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溶液的鉴别实验鉴别无机盐溶液的性质溶液的性质可以通过一系列的实验来进行鉴别。
在鉴别无机盐溶液的性质方面，我们可以进行一些常见的实验，以确定溶液中所含盐类的特征。
本文将介绍一些常见的鉴别实验。
一、鉴别盐的酸碱性质有些无机盐溶液是酸性的，有些溶液是碱性的。
我们可以使用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性质。
1. 酸性盐溶液：取少量盐溶液，滴加几滴酸碱指示剂，如苯酚红、溴酚蓝等。
如果颜色变红，说明溶液为酸性。
2. 碱性盐溶液：同样取少量盐溶液，滴加几滴酸碱指示剂。
如果颜色变蓝，说明溶液为碱性。
二、鉴别盐的还原性有些无机盐溶液具有还原性，我们可以通过与酸性亚硝酸钠溶液反应来鉴别。
1. 取少量盐溶液，加入酸性亚硝酸钠溶液。
如果溶液变成橙黄色或橙红色，说明盐具有还原性。
三、鉴别盐的碳酸盐和硫酸盐有些无机盐溶液中含有碳酸盐和硫酸盐，我们可以通过添加酸来鉴别。
1. 碳酸盐：取少量盐溶液，加入稀盐酸。
如果产生气泡，并且气泡通过湿pH试纸来检验，纸变湿，说明盐为碳酸盐。
2. 硫酸盐：取少量盐溶液，加入稀盐酸，并加热。
如果产生硫磺的刺激气味，说明盐为硫酸盐。
四、鉴别盐的氯离子、溴离子和碘离子有些无机盐溶液中含有氯离子、溴离子和碘离子，我们可以通过添加银盐来鉴别。
1. 氯离子：取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生白色絮状物，即氯盐。
2. 溴离子：同样取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生黄色絮状物，即溴盐。
3. 碘离子：同样取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生黄色絮状物，但该物质能溶于氨水中，即碘盐。
五、鉴别盐的氧化还原性有些无机盐溶液具有氧化性或还原性，我们可以使用适当的试剂来进行鉴别。
1. 氧化性：取少量盐溶液，加入亚硝酸银溶液。
如果出现棕色沉淀，则说明盐具有氧化性。
2. 还原性：同样取少量盐溶液，加入次氯酸钠溶液。
如果溶液变浑浊，则说明盐具有还原性。
以上所述只是一些常见的鉴别无机盐溶液性质的实验方法，还有其他更多的实验方法可以应用于不同的情况。
初中化学无机盐的性质与应用初中化学：无机盐的性质与应用引言：无机盐是化学中常见的物质，它们广泛存在于日常生活和自然界中。
本文将重点介绍初中化学中关于无机盐的性质和应用方面的知识，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 无机盐的定义和分类1.1 无机盐的定义：无机盐是由阳离子和阴离子组成的，其中至少有一个离子是阳离子。
1.2 无机盐的分类：可根据阳离子和阴离子的性质分类，包括金属盐、酸盐、碱盐等。
2. 无机盐的性质2.1 溶解性：根据溶解性的差异，无机盐可分为可溶性盐和不溶性盐。
2.2 酸碱性：无机盐可以呈现酸性、碱性或中性。
2.3 导电性：溶解在水中的无机盐能导电。
2.4 氧化还原性：无机盐可以参与氧化还原反应。
3. 主要无机盐的性质和应用3.1 氯化钠（NaCl）3.1.1 性质：白色晶体，可溶于水，呈中性。
3.1.2 应用：用于食盐、制冰、盐水漱口等。
3.2 硝酸银（AgNO3）3.2.1 性质：白色结晶，可溶于水，呈弱酸性。
3.2.2 应用：用于制备化学试剂、药品等。
3.3 碳酸钙（CaCO3）3.3.1 性质：白色结晶粉末，几乎不溶于水。
3.3.2 应用：用于制备石灰石、石膏、鹅卵石等。
3.4 硫酸铜（CuSO4）3.4.1 性质：蓝色结晶，可溶于水，呈酸性。
3.4.2 应用：用于制备化学试剂、杀菌剂等。
4. 无机盐的实验操作技巧4.1 晶体的研磨和溶解4.1.1 研磨：将盐块研磨为细粉末，提高溶解度。
4.1.2 溶解：在适量的溶剂中加入盐，搅拌均匀至溶解。
4.2 离子的检验方法4.2.1 阳离子的检验：包括铁离子、铜离子、铝离子等的检验方法。
4.2.2 阴离子的检验：包括氯离子、硫酸根离子等的检验方法。
4.3 化学反应实验4.3.1 酸碱反应：包括中和反应和滴定反应等。
4.3.2 氧化还原反应：包括置换反应和电解反应等。
结论：通过对初中化学中无机盐的性质和应用的介绍，我们了解到无机盐在生活和实验中的广泛应用。
高一必修化学无机盐知识点化学是一门需要深入理解的学科，而无机盐是化学中不可或缺的一部分。
了解无机盐的知识对于我们理解化学反应、化学性质和化学平衡等方面具有重要意义。
本文将介绍一些高一必修化学中的无机盐知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
一、无机盐的基本概念无机盐是指由无机酸和无机碱中和生成的化合物。
无机酸是指除了碳氢酸以外的酸，无机碱是指不含有机物的碱。
在化学中，无机盐具有重要的物理性质和化学性质，可以通过一系列实验和分析方法进行鉴定和检测。
二、无机盐的命名规则无机盐的命名遵循一定的规则，通过查找化合物中的阳离子和阴离子，我们可以确定无机盐的名称。
通常，阳离子位于化合物的前面，而阴离子位于化合物的后面，两者通过阴离子名字的后缀“-酸盐”连接。
例如，氯化钠、硫酸钠等都是常见的无机盐。
三、无机盐的物理性质和化学性质无机盐具有一系列特定的物理性质和化学性质，这些性质使得我们可以根据无机盐的行为来进行区分和鉴别。
例如，无机盐的溶解性、熔点、沸点等物理性质可以通过实验来确定。
而化学性质则包括无机盐的酸碱性、氧化性等等。
通过对这些性质的研究，我们可以更好地理解无机盐的本质。
四、无机盐的制备和应用无机盐的制备和应用是化学中一个重要的研究领域。
无机盐可以通过溶液的混合、酸碱中和、氧化还原反应等方法进行制备。
例如，氯化钠可以通过氯化氢和氢氧化钠反应得到。
而无机盐在日常生活中也有广泛的应用，例如氯化钙可以用于融雪、熟化食品、制作液体肥料等。
五、无机盐与人类生活的关系无机盐在人类生活中有着重要的地位。
人类需要无机盐来维持身体的正常功能，例如钠离子和钾离子是维持细胞内外平衡的重要离子。
此外，无机盐还常常被用于医药、农业、能源等方面。
例如，氯化钾可以用作农田的肥料，硫酸铜可以用于电池制造。
六、无机盐的环境影响和保护虽然无机盐在生活中起到了很多积极的作用，但是它们也会对环境造成不良影响。
一些无机盐的排放会导致水体污染、土壤质量下降等问题，甚至对生态系统产生严重的破坏。
鉴别硝酸钠和亚硝酸钠的方法硝酸钠（NaNO3）和亚硝酸钠（NaNO2）是常见的无机盐，它们在化学性质上有很多相似之处，但也存在一些区别。
在本文中，我们将介绍一些实验室中常用的方法，用于鉴别硝酸钠和亚硝酸钠。
1. 外观观察法硝酸钠和亚硝酸钠的外观有很大的区别。
硝酸钠一般为白色结晶或白色颗粒，无味；而亚硝酸钠则呈白色结晶或白色无定形物，有一定的臭味。
因此，通过外观观察可以初步区分硝酸钠和亚硝酸钠。
2. pH酸碱指示剂法硝酸盐和亚硝酸盐的酸碱性质不同，可以利用pH指示剂进行区分。
以下是具体的实验步骤：材料： - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液 - 酸碱指示剂（如酚酞）步骤： 1. 取两个试管，分别加入硝酸钠溶液和亚硝酸钠溶液。
2. 向每个试管中滴加少量的酸碱指示剂（如酚酞）。
3. 观察试管中溶液颜色的变化。
结果分析：硝酸钠会使酚酞溶液从无色变为深红色，而亚硝酸钠对酚酞溶液没有明显影响。
这是因为硝酸盐溶液呈酸性，而亚硝酸盐溶液则呈中性或弱碱性。
3. 二氧化氯产生法硝酸盐和亚硝酸盐可以通过不同的反应生成不同的气体。
这一特性可以用来鉴别两者。
材料： - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液 - 盐酸（HCl）步骤： 1. 准备两个试管，将硝酸钠溶液分别倒入两个试管中。
2. 向一个试管中加入少量的HCl。
3. 同时观察两个试管中发生的反应。
结果分析：在与盐酸反应的试管中，硝酸钠会生成大量气泡，气体中带有刺激性的气味，即生成二氧化氯（Cl2）。
而亚硝酸钠与盐酸反应时并不产生气泡或只产生少量气泡。
4. 氧化还原法硝酸钠和亚硝酸钠均具有氧化还原性质，但它们与其他物质的氧化还原反应有所差异。
材料： - 青蒿素溶液 - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液步骤： 1. 准备三个试管，将青蒿素溶液分别加入两个试管中。
2. 向一个试管中滴加硝酸钠溶液，向另一个试管中滴加亚硝酸钠溶液。
3. 同时观察两个试管中发生的反应。
结果分析：添加硝酸钠溶液后，青蒿素溶液会发生氧化反应，颜色变为深绿色；而添加亚硝酸钠溶液后，青蒿素溶液不发生氧化反应，颜色保持不变。
![简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]](https://img.taocdn.com/s1/m/38bd718d8762caaedd33d444.png)
简易化学法鉴定生物组织中的无机盐摘要在中学生物教材中，缺少证明组织中无机盐离子的存在，文章通过研究，摸索出鉴定组织中无机盐离子的方法。
实验结果表明：豆芽茎的研磨汁液与草酸铵溶液反应，产生白色的沉淀，证明豆芽茎中有钙离子存在；菠菜叶片与硫氰酸铵反应，细胞内有红色的颗粒状物质生成，证明菠菜细胞中含有铁离子存在；榛子切片在酸性条件下与铋酸钠反应，细胞中有被染成紫色的物质，证明榛子细胞中有锰离子的存在。
花生研磨液与双硫腙溶液反应后，溶液呈红色，证明花生中有锌离子存在。
用以上方法鉴定组织中无机盐离子，材料取得容易，方法简便，适合中学生实验操作。
关键词钙离子铁离子锰离子锌离子中图分类号：g633.8 文献标识码：a 文章编号：1002-7661（2013）01-0070-02在高中《生物》新教材中，增设了《鉴定生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质》实验。
对于这三大物质的鉴定，已有很多学者提出了相关的简易方法。
生物组织中还含有钙、铁、钠、铜、镁等多种无机盐离子，但生物教材中对于无机盐离子的鉴定缺少鉴定方法。
本课题通过对鉴定钙、铁、锰、锌离子的研究，尝试在常见的蔬菜水果中选择出含钙、铁、锰、锌较高的作为实验材料，选择特定的化学试剂，摸索出最佳的浓度，得到方法简易、鉴定效果明显的适合中学生的实验方法，为中学生物教师实验教学提供案例，同时为中学实验教学的拓展提供实验方法。
一、反应机理（一）钙的鉴定钙离子ca2+可以与草酸溶液作用，产生白色的细小结晶沉淀。
（二）铁的鉴定三价铁离子fe3+可以与硫氰根离子scn- 形成可溶于水及乙醚的深红色化合物。
（三）锰的鉴定锰离子mn2+在硝酸溶液的酸性作用下，可以与铋酸钠固体nabio3产生紫色。
（四）锌的鉴定锌离子zn2+可以与双硫腙溶液反应，反应后溶液呈红色。
二、材料（一）鉴定钙材料的选择豆芽、白菜、牛奶、黄豆等食物中钙的含量都较高，其中用豆芽茎或者白菜叶片研磨后的汁液作为实验材料，结果明显，且两种材料容易处理，但要注意，白菜组织液必须临时制备，放置时间过长易变黄。
土壤无机盐测定方法
土壤无机盐的测定方法主要有以下几种：
1.酸碱度测定：使用pH试纸或酸碱度计测定土壤的酸碱度，可以初步了解土壤的盐分状况。
2.氯化物测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
如果有白色沉淀，说明土壤中含有氯化物。
3.硫酸盐测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。
如果有白色沉淀，说明土壤中含有硫酸盐。
4.硝酸盐测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入锌粉和盐酸，加热蒸发至冒白烟。
冷却后加入氢氧化钠溶液，观察是否产生红色沉淀。
如果有红色沉淀，说明土壤中含有硝酸盐。
5.重金属离子测定：取一定量的土壤样品，加入适量的稀盐酸或稀硫酸，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入硝酸溶液，溶解残渣，加入硫氰化钾
溶液和酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定。
通过滴定结果可以计算出重金属离子的含量。
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co＋3NO↑＋3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtC l6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaC l2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加0.1mol/L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。
苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。
(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。
乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸0.5ml，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.2ml 和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。
枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。
钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。
钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。
(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co ＋ 3NO↑＋ 3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtCl6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2ONH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co （NO2）6]沉淀。
在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。
NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋ CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4钠盐/f?kw=%BB%AF%D1%A7%BD%CC%D1%A7取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
1.亚铁盐（二价铁盐）/f?kw=%BB%AF%D1%A7%BD%CC%D1%A7(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。
分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐（三价铁盐）/f?kw=%BB%AF%D1%A7%BD%CC%D1%A7取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。
4Fe3+＋3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。
Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血红色）（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
（六）锌盐/f?kw=%BB%AF%D1%A7%BD%CC%D1%A7（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。
随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
八)钡盐(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。
如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。
由于K＋与 Ba2＋的离子半径（1.33A和蔼.35A）差不多，K－诱导MnO4－进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
（九）银盐(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。
分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。
Ag＋＋HCI→Ｈ+＋AgCI↓（白色）(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。
分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓(十)铜盐(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-+2K+(蓝色)K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O(十一)铋盐（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。
加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋ Bi3+＋KI→KbiI4继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。
如BiCI3＋CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋ Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑（十二）锑盐（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。
分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4（十三）铝盐（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。
分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。
2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI（OH）3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O（十四）汞盐亚汞盐（一价汞盐）（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2OHg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2（NO3）2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3Hg2I2＋2KI→Hg()↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI汞盐（二价汞盐）（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。
再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCI2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCI HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。
Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+（十五）铅盐（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。
Pb2+＋2HCI→PbCI2↓＋2H+（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。
Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。
