醛类,羧酸,酯类练习教案

学案48醛、羧酸、酯[考纲要求] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.结合实际，了解某些有机化合物对环境和人类健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

知识点一醛1．定义________与________相连而构成的化合物。

可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。

2．3.(1)氧化反应①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方程式为：______________________________________________________________________ _________________。

②乙醛也能被新制的Cu(OH)2悬浊液所氧化，反应的化学方程式为：__________________________________________________________________ _________________。

③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为：______________________________________________________________________________________ _________________。

(2)加成反应乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应：_______________________________________________________ _________________。

问题思考1．分析甲醛和乙醛的结构式，推测在核磁共振氢谱中，分别有多少吸收峰？2．中学化学中哪些类有机物可能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应？知识点二羧酸1．定义________与________相连构成的有机化合物称为羧酸。

2．分类(1)根据分子中是否含有苯环，可以分为_____________________________________和__________。

第四节 醛 羧酸与酯1．醛(1)醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基(—CHO)，饱和一元醛的分子通式为C n H 2n O(n ≥1)。

(2)甲醛、乙醛的分子组成和结构醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为(R —CH 2OH)醇――→还原醛(R —CHO)――→氧化羧酸(R —COOH)。

以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。

①氧化反应：a ．银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ；b ．与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ；c ．催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ；d ．乙醛可被酸性KMnO 4溶液氧化生成乙酸。

②还原反应：与氢气的加成反应 CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

提醒：(1)醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH ；(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸；(3)醛类使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，二者均为氧化反应。

(5)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。

②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。

③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。

④甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂。

提醒：几个定量关系2．羧酸(1)概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

(2)官能团：羧基(—COOH)。

(3)通式：饱和一元羧酸的分子式为C n H 2n O 2(n ≥1)，通式可表示为R —COOH 。

(4)化学性质(以乙酸为例)①酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋。

第十一单元 有机化学基础第四课时 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯复习目标：1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

2.了解醛、羧酸、酯与其他有机物的相互联系。

考点一 醛的结构与性质自主梳理 1．概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，可表示为R —CHO ，官能团—CHO 。

饱和一元醛的通式为C n H 2n O(n ≥1)。

2．常见醛的物理性质3.化学性质(以乙醛为例)醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：醇 氧化还原醛――→氧化羧酸。

【深度思考】1．1 mol 某醛与足量的新制Cu(OH)2充分反应，生成2 mol 砖红色物质，则1 mol 该醛中含有几摩尔醛基？ 【答案】2 mol2．醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2 悬浊液反应为什么需在碱性条件下进行？ 【答案】 酸性条件下，银氨溶液、Cu(OH)2与H ＋反应被消耗，会导致实验失败。

例1、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种，其结构如右图。

下列关于A 的说法正确的是( )。

A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D．1 mol A最多与1 mol H2加成【答案】A【解析】化合物A的分子式为C15H22O3，A正确；A中无苯环，没有酚羟基，B不正确；1 mol A中含2mol—CHO，1 mol ，则最多可与4 mol Cu(OH)2反应，可与3 mol H2发生加成反应，C、D不正确。

【发散类比1】有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()。

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水【答案】D【解析】有机物A中所含的官能团有和—CHO，二者均能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色，所以A、B项错误；先加银氨溶液，微热，能检验出—CHO，但发生银镜反应之后的溶液仍显碱性，溴水和碱反应，C错误。

第四单元 醛 羧酸 酯1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

2.了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。

醛[知识梳理]1．醛的概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的有机化合物，可表示为R —CHO ，官能团为—CHO 。

饱和一元醛的通式为C n H 2n O(n ≥1)。

2．常见醛的物理性质醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇 氧化还原醛――→氧化羧酸。

4．醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。

(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒作用和防腐性能，常用作农药和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。

(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。

[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面内。

( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。

( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(1)HCHO相当于二元醛，1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应，能生成4 mol Ag。

(2)能发生银镜反应的除醛类外，还可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。

(2017·高考海南卷改编)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有( )A．分子式为C10H17OB．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢[解析] A．根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C10H18O，故A错误；B.此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，故B错误；C.此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.依据等效氢的判断方法，此有机物中有8种等效氢，故D错误。

学案59醛、羧酸、酯[考纲要求] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.结合实际，了解某些有机化合物对环境和人类健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

知识点一醛1．定义________与________相连而构成的化合物。

可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。

2．甲醛、乙醛颜色气味状态密度水溶性甲醛乙醛比水小3.化学性质(1)氧化反应①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②乙醛也能被新制的Cu(OH)2悬浊液所氧化，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加成反应乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应：________________________________________________________________________。

醛、羧酸与酯学习目标：1．掌握醛、羧酸、酯的组成、结构特点和化学性质。

2．知道醛的概念和官能团，掌握饱和一元醛的分子通式和醛类物质的一般化学性质。

3．通过勒夏特列原理，分析乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应，能正确理解酯化、酯的水解反应发生的条件。

4．理解用同位素示踪原子研究酯化反应脱水机理的原理。

5．了解羧酸的概念、简单分类、主要性质和用途预学案1.醛的性质（1）乙醛的结构乙醛分子中的官能团是，乙醛分子的电子式是；中心原子以_____杂化，乙醛分子中最多有个原子在一个平面上。

（2）乙醛的化学性质（用化学方程式表示乙醛的下列性质）。

加成反应：氧化反应①催化氧化②银镜反应③与新制的氢氧化铜反应④a.回忆银氨溶液的配制过程，用方程式表示：b.在配制新制的氢氧化铜悬浊液时，需要使溶液过量。

c.银镜反应的应用________________________________________。

d.在银镜反应实验中，反应前应用溶液清洗试管内壁，反应后应用____________溶液清洗试管内壁。

（3）其它有关醛的知识a .有些物质，人们一般不称为醛，但这些物质分子中含有醛基，请举3个不同类别的例子__________________、________________、_______________。

b .饱和一元醛的通式为。

分子结构最简单的醛是，是一种色有气味的。

质量分数为35% - 40% 的甲醛水溶液叫，具有作用。

2.乙酸的性质（1）羧酸的分子结构与分类a．从结构上看，羧酸都可以看成是由和构成的化合物，饱和一元羧酸的通式可表示为。

b．羧酸可以分为脂肪酸（如：）和芳香酸（如：）；脂肪酸又可以分为低级脂肪酸和高级脂肪酸如：硬脂酸，软脂酸，油酸。

羧酸又可以分为一元酸和二元酸（如：乙二酸）。

（2）化学性质a．酸性:乙酸、苯酚、乙醇酸性的比较，请用能或不能填写下表，并得出结论。

能否与钠反应能否与氢氧化钠溶液反应生成盐和水能否与碳酸钠溶液反应能否与碳酸氢钠溶液反应发出二氧化碳①乙酸②苯酚③乙醇结论电离氢离子的能力：①写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式②甘油与浓硝酸发生酯化反应的化学方程式3．酯的性质（1）写出乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式。

第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成、结构特点和主要性质。

2．认识醛的氧化和还原反应。

●课标解读1．了解乙醛及其他醛的组成和结构特点。

2．理解醛的氧化和还原反应等化学性质。

●教学地位乙醛及醛类是有机合成过程中的重要中间物，起到桥梁作用，其性质也表现为典型的两种性质，氧化性和还原性。

在每年的高考有机推断和合成题中均有涉及。

(教师用书独具)●新课导入建议现代科学研究表明，甲醛对人体健康有负面影响。

当室内甲醛含量为0.1 mg·m－3时就有异味和不适感；0.5 mg·m－3时可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg·m－3时引起咽喉不适或疼痛；浓度再高可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿；当空气中达到230 mg·m－3时可当即导致死亡。

那么甲醛及其他醛有哪些性质呢？本课时将系统探讨。

●教学流程设计安排学生课前P78～81阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。

⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。

⇒步骤2：对【思考交流1】要强调原子共面问题。

对【思考交流2】强调—CHO的强还原性。

⇒步骤3：对【探究1】要通过实验让学生领悟—CHO的主要性质和检验方法及其注意的问题，在教师的点拨和学生讨论的基础上完成【例1】，然后学生完成【变式训练1】，教师给出答案。

对【教师备课资源】可选择介绍。

⇓步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。

⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。

⇐步骤4：对【探究2】教师先强调醛基的有关计算，然后结合【例2】讲清此类计算的方法技巧，最后学生完成【变式训练2】教师给出答案。

课标解读重点难点1.了解醛的结构和生成。

2.理解醛的主要性质和应用。

1.醛的主要性质和—CHO的检验。

(重点)2.甲醛与苯酚反应制酚醛树脂。

(难点)醛的生成反应和结构Cu甲醇生成甲醛：2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O△Cu乙醇生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。

《醛羧酸》学历案一、学习目标1、了解醛和羧酸的组成、结构特点和分类。

2、掌握醛和羧酸的主要化学性质，包括氧化反应、还原反应、酯化反应等。

3、理解醛和羧酸在有机合成中的重要作用。

4、学会运用醛和羧酸的性质解决实际问题。

二、学习重难点重点：1、醛和羧酸的结构与性质的关系。

2、醛的氧化反应和羧酸的酯化反应。

难点：1、醛和羧酸化学性质的综合应用。

2、有机合成中醛和羧酸的合理运用。

三、知识梳理（一）醛1、醛的定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。

2、醛的分类（1）根据烃基的不同，醛可分为脂肪醛和芳香醛。

（2）根据醛基的个数，醛可分为一元醛、二元醛等。

3、常见的醛甲醛（HCHO）：具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其水溶液又称福尔马林，常用于杀菌、防腐。

乙醛（CH₃CHO）：具有刺激性气味，能跟水、乙醇等互溶。

4、醛的结构醛基（—CHO）的结构为，其中碳氧双键具有极性，使得醛基具有较强的化学活性。

5、醛的化学性质（1）氧化反应①银镜反应：醛能与银氨溶液发生反应，生成银镜。

例如：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋3NH₃＋ H₂O②与新制氢氧化铜反应：醛能与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

例如：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O③催化氧化：在催化剂作用下，醛能被氧气氧化为羧酸。

例如：2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（2）还原反应醛在一定条件下可以与氢气发生加成反应，被还原为醇。

例如：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH（二）羧酸1、羧酸的定义羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物。

2、羧酸的分类（1）根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸。

（2）根据羧基的个数，羧酸可分为一元羧酸、二元羧酸等。

3、常见的羧酸甲酸（HCOOH）：具有刺激性气味，能与水、乙醇互溶，具有酸的通性和醛的还原性。

第5讲醛羧酸酯[考纲要求] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

2.了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。

3.了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。

4.结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。

考点一醛1．定义________与________相连而构成的化合物。

可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛的通式为CnH2nO。

2．甲醛、乙醛颜色气味状态密度水溶性甲醛乙醛比水小3．植物中的醛(1)桂皮中的肉桂醛—CH===CH—CHO。

(2)杏仁中的苯甲醛( —CHO)等。

4．化学性质乙醛氧化反应⎪⎪⎪――→银镜反应。

――→与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

还原(加成)反应。

特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或COH，不能写成—COH。

(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

(3)银镜反应必须使用水浴加热，银氨溶液必须现用现配，不能久置，乙醛用量不能过多。

(4)银氨溶液配制时氨水不要加入过多，否则会生成易爆炸的物质。

(5)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

1．分析甲醛和乙醛的结构式，推测在核磁共振氢谱中，分别有多少吸收峰？2．下列物质不属于醛类的物质是() A．—CHO B．CH3—O—C—H‖OC ．CH2===CH —CHO D.CH3—CH2—CHO, 3．判断下列说法是否正确：(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。

( ) (2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

( ) (3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。

( ) (4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。

( )4．已知H2O 。

有机物A 和B 分子中都有2个碳原子，室温时A 为气体，B 为液体，A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C ，加氢还原C 则生成B ，则三种物质是 ( ) A ．A 是CH2===CH2 B 是CH2CHO C 是CH3CH2OH B ．A 是CH3CHO B 是CH2===CH2 C 是CH3CH2OH C ．A 是CH ≡CH B 是CH3CH2OH C 是CH3CHO D ．A 是CH3CH2OH B 是CH3—CH3 C 是CH ≡CH 5．实验室做乙醛和银氨溶液反应生成银镜的实验时：(1)为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。

⼈教版⾼中化学选修醛,羧酸,酯教案醛⼀、醛1.饱和⼀元醛的通式：___________________ 官能团：_____________________2.分类:饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H 2C CH CHO芳⾹醛CHO按醛基的数⽬⼀元醛CH 3CH 2CH 2CHO⼆元醛OHC CHO3.命名：普通命名法：与醇相似。

【举例】CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛；芳⾹醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的⼀端，所以不⽤编号。

【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛CH 3CHCHOCH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”4.物理性质：_____⾊,具有_____________⽓味；状态：甲醛：⽓体，⼄醛：液体；⽔溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于⽔。

5、⽤途：⾹料：桂⽪中含⾁桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；⼆、代表：甲醛、⼄醛甲醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，⽓体，易溶于⽔②⽤途：有机合成原料；35%-40%的⽔溶液⼜称福尔马林：消毒、杀菌③分⼦组成与结构：分⼦式____________;结构式________________;结构简式_____________ 特点：所有原⼦共平⾯⼄醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，液体，密度⼩于⽔，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与⽔、⼄醇互溶②分⼦组成与结构：分⼦式____________; 结构式__________________;结构简式________________ 三、化学性质 1、氧化反应：①⼄醛的燃烧，反应⽅程式_________________________________________________ ②银镜反应【实验1】在洁净试管中加⼊1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴⼊2%的稀氨⽔，⾄最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌，制得银铵溶液。