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高中化学 《从实验学化学》课件 新人教版必修1 精品

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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件

人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。

高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)

高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)

3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是（ B）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体试验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4、遇到下列情况，采用的措施正确的是（C ） A、浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水冲洗 B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B
C
D
2． 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学 品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全 标志是( A )
（二）、了解安全措施
意外事故
处理方法
酒精着火
应移开可燃物，用__湿__布__或__沙__土___盖灭
硫酸沾到皮肤上
立即用_大__量__水____冲洗,再涂上3%～5% 的_N__a_H_C__O_3_溶__液__
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
一些常用危险化学品的标志 P4
TNT(三硝基甲苯)等 H2、CH4、CO等
酒精、汽油等
硫磺、镁粉等
白磷等
KMnO4等
氰化物（KCN）等 浓硫酸、浓硝酸等
实验室危险化学品的标志
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱 应贴的图标是（ D ）
A
“9月21日十点半左右，该实验室三名 研究生（一名研二，两名研一）进行氧 化石墨烯的实验（三人都未穿实验服， 并未带护目镜），研二学生进行实验教 学示范；过程为在一个敞口大锥形瓶中 放入了750ml的浓硫酸，并与石墨烯混 合，接下来放入了一勺高锰酸钾（未称 量），在放入之前，研二学生还告诫其 他人，放入有可能有爆炸危险，但不幸 的是，话音刚落，爆炸就发生了。事故 两名正对实验装置的学生受伤较重）， 另一名背对着实验装置研一学生受轻 伤。”

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并

人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时

人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时

O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
高中化学课件
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成才之路·化学
人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT


萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)


3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

人教版高中化学必修1教学课件：第一章 从实验学化学第二节 第1课时 物质的量的单位-摩尔


►如何理解物质的量？ •方法：利用比较法来理解物质的量及其单位摩尔的含义。
物理量 质量(m) 时间(t) 长度(l) 物质的量(n)
单位 千克(kg)
秒(s) 米(m) 摩尔(mol)
单位
1
g
数值
44
44
பைடு நூலகம்
44
答案：B 解析：每个S原子含有16个电子，1 mol S原子含 有16 mol 电子。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位-摩尔
学习目标
1.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物 质的质量之间的关系。 2.理解阿伏加德罗常数的含义 3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系
{1}物质的量（七个基本物理量之一）
{2}摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol。

2021高中化学第一章从实验学化学2第1课时物质的量的单位--摩尔课件 人教版必修1


解析：32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为 0.5×3×NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分 子数为 NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。
答案：A
阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课程目标 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
图说考点,
[新知预习] 1．物质的量 定义 — 表示含有一定数目粒子的 集合体 ︱ 符号 — n ︱ 单位 — mol ︱
答案：C
பைடு நூலகம்
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒 子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物 质的量 C．阿伏加德罗常数是 6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，通常用 6.02×1023 表示
解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
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精盐
粗盐的提纯
步骤
现象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌溶液，待出现较多固体时停止 加热
答案 1.将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水 中，边加边搅拌 2.浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大 量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3 溶液冲洗 3.碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 5%的硼酸溶液 4.燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭 5.点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即 “验纯” 6.闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口煽动，使少量 有毒气体飘进鼻孔。
1.培养学习的兴趣
2.掌握科学探究的方法
1.提出问题 2.收集数据 3.形成解释 4.评价结果 5.检验结果
实验、 小组之间的 交流和分析
３.掌握实验法、模型法、逻辑法等方法．
４.养成良好的科学的学习习惯
实践活动作业(主要方法：上网查询)
§查阅20世纪化学发展过程中重大的事件的资料。 §纳米技术、分子交叉技术 。 §陶瓷和陶瓷技术及其应用
4 ．掌握正确的操作方法
（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
（2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道
4 ．掌握正确的操作方法
（3）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）
致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的
试剂瓶上应贴有的安全标志是 （ C ）
A.
B.
C
D
2．了解安全措施
（1）防火与灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以 下措施： ① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。 ② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上 着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势 大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、 钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
②可溶性杂质
食转盐化水法中—N—a2先SO沉4、淀C、aC再l2过等 滤
③溶质与溶剂的分离
5．妥善处理实验后的废液和废渣
废液 酸或碱
处理方法 中和法
氧化剂 还原剂
氧化还原法
含重金属 氢氧化物沉淀
离子的 法，硫化物
废液
共沉淀法
含Ba2+ 沉淀法
注意事项 分别收集，混合无危险时将废酸、
废碱混合 分别收集，查明废液化学性质，将
一种废液分次少量加入另一种废 液中
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液 不含重金属离子后再排放
除去粗验中可溶性杂质：
杂质
加入的试 剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
液态混合物的分离
①不溶性杂质
除过去滤食盐水中的泥沙
化学与社会
讨论： 现代社会的发展进程中化学有哪些作用呢？
化学扮演什么样的重要角色呢？
※材料问题 ※能源问题 ※环境问题 ※生命科学(对健康的关注)等等
高中化学课程结构
必修模块
高
化学1，化学2
中
化学与生活
化学与技术
化
物质结构与性质
学
选修模块
化学反应原理
有机化学基础
实验化学
返主页
高中化学学习方法
第一节 《化学实验基本方法》
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全 1.危险化学品标志
下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志
浓硫酸
酒精
白磷
高锰酸钾
震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9 人死亡，原来使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造 成这起假药夺命的原因 。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸
第一章 《从实验学化学》
化学 绪言
一、从化学的发展史看化学对人类社会发展的作用
钻木取火 : 人类接触到化学现象
第一阶段：实用技术
炼丹术
Alchemy：炼丹术，炼金术
炼金术
Chemistry：化学
第二阶段：近代化学
ห้องสมุดไป่ตู้
原子
分子
第三阶段：现代化学
物质
DNA分子结构示意图
超真空扫描隧道显微镜 用原子组成的最小汉字
固体食盐逐渐 溶解而减少，食 盐水略显浑浊
不溶物留在滤 纸上，液体渗过 滤纸，沿漏斗颈 流入另一个烧杯 中
水分蒸发，逐 渐析出固体
上述实验每一步操作中用到的仪器及作用
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒 （1）溶解：
搅拌，加速溶解
烧杯、漏斗、 （2）过滤： 玻璃棒
引流，防止液体 外洒
（3）蒸发： 酒精灯、玻璃棒 搅拌，使热量散开
2．了解安全措施
（2）防止爆炸 （3）防止倒吸引起爆裂 （4）防止有害气体污染空气 （5）防止暴沸 （6）严格按照实验规程进行操作
3．了解意外事故的处理方法
（1）创伤急救 （2）烫伤和烧伤的急救 （3）眼睛的化学灼伤急救 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 （5）其他化学灼伤的急救
2.实验安全问题的预防与处理 思考与讨论： 1.实验室稀释浓硫酸的操作是什么？ 2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？ 3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？ 4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？ 5.点燃可燃性气体之前应注意什么？ 6.如何闻有毒性气体？
加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀 即可排放
有机物
焚烧法，有机
溶剂萃取回 收利用
生成水、CO2等不污染环境 用溶剂萃取，分液后回收利用
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
混合物 分离、提纯
纯净物
分离、提纯
例如：粗盐 蒸发
合成生命物质
1965年：晶体牛胰岛素 1980’ :核糖核酸
（酵母丙氨酸转移核糖核酸）
我国人工合成叶绿素结构示意图
斧头的发展
普通斧头
玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧
合成新材料 夜光材料
钛合金与人造骨
人造血管
合成新材料
硅器时代
合成新材料
半导体芯片
碳器时代
富勒烯
纳米碳管
6CO2+6H2O
光能
叶绿素 C6H12O6+6O2