【精选】版江苏省高中化学第十一讲氮及其化合物练习苏教版必修1

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。

检验香肠中是否含有淀粉的试剂是( )A ．碘水B ．食醋C ．溴水D ．烧碱【解析】 I 2遇淀粉变蓝色。

【答案】 A2．下列变化属于化学变化的是( )A ．碘的升华B ．用CCl 4萃取溴水中的溴C ．AgBr 感光D ．浓盐酸的挥发 【解析】 2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，属于化学变化。

【答案】 C3．向盛有KI 溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是( )A ．上层为紫色液体，下层为无色液体B ．上层为无色液体，下层为紫色液体C ．为紫色液体D ．上层为橙色液体，下层为紫色液体【解析】 Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2，四氯化碳的密度大于水，且CCl 4和H 2O 不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。

碘在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。

【答案】 B4．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ) 配料精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量35 mg/kg±15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.加入碘酸钾目的是补充碘元素B ．可用单质碘代替碘酸钾C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】 A 项正确，B 项错，碘单质易升华且有毒，故不能加入；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C 错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg/kg ，D 错。

【答案】 A5．(2012·济宁某重点中学高一期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后( )A ．整个溶液变紫色B ．整个溶液变为棕黄色C ．上层为无色，下层为紫红色D ．下层无色，上层紫红色【解析】 CCl 4能萃取I 2，其溶液为紫红色，CCl 4的密度比水大。

苏教版化学必修1 专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物1 氮及其氧化物的性质（同步练习）倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A. 5∶3B. 3∶5C. 3∶2D. 2∶3*5. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是（）A. h2＞h3＞h1＞h4B. h3＞h2＞h1＞h4C. h1＝h2＝h3＝h4D. h1＞h2＞h3＞h4二、填空题6. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。

写出该反应的化学方程式：_______________________________。

（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________________________________。

**7.（实验题）下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如下图所示：操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来。

可能的现象是：水进入至试管容积约____________处。

原因：NO2溶于水，气体体积减少了____________。

操作2：松开拇指。

可能的现象是：试管内的无色气体变成________色。

原因：生成的气体被空气中的____________氧化成____________。

专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物（10）1、把少量2NO 体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮 2、在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:13、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.401g mL -⋅、质量分数为63%的浓硝酸中,得到2NO 和24N O 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.01mol L -⋅ NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀,下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中3HNO 的物质的量浓度是14.01mol L -⋅C. 2NO 和24N O 的混合气体中, 2NO 的体积分数是80%D.得到2.54g 沉淀时,加入的NaOH 溶液的体积是600mL5、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其主要原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④ 6、下列说法正确的是( )A.硫,氮的氧化物及二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B.氨水能使紫色石蕊试液变红C.硝酸是一种强氧化性酸,所以硝酸和锌反应不能制取氢气D.铁能与硫酸反应,所以不能用铁质容器盛装浓硫酸 7、下列叙述中正确的是( )A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水显碱性,溶液中只有OH -没有H +C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应3NH H++4NH +中, 3NH 失去电子被氧化8、下图各装置不能达到实验目的的是( )A.装置①可用于从()3Fe OH 胶体中过滤出()3Fe OH 胶粒B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置③可用于排空气法收集2NO 气体D.装置④可用于证明2SO 易与NaOH 溶液反应9下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气和氧气在放电条件下可直接生成②铵盐不稳定,受热分解都生成氨气 ③向溶液中加入稀盐酸,溶液无明显变化④实验室用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气 A.①③④ B.①③ C.①④10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中的溶液仍然呈中性D. Z 导管口有红棕色气体出现11、如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积121mol L -⋅的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①3NO -②3Fe + ③H + ④NO ⑤2NO A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤12、如图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

生产生活中的含氮化合物同步练习 11．下列反应中能起到固氮作用的是( ) A.NO 与O 2反应生成NO 2 B.NH 3经催化氧化生成NOC.由NH 3制碳铵和硫铵D.N 2与H 2在一定条件下合成氨2．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（）A.金属焊接时的保护气 B.用于合成氨气C.工业上以N 2为原料之一制HNO 3 D.保护粮食和水果3．NO 在人体内具有多方面的独特功能。

1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO 、并在医学领域取得重大进展的科学家。

以下关于NO 的叙述中不正确的是（）A ．NO 既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物B ．NO 具有氧化性C ．通常状况下，NO 是无色气体D ．NO 是亚硝酸（HNO 2）的酸酐4．下列物质存放方法正确的是（）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中5．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（）A ．22O H B ．ClNH 4C ．NaClD ．浓42SO H 6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（）A ．22232634N OH PtO NH B ．2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH D ．2233332N OH CuCuONH 7．对下列事实的解释错误的是（）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuSSH CuSO 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A ．浓盐酸B ．硝酸C ．王水D ．稀硫酸9．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol10．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl 4。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学同步测试（11）—硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

高中化学学习材料唐玲出品生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。

3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。

江苏省宿迁中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。

故选：D。

【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

高中化学氮及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。

2．下列操作不能用于检验氨的是（ ） A ．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【详解】A ．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH 3+H 2O=NH 3‧H 2O ，NH 3‧H 2O ⇌NH 4++OH -，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A 不符题意；B ．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B 不符题意；C ．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C 符合题意；D ．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D 不符题意。

答案选C 。

3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

江苏省溧水高级中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。

2．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。

答案选B。

3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。