2019版高考化学大一轮人教全国通用版实用课件：第十一章物质结构与性质第3讲-精选.doc
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2019高考化学一轮课件12.1有机化合物的结构、性质和分类.ppt
如
命名为：_2_，__2_二__甲__基__丙__烷___
命名为：_2_，__5_二__甲__基___
_3_乙__基__己__烷_____
2．烯烃和炔烃的命名 (1)选主链、定某烯(炔)：将含有双键或叁键的最长的碳链 作为主链，称为“_某__烯__”或“_某__炔__” (2)近双(叁)键，定号位：从距离双键或叁键最近的一端给 主链上的碳原子依次编号定位。 (3)标双(叁)键，合并算：用_阿__拉__伯__数__字__标明双键或叁键 的位置(只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字)。用 “二”、“三”等表示双__键___或叁__键___的个数。
2．以CH4、CH2===CH2、CH≡CH、
的分子结构和
空间构型为基础，判断某简单有机化合物中的原子是 否共线或共面。 3．以常见烃的性质为基础，结合新的信息，进行有机合 成。 4．有机化合物组成结构的确定方法。
一、有机化合物的主要类别
1．按碳骨架分类 链状化合物（如_____________）
2．按官能团分类 (1)相关概念 烃的衍生物：烃分子里的_氢__原__子__被其他_原__子__或__原__子__团__取 代后的产物。 官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并 反映着某类有机化合物共同特性的__原__子__或__原__子__团___。
(2)有机物的主要类别、官能团
类别 官能团结构及名称 类别 官能团结构及名称
第一讲 有机化合物的结构、性质和分类 烃
1. 能根据有机化合物的元素含量，相对分子质量确定有机 化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机物分子式、结构式的常用化学方法和物 理方法。
2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2节 分子结构和性质优质课件
π键
类型
头碰头
原子轨道“________” 重肩叠并肩
原子轨道“_______” 重叠
形成共价键 的电
子对是否偏 移
极单性键 共用电子对发生偏移
双
非极三 性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用 电子对的数
目
___键 ___键
原子间有一对共用电子 对
原子间有两对共用电子 对
3.σ键与 π 键的判断方法
4．极性键与非极性键的判断
(1)看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间 形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非 极性共价键。
(2)看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的 为非极性键。
(3)看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素 形成的为极性键。
5．键参数 (1)键参数对分子性质的影响：
解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、 N、O、F 组成的共价分子，如：N2 与 CO 均为 14 个电子， N2O 与 CO2 均为 22 个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数 之和相同，即可互称为等电子体，NO2－为三原子，各原 子最外层电子数之和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 也为 三原子，各原子最外层电子数之和为 6×3＝18。
(4)中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线 形。( )
(5)杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键 的孤电子对。( )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中 心原子的价层电子对数。( )
(7)N2 分子中 N 原子没有杂化，分子中有 1 个 σ 键、 2 个 π 键。( )
(2)价层电子对互斥理论与分子构型。
电子 成键 对数 数
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第十一章 选修3 物质结构与性质 第46讲 考点3
某些含强极性键氢化物的分子 双原子或多原子 存在范围 分子间 间(如 HF、H2O、NH3)或含 F、的分子或共价化 N、O 及 H 的化合物中或其分 合物和某些离子 子间 特征(有无方向 无方向性、 无 性和饱和性) 饱和性 有方向性、有饱和性 化合物 有方向性、 有饱和 性
范德华力 强度比较
氢键 共价键>氢键>范德华力
[例1]若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在
变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是(
A．氢键；氢键；极性键 B．氢键；氢键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
A)
[例1]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 (2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________(填字母)。
(2)溶解性 非极性溶剂 ，极性溶质一 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______________ 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解 般能溶于__________
越好 性__________ 。
互溶 ，而戊醇 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水__________ 减小 在水中的溶解度明显__________ 。 SO2 等。 ③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如__________
共价键
①随着分子极性和相对分 影响强度 的因素 子质量的增大而增大； 对于 A—H…B，A、B
成键原子半径越 小，键长越短，键 能越大， 共价键越 稳定
②组成和结构相似的分子，的电负性越大、B 原子 相对分子质量越大， 分子间 的半径越小，键能越大 作用力越大
人教版高三化学一轮复习课件 第11章 有机化学基础(选修)第3讲 烃的含氧衍生物课件
__C_H__2↑__＋__H__2O_____________
浓硫酸 140 ℃
浓硫酸 _①__②__ 取代反应 _2_C__H_3_C_H__2O__H__1―_4_―0_→℃___C_2_H_5_—______
_O__—__C_2_H_5_＋__H__2O___________
CH3COOH (浓硫酸、△)
—CHO
• 醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官
• 能(2)团常_见__醛__的颜_色_物__理气状_。态体性质刺气激。性味气味
溶解性
甲醛 (HCHO)
无 色
_液_体_ _ _
刺__激_性_气_味_ ____
易溶于水
26
(3)化学性质(以乙醛为例)。
醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：
__①___ 置__换__反__应__ _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_―__→_________ _2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑______
__②___ _取__代__反__应_
△ CH3CH2OH＋HBr――→
CH3CH2Br＋H2O
17
• 解析 能被氧化成醛的醇分子中必含有基团 “—CH2OH”，②和③符合题意；能被氧化 成酮的醇分子中必含有基团“—CHOH”， ①符合题意；若与羟基相连的碳原子的邻位 碳原子上的氢原子类型不同，则发生消去反 应时，可以得到两种产物，①符合题意。
18
• 4．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它 们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于 NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使 适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能 。B苯环上的一溴代物有两种结构。
浓硫酸 140 ℃
浓硫酸 _①__②__ 取代反应 _2_C__H_3_C_H__2O__H__1―_4_―0_→℃___C_2_H_5_—______
_O__—__C_2_H_5_＋__H__2O___________
CH3COOH (浓硫酸、△)
—CHO
• 醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官
• 能(2)团常_见__醛__的颜_色_物__理气状_。态体性质刺气激。性味气味
溶解性
甲醛 (HCHO)
无 色
_液_体_ _ _
刺__激_性_气_味_ ____
易溶于水
26
(3)化学性质(以乙醛为例)。
醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：
__①___ 置__换__反__应__ _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_―__→_________ _2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑______
__②___ _取__代__反__应_
△ CH3CH2OH＋HBr――→
CH3CH2Br＋H2O
17
• 解析 能被氧化成醛的醇分子中必含有基团 “—CH2OH”，②和③符合题意；能被氧化 成酮的醇分子中必含有基团“—CHOH”， ①符合题意；若与羟基相连的碳原子的邻位 碳原子上的氢原子类型不同，则发生消去反 应时，可以得到两种产物，①符合题意。
18
• 4．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它 们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于 NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使 适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能 。B苯环上的一溴代物有两种结构。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
√D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应 解析 1答8 案
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
2019版高考化学大一轮人教全国通用版实用课件：第十一章物质结构与性质第1讲-精选.doc
2019版高考化学大一轮人教全国通用版实用课件：第十一章物质结构与性质第1讲第1 讲原子结构与性质【【2019 备考】最新考纲：：1. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1 ～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2. 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4. 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一原子核外电子排布原理 ( 频数：★★★难度：★☆☆) 1. 能层、能级与原子轨道 (1) 能层(n) ：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其用分成不同能层。
通常用 K 、L 、M 、N 表示，能量依次升高。
(2) 能级：同一能层里电子的能量用也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、、p、、d 、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s 、p 、d 、f 的顺序依次升高，即：E(s)＜＜E(p) ＜E(d) ＜E(f)。
(3) 原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数 s ________ ___ p________ ___ ①第一能层(K)，，只有s 能级；第二能层(L)，，有有s 、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道p x 、、p y 、、p z ，它们具有相同的能量；第三能层(M)，，有有s 、p 、d 三种能级。
②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
球形 1 哑铃形 32. 基态原子的核外电子排布 (1) 能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2) 泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳____ 个电子，且自旋状态______ 。
如如 2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。
【人教版】2019届高三化学一轮课件：分子结构与性质(97页)
选修3 物质结构与性质
第二讲 分子结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键 的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。 3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6．了解氢键 的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的 影响。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越__短__，键能越_大___，分 子越稳定。
(3)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键， 加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。
[答案] (1)离子键和 π 键(Π64键) (2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，pp 轨道肩并 肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 (3)16NA
题组二 键参数的应用 3．(2018·烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是( ) A．通常情况下，Br2 呈液态，碘呈固态 B．CH4 分子是正四面体立体构型 C．NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长、键角都相等 D．N2 稳定性强于 O2 解析：选 D。单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4 分 子是正四面体立体构型，与键角和键长有关，与键能无关；NH3 分子内的 3 个 N—H 键的键长、键角都相等，与键能无关；N2 稳定性强于 O2，是因为 N2 分子中的键能大于 O2 分子中的键能， D 正确。
第二讲 分子结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键 的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。 3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6．了解氢键 的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的 影响。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越__短__，键能越_大___，分 子越稳定。
(3)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键， 加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。
[答案] (1)离子键和 π 键(Π64键) (2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，pp 轨道肩并 肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 (3)16NA
题组二 键参数的应用 3．(2018·烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是( ) A．通常情况下，Br2 呈液态，碘呈固态 B．CH4 分子是正四面体立体构型 C．NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长、键角都相等 D．N2 稳定性强于 O2 解析：选 D。单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4 分 子是正四面体立体构型，与键角和键长有关，与键能无关；NH3 分子内的 3 个 N—H 键的键长、键角都相等，与键能无关；N2 稳定性强于 O2，是因为 N2 分子中的键能大于 O2 分子中的键能， D 正确。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第十一章 选修3 物质结构与性质 第45讲 考点2
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1<I2<I3<……
铬 填名称)。 3．第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(
ⅥB 族。 (1)它位于第_______ 22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 1s (2)核外电子排布式是________________________________。 (3)它有_____ 种运动状态不同的电子。 4 个能层，_____ 7 个能级，________ 24 3d54s1 ，价电子排布图为：______________________。 (4)价电子排布式为__________ d (5)属于__________ 区。
最大 容量 电子 8
18 _____
[Ne]3s1
1 [Ar]4s _________
18 36
19 37 55 87
1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p 5d 6s 6p
6 10 2 6
[Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
②规律
最小 a．同周期：第一种元素的第一电离能__________ ，最后一种元素的第一电离 最大 从左到右增大 的变化趋势。第二、三、四周期的同周 能__________ ，总体呈现________________ 期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态 ，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离 > 。 能：Mg______Al > ，P______S
铬 填名称)。 3．第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(
ⅥB 族。 (1)它位于第_______ 22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 1s (2)核外电子排布式是________________________________。 (3)它有_____ 种运动状态不同的电子。 4 个能层，_____ 7 个能级，________ 24 3d54s1 ，价电子排布图为：______________________。 (4)价电子排布式为__________ d (5)属于__________ 区。
最大 容量 电子 8
18 _____
[Ne]3s1
1 [Ar]4s _________
18 36
19 37 55 87
1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p 5d 6s 6p
6 10 2 6
[Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
②规律
最小 a．同周期：第一种元素的第一电离能__________ ，最后一种元素的第一电离 最大 从左到右增大 的变化趋势。第二、三、四周期的同周 能__________ ，总体呈现________________ 期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态 ，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离 > 。 能：Mg______Al > ，P______S
2019版高考化学创新大一轮人教全国通用版实用课件：第十一章 物质结构与性质 第1讲
[2015· 四川理综，8(1)]
答案
(1)[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (3)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (4)1s22s22p3 1 (5)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图 称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状
球形 ________ 哑铃形 ________
轨道个数
1 ___ 3 ___
①第一能层 (K) ，只有 s 能级；第二能层 (L) ，有 s 、 p 两种能级， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz ，它们具有相同的能量；
考点一 原子核外电子排布原理
(频数：★★★ 难度：★☆☆)
1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其 分成不同能层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级： 同一能层里电子的能量也可能不同， 又将其分成不同的能级， 通常用 s、 p、 d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(s) ＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
探源：该高考题组源于教材RJ选修3 P12“学与问”，考查的
是核外电子排布式的书写。
题组一 电子排布式、排布图的书写与判断 1.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式
原子 电子排布式 1s22s22p3 ______________________
22p63s23p5 _ 1s22s
简化电子排布式
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2019版高考化学大一轮人教全国通用版实用课件：第十一章物质结构与性质第3讲
第3 讲晶体结构与性质【【2019 备考】最新考纲：：1. 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2. 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3. 了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体的常识和常见四种晶体性质 ( 频数：★★★难度：★★☆) 1. 晶体 (1) 晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒______________排列结构微粒_______排列周期性有序无序
性质特征自范性 ____ ____ 熔点 ________ ________ 异同表现 ___________ ___________ 二者区别方法间接方法看是否有固定的_____ 科学方法对固体进行_______________实实验有无固定不固定各向异性各向同性熔点X- 射线衍射
(2) 晶胞①概念：描述晶体结构的___________。
②晶体中晶胞的排列无隙并置 a. 无隙：相邻晶胞之间没有___________。
b. 并置：所有晶胞_______ 排列、、 _______ 相同。
(3) 晶格能①定义：气态离子形成1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。
基本单元任何间隙平行取向 kJmol －－1
②影响因素 a. 离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。
b. 离子的半径：离子的半径越____，，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_______，，且熔点越____，，硬度越____。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶胞是从晶体中截取出来具有代表性的平行六面体，但不一定是最小的
平行六面体。
大小稳定高大
2. 四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子 ________ ________ 金属阳离子、自由电子 ___________ 粒子间的相互作用力 _________ ( 某些含氢键键) ________ __________
__________ 硬度 _______ _______ 有的_____ ，有的______ _______ 分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大
熔、沸点 _____ _____ 有的______，，有的_______ _____ 溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一
般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个...。