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初中化学燃烧和灭火实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：（ 1 ）实验Ⅰ 能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 ___________ ，反应的化学方程式是___________ 。
（ 2 ）设计实验Ⅱ 的目的是 ___________ 。
（ 3 ）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 ___________ 。
（ 4 ）实验中水的作用是 ___________ 。
2、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（ 1）设计B、D的目的是 ________________________ 。
的现象是 _______________________ 。
（ 2）能验证可燃物需要O2（ 3）A～D中，可不做的实验是 ___________ （填序号）。
3、如图所示，将白磷和红磷分装于 Y 型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。
请回答下列问题：（ 1 ）燃烧的是 ____ （填“a”、“b” 或“c” ）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 ____ （填序号）。
A ．温度降低B ．氧气耗尽C ．试管内产生了二氧化碳气体D ．着火点升高（ 2 ）管口的小气球可以防止 __________ （填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。
（ 3 ）热水的作用是 ____________________ 和 _____________________ 。
4、“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（ 1 ）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 _____ 溶液。
（ 2 ）如图二，现象①② 说明物质燃烧需要与 _____ （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 _____ 。
综合化学实验专题练习1、（06全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1)图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。
九年级生物实验探究题专题练习题实验题一：观察鱼的呼吸问题描述在一定时间内观察鱼的呼吸现象，找出鱼的呼吸方式及呼吸器官。
实验材料- 水缸- 活鱼- 观察笔记本实验步骤1. 准备一个水缸，并加入适量的水。
2. 在水缸中放入活鱼，并记录下观察开始的时间。
3. 观察一段时间内鱼的呼吸现象，并记录下观察结果。
实验记录- 观察开始时间：[填入具体时间]- 观察结果：[填入观察到的鱼的呼吸方式及呼吸器官现象]实验题二：植物光合作用研究问题描述通过观察植物的光合作用现象，了解光合作用的原理和过程。
实验材料- 水培的绿色叶片植物- 透明塑料袋- 水- 磁力搅拌器实验步骤1. 准备一片健康的绿色叶片植物，并将其放入一个透明塑料袋中。
2. 加入适量的水，并将塑料袋密封。
3. 将塑料袋放置在磁力搅拌器上，以保持透明塑料袋内的氧气含量恒定。
4. 观察一段时间内植物的光合作用现象，并记录下观察结果。
实验记录- 观察结果：[填入观察到的植物光合作用现象]- 结论：[根据观察结果得出的结论]实验题三：动物生长速度比较问题描述通过观察不同动物的生长速度，了解不同动物的生长特点。
实验材料- 小鸟、小鱼和小狗实验步骤1. 准备一只小鸟、一条小鱼和一只小狗。
2. 记录下小鸟、小鱼和小狗的初始大小。
3. 每天观察一段时间内动物的生长情况，并记录下观察结果。
实验记录- 观察结果：[填入不同动物的生长速度比较结果]以上是九年级生物实验探究题专题练习题的内容，希望能帮助您进行相关实验研究。
如有其他问题，请随时咨询。
高中物理实验专题训练——观察电容器的充、放电现象一、实验题某同学用如图所示的电路观察电容器的充电放电现象。
所用器材有：电源E、电流表A、电压表V、电容器C、定值电阻R、单刀双掷开关S、导线若干。
（1）将图中的电流表换成电流传感器，可以在电脑端记录电流随时间变化的图线。
先将开关接1，待电路稳定后再接2。
已知电流从左向右流过电阻R时为正，则与本次实验相符的I-t图像是_________。
A. B.C. D.（2）将图中的电压表换成电压传感器，可以在电脑端记录放电过程中电压随时间变化的图线，如图所示。
已知开关接2瞬间开始计时，此时电压传感器记录数据为U m，利用数据处理软件得到U-t图线与坐标轴围成的面积为S0。
根据该实验数据曲线可以粗测实验中电容器的电容C=_________。
（用题中已知物理量U m、R和S0表示）【答案】（1）A（2）S0U m R【解析】【小问1详解】第一次探究过程为先给电容器充电，后电容器通过R放电，给电容器充电过程中电流从左向右流过电阻R，即为正向电流，由于充电后电容器下极板带正电，电容器通过R放电时，电流从右向左流过电阻R，即为负。
故选A。
【小问2详解】根据I=q t变形可得q=It=U R t而U-t图像与坐标轴所围面积为S0，则q=S0 R故有S0=qR=C U m R 则电容为C=S0 U m R某同学用如图甲所示电路研究电容器的放电规律，先将开关S合向1，待电路稳定后再将开关S合向2，通过电流传感器描绘出电容器放电电流I随时间t变化的规律如图乙所示。
图甲中电源两端提供稳定电压U=6V，数出图乙中图线与两坐标轴所围区域方格数约为42。
（电流I表示单位时间内通过导体横截面的电荷量，即I=qt）（1）放电过程中，通过定值电阻R的电量为Q=______C，由此求得电容器的电容为C=______F。
（2）若仅将定值电阻换用更大阻值的电阻重新实验，则电容器放电的时间会______（填“变长”、“变短”或“不变”），在放电过程中，电容器两端的电压的减少量与电容器的带电量减少量的比值会______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
光合作用实验题专题训练一、实验题（共63小题）是一种酸碱指示剂。
BTB的弱碱性溶液颜色可随其中CO2浓度的增高而由蓝变绿再变黄。
某同学为研究某种水草的光合作用和呼吸作用，进行了如下实验：用少量的NaHCO3和BTB加水配制成蓝色溶液，并向溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的浅绿色溶液分别加入到7支试管中。
其中6支加入生长状况一致的等量水草，另一只不加水草，密闭所有试管。
各试管的实验处理和结果见下表。
*遮光是指用黑纸将试管包裹起来，并放在距日光灯100cm的地方。
若不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明2至7号试管的实验结果是由__________引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明2至7号试管的实验结果是__________（填“可靠的”或“不可靠的”）。
（2）表中X代表的颜色应为（填“浅绿色”、“黄色”、或“蓝色”），判断依据是__________。
（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草__________。
考点：细胞呼吸光合作用的基本过程答案：（1）不同光强下水草的光合作用和呼吸作用；不可靠的；（2）黄色；水草不进行光合作用，只进行呼吸作用，溶液中CO2浓度高于3号管；（3）光合作用强度等于呼吸作用强度，吸收与释放的CO2量相等。
试题解析：1号试管和其他试管对比，自变量是水草的有无。
若1号试管的溶液是蓝色，说明水草培养液中有自养型微生物，且光合作用强度大于呼吸作用强度，导致二氧化碳含量下降；2号试管遮光，水草只进行呼吸作用，不进行光合作用，二氧化碳含量越来越多，故溶液变为黄色；5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草光合速率等于呼吸速率，试管内二氧化碳的浓度不变。
2.科研人员以萌发的豌豆种子为材料，研究外源H2O2对根生长的影响。
（1）研究发现，植物细胞代谢过程中产生的H2O2可作为信息分子___________植物的生命活动。
八年级上册物理实验探究题专题训练一．实验探究题（共40小题）1．物理是一门以观察、为基础的学科，在探究声音的产生于传播时，小明和小华一起做了图中的几个实验，请认真观察后回答下列问题：（1）如图甲所示，用悬挂着的乒乓球接触正在发声的音叉，可观察到乒乓球被弹开，它说明了声音是由产生的。
此探究中悬挂着的乒乓球的作用是将音叉的振动放大，这是物理实验探究中的一种重要方法，我们称它为法。
（2）如图乙所示，敲响右边的音叉，左边完全相同的音叉也会发声，并且把泡沫塑料球弹起。
该实验能说空气可以传声。
在月球上（选填“能”或“不能”）看到塑料球弹起。
（3）如图丁所示，停表的读数s。
2．在“探究海波熔化和凝固规律”的实验中，绘制出了如图甲所示的图象。
实验装置如图乙.（1）实验时，组装器材要（选填“从上到下”或“从下到上”）；不直接将装有海波的试管放在酒精灯上加热，而是放入盛有水的烧杯中加热，这样做的好处是。
（2）图甲中海波的熔化过程是段（用字母表示），熔化过程经历了min，第5min时海波处于（选填“固”“液”或“固液共存”）态。
（3）由该图象知同一种晶体的熔点和凝固点。
（4）若实验中小明发现海波熔化过快，应采取的操作是.（写出一种方法即可）3．小云用如图所示装置探究水的沸腾。
（1）组装实验器材时，应按照的顺序（选填“自上而下”或“自下而上”）。
实验室现有水银温度计（﹣20℃﹣120℃）、酒精温度计（﹣80℃﹣60℃）、体温计、寒暑表等不同种类的温度计，本实验应选用的温度计是；（2）实验中，小云观察到水在沸腾前和沸腾时水中气泡的上升情况不同，如图甲、乙所示。
表示沸腾前气泡上升情况的是图；水沸腾时，烧杯中不停地冒出“白气”，这些“白气”实际上是（选填“小冰晶”、“小水滴”或“水蒸气”）；（3）实验完毕，小云撤去酒精灯后发现水继续沸腾了一段时间，原因是。
4．如图所示，小明给两个空罐的底部中央分别打上一个圆孔和一个方孔，再用两片半透明的塑料膜蒙在空罐的口上。
八年级物理上册《实验题》专项训练题及答案(人教版)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________测量小车的平均速度1．如图所示是“测量小车的平均速度”的实验装置。
实验时让小车从斜面的A点由静止滑下，分别测出小车到达B点和C点的时间，即可求出不同路段的平均速度。
（1）实验原理是；（2）实验时，为了使小车在斜面上运动的时间长些，便于测量时间，应（选填“增大”或“减小”）斜面的倾斜角度；（3）小车从A点运动到B点所用时间t AB= s；从A点到C点的路程s AC=80.0cm，则小车在BC段的平均速度V BC= m/s。
2．如图所示的实验装置是用来测量玩具小车的运动速度。
从A处开始计时，图中圆圈里显示的是玩具小车到达A、B、C三处时秒表显示的时间，格式为“分：秒：百分秒”则：（1）该实验的原理是；（2）玩具小车通过AB段的速度为m/s。
玩具小车通过BC段的速度为m/s，玩具小车在做（选填“匀速”或“变速”）直线运动；（3）为了方便计时，实验时应适当（选填“增大”或“减小”）相邻两点间的距离。
声现象实验3．根据如图所示的演示实验，请按要求回答：（1）如图甲所示，将悬挂的乒乓球轻轻接触正在发声的音叉，观察到乒乓球多次被音叉弹开，声音消失，乒乓球便会停止运动，这说明发声的物体在；（2）甲实验装置能探究声音产生的原因，还能探究声音的和的关系；（3）小明进一步探究，如图乙所示，敲响右边的音叉，左边完全相同的音叉也会把乒乓球弹起。
该实验能说明哪些问题？请你写出两个：①；②。
4．如图所示，用钢尺做探究实验，把钢尺紧按在桌面上，一端伸出桌边，拨动钢尺，听它发出的声音，同时注意观察钢尺振动的快慢，改变钢尺伸出桌边的长度，再次拨动，使钢尺每次的振动幅度大致相同。
（1）本实验中应该听的声音是 _____；A．钢尺伸出桌面部分振动发出的B．钢尺拍打桌面发出的（2）实验时，钢尺伸出桌面的长度越长，振动越（选填“快”或“慢”），发出声音的音调越，说明：音调的高低与声源振动的有关；（3）本实验的研究方法是。
实验题专项训练一．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：。
二从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。
三．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) 4 2.3 10.4完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L) 5.2 4.1 12.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。
四．铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。
电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为五。
以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。
制备流程如下图：（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。
若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。
六．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1.1 3.2Al3＋ 3.0 5.0Fe2＋ 5.8 8.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O 晶体。
一．答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3(2)BC(3)①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O二．答案：（1）KAl(SO4)2·12H2O（2分）（2） AC （2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）（4）（2分）阳极中碳被氧化成CO2（CO）（2分，用化学方程式表示也可，如：C＋O2CO2或2C＋O22CO ，条件用加热或970℃也可）（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）http://w ww.xkb1．com（6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）解析试题分析：（1）明矾的焙烧已经给出了方程式，因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。
该方程式中发生化合价变化的只有S元素，明矾中的S元素一部分发生化合价降低，而S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾（KAl(SO4)2·12H2O），还原剂是单质S。
（2）步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。
（3）焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3，水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。
（4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到O2，由于阳极电极材料是C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。
（5）以Al和NiO(OH)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质Al做负极，NiO(OH)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从Ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。
（6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算SO2的总物质的量，根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2，把溶质H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量。
计算列式为。
三．答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O (2)过滤(3)SiO2NaOH[或Ca(OH)2] ④(4)4.1<pH<4.5(或略大于4.1，损失一点儿Al3＋，保证Fe3＋沉淀完全)5.2<pH<10.4(或6<pH<10) (5)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑四．(1)O2粗铜Cu2＋(2)小于0.9(3)Fe HCl Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－五．答案：1）4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S（2）燃烧产物SO2会造成环境污染 2:1（3）铁粉使Fe3+还原为Fe2+（4）增大（5）促进Fe3+水解。
又不至于Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体（6）2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O解析试题分析：（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降。
发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。
（2）在固体W中含有S、SiO2，在灼烧时S被氧化为SO2而逸出，导致环境污染。
在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S既作氧化剂，也作还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂。
