江阴市青阳中学2017-2018学年高三化学限时训练2 Word版含答案

江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略3. 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X 物质一组是( )C略4. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

学必求其心得，业必贵于专精江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练08班级高三（）班姓名（考试时间:45分钟试卷分值：55分）选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展.下列说法正确的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料,防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH3C．S2－的结构示意图:D．质子数为94、中子数为144+18 2 8 8的钚（Pu）原子：144Pu943．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I－C．0。

1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．c（H＋）/c（OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－4．下列有关物质应用的说法,不正确的是( ）A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、学必求其心得，业必贵于专精分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ )A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“"转化的是（ ）7．设N A 正确的是 （ ）A ．标准状况下,2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N AB ．标准状况下,由H 2O 2制得4.48LO 2转移的电子数目为0。

8N AC ．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温下，1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0。

2017-2018学年高三（上）期末化学二模试卷一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯2．下列过程中发生了加成反应的是（）A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色C．苯的燃烧D．CH4与氯气在光照条件下的反应3．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．下列实验方案不能达到实验目的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO26．下列关于反应热的描述中正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1可知：含1 mol CH3COOH 的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB．由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9 kJ•mol﹣1，可知：石墨比金刚石更稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6 kJ •mol﹣1D．甲烷的燃烧热（△H）为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2﹣D．NH3→NO11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2﹣＜C﹣12．二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是（）A．该装置能实现化学能100%转化为电能B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e﹣+12H+D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4moIH+通过13．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1 mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．4 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣114．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练03班级高三（）班姓名（考试时间：75分钟试卷分值：89分）选择题（共36分）单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只．有一个选项符合题意。

．．．1．国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》。

下列做法违背低碳发展原则的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2。

下列有关化学用语表示正确的是( ）A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：Na错误!错误!错误!Na3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO错误!、OH－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH错误!、I－、NO错误!C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO错误!D．K w/c（H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－，3、NO 错误!4．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（）A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．常温下,铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5．下列实验操作或装置正确的是（）A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B．利用图2所示装置制取NH3C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯6．设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ）A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N AB．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1N AC．标准状况下，5.6 L NO和5。

一、选择题1．(0分)[ID：137180]下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变2．(0分)[ID：137177]在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．(0分)[ID：137176]有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极4．(0分)[ID：137174]在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C 表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．(0分)[ID：137173]下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B ．B C．C D．D6．(0分)[ID：137171]N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量7．(0分)[ID：137169]三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

江阴市青阳中学2017-2018学年高三化学限时训练06班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti3．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是( )4．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )①Fe ②HNO3③Na ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

2017-2018学年江苏省无锡市江阴市青阳中学高三（上）第一次质检化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I3．下列有关物质的性质叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α﹣氨基酸B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N AC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 N AD．1mol 过氧化氢分解转移N A电子5．下列离子组一定能够大量共存的是（）A．含ClO﹣的溶液中：Fe3+、S042﹣、NO3﹣、K+B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、CI﹣C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032﹣、NO3﹣、Mg2+6．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（）A．铜锌原电池B．检验火柴头燃烧产生的SO2C．分液操作D．制取氨气7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的氧化物的水化物一定是强酸C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O9．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（）A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料C．产生IO3﹣离子的电极周围溶液pH增大D．溶液中阳离子向阳极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错一个，该小题就得0分．11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在13．下列推断或表述正确的是（）A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3）14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）15．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L﹣1，c（B）=0.200mol•L﹣1，c（C）=0mol•L﹣1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应A+2B⇌C的△H＞0B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L﹣1二、非选择题（共80分）16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．Ⅲ．过滤C中的混合液．Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是．“停止C中的反应”的操作是．③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．（2）依据反应2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准判断达到滴定终点的现象是．②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）．17．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为；Ⅱ．已知：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H1=+242kJ•mol﹣1Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=﹣441kJ•mol﹣1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：．（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各4）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）一定温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H 0（选填“=”、“＞”、“＜”）（2）对反应2NO2（g）⇌N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对时，二氧化氮的平均反应速率为．②2NO2（g）⇌N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．19．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓（）从滤渣中分离出23的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）．（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN RCOOH（1）写出A转化为B的化学方程式．（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和．（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：“物质结构与性质”21．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有的原子或离子（3）如图1，CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：请回答下列问题：①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．②SO2分子的空间构型为．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为．③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有．a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为．2015-2016学年江苏省无锡市江阴市青阳中学高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【考点】维生素在人体中的作用；微量元素对人体健康的重要作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】根据维生素C的作用为还原剂，抗氧化作用；通常我们说的加什么的物品，通常指加入的某种元素；石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；亚硫酸铁具有还原性，用来做抗氧化剂等知识点来解题．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．加碘食盐等几种都是指加入相应的元素，故B错误；C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；D．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故D正确；故选B．2．下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．为球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．离子化合物的电子式中应该标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故D正确；故选D．3．下列有关物质的性质叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α﹣氨基酸B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．天然蛋白质的水解产物是α﹣氨基酸；B．臭氧有强氧化性，能杀菌消毒；C．常采用分离产物的方法促进平衡正移，提高转化率；D．氧化铝是两性氧化物；【解答】解：A．蛋白质水解产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物是α﹣氨基酸，故A错误；B．臭氧具有强氧化性，则可用于自来水的消毒，故B正确；C．工业上生产氨气时常采用液化氨气，使氨气分离出来，促进平衡正移，提高反应物的转化率，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物，既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；故选A．4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N AC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 N AD．1mol 过氧化氢分解转移N A电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、过氧化氢分解反应为歧化反应．【解答】解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故含2N A条共价键，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子个数小于0.1N A个，故C 错误；D、过氧化氢分解反应为歧化反应：2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中，1mol双氧水分解转移N A个电子，故D正确．故选D．5．下列离子组一定能够大量共存的是（）A．含ClO﹣的溶液中：Fe3+、S042﹣、NO3﹣、K+B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、CI﹣C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032﹣、NO3﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根了反应；D．能使有色布条褪色的溶液具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，镁离子与亚硫酸根离子反应．【解答】解：A．ClO﹣、Fe3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．能使有色布条褪色的溶液具有强氧化性，能够氧化S032﹣，S032﹣、Mg2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．6．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（）A．铜锌原电池B．检验火柴头燃烧产生的SO2C．分液操作D．制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．离子不能向两极定向移动；B．进气管太短，没有插入到液面以下；C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁；D．氨气易挥发，碱石灰具有吸水作用．【解答】解：A．没有形成闭合回路，离子不能向两极定向移动，不能形成原电池，故A错误；B．进气管太短，应将进气管插入到液面以下，故B错误；C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故C错误；D．水与生石灰反应放热，促进氨气挥发，碱石灰具有吸水作用，氨气密度比水小，可用向下排空法收集，故D正确．故选D．7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的氧化物的水化物一定是强酸C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，然后结合元素及其化合物性质来解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，A．X为N元素，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．Z为S，二氧化硫对应的水化物为弱酸，故B错误；C．Y为Mg，其氧化物为MgO，属于离子化合物，故C正确；D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；故选C．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子不守恒；B．反应生成硝酸亚铁、NO和水；C．滴加少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气和水．【解答】解：A．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．足量铁加入少量稀硝酸中的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．9．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【考点】电解原理．【分析】A．根据其阴离子的水解程度判断；B．根据氯气与氢氧化钙的反应分析；C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D．根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多，所以溶解度较大，且溶解的快，故A 错误；B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正确；C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，则在一定条件下，Fe与氯气能反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．10．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（）A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料C．产生IO3﹣离子的电极周围溶液pH增大D．溶液中阳离子向阳极移动【考点】电解原理．【分析】根据题意，电解KI水溶液时，阳极反应为：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，阴极反应为：2H++2e﹣=H2↑，电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I﹣离子，阳极反应消耗OH﹣离子，阳极区的PH减小，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动．【解答】解：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，阴极反应为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I﹣离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；C、根据阳极反应：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，可知阳极反应消耗OH﹣离子，阳极区的PH 减小，故C错误；D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．故选A．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错一个，该小题就得0分．11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH、氨基及﹣CONH ﹣，结合苯酚、烯烃、氨基酸、肽键性质来解答．【解答】解：A．头孢羟氨苄的化学式为C15H16N3O5S，故A错误；B．酚﹣OH、﹣COOH及2个肽键均与NaOH反应，酚﹣OH的两个邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol，故B正确；C．苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，羰基在肽键和羧基中不能与氢气加成，则在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗4molH2，故C错误；D．分子中含有酚羟基，在空气中可被氧化，不能稳定存在，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫能还原碘生成碘离子；B．合成氨的反应是放热反应；C．蒸馏时，温度计测定馏分温度；D．如果△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，否则不能自发进行．【解答】解：A．氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫能还原碘生成碘离子导致溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故A错误；B．合成氨的反应是放热反应，需要高温是加快反应速率缩短反应时间，故B错误；C．蒸馏时，温度计测定馏分温度，所以蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，此位置指示的是被蒸馏物质的沸点，故C正确；。

2017-2018学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO ﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．S SO3H2SO49．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞012．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L﹣1 B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（CH3COONa）C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol•L﹣1 min﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%三、非选择题16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：pH见下表：（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是．（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是．（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是．（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为．（填写字母）A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和．（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是．（3）写出C→D反应的化学方程式：．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOH RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol/L ﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是．（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、．（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．19．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到．（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往﹣5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是．（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：．（4）样品中C1O3﹣的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．步骤4：．步骤5：数据处理与计算．①步骤2中反应的离子方程式为；静置10min的目的是．②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在（填仪器名称）中．③为精确测定样品中C1O3﹣的质量分数，步骤4操作为．（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是．20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol ﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用如图表示：图中中间产物X的结构简式为．②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有．（写两条措施）（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：．②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成molC（碳）．③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式．（任写一个）（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250﹣400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系．21．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号）②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为．（3）沉淀过程需降温冷却的原因为、．（4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．2015-2016学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；B．太阳能、生物质是清洁能源；C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B正确；C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH【考点】原子结构示意图．【分析】A．质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；D．醛基的结构简式为﹣CHO．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，原子符号为：I，故A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．醛基的结构简式为﹣CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故D错误；故选A．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．故选D．4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A、碳具有还原性，能还原部分氧化物；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成氯乙烷；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂．【解答】解：A、碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化镁反应，故不能置换出金属镁，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成一氯乙烷，还能继续反应生成二氯乙烷、三氯乙烷直至六氯乙烷，并生成HCl，故不能得到纯净的一氯乙烷，且一氯乙烷的产率很低并难以分离，故工业上用乙烯和HCl加成来制取一氯乙烷，故C错误；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂，不做氧化剂，故D错误．故选A．5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．W、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C．6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO ﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCN﹣．D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN﹣与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B．8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．S SO3H2SO4【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3；B．硫酸亚铁与盐酸不反应；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；D．硫燃烧只生成二氧化硫．【解答】解：A．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误；B．硫酸亚铁与盐酸不反应，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故C正确；D．硫燃烧只生成二氧化硫，故D错误．故选C．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸保留化学式；B．二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢；C．硫酸氢钠与氢氧化钡安照物质的量之比为2：1反应，恰好成中性；D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选：B．10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0【考点】电解原理；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用．【分析】A、铝离子在水溶液中不易得电子；B、加热促进了的Fe3+水解；C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；D、根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0结合反应情况来回答．【解答】解：A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；。

江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练02班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：56分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学用语表示正确的是（）A．Cl－的结构示意图： B．聚丙烯的结构简式：C．三氟化氮的电子式： D．熔融硫酸氢钾电离方程式：KHSO4K++H++SO42-2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在含4mol Si-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B．硅为半导体，常用作光导纤维C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好6．下列装置或操作不正确的是（）A．甲装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物 B．乙装置可用于放出碘的四氯化碳溶液C．丙装置可用于吸收NH3防止倒吸 D．丁装置可用于实验室制备蒸馏水7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）。

高三化学模拟试卷（青阳中学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读Array后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。

下列关于硝基苯的叙述中正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的有毒液体C．硝基苯属于芳香烃D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的4．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A．作为酸B．作为漂白剂C．作为氧化剂D．作为还原剂56．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提纯混有少量碘的NH4Cl固体；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。