖；D.氨基酸；31.在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2~3滴，稍加振荡加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾.出现砖红色沉淀.该试验现象证明白该病人尿液中含有的物质是( )A.尿酸；B.蛋白质；C.葡萄糖；D.氯化钠；五、填空题(共 1 道题，共12 分)32.人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止.蛋白质的生理功能与它的化学性质亲密相关.人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸.这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量以满意各种生命活动的须要.(1)蛋白质属于自然化合物，是由氨基酸通过____________键构成；[注(2)、(3)、(4)小题用“变性”、“两性”或“盐析”填写](2)自然蛋白质水解得到的都是α-氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有_______；(3)蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_______；(4)蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个改变称为_______；(5)食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质.下列食物含植物性蛋白质的是________(填序号).A.鱼肉；B.黄豆；C.羊肉；D.大米；供学习选修5《有机化学基础》模块的学生运用(共20 分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.某卤代烃分子式为C3H7Br，其同分异构体有( )A.1种；B.2种；C.3种；D.4种；29.下列有机物分子中，全部原子均在同一平面上的是( )A.丙烯；B.苯；C.甲烷；D.甲苯；30.下列关于丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法错误的是( )A.能发生加聚反应；B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.水溶液呈酸性；D.能发生消去反应；31.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分别方法能达到多验目的的是( )混合物试剂分别方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液蒸馏C 甲烷(HCl) 水、浓硫酸洗气D 淀粉胶体溶液(NaCl) 蒸馏水萃取五、填空题(共1道题，共12分)32.1828年，维勒发觉氰酸铵加热转化为尿素，改写“生命力”论.下列物质同的转化，也属于无机物转化为有机物的一例.看图回答问题(1)A→B的反应类型为______________，D 的名称为_____________________；(2)C中含氧官能团的名称为__________________；(3)写出C+E→F的化学方程式__________________________________________；(4)CH2=CHCH3和_______于同系物(用A、B、C、D 填空)；(5)写出CaC2和水反应制取A的化学反应方程式___________________________________。